湖南省岳阳市岳阳县第一中学2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题

这是一份湖南省岳阳市岳阳县第一中学2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是
A．节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物在灼烧时所呈现的各种艳丽的色彩，焰色试验是化学变化
B．被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于新型无机非金属材料
C．最新华为手机Mate30的芯片麒麟990主要原材料是硅
D．新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生
2．下列关于物质性质的描述正确的是
A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性
B．不能用浓硫酸来干燥SO2气体
C．常温下，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，说明铁在常温下与浓硫酸不反应
D．SO3能与NaOH反应生成盐和水，所以SO3为酸性氧化物
3．下列化学用语完全正确的一组是
A．质量数为31的磷原子：
B．硫离子结构示意图：
C．次氯酸电子式：
D．KHSO4熔融电离：KHSO4=K++H++SO；KHCO3溶解于水，其电离：KHCO3=K++H+ +CO
4．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A．在某无色透明溶液中：、、、
B．在强碱溶液中：、、、
C．有存在的溶液中：、、、
D．使石蕊试液变红的溶液中：、、、
5．元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中丁位于元素周期表的第16列，戊位于元素周期表的第五横行。下列叙述错误的是
A．在乙以及乙周围的相关元素里可以发现新的半导体材料
B．元素甲与丁的最高价氧化物均为酸性氧化物
C．丙元素的常见化合价有-3、-5、+3等
D．常温下，戊的单质呈固态，易升华
6．工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜，从节约原理及防治污染环境的角度考虑，宜采取的方法是
A．B．
C．D．
7．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。其中正确的操作顺序是
A．⑤②④①③B．④②①⑤③
C．②⑤④③①D．②④⑤①③
8．下列化学用语表述不正确的是
A．和互为同位素
B．的电子式：
C．和的结构示意图都可表示为
D．31号镓元素位于元素周期表第四周期第ⅢA族
9．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是

A．用图1装置测定的浓度
B．用图2装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液
C．用图3装置均匀制取纯净的二氧化碳气体
D．用图4装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气
10．一定条件下，石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．石墨比金刚石稳定
B．金刚石转化为石墨是吸热反应
C．金刚石在任何条件下都不可能转化为石墨
D．相同条件下金刚石与石墨分别完全燃烧释放的热量相同
11．厦门大学研究团队报道了分散在丝光沸石分子筛上的金纳米颗粒(直径为几十纳米的金颗粒)在存在的水性介质中有效地催化了反应：。下列说法错误的是
A．反应方程式中涉及的物质均属于共价化合物
B．的空间结构为正四面体形
C．该金纳米颗粒均匀分散在水中可得到胶体
D．转化过程中有极性键和非极性键的断裂与形成
12．一定量的铁粉和铜粉混合物加入到一定量稀硝酸中，充分反应后剩余固体g，再向溶液中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，剩余固体质量为g。则和的关系是
A．B．C．D．不能确定
13．处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法不正确的是
A．转化过程有三种元素的化合价发生了变化
B．过程中发生的反应为
C．氧化性由强到弱的顺序：
D．转化过程中参与循环的离子只有
14．M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的五种元素，由它们组成的单质甲、乙、丙、丁和化合物A、B、C、D、E、F之间的相互转化关系如图所示，其中丙为黄绿色气体，B的焰色试验为黄色，F为红褐色固体。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．甲与D的水溶液反应生成丁
B．简单离子的半径：
C．X、Y形成的化合物一定含有离子键
D．标准状况下，丙与水反应转移电子数为
15．碳酸氢铵常用作膨松剂、缓冲剂。一种制备碳酸氢铵的流程如图所示，已知氨气极易溶于水，“合成”过程中发生了化合反应。下列说法错误的是
A．“造气”时，需要控制好煤与空气的用量，减少CO的生成
B．常温常压下，等体积的N2、H2、NH3、CO2所含分子数均相同
C．为了获得更多的NH4HCO3，可以先向水中通入足量CO2，再通入足量NH3
D．N2、H2合成NH3时，每转移3mle-，生成17gNH3
16．某试液中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，离子浓度均为，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是
A．原溶液可能显强碱性
B．滤液X中大量存在的阳离子有、和
C．原溶液中存在、、、
D．无法确定原试液中是否含有、
二、填空题（共12分）
17．（本题12分）硫在自然界中的循环示意图如下，回答下列问题。
(1)S元素只体现还原性的物质是___________。(填序号)
A．B．C．SD．
(2)工业制备硫酸的过程中，由制备的化学反应方程式为 。
(3)火山口附近与反应的化学反应方程式 ，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
(4)铜和浓硫酸反应制备的化学方程式为 ，反应过程中体现浓硫酸性质中的 。
(5)过程④中，生物残体内少量的和反应生成的离子方程式为 。
三、解答题（共40分）
18．（本题14分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质。
(1)A中发生的化学反应方程式为 。
(2)C中用圆底烧瓶收集氨气时，氨气的进气口为 (填“a”或“b”)。
(3)若观察到装置C中的烧瓶内产生了红色喷泉，说明了氨气具有的性质是 。
(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。
(5)向D中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片。
①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为 。
②检验白烟中阳离子的方法是：收集少量白烟形成的固体于试管中 。
③液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应有：和 。
19．（本题12分）废物利用对保护环境、节约资源和带动社会效益起着积极作用。某废旧金属材料主要为铜、铝、铁及其氧化物的混合物，利用该材料得到胆矾的一种流程如下：
已知：调pH可将Fe2+与Cu2+分离，但不易将Fe2+与Cu2+分离。
请回答下列问题：
(1)流程中“粉碎”的目的是 。
(2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为 。
(3)“酸浸”后“氧化”时发生反应的离子方程式为 ；该过程温度不宜过高，原因为 。
(4)“滤渣2”的成分为 (填化学式)；“一系列操作”不能采用直接蒸发结晶的原因为 。
(5)有同学从上述流程中的“氧化”和“调pH”联想到过氧化钠也具有氧化性，且与水反应能生成氢氧化钠。于是向硫酸亚铁溶液中加入一定量的过氧化钠固体，观察到有红褐色固体产生且无气体生成。若过氧化钠与硫酸亚铁反应的物质的量之比为1：2，则该反应的离子方程式为 。
20．（本题14分）X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大。A～J均由该四种元素构成的单质或化合物，其转化关系如图所示，部分生成物省略。
已知：①A、B、C、G都是由两种元素构成的化合物，其中A、G分子所含的电子数为10e-，B、C分子所含的电子数为18e-；D为空气的主要成分之一、
②另取16.8gJ在真空条件下，控制温度350～400C加热至完全分解，得到F和8.96L(已折算成标准状况)A两种物质。
请回答下列问题：
(1)写出C的化学式是 ；D的电子式是 。
(2)请写出金属单质E在生产生活中的一种作用 。
(3)写出次氯酸钠与过量气体A反应生成B的化学方程式是 ；B在制备过程中，气体A需要过量的理由是 。
(4)写出F和G反应生成H和A的化学方程式是 。
(5)B在加热条件下与CuO反应可生成气体D和金属单质，请设计实验方案，验证B与CuO反应后固体的成分(不考虑其他反应) 。
(6)写出J在已知②条件下受热分解的化学方程式是 。
①
②
③
④
17．(1)D
(2)2SO2+O22SO3
(3) SO2+2H2S=3S↓+2H2O 2∶1
(4) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 氧化性和酸性
(5)2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓
18．(1)
(2)a
(3)氨气极易溶于水，且氨的水溶液呈碱性
(4)②④
(5) NH3+HCl=NH4Cl 加入浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放置试管口，若变蓝，可证明 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
19．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使废旧金属充分反应
(2)
(3) 温度过高H2O2会分解，降低氧化效率
(4) Fe(OH)3 直接蒸发结晶易使胆矾失去结晶水
(5)
20．(1) H2O2
(2)金属还原、腐蚀保护(使用镁牺牲阳极进行阴极保护)
(3) NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O 防止发生副反应：2NaClO+N2H4=2NaCl+N2↑+2H2O
(4)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+6NH3
(5)取少量固体加入稀硫酸，若固体部分溶解，生成蓝色溶液，则固体的成分为CuO、Cu；若固体不溶解，则固体的成分为Cu
(6)
题号
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答案
A
D
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答案
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