江苏省泰州市兴化市2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题 （原卷版+解析版）

这是一份江苏省泰州市兴化市2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题 （原卷版+解析版），共9页。试卷主要包含了 如图表示甲转化为丙的微观过程等内容，欢迎下载使用。
请注意：1.答题前，请考生将本人的姓名、准考证号等信息填写在答题卡相应位置上。
2.所有试题的答案均须填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40
第一部分 选择题(共20分)
第1~10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。
1. 下列物质的用途中，主要利用了物理性质的是
A. 活性炭用于除去冰箱中的异味
B. 熟石灰用于改良酸性土壤
C. 食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期
D. 食醋用于除水垢
2. 下列实验现象描述正确的是
A. 铁丝在氧气中燃烧发出明亮的火焰
B. 把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝色
C. 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀
D. 把铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银生成
3. 下列配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的系列操作中，错误的是
A. 取用药品 B. 读取水量
C. 称取药品 D. 加速溶解
4. 如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法错误的是
A. 转化①是化合反应
B. 转化②中乙与H2的分子个数比为1：2
C. 整个转化过程中共有3种氧化物
D. 甲、丙、乙中碳元素的质量分数依次减小
5. 铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是
A. 铕属于非金属元素B. 一个铕原子的质量为152.0g
C. x的数值为25D. 的核外电子数是65
阅读下面科普短文，完成下面小题。
自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷(CH4)气体，硅(Si)与甲烷反应生成四氢化硅(SiH4)和石墨(C)，石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。
6. 图1是人工合成金刚石的转化过程，下列有关说法错误的是
A. 从宏观上看，甲烷由碳元素和氢元素组成；从微观上看，硅由硅原子构成
B. 镓、铁、镍组成的液态金属的熔点低于组成它的各成分金属的熔点
C. 生成石墨的化学方程式为Si+CH4=SiH4+C
D. 金刚石薄膜具有高度化学稳定性属于化学性质
7. 图2是金刚石和石墨的结构模型图，下列有关说法正确的是
A. 金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的
B. 金刚石和石墨物质中碳原子的排列方式相同
C. 金刚石和石墨在足量氧气中燃烧的产物都不同
D. 金刚石和石墨的组成元素相同，它们的性质也相同
8. 价类二维图反映的是元素化合价与物质类别之间的关系，如图是氮元素的价类二维图。下列说法错误的是
A. a点物质可用于食品防腐B. b点物质可能是二氧化氮
C. 点物质的化学式为HNO3D. 点物质可能是复合肥KNO3
9. 关于下列实验的说法，不正确的是
A. 实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积
B. 实验②：电解水的玻璃管内分别生成H2和O2，说明水由H和O两种元素组成
C. 实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低
D. 实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律
10. t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法错误的是
A. 烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾
B. 烧杯②溶液中溶质的质量分数大于20%
C. t1℃时，将30g硝酸钾加入100g水中充分溶解得到130g溶液
D. t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾溶液析出晶体多
第11〜15题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共10分。
11. 乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为60%，则参加反应的氧气质量为
A. 5.8gB. 6.8gC. 7.8gD. 8.8g
12. 物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是
A. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素
B. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子
C. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液
D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
14. 向一定量CuCl2、FeCl2混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是
A. 若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有三种
B. 若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种
C. 若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生
D. 若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生
15. 某实验小组测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH随时间变化曲线（图1）、电导率随时间变化曲线（图2）（电导率的数值越大，溶液的导电性越强）。下列说法正确的是
A. M点之前溶液中的离子总数变小
B. B点溶液中的溶质为NaCl
C. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
D. M点到N点溶液的电导率升高的原因可能是滴加的稀盐酸过量所致
第二部分 非选择题(共40分)
16. 钢铁是目前应用最广泛的金属。钢铁工业的发展状况是衡量一个国家工业化水平的重要标志。
（1）早在春秋时期，我国就掌握了炼铁方法，其原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，反应过程中化合价升高的元素是______。
（2）“何意百炼钢；化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，生铁的含碳量______(填“升高”或“降低”)。
（3）西汉古籍《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”这样的记载，从而实现“铁上包铜”，防止铁的锈蚀。其反应的微观示意图如图所示，该反应过程中发生变化的微观粒子是______。
（4）如今铁制品应用于生活的方方面面。如用铁锅做饭，主要因为铁具有______性。
（5）不锈钢不易生锈，铁容易生锈，二者性质不同的原因是_______。请列举一条生活中防止铁锅生锈的方法______。铁制品生锈时应及时除锈，生产中可用稀盐酸除铁锈，反应的化学方程式为______。用稀盐酸除铁锈时，如果浸泡时间过长会产生气泡，反应的化学方程式为_____。
（6）随着生产力的发展，我国炼铁技术又有新突破，是少数几个掌握羰基铁粉生产技术的国家之一。羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，其制备的简易流程如图所示。
制备Fe(CO)5时，先往设备中通入一段时间CO再加热的原因是_____，制备过程中可循环利用的物质是______。
17. 实验是科学探究的重要手段。化学兴趣活动小组用如图所示装置制取干燥、纯净的二氧化碳并验证其性质，感受实验之美、实验之趣。请回答下列问题。
已知所用液体试剂均足量。
（1）实验一中用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为______，装置A中控制稀盐酸滴加速率的仪器名称是______。装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是______。装置C中的试剂是_____(填名称)。
（2）小组同学利用装置D验证二氧化碳性质。实验过程中，用燃着的木条放在玻璃管口，先观察到澄清石灰水变浑浊，后观察到燃着的木条熄灭。由此既可证明二氧化碳能与_____(填物质类别)反应，又可推测二氧化碳的一条用途是______。装置中干燥的紫色石蕊试纸不变红，湿润的紫色石蕊试纸变红。可证明二氧化碳的化学性质是______。
（3）实验二中，t1时小组同学将注射器中的氢氧化钠溶液快速推入三颈烧瓶，t2时再将注射器中的溶液快速推入，测得三颈烧瓶内的压强随时间变化的趋势如图像所示。
①用化学方程式表示be段压强减小的原因______。
②注射器F中可能盛有______溶液(填化学式)
③ab段和de段压强略微增大，都是由于______造成的。
（4）进行实验三时，小组同学仅将实验二中的三颈烧瓶换成软塑料瓶，试剂及操作均不变，推测出现的现象是______。
18. 《周礼・考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。制取氢氧化钾的主要流程为：
(蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应)
【查阅资料】①蚌壳的主要成分是CaCO3。
②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性。
回答下列问题：
（1）步骤一中反应的反应类型是___________(填基本反应类型)。
（2）步骤二中反应的化学方程式为___________。
（3）某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究：
【提出问题】上层清液中的溶质是什么？
作出猜想】猜想Ⅰ：KOH 猜想Ⅱ：KOH和___________
猜想Ⅲ：KOH和K2CO3 猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH)2和K2CO3
有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是___________。
【实验验证】
【反思评价】制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是___________(填化学式)。
【拓展应用】为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存提一条合理化建议：____。
19. 海洋是一个巨大的资源宝库。广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制取的。如图是模拟从海水中制取镁的简易流程。
根据流程回答下列问题：
（1）步骤①得到的母液是氯化钠的_______(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）步骤②操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______，玻璃棒的作用是______。
（3）步骤②中加入氢氧化钠溶液需过量的目的是______。
（4）写出步骤③中反应的化学方程式______。
（5）步骤④的一系列操作为：首先将氯化镁溶液加热，使水分逐渐蒸发，溶液浓度增加，接着______，得到氯化镁晶体，然后使用过滤装置将晶体与剩余的溶液分离，最后将过滤后的氯化镁晶体放在干燥环境中，进一步去除残留水分，得到干燥的氯化镁固体。
（6）写出步骤⑤中反应的化学方程式______。
（7）市场调研发现，Ca(OH)2的价格远低于NaOH，更适用于实际工业生产。在步骤②中，若要制得580tMg(OH)2，理论上至少需要加入Ca(OH)2的质量是多少?(写出计算过程)
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氯化铵和硫酸铵
加入熟石灰粉末研磨，闻气味
B
检验蒸馏法淡化海水是否成功
取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象
C
除去CO2气体中少量的CO
将混合气体点燃
D
分离氯化钙和碳酸钙粉末
滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶
方案
实验
现象
结论
一
取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液
___________
猜想Ⅱ不正确
二
取少量上层清液于试管中，加入___________
产生气泡
猜想Ⅲ正确