江苏省南通市能达初级中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）

这是一份江苏省南通市能达初级中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版），共24页。试卷主要包含了 生活中处处有化学， ZnSO4溶解度曲线如图所示等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64
第I卷（选择题 共40分）
第I卷共20题，每题2分，共40分。每小题只有一个正确选项。第1-10题为物理试题，第11-20题为化学试题。答案请按照要求填涂在答题纸上。
1. “义”路有你，与“爱”同行是今年我校3.5学雷锋日的爱义卖主题。在义卖会上，同学们带来了各种手工制品进行义卖。以下哪种物品的主要材料属于有机合成材料？
A. 陶瓷杯B. 玻璃花瓶C. 塑料笔筒D. 木制书签
2. 诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”中涉及到多种物质，以下没有涉及到的物质有
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
3. “利用高锰酸钾制氧气及氧气的相关性质实验”涉及的实验操作中不正确的是
A. 检查装置气密性B. 收集氧气
C. 氧气的检验D. 熄灭酒精灯
4. 生活中处处有化学。下列说法不正确的是
A. 大豆油的主要成分为油脂
B. 油锅着火后立即用锅盖盖灭
C. 制作门窗的铝合金属于金属材料
D. 铁钉在干燥的空气中比在潮湿的空气中更易生锈
阅读下列材料，完成下面小题。
氢气是一种理想的清洁、高能燃料，广泛应用于航天等领域。工业上常用甲醇、水蒸气等重整制取氢气：。实验室电解溶液也可获得氢气。
5. 下列关于甲醇、水蒸气重整制取氢气反应的说法正确的是
A. 该反应属于置换反应
B. 反应前后气体分子总数不变
C. 可以用如图装置除去产物中的
D. 在反应前后的质量和化学性质均不变
6. 电解溶液实验装置如图所示，下列说法不正确的是
A. 将带火星木条放在玻璃管尖嘴口，打开活塞，木条复燃
B. 通电一段时间后溶液的质量分数变大
C. 水中添加的作用是增强导电性
D. a、b两玻璃管中产生的气体质量比是
7. NaOH是重要的化工原料，对其性质作如下探究。
实验①：将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度。
实验②：取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关。
实验③：向试管中加入适量实验①中溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，振荡。
实验④：取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热。
下列说法不正确的是
A. 实验①中温度升高，说明NaOH固体溶解放热
B. 实验②中小灯泡发光，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子
C. 实验③中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性
D. 实验④中产生氨臭气味，该反应为2NaOH+（NH4）2SO4Na2SO4+2NH3↑+2H2O
8. ZnSO4溶解度曲线如图所示。100℃时，向盛有100g水的烧杯中加入75gZnSO4，逐渐降温至20℃，实验过程中充分搅拌。下列说法正确的是

A. 100℃时，烧杯中溶液的质量为175g
B. 60℃时，溶液中溶质和溶剂的质量之比为3∶4
C. 从60℃降温到40℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数不变
D. 20℃时，烧杯内溶液中溶质的质量为75g
9. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. 配制5%的溶液：向盛有固体的烧杯中，加入蒸馏水，搅拌
B. 除去溶液中混有少量：向混有少量的溶液中加入适量溶液，充分反应后过滤
C. 除去固体中混有的泥沙以获得固体：取混有泥沙的固体，加水、搅拌，充分溶解后过滤、蒸发
D. 鉴别溶液和稀盐酸：向盛有两种溶液的试管中分别滴入溶液，观察是否产生气泡
10. 取在真空条件下加热分解，固体质量随温度的变化如图所示（图中a、b、c、e点对应固体为纯净物）。当固体质量不再改变时，生成了，下列说法不正确的是
A. 过程中，固体中铜元素的质量分数逐渐增大
B. 过程中产生的质量为
C. 点对应的固体中两物质的质量比为
D. 过程中发生的化学化学方程式为：
第II卷（非选择题 共110分）
第II卷共17小题，共110分。第21-25题为化学试题，第26-37题为物理试题。答案请按照要求书写在答题纸上。
11. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。
（1）“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图甲所示为氮元素、镓元素在元素周期表的一部分。
①图甲中69.72是稼元素的________。
②中N的化合价为________。
（2）氮及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图乙所示若点对应的酸为，点对应的盐是，则由点物质通过中和反应转化为点物质需要加入的物质是________。该物质是由________（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。
（3）我国科学家研究出碳化钼（）负载金原子组成的高效催化体系，使和在120℃下发生反应，反应的微观模型如图甲所示。该反应过程中：
①金原子对________（填“”或“”）起吸附催化作用。
②反应的化学方程式为________。
（4）守恒思想是化学中重要的学科思想，电荷守恒便是其中之一，电荷守恒是指溶液中所有的阳离子所带正电荷之和等于所有阴离子所带负电荷之和。现有一混合溶液，组成如下表所示：
则该混合液的电荷守恒可表示为________（用a、b、c、d表示）
12. 化学兴趣小组同学们利用废硫酸液制备，设计的流程如图所示：
（1）写出反应I的化学方程式：_____________。
（2）反应Ⅱ控制温度控制在的原因____________。
（3）反应Ⅱ生成了一种可用作氮肥的物质M，M的化学式为_________。
（4）上述流程中可循环使用的物质有________________（填化学式）。
（5）反应II中相关物质在时的溶解度如表，反应Ⅲ在常温下（）能实现的原因是____。
（6）不用水而用饱和溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是__________。
13. 古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
（1）《天工开物》记载了古代炼铁的方法：“载土（铁矿石）二千余斤，用木炭，扇炉风箱，土化成铁”
①木炭的作用是产生和________。
②用还原赤铁矿炼铁，该反应的化学方程式为________。
（2）铁及其化合物在更多领域发挥着重要作用。
“手撕钢”是厚度控制在0.025毫米以下的钢，在折叠屏手机、航空航天等领域有重要应用。把普通钢制成“手撕钢”是利用金属的________。（选填序号）
a.导热性 b.延展性 c.硬
（3）缺铁会使人贫血，铁元素属于人体所需的________（填常量或微量）元素。
（4）碳酸亚铁应用广泛，可做阻燃剂。在空气中灼烧碳酸亚铁生成和，它可以做阻燃剂的原因是________。
（5）活性是一种疏松多孔的固体脱硫剂，可除去天然气中的有害气体，其脱硫和再生的原理如图。
①整个过程中总反应化学方程式为________。
②多次“再生”后脱硫剂的活性不断下降，原因是________。
14. 镁被誉为“国防金属”，在航空母舰、舰载机、导弹等武器中应用广泛。某化学学习小组观察镁与硫酸铜溶液反应时，产生大量无色气体，同时有蓝绿色不溶物和棕褐色不溶物生成。学习小组对生成物展开下列探究：
实验1：探究无色气体的成分。
【查阅资料1】部分盐溶于水后，能与水分子作用解离出或，使溶液显酸性或碱性。
【作出猜想1】根据文献资料和元素守恒，对气体成分作出如下猜想：
（1）猜想1：；猜想2：；猜想3：________。
【实验探究1】
（2）小组成员按如图所示的装置进行实验：
【深入探究】分别测量上述硫酸铜溶液和相同溶质质量分数的硫酸钠溶液的，发现硫酸铜溶液的，硫酸钠溶液的。
【结论】
（3）硫酸铜溶液显________性，是由________（填微观粒子符号）与水分子相互作用的结果。
实验2：探究蓝绿色不溶物的成分。
【查阅资料2】
①碱式碳酸铜为绿色固体，不溶于水但能溶于酸。
②碱式硫酸铜为蓝绿色固体，不溶于水但能溶于酸。
【作出猜想2】
猜想4：；猜想5：；猜想6：和。
【实验探究2】
（4）向蓝绿色固体中加足量稀硫酸，不溶物溶解，无气泡产生。猜想________错误。
【设计实验2】
（5）请你设计方案，验证蓝绿色不溶物中含有。简述实验操作及现象（可供选择的试剂：稀盐酸，稀硫酸，溶液）：________。
【质疑2】
（6）该试管内蓝色溶液和镁带共存长达数月之久，可能原因是________。
实验3：探究棕褐色不溶物的成分。
【查阅资料3】
①棕褐色不溶物为和中的一种或二种不确定组成。
②不溶于水，能与稀硫酸发生反应：。
【实验探究3】
（7）请你设计实验方案，验证棕褐色固体中有，向棕褐色固体中加入________，看到________现象，说明棕褐色固体中有。
15. 二氧化硫（SO2）是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加SO2可防止其变质，但需严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量mg/L。
为检测某净含量750mL的国产葡萄酒SO2中的含量是否符合国家标准，进行如下实验：
步骤1：取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2完全转化成硫酸。
步骤2：向锥形瓶中滴加指示剂（该指示剂在pH＜7的溶液中显紫色，pH＞7的溶液显绿色），用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。
（1）步骤2中，滴入指示剂后溶液呈________色。
（2）向10g 30%的H2O2溶液中加入________g水，可稀释为10%的H2O2溶液。
（3）通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。
初三物理、化学集中练习（一）
（满分150分 时间150分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64
第I卷（选择题 共40分）
第I卷共20题，每题2分，共40分。每小题只有一个正确选项。第1-10题为物理试题，第11-20题为化学试题。答案请按照要求填涂在答题纸上。
1. “义”路有你，与“爱”同行是今年我校3.5学雷锋日的爱义卖主题。在义卖会上，同学们带来了各种手工制品进行义卖。以下哪种物品的主要材料属于有机合成材料？
A. 陶瓷杯B. 玻璃花瓶C. 塑料笔筒D. 木制书签
【答案】C
【解析】
【详解】A、陶瓷杯是由陶瓷制成的，陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，错误；
B、玻璃花瓶是由玻璃制成的，玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸盐，属于无机非金属材料，错误；
C、 塑料笔筒是由塑料制成的，塑料属于三大有机合成材料之一，正确；
D、木制书签是由木材制成的，木材是天然材料，错误；
故选C。
2. 诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”中涉及到多种物质，以下没有涉及到的物质有
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据BCD分析，涉及碳酸钙（盐）、氧化钙（氧化物）、二氧化碳（氧化物）、氢氧化钙（碱），没有涉及酸，符合题意；
B、“要留清白在人间”描述氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，不符合题意；
C、“千锤万凿出深山”描述开采石灰石（主要成分碳酸钙，CaCO3），碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
D、“烈火焚烧若等闲”描述高温煅烧石灰石生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2），氧化钙和二氧化碳都是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，两者均属于氧化物，不符合题意；
故选A。
3. “利用高锰酸钾制氧气及氧气的相关性质实验”涉及的实验操作中不正确的是
A. 检查装置气密性B. 收集氧气
C. 氧气的检验D. 熄灭酒精灯
【答案】B
【解析】
【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故正确；
B、氧气密度小于水，采用排水法收集氧气时，水应从下方导管排出，则氧气应从短管进入万能瓶，故错误；
C、检验氧气应使用带火星的木条，将木条伸入集气瓶，若木条复燃，说明集气瓶内的气体是氧气，故正确；
D、熄灭酒精灯时，应该使用灯帽盖灭酒精灯，故正确。
故选B。
4. 生活中处处有化学。下列说法不正确的是
A. 大豆油的主要成分为油脂
B. 油锅着火后立即用锅盖盖灭
C. 制作门窗的铝合金属于金属材料
D. 铁钉在干燥的空气中比在潮湿的空气中更易生锈
【答案】D
【解析】
【详解】A、大豆油属于植物油，而植物油和动物脂肪的主要成分都是油脂，选项正确；
B、油锅着火后立即盖上锅盖，能隔绝氧气，使燃烧熄灭，选项正确；
C、金属材料分为纯金属和合金，制作门窗的铝合金属于金属材料，选项正确；
D、铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，故铁钉在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈，选项错误；
故选D。
阅读下列材料，完成下面小题。
氢气是一种理想的清洁、高能燃料，广泛应用于航天等领域。工业上常用甲醇、水蒸气等重整制取氢气：。实验室电解溶液也可获得氢气。
5. 下列关于甲醇、水蒸气重整制取氢气反应的说法正确的是
A. 该反应属于置换反应
B. 反应前后气体分子总数不变
C. 可以用如图装置除去产物中的
D. 在反应前后的质量和化学性质均不变
6. 电解溶液实验装置如图所示，下列说法不正确的是
A. 将带火星的木条放在玻璃管尖嘴口，打开活塞，木条复燃
B. 通电一段时间后溶液的质量分数变大
C. 水中添加的作用是增强导电性
D. a、b两玻璃管中产生的气体质量比是
【答案】5. D 6. A
【解析】
【5题详解】
A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故选项说法错误；
B、根据化学方程式可知，反应前有1个甲醇分子和1个水分子，反应后有1个二氧化碳分子和3个氢分子，化学反应前后气体分子总数改变，故选项说法错误；
C、氢氧化钠溶液不与氢气反应，氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，若用如图装置除去产物中的，气体应该从长管通入，故选项说法错误；
D、作该反应的催化剂，在化学反应前后的质量和化学性质均不变，故选项说法正确；
故选D。
【6题详解】
A、b管与负极相连，产生氢气，氢气具有可燃性，将带火星的木条放在玻璃管尖嘴口，打开活塞，木条燃烧，产生淡蓝色火焰；a管与正极相连，产生氧气，氧气具有助燃性，将带火星的木条放在a玻璃管尖嘴口，打开活塞，木条复燃，故选项说法错误；
B、通电一段时间后，水分解生成氢气和氧气，溶剂质量减少，溶质硫酸钠的质量不变，则溶液的质量分数变大，故选项说法正确；
C、纯水的导电性很弱，水中添加，硫酸钠在水中能解离出自由移动的离子，其作用是增强导电性，故选项说法正确；
D、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，a管与正极相连，产生氧气，b管与负极相连，产生氢气，a（氧气）、b（氢气）两玻璃管中产生的气体质量比是32：4=，故选项说法正确；
故选A。
7. NaOH是重要的化工原料，对其性质作如下探究。
实验①：将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度。
实验②：取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关。
实验③：向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，振荡。
实验④：取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热。
下列说法不正确的是
A. 实验①中温度升高，说明NaOH固体溶解放热
B. 实验②中小灯泡发光，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子
C. 实验③中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性
D. 实验④中产生氨臭气味，该反应为2NaOH+（NH4）2SO4Na2SO4+2NH3↑+2H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A、实验①将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度，温度升高，说明NaOH固体溶解放热，A选项正确；
B、实验②取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关，小灯泡发光，说明NaOH溶液能导电，则NaOH溶液中存在可自由移动的离子，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子，B选项正确；
C、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。NaOH溶液呈碱性，能使酚酞变红；稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变红。向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，稀盐酸能与NaOH反应生成NaCl、H2O，NaCl溶液呈中性，不能使酚酞变红。振荡，溶液由红色变成无色，说明溶液中已不存在NaOH，但不确定稀盐酸是否过量，因此不能说明溶液恰好呈中性，C选项错误；
D、取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热，NaOH与硫酸铵在加热条件下反应生成Na2SO4、NH3、H2O，化学方程式为，D选项正确。
故选：C。
8. ZnSO4溶解度曲线如图所示。100℃时，向盛有100g水的烧杯中加入75gZnSO4，逐渐降温至20℃，实验过程中充分搅拌。下列说法正确的是

A. 100℃时，烧杯中溶液的质量为175g
B. 60℃时，溶液中溶质和溶剂的质量之比为3∶4
C. 从60℃降温到40℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数不变
D. 20℃时，烧杯内溶液中溶质的质量为75g
【答案】B
【解析】
【详解】A、20℃时，硫酸锌的溶解度小于60g，100g水的烧杯中加入75gZnSO4，不能完全溶解，溶解质量小于60g，充分搅拌后烧杯中溶液的质量小于160g，错误；
B、60℃时，硫酸锌的溶解度等于75g，100g水的烧杯中加入75gZnSO4，恰好完全溶解，溶液中溶质和溶剂的质量之比=75g:100g=3∶4，正确；
C、从60℃降温到40℃时，溶解度减小，有溶质析出，烧杯内溶液中溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质的质量分数变小，错误；
D、20℃时，硫酸锌的溶解度小于60g，100g水的烧杯中加入75gZnSO4，不能完全溶解，烧杯内溶液中溶质的质量小于75g，错误。
故选B。
9. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. 配制5%的溶液：向盛有固体的烧杯中，加入蒸馏水，搅拌
B. 除去溶液中混有的少量：向混有少量的溶液中加入适量溶液，充分反应后过滤
C. 除去固体中混有的泥沙以获得固体：取混有泥沙的固体，加水、搅拌，充分溶解后过滤、蒸发
D. 鉴别溶液和稀盐酸：向盛有两种溶液的试管中分别滴入溶液，观察是否产生气泡
【答案】A
【解析】
【详解】A、向盛有固体的烧杯中，加入蒸馏水，即100g水，形成溶液的溶质质量分数为：，选项错误；
B、向混有少量的溶液中加入适量溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤除去硫酸钡沉淀，得到纯净的氯化钠溶液，符合除杂原则，选项正确；
C、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，可通过溶解、过滤、蒸发的方法除去泥沙，选项正确；
D、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，向盛有两种溶液的试管中分别滴入溶液，产生气泡的是盐酸，无现象的使氯化钠，选项正确；
故选A。
10. 取在真空条件下加热分解，固体质量随温度的变化如图所示（图中a、b、c、e点对应固体为纯净物）。当固体质量不再改变时，生成了，下列说法不正确的是
A. 过程中，固体中铜元素的质量分数逐渐增大
B. 过程中产生的质量为
C. 点对应的固体中两物质的质量比为
D. 过程中发生的化学化学方程式为：
【答案】C
【解析】
【详解】A、a→b过程中，生成了16g-14.4g=1.6g的氧气，固体中，氧元素质量减小，而铜元素质量不变，则固体中铜元素的质量分数逐渐增大，该选项说法正确；
B、由图中数据可知，c→d过程中，生成了14.4g-13.6g=0.8g氧气，该选项说法正确；
C、由于16g氧化铜中铜元素的质量为，其中氧元素的质量为16g-12.8g=3.2g，而最终生成了3.2g氧气，则说明a→b过程中，氧化铜受热分解为铜的另一种氧化物和氧气，c→e过程中铜的另一种氧化物受热分解为铜和氧气，由于b点时固体的质量为14.4g，设铜的另一种氧化物的化学式为CuOx，则，解得x=0.5，则铜的另一种氧化物的化学式为Cu2O，由于c→e过程中共生成氧气3.2g-1.6g=1.6g，c→d过程中共生成氧气14.4g-13.6g=0.8g，即d点时正好有一半的Cu2O分解成了铜，则d点对应的固体中两物质的质量比不可能为1：1，该选项说法不正确；
D、由前面分析可知，c→e过程中发生的化学方程式为：，该选项说法正确。
故选C。
第II卷（非选择题 共110分）
第II卷共17小题，共110分。第21-25题为化学试题，第26-37题为物理试题。答案请按照要求书写在答题纸上。
11. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。
（1）“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图甲所示为氮元素、镓元素在元素周期表的一部分。
①图甲中69.72是稼元素的________。
②中N的化合价为________。
（2）氮及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图乙所示若点对应的酸为，点对应的盐是，则由点物质通过中和反应转化为点物质需要加入的物质是________。该物质是由________（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。
（3）我国科学家研究出碳化钼（）负载金原子组成的高效催化体系，使和在120℃下发生反应，反应的微观模型如图甲所示。该反应过程中：
①金原子对________（填“”或“”）起吸附催化作用。
②反应的化学方程式为________。
（4）守恒思想是化学中重要的学科思想，电荷守恒便是其中之一，电荷守恒是指溶液中所有的阳离子所带正电荷之和等于所有阴离子所带负电荷之和。现有一混合溶液，组成如下表所示：
则该混合液的电荷守恒可表示为________（用a、b、c、d表示）
【答案】（1） ①. 相对原子质量 ②. -3
（2） ①. 氢氧化钠 ②. 离子
（3） ①. CO ②.
（4）a+3b=c+2d
【解析】
【小问1详解】
①在元素周期表的一格中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故69.72是稼元素的相对原子质量；
②显+1价，其中H的化合价为+1，设N的化合价为x，x+（+1）×4=+1，x=-3；
小问2详解】
D点为N元素显+5价的酸，为硝酸（HNO3），硝酸通过中和反应生成硝酸钠，故该物质是碱，且含有钠元素，则为氢氧化钠，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，故填：氢氧化钠；离子；
【小问3详解】
①由图可知，金原子对即一氧化碳有吸附催化作用；
②反应为一氧化碳与水在120℃和催化剂的条件下生成氢气和二氧化碳，方程式为：；
【小问4详解】
a个Na+带a个单位正电荷，b个Al3+带3b个单位正电荷，c个带c个单位负电荷，d个带2d个单位负电荷，根据电荷守恒即溶液中所有的阳离子所带正电荷之和等于所有阴离子所带负电荷之和，则该混合液的电荷守恒可表示为：a+3b=c+2d。
12. 化学兴趣小组的同学们利用废硫酸液制备，设计的流程如图所示：
（1）写出反应I的化学方程式：_____________。
（2）反应Ⅱ控制温度控制在的原因____________。
（3）反应Ⅱ生成了一种可用作氮肥的物质M，M的化学式为_________。
（4）上述流程中可循环使用的物质有________________（填化学式）。
（5）反应II中相关物质在时的溶解度如表，反应Ⅲ在常温下（）能实现的原因是____。
（6）不用水而用饱和溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是__________。
【答案】（1）
（2）提高温度至增大反应速率，温度不高于防止氨水分解而挥发
（3）
（4）
（5）硫酸钾在时溶解度很小，在生成物中会以沉淀形成出现
（6）减少硫酸钾因洗涤造成的损失
【解析】
【小问1详解】
反应I是碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为；
【小问2详解】
反应Ⅱ控制温度控制在的原因是因为提高至可以增大反应速率；但温度不高于是为了防止氨水分解而挥发；
【小问3详解】
反应Ⅱ生成了一种可用作氮肥物质M，由流程图可知，M溶液与氯化钾反应生成了硫酸钾和氯化铵，根据质量守恒定律以及复分解反应特点可知M为硫酸铵，化学式为；
【小问4详解】
上述流程中碳酸钙、二氧化碳既是反应物，又是生成物，因此可循环使用的物质有碳酸钙和二氧化碳，化学式为；
【小问5详解】
根据相关物质在时的溶解度表可知，在时硫酸钾的溶解度很小，反应Ⅲ在常温下（）能实现的原因是硫酸钾在时溶解度很小，在生成物中会以沉淀形成出现，符合复分解反应的条件，所以反应可以发生；
【小问6详解】
不用水而用饱和溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是减少硫酸钾因洗涤造成的损失。
13. 古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
（1）《天工开物》记载了古代炼铁的方法：“载土（铁矿石）二千余斤，用木炭，扇炉风箱，土化成铁”
①木炭的作用是产生和________。
②用还原赤铁矿炼铁，该反应的化学方程式为________。
（2）铁及其化合物在更多领域发挥着重要作用。
“手撕钢”是厚度控制在0.025毫米以下的钢，在折叠屏手机、航空航天等领域有重要应用。把普通钢制成“手撕钢”是利用金属的________。（选填序号）
a.导热性 b.延展性 c.硬
（3）缺铁会使人贫血，铁元素属于人体所需的________（填常量或微量）元素。
（4）碳酸亚铁应用广泛，可做阻燃剂。在空气中灼烧碳酸亚铁生成和，它可以做阻燃剂的原因是________。
（5）活性是一种疏松多孔的固体脱硫剂，可除去天然气中的有害气体，其脱硫和再生的原理如图。
①整个过程中总反应的化学方程式为________。
②多次“再生”后脱硫剂的活性不断下降，原因是________。
【答案】（1） ①. 提供热量 ②.
（2）b （3）微量
（4）反应消耗助燃剂氧气，生成二氧化碳气体可以使可燃物与氧气隔绝
（5） ①. ②. 多次“再生”后，脱硫剂表面的大部分空隙被S或其他杂质覆盖，使得脱硫剂的活性下降
【解析】
【小问1详解】
①木炭燃烧放热，则木炭的作用还能提供热量；
②铁矿石的主要成分为氧化铁，高温条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
【小问2详解】
“手撕钢”是厚度控制在0.025毫米以下的钢，普通钢能制成“手撕钢”，利用了其延展性，故选b；
【小问3详解】
人体铁元素的含量小于0.01%，属于微量元素；
【小问4详解】
碳酸亚铁在空气中灼烧生成氧化铁和二氧化碳，该反应可消耗助燃剂氧气，生成二氧化碳气体，二氧化碳的密度大于空气，不燃烧也不支持燃烧，可以使可燃物与氧气隔绝，达到阻燃的目的，因此可做阻燃剂；
【小问5详解】
①由流程可知，脱硫过程中Fe2O3⋅H2O 与硫化氢反应生成水和Fe2S3⋅H2O ；再生过程中，Fe2S3⋅H2O 和空气中的氧气反应生成Fe2O3⋅H2O 和S，故总反应为H2S和氧气在Fe2O3⋅H2O下反应生成H2O和S，化学方程式为；
②活性Fe2O3•H2O是一种疏松多孔的固体脱硫剂，多次“再生”后，脱硫剂表面的大部分空隙被S或其他杂质覆盖，使得脱硫剂的活性下降。
14. 镁被誉为“国防金属”，在航空母舰、舰载机、导弹等武器中应用广泛。某化学学习小组观察镁与硫酸铜溶液反应时，产生大量无色气体，同时有蓝绿色不溶物和棕褐色不溶物生成。学习小组对生成物展开下列探究：
实验1：探究无色气体的成分。
【查阅资料1】部分盐溶于水后，能与水分子作用解离出或，使溶液显酸性或碱性
【作出猜想1】根据文献资料和元素守恒，对气体成分作出如下猜想：
（1）猜想1：；猜想2：；猜想3：________。
【实验探究1】
（2）小组成员按如图所示的装置进行实验：
【深入探究】分别测量上述硫酸铜溶液和相同溶质质量分数的硫酸钠溶液的，发现硫酸铜溶液的，硫酸钠溶液的。
结论】
（3）硫酸铜溶液显________性，是由________（填微观粒子符号）与水分子相互作用的结果。
实验2：探究蓝绿色不溶物的成分。
【查阅资料2】
①碱式碳酸铜为绿色固体，不溶于水但能溶于酸。
②碱式硫酸铜为蓝绿色固体，不溶于水但能溶于酸。
【作出猜想2】
猜想4：；猜想5：；猜想6：和。
【实验探究2】
（4）向蓝绿色固体中加足量稀硫酸，不溶物溶解，无气泡产生。猜想________错误。
【设计实验2】
（5）请你设计方案，验证蓝绿色不溶物中含有。简述实验操作及现象（可供选择的试剂：稀盐酸，稀硫酸，溶液）：________。
【质疑2】
（6）该试管内蓝色溶液和镁带共存长达数月之久，可能原因是________。
实验3：探究棕褐色不溶物的成分。
【查阅资料3】
①棕褐色不溶物为和中的一种或二种不确定组成。
②不溶于水，能与稀硫酸发生反应：。
【实验探究3】
（7）请你设计实验方案，验证棕褐色固体中有，向棕褐色固体中加入________，看到________现象，说明棕褐色固体中有。
【答案】（1）H2 （2）带火星的木条放在导管口
（3） ①. 酸 ②. Cu2+ （4）4、6
（5）先将蓝绿色不溶物溶于足量稀盐酸中，再向其中滴加少量溶液，产生白色沉淀，证明蓝绿色不溶物中含有；
（6）生成的不溶物覆盖在镁带表面，阻止反应进一步进行
（7） ①. 过量稀硫酸 ②. 溶液变蓝，试管底部有红色固体
【解析】
【小问1详解】
反应前后元素的种类不变，镁和硫酸铜溶液中含有镁元素、铜元素、氢元素、硫元素和氧元素，则生成的气体可能为二氧化硫、或氧气、或氢气，则猜想3为氢气；
【小问2详解】
氧气能使带火星的木条复燃，则可将带火星的木条靠近肥皂泡，木条不复燃，则说明不是氧气；
【小问3详解】
硫酸铜溶液的，故显酸性；
硫酸铜和硫酸钠都含有硫酸根离子，硫酸铜显酸性，硫酸钠显中性，说明硫酸铜显酸性是由铜离子与水相互作用的结果，故填：Cu2+；
【小问4详解】
Cu2(OH) 2CO3能和硫酸反应生成二氧化碳气体，现象为无气泡产生，则说明猜想4、6不成立；
【小问5详解】
验证蓝绿色不溶物中含有Cu2(OH)2SO4的方法是先将蓝绿色不溶物溶于足量稀盐酸中，再向其中滴加少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明蓝绿色不溶物中含有Cu2(OH)2SO4；
【小问6详解】
蓝色溶液和镁带共存长达数月之久，可能原因为镁表面形成的难溶物阻隔了进一步反应，或溶液中H⁺浓度极低，反应速率极慢等；
【小问7详解】
Cu2O能和硫酸反应生成铜单质和硫酸铜，则可取少量棕褐色不溶物于试管中，滴加过量稀硫酸，溶液变蓝，试管底部有红色固体，证明棕褐色固体中有Cu2O。
15. 二氧化硫（SO2）是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加SO2可防止其变质，但需严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量mg/L。
为检测某净含量750mL的国产葡萄酒SO2中的含量是否符合国家标准，进行如下实验：
步骤1：取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2完全转化成硫酸。
步骤2：向锥形瓶中滴加指示剂（该指示剂在pH＜7的溶液中显紫色，pH＞7的溶液显绿色），用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。
（1）步骤2中，滴入指示剂后溶液呈________色。
（2）向10g 30%的H2O2溶液中加入________g水，可稀释为10%的H2O2溶液。
（3）通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。
【答案】（1）紫 （2）20
（3）解：设二氧化硫的质量为x
该葡萄酒中二氧化硫含量为9.6mg/L