2025年高考化学大题突破(通用版)大题05物质结构与性质综合题(分类过关)(原卷版+解析)

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1．（24-25高三上·安徽阜阳·阶段练习）根据所学知识，回答下列问题：
(1)氟原子激发态的电子排布式有 (填字母，下同)，其中能量较高的是 。
a．1s22s22p43s1 b．1s22s22p43d2 c．1s22s12p5 d．1s22s22p33p2
(2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I的变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是图 (填字母)，判断的依据是 ；第三电离能的变化图是图 (填字母)。
(3)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
①元素的电负性：Z (填“>”、“O>C>H
d．对该晶体加热，C6H6比NH3更易脱出
②Zn2+周围紧邻的N原子数为 。
③该晶胞的化学式为 。
(2)吡咯()和吡啶()所有原子均共平面，在盐酸中吡啶的溶解度更大，其主要原因是 。
(3)氮化镓是第三代半导体材料，传统制备GaN是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应制备，不采用金属Ga与N2制备的原因是 。
(4)氮化硼在一定条件下可以制得硼砂(Na2B4O7·10H2O)，硼砂的阴离子化学式为B2H4O，已知阴离子中B有两种杂化方式，B均与-OH相连，结构中含有两个六元环，写出该阴离子的结构式 。
9．（24-25高三上·北京·阶段练习）钙钛矿(通式为)是一类与钛酸钙具有相似晶体结构的新型材料。
(1)的晶胞形状为立方体，如图所示。
①基态O原子的价层电子轨道表示式为 。
②该晶胞中，每个周围与它最近且相等距离的O有 个。
③该晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置，则O处于 位置。
(2)有机-无机杂化钙钛矿材料具有良好的光致发光、半导体性能，其中的合成过程如下：
HCl++CdCl2。
①中存在配位键，接受孤电子对的中心离子或原子是 。
②比较(用a表示)和(用b表示)中键角的大小并解释原因 。
③具有较低的熔点。从结构角度解释原因 。
(3)相较于钙钛矿，类钙钛矿结构材料具有高温稳定性等优点。一种类钙钛矿结构材料含(镨)、和O元素，下图所示为晶胞，形状为长方体，边长分别为，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度为 。(用计算式表示：；的摩尔质量为)
10．（24-25高三上·北京·开学考试）完成下列问题。
(1)基态原子的价电子排布式为 ，在元素周期表中位置为 。
(2)吡啶()可看作苯分子中的一个原子团被1个原子取代的产物，在工业上可用作变性剂、助染剂，是合成药物、消毒剂、染料等的原料。吡啶分子中原子的价层孤电子对占据 轨道(填轨道类型)。吡啶在水中的溶解度远大于苯，主要原因是① ，② 。
(3)三磷酸腺苷()和活性氧类(如和)可在细胞代谢过程中产生。
①分子式为，其中第一电离能最大的元素是 。
②有关的说法正确的是 。
a．是非极性分子 b．是极性分子 c．氧原子为杂化 d．在水中的溶解度不大
③根据下表中数据判断氧原子之间的共价键最稳定的微粒是 。
(4)研究发现纳米可催化分解，晶胞结构如图所示。
①阿伏伽德罗常数的值为，摩尔质量为，晶胞边长，其晶体密度为 。()
②纳米中位于晶粒表面的能发挥催化作用，在边长为的立方体晶粒中位于表面的最多有 个。
类型三 晶体结构与晶体的性质
11．（24-25高三上·北京顺义·期中）超分子指多个分子组合在一起形成的具有特定结构和功能的聚集体，超分子内部分子通过非共价键相结合。冠醚是大环多醚类物质的总称，能与阳离子作用，并随环大小不同对阳离子具有选择性作用，下图为常见的三种冠醚结构。
已知：与冠醚结合能力强，使钾盐在该液体冠醚中溶解性好。
(1)下列冠醚中原子的基态或激发态价电子中，能量由低到高排列的正确顺序为 。
(2)①在元素周期表中的位置是 。与两元素的部分电离能如下表所示。
比较两元素的、可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子更难，请从原子结构角度分析原因 。
②具有强氧化性，但其水溶液对环己烯的氧化效果很差。若将环己烯溶于冠醚再加入，氧化效果大幅度提升，原因是 。
(3)分子(结构如下图所示)能与冠醚形成一种分子梭结构，其中的杂化类型为 ，该分子梭可以通过加入酸或碱使冠醚在位点l和位点2之间来回移动。加酸冠醚移动到位点2，冠醚与位点2之间的相互作用为 。(填选项)
a．静电作用 b．离子键 c．共价键 d．氢键
(4)与冠醚结合能力强，有独特的电性、磁性。
①的价层电子轨道表示式为 。
②晶体结构如图所示，每个小正八面体的顶点均为原子，该立方晶胞中与最近且等距的的数目为 ，该晶体密度为，则该晶胞的棱长为 。(，设为阿伏加德罗常数)
12．（2025·浙江杭州·模拟预测）氧族元素及其化合物有着广泛应用价值。
(1)请写出基态原子简化电子排布式 ，常温下硒单质是 (气体、液体、固体)，同周期的元素中含有最多未成对电子的元素是 (请写元素符号)。
(2)下列说法正确的是 。
A．按照核外电子排布，可把元素周期表划分为4个区，位于元素周期表P区
B．的第二电离能小于(砷)的第二电离能
C．硒的两种含氧酸的酸性强弱为大于
D．不稳定，因为其键长较长，键重叠较弱
E.已知某含硒化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，的杂化方式为
(3)人体代谢甲硒醇()后可增加抗癌活性，下表中有机物沸点不同的原因 。
(4)一种铜铟硒晶体(化学式为)的晶胞结构如图所示，晶胞中和未标明，用A或者B代替。推断是 (填“A”或“B”)，晶体中一个周围与它最近且等距离的A粒子的个数为 。
(5)魔酸由()与等物质的量化合生成，写出其中阴离子的结构式： 。
13．（24-25高三上·天津河北·期末）具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，的合成及应用一直是科学研究的重要课题。
(1)以、合成，是常用的催化剂。
①基态原子的价层电子排布式为 。
②实际生产中采用铁的氧化物做催化剂，使用前用和的混合气体将其还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下：
i．两种晶胞所含铁原子个数比为 。
ii．图1晶胞的棱长为apm()，阿伏加德罗常数的数值用表示，其密度 。
图2代表的铁单质中，一个铁原子周围最多有 个紧邻的铁原子。
③我国科学家开发出等双中心催化剂，在合成中显示出高催化活性。H原子、原子和原子的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
(2)(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。
①存在配位键，提供空轨道的是 原子(用元素符号表示)。
②比较熔点： (填“>”或“