2025年高考化学大题突破(通用版)大题预测01(A+B+C三组解答题)(原卷版+解析)

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（建议用时：30分钟 满分：58分）
1．（12分）用低品位铜矿(主要成分为和FeO)为原料制备CuCl流程如图。
已知：CuCl难溶于醇和水，在热水中易被氧化，易溶于浓度较大的体系中()。
(1)将矿样研磨后“浸取”，该操作中被氧化的元素有 (填元素符号)。
(2)“除铁”操作需在搅拌条件下滴加氨水，防止局部pH过大，原因是 。
(3)“还原”过程中温度不宜过高的原因是 。
(4)另有工艺改用铜粉替换，替换后工艺后续“稀释”所得滤液3经蒸发浓缩后可直接返回 操作循环使用。
(5)如下图所示，和其他条件相同时，CuCl产率随增大先升高后降低的原因是 。
(6)如下图所示，其他条件相同时，CuCl产率随反应时间延长而降低的原因是 。
2．（12分）丙烯是重要的化工原料，时，耦合丙烷制备丙烯发生如下反应：
Ⅰ．；
Ⅱ．。
(1)部分化学键的键能如下，计算 。
(2)丙烷直接脱氢也可制备丙烯，发生反应Ⅲ： ，在压强为的恒压容器中分别通入丙烷和进行反应Ⅰ、丙烷进行反应Ⅲ，的平衡转化率随温度的变化如图所示。
① 0(填“>”或“”“”或“”、“＜”或“=”，下同)0。b点正反应速率 c点逆反应速率。
②的转化率： ，判断依据是 。
③a点气体的总物质的量为 。
④点 。b点 (填“大于”“小于”或“等于”)点。
3．（12分）有机化合物在治疗药物中占据主导地位，缺少有机化学原理和方法的支撑，药物化学和新药研发难以发展，对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药物的中间体，实验室中制备对氯苯甲酸的反应原理和装置图如下：
常温条件下的有关数据如下表所示：
实验步骤：
在A中加入一定量的催化剂、适量、100mL水，安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量为7.190g。
(1)对氯甲苯分子中共平面的原子数最多___________个。
A．7B．8C．13D．15
(2)装置B球形冷凝管中，冷凝水由 处通入。
A．a B．b
(3)量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是 。
A．量筒 B．50mL容量瓶 C．移液管
(4)在此实验中的作用是___________。
A．催化剂B．氧化剂C．还原剂D．指示剂
(5)滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是 。
(6)第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，而不是蒸馏水，其目的是 。
(7)本实验的产率是 。(保留3位有效数字)
4．（12分）阿斯巴甜（H）是一种非碳水化合物类的人造甜味剂，在零糖可乐中常有添加。通过天冬氨酸（A）和苯丙氨酸(E)来制备H的一种合成路线如下：
已知：HCHOH2N-CH2-CN；R-CNR-COOH。
(1)流程中的物质A、B、C、D中不含有手性碳原子的是______。
A．AB．BC．CD．D
(2)③的反应类型是 。
A．取代反应B．消去反应C．氧化反应D．还原反应
(3)反应④生成的官能团的名称是 、 。
(4)反应④可能生成的副产物的结构简式 ，主、副产物的盐酸盐在水中溶解度相差90倍以上，利用这一性质除去副产物。
(5)设置反应①和⑤的目的是 。
(6)E的熔点（m.p. 275℃）远高于相对分子质量几乎相等的苯丙酸（m.p. 50℃），其原因是（写两条） 。
(7)写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 。
核磁共振氢谱谱图显示有3个峰，其面积之比为6：2：3
测得红外光谱如图：
(8)写出由苯乙烯为原料制备苯丙氨酸（E）的合成路线 (无机试剂任选)。
5．（10分）I．在血液中，以Fe2+为中心的配位化合物铁卟啉是血红蛋白的重要组成部分，可用于输送O2。如图为载氧后的血红蛋白分子示意图。
(1)基态Fe的价电子轨道表示式为 。
(2)蛋白质组成元素：C、H、O、N、S中，
①第一电离能最大的是 。
A． C B． N C．O D．S
②基态硫的价电子占有的轨道数目为 。
A．4 B． 5 C． 6 D．10
(3)载氧时，血红蛋白分子中Fe2+脱去配位的H2O并与O2配位；若人体吸入CO，则CO占据配位点，血红蛋白失去携氧功能。由此推测，与Fe2+配位能力最弱的是___________。
A．H2OB．O2C．COD．无法判断
Ⅱ．一种最简单的卟啉环结构如图。
(4)该卟啉分子中，N(1)的杂化方式为 。
A． sp3 B． sp C．sp2
(5)血红蛋白中存在和卟啉分子形成的配位键。卟啉分子中与形成配位键的原子是N，原因是 。
(6)该卟啉分子在酸性环境中配位能力会减弱，原因是 。
化学键
能量/()
344
436
615
409.25
463
试剂
加热前溶液颜色
加热后溶液颜色
实验Ⅰ
溶液+蒸馏水
棕黄色
深棕色
实验Ⅱ
溶液+HNO3
几乎无色
几乎无色
实验Ⅲ
FeCl3溶液+HNO3
黄色
深黄色
实验序号
1
2
m(P2O5)/g
2
2
V(95%乙醇)/mL
4
8
反应温度/℃
180～200
80～90
仪器X中现象
乙醇加入时，立即产生大量的白雾，有气泡生成；当用酒精灯加热时，气泡生成加快，溶液沸腾，生成黄色黏稠液体
乙醇加入时，有少量白雾生成；刚开始有气泡产生，约30秒后不再产生气泡；反应一个小时，反应瓶内生成黏稠液体
收集瓶中现象
有无色液体
有无色液体
试管内现象
溶液褪色
溶液不褪色
ZnS
Fe(OH)3
Al(OH)3
Zn(OH)2
H2S
pKsp
23.8
37.4
32.9
16.8
pKa
pKa1=7.1，pKa2=12.9
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm-3
颜色
水溶性
对氯甲苯
126.5
7.5
162
1.07
无色
难溶
对氯苯甲酸
156.5
243
275
1.54
白色
微溶
对氯苯甲酸钾
194.5
具有盐的通性，属于可溶性盐