湖南省岳阳市岳阳县第一中学2024-2025学年高一下学期4月月考 化学试题含答案

这是一份湖南省岳阳市岳阳县第一中学2024-2025学年高一下学期4月月考 化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．下列关于SO2和SO3的有关说法错误的是
A．食品工业用SO2作抗氧化剂，是利用其还原性
B．SO2和SO3都有氧化性，都可以被H2S还原
C．硫在空气中燃烧主要生成SO3，同时有少量SO2
D．SO2和SO3都是酸性氧化物，都能与水反应
2．下列装置能形成原电池的是
A．①②③⑦B．①②⑤⑥
C．①②③④D．①②③⑥⑦
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．的电子式：B．氧离子的结构示意图：
C．含有40个中子的砷原子：D．的结构式：
4．能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶中的试剂是
A．KOH溶液B．浓H2SO4C．水玻璃D．氢氟酸
5．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2g氘化锂(6LiD)中含中子数为NA
B．100g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)溶液中含有氧原子数为NA
C．120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中数目为NA
D．过氧化钠与水的反应生成1mlO2时，转移的电子数为NA
6．实验室用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，并利用提纯干燥后的配制一定浓度的溶液。下列有关说法不正确的是
A．本实验需要用到的玻璃仪器有酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、容量瓶
B．本实验需要用到的试剂有溶液、溶液、溶液、盐酸
C．化学沉淀法除去杂质离子过程中只需过滤一次即可，将滤液倒入坩埚中加热蒸发，玻璃棒搅拌，出现较多晶体时停止加热
D．配制的溶液时，需要用托盘天平称取纯品
7．自热食品不用火电，将水倒在发热包上，发热包遇水自动升温，从而加热食物。发热包的主要成分是：生石灰、铁粉、焦炭粉、活性炭、碳酸钠、焙烧硅藻土等，下列说法不正确的是
A．生石灰和水反应生成熟石灰放出热量
B．熟石灰和碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
C．过程中形成许多微小的铁碳原电池，其中碳做正极
D．铁碳原电池的正极反应为：O2 + 4e－+ 4H+ =2H2O
8．下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生的离子方程式正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．金表面发生分解反应：，其速率方程为，已知部分信息如下：为速率常数，只与催化剂、温度、固体接触面积有关；在某温度下，实验测得生成物浓度与时间变化的关系如下表所示：
下列叙述不正确的是
A．提高反应物浓度，反应速率不变
B．
C．其他条件不变，若起始浓度为，则反应物浓度减半所需时间为
D．当升高温度，反应时可能小于
10．某温度时，在 2L 容器中发生 A 、B 两种物之间的转化反应 ，A、B 物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式是A2B
B．2 min 时，正反应速率大于逆反应速率
C．4 min 时，A 、B 的物质的量相等且反应达到了平衡状态
D．反应开始至 6min，A 的平均反应速率为0. lml/(L•min)
11．“海泥电池”既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理。电池工作原理如图所示，其中微生物代谢产物显酸性。

下列说法错误的是
A．B电极为负极
B．从海底沉积层通过交接面向海水层移动
C．微生物作用下发生反应：
D．除去，A电极消耗标准状况下
12．一种-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是
A．通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动
B．电流的流动方向：左侧多孔石墨棒→电解质溶液→右侧多孔石墨棒
C．若产生，则通入的体积应大于
D．放电过程中正极的电极反应式为
13．反应，在和时，X的物质的量浓度（单位：）随时间变化的有关实验数据见下表：
下列有关该反应的描述正确的是
A．从表中可以看出
B．下，时反应刚好达到平衡状态
C．根据上表内X的浓度变化可知，其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越大
D．由上表数据分析可知，反应物起始浓度不同，反应限度不同
14．某小组设计了二氧化硫的制备与性质一体化实验，其装置如图所示。下列说法错误的是
A．a、b、c中依次盛装70%硫酸、固体，NaOH 溶液
B．实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、溶液均褪色，溶液中出现淡黄色沉淀
C．点燃酒精灯加热，品红溶液恢复原色，溶液不恢复原色
D．此设计可证明水溶液的酸性、的氧化性、还原性、漂白性
15．铜锌合金完全溶解于的浓硝酸(密度为)中，得到和混合气体(换算为标准状况)，(忽略反应前后溶液体积变化)。向反应后的溶液中逐滴加入溶液，当金属离子刚好全部沉淀，得到沉淀。下列说法正确的是
A．该合金中
B．合金完全溶解时，溶液中
C．和的混合气体中，的体积分数是
D．刚好得到沉淀时，加入溶液的体积是
16．以下说法正确的是
A．影响化学反应速率的因素只有浓度、压强、温度和催化剂
B．在合成氨反应中使用催化剂能大大提高反应速率，从而提高原料的平衡转化率
C．任何化学反应在一定条件下都存在一定程度的可逆性
D．凡是影响反应速率的因素，都可以使化学平衡发生移动
二、解答题（共52分）
17．（本题14分）I．化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，研究热量变化具有重要的意义。
(1)下列变化属于吸热反应的是 (填序号)。
①液态水气化 ②胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氢气还原氧化铜 ⑤碳酸钙高温分解 ⑥氢氧化钾和稀硫酸反应 ⑦Ba(OH)2∙8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 ⑧灼热的木炭与CO2的反应 ⑨甲烷在空气中燃烧的反应
(2)工业合成氨反应：是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1ml H—H键、1ml N—H键、1ml N≡N键放出的能量分别为436kJ、391kJ、945.2kJ。则：
①若1ml N2完全反应生成NH3可 (填“吸收”或“放出”)热量 kJ。
②如果将1ml N2和3ml H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是 。
Ⅱ．甲醇(CH3OH)是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示；
(3)电极A为燃料电池的 (填“正”或“负”)极，该电极反应式为： 。
(4)当电路中通过1ml电子时，在电极B附近消耗O2的体积为 L(标准状况)；电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性 (填“增强”、“减弱”或“不变”)。
18．（本题12分）依据相关知识回答下列问题：
Ⅰ.键能是指在25 ℃、101 kPa，将1 ml理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。
(1)已知键能：H-H键为436 kJ•ml-1；H-F键为565 kJ•ml-1；H-Cl键为431 kJ•ml-1；H-Br键为366 kJ•ml-1。则下列分子受热时最稳定的是_______。
A．HFB．HClC．HBrD．H2
(2)能用键能大小解释的是_______。
A．氮气的化学性质比氧气稳定B．常温常压下溴呈液态，碘呈固态
C．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发而硫酸难挥发
(3)已知：H-H的键能为436kJ/ml，N-H的键能为391kJ/ml，生成lml NH3过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为 kJ/ml。
Ⅱ.CO与H2反应可制备CH3OH，由CH3OH和O2构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。

(4)电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是 (填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为 。若外电路中转移2 ml电子，则上述燃料电池所消耗的O2在标准状况下的体积为 L。
(5)下列反应中，属于吸热反应的是 (填序号)
①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应
19．（本题12分）硫的化合物丰富多样，应用广泛，请回答以下问题：
(1)单质硫存在多样的分子结构。
Ⅰ.一种硫单质的摩尔质量与其在空气中燃烧生成的产物的摩尔质量相同，则这种硫单质的电子式为 。(满足8电子稳结构)
Ⅱ.硫单质最稳定的存在形式是环状结构分子。将硫溶于苯中，所得溶液的沸点升高了。已知：①对于稀溶液沸点升高的数值，可通过沸点升高公式求得。式中为稀溶液沸点升高常数，苯的沸点升高常数；②在沸点升高公式中，为溶质的质量摩尔浓度，计算公式为：，单位为：；③苯中硫的存在形式即为最稳定的形式。
请通过以上信息，计算该形式下硫的分子式为： (参考数据：)。
Ⅲ.A在一定条件下可以转化为B，该反应为放热反应，则在该反应条件下相同物质的量的A的能量 的能量(填：大于、等于、小于或无法确定)。
(2)连硫酸是一类原子直接相连成键的酸。通式为，对应的命名为连硫酸。几种常见连硫酸可通过氧化低价硫化合物的方式制得。写出下列反应的化学方程式：用细粉状的氧化亚硫酸，可在溶液中生成连二硫酸，同时产生一种碱： ；
(3)汞的毒性人类很早就知道。实验室内通常使用覆盖硫磺的方法使得转化为无毒的。该反应几乎在瞬间就可以反应完全。相比之下比汞活泼的铁与硫磺发生类似反应则十分困难：只有在加热的条件下才可以发生化合生成。请合理推测以上反常现象出现的原因： ；
(4)沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水，其工作原理示意图如图。
则碳棒a上第一步反应的电极反应式为： 。(反应过程中铁元素的价不变)
20．（本题14分）硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机氯化剂，可用于制造医药品、农药和染料等。某化学学习小组用干燥的SO2和Cl2在活性炭催化下制取硫酰氯，反应的化学方程式为：，该反应为放热反应，装置如图所示(部分夹持装置省略)。
已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应，并产生白雾；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。
(1)仪器A的名称为 。
(2)C中盛放的药品是 ，其作用为 。
(3)用浓盐酸和高锰酸钾反应可以制备氯气，写出相关离子方程式 。
(4)若缺少装置乙和丁，对产品硫酰氯会有何影响，请用化学方程式表示 。
(5)反应过程中，为防止SO2Cl2分解，可采取的措施有 。(至少写一条)
(6)该化学小组成员经过实验测得产物量较少，猜测可能是原料中亚硫酸钠部分变质，为了验证亚硫酸钠发生了变质，可设计如下实验：取少量亚硫酸钠原料加水溶解， 。
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
、、
稀硫酸
B
、、
氢氧化钠溶液
C
、、
氢氧化钠溶液
D
、、
足量溶液
t/minc/(ml·L-1)
0
20
40
60
80
100
X2Y
0.100
0.040
0.020
0
X2
0
0.020
Y2
0
0.020
时间/min
0
2
4
6
8
10
1.60
1.10
0.70
0.40
0.30
0.30
2.00
1.30
0.70
0.36
0.36
0.36
17．(1)②④⑤⑦⑧
(2) 放出 92.8 该反应是可逆反应，1mlN2和3mlH2不能完全反应，因此放出的热量小于92.8kJ
(3) 负
(4) 5.6 减弱
18．(1)A
(2)A
(3)946
(4) 负极 11.2
(5)④⑥
19．(1) S8 无法确定
(2)2H2SO3+MnO2=H2S2O6+Mn (OH)2
(3)汞在室温下呈液态，与硫的接触面积显著增大，反应速率显著上升
(4)FeSx-2e-=xS+Fe2+
20．(1)分液漏斗
(2) 碱石灰 防止空气中水蒸气进入与硫酰氯反应、吸收过量的SO2和Cl2
(3)
(4)
(5)减慢装置甲、戊中液体滴入的速度；给丙(三口烧瓶)冷水浴，降温等
(6)向其中滴加盐酸酸化后加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠变质
题号
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答案
C
A
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答案
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