2025年高考化学大题突破(通用版)大题05物质结构与性质综合题(逐空突破)(原卷版+解析)

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物质结构与性质综合题为“拼盘”命制的题型，各小题之间相对独立，重点考查考生对基础知识的掌握情况，主要考查原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质。①在原子结构部分主要命题点有电子排布式或电子排布图的书写，电离能、电负性大小、微粒半径的比较与判断。②在分子结构部分主要命题点有化学键类型的判断，空间结构的判断，中心原子杂化方式的判断，能从化学键角度认识分子的结构、性质，从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。③在晶体结构部分主要命题点有晶体类型的判断，晶体结构的计算等。
预测2025年高考试题有“三种”呈现形式：①以一种已知的元素立题，选取与其相关的某些典型单质或化合物展开设问，综合考查原子结构、分子结构和晶体结构。②以几种已知的元素立题，依托不同元素的物质分别独立或侧重考查原子结构、分子结构和晶体结构。③以推断出的几种元素立题，依托它们之间组成的物质综合考査原子结构、分子结构和晶体结构。
题型1 原子核外电子的排布
1．（2024·全国甲卷·高考真题）ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)该族元素基态原子核外未成对电子数为 ，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为 。
(2)俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为 (填标号)。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键
(3)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是 ，硅原子的杂化轨道类型为 。
2．（23-24高三上·山东泰安·阶段练习）含、、及S的四元半导体化合物(简写为CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。
回答下列问题：
(1)基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为 。
(2)与相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是 。
(3)的几何构型为 ，其中心离子杂化方式为 。
1．（2025·山东·一模）铬是人体内微量元素之一，是重要的血糖调节剂。
(1)铬在元素周期表中的位置为 ，其基态原子核外电子占据的原子轨道数为 。
(2)已知半径小，正电场较强，容易与、、等分子或离子形成多种配合物，是其中的一种。
①该配合物中提供孤对电子形成配位键的原子是 。
②中心原子杂化方式为 (填标号)。
a.sp2 b. sp3 c. sp3d d.d2sp3
2．（2026高三·全国·专题练习）回答下列问题：
(1)基态Fe原子的价层电子排布式为 。
(2)钢铁表面成膜技术是钢铁防腐的重要方法。工业上利用某种转化液使钢铁表面形成致密的膜以进行防腐，该转化液是含KF、（或）等物质的溶液。的结构如下：
①比较O原子和S原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由： 。
3．（24-25高三上·北京海淀·阶段练习）作牙膏的添加剂可预防龋齿，通常以氟化钠(NaF)与三偏磷酸钠在熔融条件下反应制得。
(1)基态F原子的价层电子排布式为 。
(2)基态O原子中，电子占据的最高能层的符号是 ，处于最高能级的电子的运动状态共有 个。
4．（2026高三·全国·专题练习）超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由M将2个分子、2个p-甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示：
(1)M处于第五周期第ⅥB族，价电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布式是 ；核外未成对电子数是 个。
5．（24-25高三下·山东·开学考试）卤族元素及其化合物种类繁多。回答下列问题：
(1)基态碘原子的价电子排布式为 。
(2)HF、HCl、HBr的沸点由高到低的顺序为 ，实验测得HF的相对分子质量大于理论值的原因是 。
(3)分子中P-I键是由磷的 轨道与碘的 轨道重叠形成σ键，该分子的空间结构为 。
题型2 元素的电离能、电负性及微粒半径的大小比较
1．（2024·浙江·高考真题）氮和氧是构建化合物的常见元素。
已知：
请回答：
(1)某化合物的晶胞如图，其化学式是 ，晶体类型是 。
(2)下列说法正确的是_______。
A．电负性：B．离子半径：
C．第一电离能：D．基态2+的简化电子排布式：
2．（2026高三·全国·专题练习）回答下列问题：
(2)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是 ，硅原子的杂化轨道类型为 。
(5)在硅酸盐中四面体[如图（a）]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构形式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化轨道类型为 ，Si与O的原子数之比为 ，化学式为 。
1．（24-25高三下·山东·开学考试）铁是人类历史上使用最广泛的金属元素，含有铁元素的物质，在生产生活以及生命活动中有着重要的应用。请回答下列问题：
(3)元素周期表中，Fe与Mn处于同一周期的相邻位置，它们的第一电离能、第二电离能非常相近，第三电离能却差别很大，请从原子结构角度解释第三电离能差值很大的原因是 。
2．（2025·上海闵行·一模）硼氢化钠()水解生成氢气： ，是一种环境友好的固体储氢材料。
第二周期中第一电离能介于B和O之间的元素是 。结合核外电子排布知识，解释B和Be第一电离能的大小关系： 。
3．（2024·浙江温州·一模）过渡元素是构建化合物的重要元素。请回答：
(3)下列说法不正确的是___________。
A．化合物M为共价晶体
B．Zn的第三电离能的第二电离能
C．基态的价层电子排布图：
D．电负性：
4．（24-25高三上·安徽六安·阶段练习）按要求答题：
(1)[C(NO3)4]2-配离子中各元素：第一电离能由小到大的顺序为 ，电负性由小到大的顺序为 (均填元素符号)。1ml该配离子中含σ键数目为 NA。
5．（24-25高三上·安徽六安·阶段练习）镍及其化合物广泛用于生产不锈钢、电池以及催化剂领域。
(1)①Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同的元素是 。
②比较基态原子的第二电离能I₂的大小：Ni Cu，说明理由： 。
‌‌题型3 “两大理论”与微粒构型
1．（2024·北京·高考真题）锡()是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。
(2)和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。
①分子的模型名称是 。
②的键是由锡的 轨道与氯的轨道重叠形成σ键。
2．（24-25高三上·北京石景山·期末）对机理的研究有利于从微观层面理解化学反应的本质。一种催化加氢制的路径如下。(□表示氧空位)
(2)分子的模型名称是 。
1．（2024·浙江台州·一模）碘元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。请回答下列问题：
(2)加入浓的KI溶液，可获得；文献指出，在一定条件下也可制备。
①中，中心原子I的杂化类型为；中，中心原子I的杂化类型为 。
②已知孤对电子对、成键电子对相互之间的排斥力随着角度减小而增大。图中，请参照的VSEPR几何构型(小球表示I或孤电子对)，判断的实际几何构型为 (填写序号)。
2．（24-25高三上·天津·阶段练习）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
(6)PM2.5微细粒子包含等。
①晶体中各种微粒间的作用力不涉及 (填序号)。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力 e．氢键
②中阳离子的中心原子轨道采用 杂化，阴离子的空间构型为 。
3．（24-25高三上·广东揭阳·期中）含及S的四元半导体化合物(简写为)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：
(3)的几何构型为 ，其中心离子杂化方式为 。
(6)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为 ，其沸点比NH3的 (填“高”或“低”)，其判断理由是 。
4．（24-25高三上·天津·阶段练习）我国科学家利用锰簇催化剂(，x代表氧原子数)解密光合作用。锰簇的可逆结构异构化反应如图。请回答下列问题：
(5)常用作转化为的催化剂。分子的立体构型为 ；气态为单分子，该分子为 (填“极性”“非极性”)分子；的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为 ；
题型4 分子性质与微粒作用
1．（2024·福建·高考真题）锂云母的主要成分为，实验室探索一种碱浸分解锂云母制备的工艺流程如下：
(5)的晶胞结构如图所示。
①晶体中与一个O紧邻的有 个。
②一个与所有紧邻O形成的空间结构为 。
③晶体中微粒间作用力有 。(填标号)
a．氢键 b．离子键 c．金属键 d．范德华力 e．极性共价键 f．非极性共价键
2．（24-25高三上·天津静海·阶段练习）氮、磷、砷、铁及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。请按要求回答下列问题。
(4)肼()可用作火箭燃料等，它的沸点远高于乙烯的原因是 。
1．（24-25高三上·北京·阶段练习）某钠离子电池以的碳酸丙烯酯溶液作电解质溶液，作正极材料，作负极材料。
(1)与环氧丙烷()在一定条件下反应制得碳酸丙烯酯。
①是 (填“极性”或“非极性”)分子。
②环氧丙烷中，O原子的杂化轨道类型是 杂化。
③沸点：环氧丙烷 (填“>”或“”、“B；Mg>Al；N>O；P>S。
(3)应用
①判断元素金属性的强弱
电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。
②判断元素的化合价
如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n。
2．元素电负性的递变性
(1)规律
同周期主族元素从左到右，电负性依次增大；同主族元素自上而下，电负性依次减小。
(2)应用
3．微粒半径的比较（以短周期为例）
（1）相同电性微粒半径大小的比较
①原子半径：左下角的钠最大
②阳离子半径：左下角的钠离子最大
③阴离子半径：左下角的磷离子最大
（2）不同电性微粒半径大小的比较
①同周期：阴离子半径＞阳离子半径，如Na+＜Cl－
②同元素：电子数越多，微粒半径越大，如Fe2+＞Fe3+
③同结构：质子数越多，离子半径越小，如Na+＜O2－

1．共价键
(1)eq \a\vs4\al(共价键)eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(特征：方向性和饱和性,键参数\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(键长、键能决定共价键稳定程度,键长、键角决定分子立体结构)),\a\vs4\al(类型)\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(成键方式\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(σ键：电子云“头碰头”重叠,π键：电子云“肩并肩”重叠)),极性\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(极性键：不同原子间,非极性键：同种原子间)),配位键：一方提供孤电子对，另一方提供空轨道))))
(2)σ键和π键的判定
①eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(共价单键：σ键,共价双键：1个σ键，1个π键,共价三键：1个σ键，2个π键))
②s­s、s­p、杂化轨道之间一定形成σ键；p­p可以形成σ键，也可以形成π键(优先形成σ键，其余只能形成π键)。
2．与分子结构有关的两种理论
(1)杂化轨道理论
①基本观点：杂化轨道成键满足原子轨道最大重叠原理；杂化轨道形成的共价键更加牢固。
②杂化轨道类型与分子立体构型的关系
杂化轨道类型
杂化轨道数目
分子立体构型
实例
sp
2
直线形
CO2、BeCl2、HgCl2
sp2
3
平面三角形
BF3、BCl3、CH2O
V形
SO2、SnBr2
sp3
4
四面体形
CH4、CCl4、CH3Cl
三角锥形
NH3、PH3、NF3
V形
H2S、H2O
注意：杂化轨道数＝与中心原子结合的原子数＋中心原子的孤电子对数。
(2)价层电子对互斥理论
①基本观点：分子的中心原子上的价层电子对(包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对)由于相互排斥，尽可能趋向彼此远离。
②价层电子对数的计算
中心原子的价层电子对数＝σ键电子对数(与中心原子结合的原子数)＋中心原子的孤电子对数＝σ键电子对数＋eq \f(1,2)(a－xb)
其中a为中心原子的价电子数，x、b分别为与中心原子结合的原子数及与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为1，其他原子为“8－该原子的价电子数”)。微粒为阳离子时，中心原子的价电子数要减去离子所带电荷数；微粒为阴离子时，中心原子的价电子数要加上离子所带电荷数。如SO2中硫原子的孤电子对数为eq \f(6－2×2,2)＝1；H3O＋中氧原子的孤电子对数为eq \f(6－1－3×1,2)＝1；COeq \\al(2－,3)中碳原子的孤电子对数为eq \f(4＋2－3×2,2)＝0。
【易错点】在计算孤电子对数时，出现0.5或1.5，则把小数进位为整数，即1或2。如NO2的中心原子N的孤电子对数为eq \f(5－2×2,2)＝0.5≈1，则价层电子对数为3，故VSEPR模型为平面三角形，分子立体构型为V形。
③利用价层电子对互斥理论判断分子(或离子)立体构型
价层电子对数
孤电子对数
分子(或离子)立体构型
示例
2
0
CO2、BeCl2
3
0
BF3、SO3、COeq \\al(2－,3)
3
1
SO2
4
0
CH4、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、CCl4
4
1
NH3、PCl3、H3O＋
4
2
H2O、H2S

1．分子性质
(1)分子构型与分子极性的关系
(2)溶解性
“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂；若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
(3)无机含氧酸分子的酸性
无机含氧酸可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，使R—O—H中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H＋，酸性越强，如酸性：HClO离子晶体>分子晶体。金属晶体多数硬度大，但也有较小的，且具有延展性
晶体
X
GaP
Y
熔点
1700
1480
1238
物质
熔点/℃
442
29
143

1．晶胞中微粒数目的计算方法——均摊法
(1)原则：晶胞中任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是eq \f(1,n)
(2)方法：
①长方体(正方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算
a．处于顶点上的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子有eq \f(1,8)属于该晶胞
b．处于棱边上的粒子，同时为4个晶胞所共有，每个粒子有eq \f(1,4)属于该晶胞
c．处于晶面上的粒子，同时为2个晶胞所共有，每个粒子有eq \f(1,2)属于该晶胞
d．处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞
②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定
三棱柱
六棱柱
平面型
石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占eq \f(1,3)
2．熟记几种常见的晶胞结构及晶胞含有的粒子数目
晶体
NaCl
CsCl
ZnS
CaF2
金刚石
晶体结构
粒子数目
4个Na＋，
4个Cl－
1个Cs+，
1个Cl－
4个S2－，
4个Zn2＋
4个Ca2＋，
8个F－
8个C
晶体
简单立方
体心立方
面心立方
氮化硼
干冰
晶体结构
粒子数目
1个原子
2个原子
4个原子
4个B，4个N
4个CO2

1．原子分数坐标参数
(1)含义：以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标
(2)原子分数坐标的确定方法
①依据已知原子的坐标确定坐标系取向
②一般以坐标轴所在正方体的棱长为1个单位
③从原子所在位置分别向x、y、z轴作垂线，所得坐标轴上的截距即为该原子的分数坐标
(3)示例
A
B
C
D
E
F
G
H
x
y
z
晶胞中原子坐标
A(0，0，0)， B(0，1，0)， C(1，1，0)，D(1，0，0)，
E(0，0，1)， F(0，1，1)， G(1，1，1)， H(1，0，1)，
体心：( EQ \f(1,2)， EQ \f(1,2)， EQ \f(1,2))， 上面心：( EQ \f(1,2)， EQ \f(1,2)，1)， 下面心：( EQ \f(1,2)， EQ \f(1,2)，0)，
左面心：( EQ \f(1,2)，0， EQ \f(1,2))，右面心：( EQ \f(1,2)，1， EQ \f(1,2))， 前面心：(1， EQ \f(1,2)， EQ \f(1,2))，
后面心：(0， EQ \f(1,2)， EQ \f(1,2))
2．典型晶胞结构模型的原子分数坐标
(1)简单立方体模型粒子坐标
粒子坐标
若1(0，0，0)，2(0，1，0)，则确定3的原子分数坐标为(1，1，0)，7为(1，1，1)
(2)体心晶胞结构模型的原子坐标和投影图
粒子坐标
若1(0，0，0)，3(1，1，0)，5(0，0，1)，则6的原子分数坐标为(0，1，1)，7为(1，1，1)，9为( EQ \f(1,2)， EQ \f(1,2)， EQ \f(1,2))
(3)面心立方晶胞结构模型的原子坐标和投影图
粒子坐标
若1(0，0，0)，13( EQ \f(1,2)， EQ \f(1,2)，0)，12(1， EQ \f(1,2)， EQ \f(1,2))，则15的原子分数坐标为( EQ \f(1,2)，1， EQ \f(1,2))，11为( EQ \f(1,2)， EQ \f(1,2)，1)
(4)金刚石晶胞结构模型的原子坐标和投影图
粒子坐标
若a原子为坐标原点，晶胞边长的单位为1，则原子1、2、3、4的坐标分别为(eq \f(1,4)，eq \f(1,4)，eq \f(1,4))、(eq \f(1,4)，eq \f(3,4)，eq \f(3,4))、(eq \f(3,4)，eq \f(1,4)，eq \f(3,4))、(eq \f(3,4)，eq \f(3,4)，eq \f(1,4))
物质

1．典型晶体模型
晶体
晶体结构
晶体详解
离子
晶体
NaCl
型
(1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－(Na＋)有6个，每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋有12个；(2)每个晶胞中含4个Na＋和4个Cl－
CsCl型
(1)每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有8个，每个Cs＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cs＋(Cl－)有6个；(2)如图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs＋、1个Cl－
CaF2型
在晶体中，每个F－吸引4个Ca2＋，每个Ca2＋吸引8个F－，Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4
金属
晶体
简单立方堆积
典型代表为P，空间利用率为52%，配位数为6
体心立方堆积
典型代表为Na、K、Fe，空间利用率为68%，配位数为8
六方最密堆积
典型代表为Mg、Zn、Ti，空间利用率为74%，配位数为12
面心立方
最密堆积
典型代表为Cu、Ag、Au，空间利用率为74%，配位数为12
分子
晶体
干冰
(1)8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子；(2)每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有12个
混合
型
晶体
石墨
层与层之间的作用是范德华力，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是2，C采取的杂化方式是sp2杂化
原子
晶体
金刚石
(1)每个碳原子与相邻的4个碳原子以共价键结合，形成正四面体结构；(2)键角均为109°28′；(3)最小碳环由6个C组成且六个原子不在同一平面内；(4)每个C参与4条C—C键的形成，C原子数与C—C键数之比为1∶2
SiO2
(1)每个Si与4个O以共价键结合，形成正四面体结构；(2)每个正四面体占有1个Si，4个“eq \f(1,2)O”，n(Si)∶n(O)＝1∶2；(3)最小环上有12个原子，即6个O和6个Si
2．晶胞参数(边长)与半径的关系
晶体
晶体结构
图示关系
晶胞参数与边长关系
简单立方晶胞
晶胞参数(边长)为a，原子球半径为r，则有a=2r
体心立方晶胞
晶胞参数(边长)为a，原子球半径为r，体对角线长为c，则有c＝a＝4r
面心立方晶胞
晶胞参数(边长)为a，原子球半径为r，则有4r＝a
六方最密堆积晶胞

晶胞中原子球半径为r，六棱柱边长为a，高为h，则有a＝2r，h＝2倍四面体高
金刚石晶胞
金刚石晶胞
G点是空的，没有球，是正立方体的体心，A球心到E球心，是2个半径，即一个直径；同样，E球心到G，是2个半径，即一个直径，所以AG是两个直径，体对角线是AG的两倍，所以体对角线是4个直径，即8r，则有8r＝a
晶胞参数(边长)为a，原子球半径为r，则有8r＝a。(体对角线上五球相切，其中有两个假想球)
3．晶体密度及微粒间距离的计算
晶体密度的计算公式推导过程
若1个晶胞中含有x个微粒，则晶胞的物质的量为：n＝＝ml
晶胞的质量为：m＝n·M＝g，则密度为：ρ＝
右图为CsCl晶体的晶胞
假设相邻的两个Cs＋的核间距为a cm，NA为阿伏加德罗常数，CsCl的摩尔质量用M g·ml－1表示，则CsCl晶体的密度为ρ＝eq \f(M,a3NA)g·cm－3
4．金属晶体空间利用率的计算方法
(1)空间利用率的定义及计算步骤
①空间利用率(η)：指构成晶体的原子、离子或分子总体积在整个晶体空间中所占有的体积百分比
②
(2)金属晶体空间利用率分类简析
类型
晶体结构示意图
图示关系
简单立方堆积
原子的半径为r，立方体的棱长为2r，则V球＝eq \f(4,3)πr3，V晶胞＝(2r)3＝8r3，空间利用率＝eq \f(V球,V晶胞)×100%＝eq \f(\f(4,3)πr3,8r3)×100%＝≈52%
体心立方晶胞
原子的半径为r，体对角线c为4r，面对角线b为eq \r(2)a，由(4r)2＝a2＋b2得a＝eq \f(4,\r(3))r。1个晶胞中有2个原子，故空间利用率＝eq \f(V球,V晶胞)×100%＝eq \f(2×\f(4,3)πr3,a3)×100%＝eq \f(2×\f(4,3)πr3,\f(4,\r(3))r3)×100%＝≈68%
面心立方最密堆积
原子的半径为r，面对角线为4r，a＝2eq \r(2)r，V晶胞＝a3＝(2eq \r(2)r)3＝16eq \r(2)r3，1个晶胞中有4个原子，则空间利用率＝eq \f(V球,V晶胞)×100%＝eq \f(4×\f(4,3)πr3,16\r(2)r3)×100%＝≈74%
六方最密堆积
原子的半径为r，底面为菱形(棱长为2r，其中一个角为60°)，则底面面积S＝2r×eq \r(3)r＝2eq \r(3)r2，h＝eq \f(2\r(6),3)r，V晶胞＝S×2h＝2eq \r(3)r2×2×eq \f(2\r(6),3)r＝8eq \r(2)r3，1个晶胞中有2个原子，则空间利用率＝eq \f(V球,V晶胞)×100%＝eq \f(2×\f(4,3)πr3,8\r(2)r3)×100%＝≈74%
金刚石型堆积
金刚石晶胞
设原子半径为R，由于原子在晶胞体对角线方向上相切(相邻两个碳原子之间的距离为晶胞体对角线的四分之一)，可以计算出晶胞参数：a＝b＝c＝eq \f(8\r(3),3)R，α＝β＝γ＝90°。每个晶胞中包含八个原子。
η＝eq \f(8×\f(4,3)πR3,a3)×100%＝eq \f(8×\f(4,3)πR3,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(8\r(3)R,3)))3)×100%≈34.01%
铝的卤化物
沸点
1500
370
430

1．晶体熔、沸点的比较
(1)不同类型晶体熔、沸点的比较
①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体
②金属晶体的熔、沸点差别很大，如：钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低
(2)同种晶体类型熔、沸点的比较——比较晶体内微粒之间相互作用力的大小
①共价晶体：看共价键的强弱，取决于键长，即：成键原子半径大小
规律：原子半径越小键长越短键能越大熔沸点越高
如熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
②离子晶体：看离子键的强弱，取决于阴、阳离子半径大小和所带电荷数
规律：衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，离子间的作用力就越强，离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO＞NaCl＞CsCl
③分子晶体：看分子间作用力 (一般先氢键后范德华力最后分子的极性)
a．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有分子间氢键的分子晶体熔、沸点反常得高，
如沸点：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S
b．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如沸点：SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4
c．组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如沸点：CO＞N2
d．在同分异构体中，一般支链越多，熔、沸点越低，如沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷
④金属晶体：看金属键的强弱，取决于金属阳离子半径和所带电荷数
规律：金属离子的半径越小，离子的电荷数越多，其金属键越强，金属的熔、沸点就越高
如熔、沸点：Na＜Mg＜Al