江苏省无锡市2023-2024学年九年级下学期下学期3月月考化学试卷（原卷版+解析版）

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考试时间：90分钟 满分：80分
本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共28小题。考试形式为闭卷书面笔答。考试时间为100分钟，试卷满分为80分。
注意事项：
1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卷的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。
2.答选择题必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。
3.答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卷各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卷的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Cu-64
第I卷（选择题30分）
一、选择题（本题共20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分。共30分）
1. 保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体的化学式为
A. N2B. O2C. CO2D. H2O
2. 绿色植物通过光合作用将气体X与H2O转化为葡萄糖与O2，气体X是
A. N2B. ArC. CO2D. SO2
3. 用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。下列溶液显碱性的是
A. 食盐水B. 肥皂水C. 蔗糖溶液D. 食醋
4. 重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的
A. 质子数B. 中子数C. 体积D. 相对原子质量
5. Y是生活中常见的物质，完全燃烧的化学方程式为。Y的化学式为
A. CH4OB. C2H4C. C3H8D. C2H6O
6. 化学肥料中通常含有N、P、K等元素。下列属于复合肥料的是
A. KH2PO4B. K2SO4C. NH4HCO3D. CO（NH2）2
7. 《天工开物》记载“泥瓦罐载铜十斤，继入炉甘石六斤……，即成黄铜”。炉甘石的主要成分为ZnCO3，ZnCO3属于
A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐
8. 下列图示实验操作中，正确的是
A. 取用液体B. 稀释浓硫酸
C. 排水法收集氧气D. 给固体加热
9. 了解物质构成的奥秘，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，正确的是
A. ①②③④表示的是四种不同元素
B. ①③所表示的粒子化学性质相似
C. ④表示的元素在形成化合物时化合价为-1价
D. ①③两种粒子只能结合成一种化合物
10. 4月16日神舟十三号在轨183天后顺利返航，飞船所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)。下列有关偏二甲肼说法正确的是
A. 偏二甲肼中含有两个碳原子B. 偏二甲肼具有可燃性
C. 偏二甲肼属于有机高分子化合物D. 偏二甲肼中氢元素和氮元素质量比为4：1
11. 如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 甲的溶解度大于乙
B. t2℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量相等
C. 要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可蒸发溶剂
D. t1℃时，将30g甲物质放入50g水中，得到溶液的质量为80g
12. 在实验室中进行下列实验，其中实验方案设计正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
13. 酸碱中和在人们的生产生活中有广泛的应用，下列事例与此无关的是
A. 用生石灰做食品干燥剂B. 用氨水中和废水中硫酸
C. 熟石灰改良酸性土壤D. 口服含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
14. 下列对有关实验的分析正确的是
A. 粗盐中难溶性杂质的去除，氯化钠未完全溶解就过滤，对产率无影响
B. 测定空气中氧气含量，装置气密性不好会导致测出的氧气体积分数偏大
C. 配制6%的氯化钠溶液，量水时俯视读数，会导致溶液溶质质量分数偏小
D. 用红磷在密闭容器中燃烧验证质量守恒定律，红磷量不足对实验结果无影响
15. “宏观辨识与微观探析”是重要的学科素养。下图为某反应的微观示意图，下列说法不正确的是
A. 化学反应前后分子发生变化B. 该反应中不变的粒子是H、O、C
C. 该反应不属于四种基本反应类型D. 参加反应的两种物质的质量比为1：3
16. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
17. 用如图所示装置电解水，下列说法错误的是
A. M、N两导管口处收集的气体质量之比是1：8
B. 水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性
C. 将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃
D. N处收集的气体，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明不纯
18. 目前，我国科学家通过电催化与生物合成相结合，成功以和为原料合成了葡萄糖（C6H12O6），为人工合成“粮食”提供了新路径。其中，合成葡萄糖的第一步是先将CO2转化为醋酸（CH3COOH），具体流程如下图，下列说法错误的是
A. 该技术有利于实现缓解温室效应
B. “新型电催化装置”中发生的化学反应的基本类型是分解反应
C. 葡萄糖是人体的主要供能物质，在酶的催化作用下被氧气氧化成两种氧化物
D. 该合成途径对能源的需求较高，天然气属于新能源
19. 下列说法错误的是
A. 根据甲图，铁钉生锈过程中O2体积不变
B. 根据甲图，铁钉在潮湿环境更容易生锈
C. 根据乙图，铁钉生锈过程中温度升高
D. 制作铁钉的材料铁合金属于金属材料
20. Cu（NO3）2受热易分解。一种焰火火药中含Cu（NO3）2在燃放时会产生绿色火焰。现已知18.8 g Cu（NO3）2受热后完全分解生成了固体X、9.2gNO2和1.6gO2，则下列说法错误的是
A. 固体物质X属于氧化物
B. 该反应中NO2与O2的分子个数比为4:1
C. 该反应的方程式中X与O2的化学计量数之比为4:1
D. 该反应中铜元素的化合价没有发生改变
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
21. 见证家乡的发展，感受身边的化学。
（1）无锡盛产水密桃，水密桃中富含______。
a.油脂 b.蛋白质 c.维生素
（2）施肥是农业增产的重要手段，下列化肥中属于复合肥料的是______。
a.KNO3 b.K2SO4 c.CO(NH2)2
（3）宜兴溶洞天下闻名。溶洞存化学反应：，该反应属于______。
a置换反应 b.化合反应 c.复分解反应
22. 金属在生活中随处可见。请回答下列问题。
（1）“一角”硬币的材料是铝合金。合金属于_____（填“纯净物”或“混合物”），制造合金硬币不需要考虑的性质是_____（填字母序号）。
A光泽好
B耐腐蚀
C能导电
（2）生活中铁制品比铜制品更容易锈蚀，这说明铁的金属活动性比铜_____（填“强”或“弱”）。将表面光洁的铁钉放入稀硫酸中会有气泡产生，该反应的化学方程式是_____。
（3）下列做法不利于有效保护金属资源的是_____（填字母序号）。
A回收废旧金属制品
B寻找金属的替代品
C加速开采矿物资源
23. 《荒野求生》中生命吸管可以将污水净化为饮用水，以下是它的五级净化系统。
（1）②的作用是____________。
（2）①～⑤中涉及化学变化的有____________（填写序号）。
（3）写出下列微观过程的化学方程式____________。
24. 实验是科学探究的重要途径，请根据下图实验或表格回答相关问题。

（1）写出仪器a的名称______。
（2）A用于实验室制取二氧化碳，B中的纸风车是由紫色石蕊溶液浸泡后的滤纸晾干制成。通过对比______（填序号）叶片的现象，说明二氧化碳与水发生了化学反应。
A. abB. bcC. ac
（3）根据C中的现象，说明二氧化碳的化学性质是______。
（4）D中升高左侧漏斗使红磷露出水面，红磷不燃烧，原因是______；若要使白磷燃烧，应进行的操作是______。
25. 氮化铝(AlN)是一种综合性能优良的新型陶瓷材料。工业上用高纯铝粉和氮气制备氮化铝的工艺流程如图1。
(1)NH4Cl作为添加剂可促进铝的氮化，氯化铵中氮元素的化合价为_______。
(2)在高温条件下，铝粉和氮气在氮化炉内反应的化学方程式为_______。
(3)反应前要先通N2，目的是_______。
(4)不同温度下的合成产物XRD图谱如图2所示，_______℃时，产物中AlN的纯度最高。
(5)不同保温时间下合成产物中的含氮量如图3，由图可推断最佳保温时长为3小时，理由是___。
26. 阅读下面科普短文。
复合材料是运用先进技术将不同性质的材料组分优化组合而成的新材料，具有重量轻、强度高、加工成型方便、硬性优良等优点。目前已成为在航天、航空、电子、交通等领域发展迅速的重要先进材料。复合材料由基体与增强体两部分组成。常见基体材料有金属、陶瓷、树脂、玻璃。增强体材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。
环氧树脂是一种热固性树脂，是一种常见的基体，化学式为(C11H12O3)n，具有质量轻、电绝缘性能优良、耐腐蚀、粘接性好等优点，广泛应用于电子电器、涂料、胶粘剂、建筑等领域，环氧树脂的热导率较低，不利于散热。近年我国环氧树脂的应用领域如图1。
碳纳米管是管状的纳米级石墨晶体，是一种理想的复合材料增强体，具有密度小、强度高、耐磨性好、电学和热力学性能优异等特性。研究人员通过粉末冶金法制备出了碳纳米管/铜基复合材料，并通过实验比较了该复合材料在不同载荷下的比磨损率，其结果如图2。

随着科学技术的发展，更多优异的复合材料将会被广泛应用。依据文章内容回答下列问题。
（1）碳纤维增强铝___________(填“属于”或“不属于”)复合材料
（2）近年我国环氧树脂应用最广泛的领域是___________，该物质中氢元素与氧元素质量比是___________。
（3）碳纳米管的优异性能有___________(写出一条即可)。
（4）下列说法错误的是___________(填序号)。
a．随碳纳米管体积分数增大，复合材料的比磨损率降低。
b．复合材料具有广阔的应用前景。
c．环氧树脂电绝缘性能优良、导热性好
（5）对比图2中三条曲线，得到的结论是：在实验研究的碳纳米管体积分数范围内，___________。
27. 某学习小组同学对碱的化学性质进行了如下探究实验。

Ⅰ．探究碱的化学性质
（1）实验甲，当观察到溶液恰好由红色变为无色，即刻停止滴加稀盐酸。实验乙，观察到试管内有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为___________。
（2）实验丙，观察到的现象是气球变大，有同学认为该现象不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，他提出：可以向混合后的溶液中加入___________，若产生气泡，证明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应。
Ⅱ．探究废液成分
（3）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。废液呈红色，说明废液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)。废液变浑浊，是因为倾倒前乙中的溶液含有___________。
【拓展问题】使废液变成红色的物质的成分是什么？
【作出猜想】
猜想一：只有Na2CO3；
猜想二：只有NaOH；
猜想三：NaOH和Ca(OH)2；
猜想四：NaOH和Na2CO3；
（4）你认为以上猜想中，不合理的是猜想___________。
【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。
【实验探究】
（5）
【拓展延伸】
（6）废液缸中的废液里所含有的阴离子是___________(填写离子符号)。小组同学在老师的指导下对废液进行无害化处理，避免了污染环境。
28. 硫酸铜及硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O，相对分子质量为250)广泛应用于生产、生活及实验中。

Ⅰ、硫酸铜制取
方案一：
方案二：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80℃并通入氧气制备硫酸铜。
（1）图1是方案二实验室模拟工业制备硫酸铜的装置。反应的化学方程式为___________。
（2）从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是___________(填“方案一”或“方案二”)。
Ⅱ、硫酸铜晶体的性质
（3）将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图2，加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，求CuO完全分解时产生该气体的质量(写出计算过程)。
Ⅲ、硫酸铜应用
（4）切割钢板时，通常利用硫酸铜溶液在钢板上先画出红线，该反应的化学方程式为___________。
（5）工业上用含有硫酸铜的微蚀刻废液(含有一定量Cu2+、H+、、H2O2和微量Fe3+)来制备高纯度碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，用于生产木材防腐剂等。其制备过程如下：

①第二次“沉淀”时的反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2___________+CO2↑。
②烘干时若产品中出现少量黑色物质，可能的原因为___________。
③第二次“沉淀”时，若有少量5Cu(OH)2·2CuCO3生成，则产品中铜元素的质量分数___________。(填“偏大”“不变”或“偏小”)
④加入Na2CO3进行反应时，反应液pH对产品中的含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图所示，此时溶液pH最好控制在___________。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CO和O2
将两种气体分别通入澄清石灰水
B
除去粗盐中的CaCl2
将粗盐用足量水溶解，过滤
C
测定溶液的pH
将湿润的pH试纸浸入溶液中，取出，与标准比色卡对照
D
制备O2
向装有少量MnO2的锥形瓶中慢慢加入稀H2O2溶液
实验操作
实验现象
实验结论
取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置
_____
猜想四成立