湖南省岳阳市岳阳县第一中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题（Word版附解析）

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1. 化学与生活密切相关，下列叙述错误的是
A. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物在灼烧时所呈现的各种艳丽的色彩，
焰色试验是化学变化
B. 被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于新型无机非金属材料
C. 最新华为手机 Mate30 的芯片麒麟 990 主要原材料是硅
D. 新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生
【答案】A
【解析】
【详解】A．焰色试验体现的是物质所含原子中的电子能量的变化，是某些金属元素的特征的物理性质，焰
色试验的本质是物理变化，A 错误；
B．被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于碳单质，是新型无机非金属材料，B 正确；
C．硅单质为半导体材料，可用于制作芯片，最新华为手机 Mate30 的芯片麒麟 990 主要原材料是硅，C 正
确；
D．新能源汽车的推广与使用，减小化石燃料的使用，有利于减少光化学烟雾的产生，D 正确；
故选 A。
2. 下列关于物质性质的描述正确的是
A. SO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明 SO2 具有漂白性
B. 不能用浓硫酸来干燥 SO2 气体
C. 常温下，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，说明铁在常温下与浓硫酸不反应
D. SO3 能与 NaOH 反应生成盐和水，所以 SO3 为酸性氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】A． 使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因 的还原性(被氧化为 )，而非漂白性，漂白性需
与有机物结合(如品红溶液褪色)，A 错误；
B．浓硫酸是酸性干燥剂，与 无反应，可用于干燥 气体，B 错误；
C．铁 常温下与浓硫酸发生钝化(化学反应生成致密氧化膜)，并非“不反应”，C 错误；
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D． 与 NaOH 反应生成盐( )和水，符合酸性氧化物的定义，D 正确；
故选 D。
3. 下列化学用语完全正确的一组是
A. 质量数为 31 的磷原子：
B. 硫离子结构示意图：
C. 次氯酸电子式：
D. KHSO4 熔融电离：KHSO4=K++H++SO ；KHCO3 溶解于水，其电离：KHCO3=K++H+ +CO
【答案】A
【解析】
【详解】A． P 质子数为 15、质量数为 31 的磷原子： ，A 正确；
B．硫离子核内 16 个质子，核外 18 个电子，有 3 个电子层，最外层有 8 个电子，所以硫离子结构示意图：
，B 错误；
C． 次氯酸分子内，氧原子分别与氢、氯原子共用 1 对电子对，电子式： ，C 错误；
D． KHSO4 熔融电离：KHSO4=K++HSO ；KHCO3 溶解于水，其电离：KHCO3=K++HCO ，D 错误；
答案选 A。
4. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A. 在某无色透明溶液中： 、 、 、
B. 在强碱溶液中： 、 、 、
C. 有 存在的溶液中： 、 、 、
D. 使石蕊试液变红的溶液中： 、 、 、
【答案】B
【解析】
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【详解】A． 为有色离子，不满足溶液无色的条件，故 A 错误；
B．各种之间不反应，都不与 OH-反应，能够大量共存，故 B 正确；
C． 、Ba2+之间生成难溶物硫酸钡，不能大量共存，故 C 错误；
D．使石蕊试液变红的溶液呈酸性，H+、 之间反应生成二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故 D 错
误；
故选：B。
5. 元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中丁位于元素周期表的第 16 列，戊位于元素周期
表的第五横行。下列叙述错误的是
A. 在乙以及乙周围的相关元素里可以发现新的半导体材料
B. 元素甲与丁的最高价氧化物均为酸性氧化物
C. 丙元素的常见化合价有-3、-5、+3 等
D. 常温下，戊的单质呈固态，易升华
【答案】C
【解析】
【分析】根据题给周期表中的相对位置推测，甲是氮、乙是锗、丙是砷、丁是硫、戊是碘，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，乙是锗，锗位于元素周期表金属与非金属的分界线附近，在锗以及锗周围的相关
元素里可以发现新的半导体材料，A 正确；
B．由分析可知，甲是氮、丁是硫，最高价氧化物为 N2O5、SO3，都属于酸性氧化物，B 正确；
C．由分析可知，丙是砷，砷位于元素周期表的第 VA 族，最高正价为+5，其它常见化合价有-3、+3 等，C
错误；
D．由分析可知，戊是碘，常温下， 呈固态，易升华，D 正确；
故选 C。
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6. 工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜，从节约原理及防治污染环境的角度考虑，宜采取的方法是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应中酸体现氧化性、酸性，且反应中生成有毒气体 NO2，污染环境，A 不符合题意；
B．该反应中酸体现氧化性、酸性，且反应中生成有毒气体 NO，污染环境，B 不符合题意；
C．该反应中硝酸只体现酸性，且反应过程中没有有毒气体生成，消耗酸少且环保，C 符合题意；
D．该反应中生成有毒气体二氧化硫，且硫酸铜与硝酸不反应，消耗酸多且污染环境，D 不符合题意；
故选 C。
7. 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、 和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②
加过量 NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量 Na2CO3 溶液；⑤加过量 BaCl2 溶液。其中正确的操作顺序是
A. ⑤②④①③ B. ④②①⑤③
C. ②⑤④③① D. ②④⑤①③
【答案】A
【解析】
【详解】要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离
子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只
要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子．正确的操作顺序：②
⑤④①③或⑤②④①③；
故选 A。
8. 下列化学用语表述不正确的是
A. 和 互为同位素
B. 的电子式：
C. 和 的结构示意图都可表示为
D. 31 号镓元素位于元素周期表第四周期第ⅢA 族
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【答案】B
【解析】
【详解】A． 和 两者质子数相同，中子数不同，互为同位素，A 正确；
B． 为离子化合物，电子式为 ，B 错误；
C． 和 两者原子核都带有 8 个正电荷，核外有 10 个电子，结构示意图都可表示为 ，C
正确；
D．镓原子核外有 31 个电子，和铝属于同一主族且位于铝元素的下一周期，所以该元素位于第四周期第ⅢA
族，D 正确；
故答案为：B。
9. 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是
A. 用图 1 装置测定 的浓度
B. 用图 2 装置配制 100mL 一定物质的量浓度的硫酸溶液
C. 用图 3 装置均匀制取纯净的二氧化碳气体
D. 用图 4 装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气
【答案】D
【解析】
【详解】A．高锰酸钾具有强氧化性、能腐蚀橡皮管，因此盛装 KMnO4 溶液应选用酸式滴定管，不可用图
1 装置测定 Fe2+的浓度，A 不符合题意；
B．用量筒量取所需体积的浓 H2SO4 后，应注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀、
冷却后将稀释后的 H2SO4 溶液沿玻璃棒注入容量瓶，B 不符合题意；
C．利用图 3 简易启普发生器制备二氧化碳气体时，固体药品应难溶于水且呈颗粒状，纯碱为固体粉末，且
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易溶于水，因此不能用此装置制取纯净的二氧化碳气体，C 不符合题意；
D．利用图 4 装置，加热湿棉花，产生的水蒸气与还原铁粉高温下反应生成四氧化三铁和氢气，点燃肥皂泡
可听到爆鸣声，可检验氢气，D 符合题意；
故选 D。
10. 一定条件下， 石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 石墨比金刚石稳定
B. 金刚石转化为石墨 吸热反应
C. 金刚石在任何条件下都不可能转化为石墨
D. 相同条件下 金刚石与 石墨分别完全燃烧释放的热量相同
【答案】A
【解析】
【分析】根据图象中能量关系判断，反应物的能量比生成物的能量低，该反应属于吸热反应。其次物质的
稳定性跟能量的关系是能量越低越稳定。
【详解】A．根据图象判断石墨的能量低于金刚石，根据能量越低越稳定判断，石墨比金刚石稳定，故 A
正确；
B．金刚石比石墨的能量高，金刚石转化为石墨，能量由高到低，故为放热反应，B 说法错误；
C．金刚石转化为石墨需要在特定条件下才能进行，故 C 错误；
D．相同条件下，12g 金刚石和 12g 石墨完全燃烧消耗的氧气一样，生成的产物二氧化碳的量也一样，而金
刚石和石墨的能量不同，故两者放出的能量不同，故 D 错误；
故选答案 A。
【点睛】根据能量关系大小判断反应类型，根据能量的高低可以判断物质的稳定性，石墨和金刚石属于同
素异形体，两者之间的反应属于化学反应，具有自发反应倾向的也需要条件。
11. 厦门大学研究团队报道了分散在丝光沸石分子筛上的金纳米颗粒(直径为几十纳米的金颗粒)在 存在
的水性介质中有效地催化了反应： 。下列说法错误的是
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A. 反应方程式中涉及的物质均属于共价化合物
B. 的空间结构为正四面体形
C. 该金纳米颗粒均匀分散在水中可得到胶体
D. 转化过程中有极性键和非极性键的断裂与形成
【答案】A
【解析】
【详解】A． 属于单质，A 项错误；
B． 为空间正四面体结构，B 项正确；
C．该金纳米颗粒直径为几十纳米，分散在水中可形成胶体，C 项正确；
D．转化过程中有 极性键和 非极性键的断裂，也有 、 极性键和 非极性键的
形成，D 项正确；
故选：A。
12. 一定量的铁粉和铜粉混合物加入到一定量稀硝酸中，充分反应后剩余固体 g，再向溶液中加入一定量
的稀硫酸，充分反应后，剩余固体质量为 g。则 和 的关系是
A. B. C. D. 不能确定
【答案】A
【解析】
【详解】铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属 m1g,该金属为 Cu 或 Cu、Fe；铁和铜
都和硝酸反应生成硝酸盐，再加入硫酸，提供氢离子，在酸性条件下，硝酸盐中的硝酸根具有强氧化性，
故再与剩余金属反应，金属又部分溶解，剩余金属 m2g，故 m1 一定大于 m2，故 A 正确。
13. 处理某废气中的 ，是将废气与空气混合通入 、 、 的混合液中，其转化的流程
如图所示。下列说法不正确的是
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A. 转化过程有三种元素的化合价发生了变化
B. 过程 中发生的反应为
C. 氧化性由强到弱的顺序：
D. 转化过程中参与循环的离子只有
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，转化过程中 Fe、S、O 三种元素的化合价发生了变化，A 正确；
B．根据图示，过程Ⅲ中 CuS 和 Fe3+反应生成 S、Fe2+和 Cu2+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程
式为 ，B 正确；
C．根据图示，Fe2+被氧气氧化为 Fe3+，CuS 被 Fe3+氧化为 S，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可
得氧化性由强到弱的顺序为： ，C 正确；
D．由图示可知，由图可知，过程 I 中亚铁离子被氧气氧化为铁离子，过程 III 中铁离子又被硫化铜还原为
亚铁离子，过程 II 中铜离子转化为硫化铜，过程 III 中又生成铜离子，参与循环的离子有 Fe2+、Fe3+、Cu2+，
D 错误；
故选 D
14. M、X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的五种元素，由它们组成的单质甲、乙、丙、丁和化合物 A、B、
C、D、E、F 之间的相互转化关系如图所示，其中丙为黄绿色气体，B 的焰色试验为黄色，F 为红褐色固体。
设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
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A. 甲与 D 的水溶液反应生成丁
B. 简单离子的半径：
C. X、Y 形成的化合物一定含有离子键
D. 标准状况下， 丙与水反应转移电子数为
【答案】C
【解析】
【分析】F 为红褐色固体，则为 ，B 与 E 反应生成 ，且 B 的焰色试验为黄色，则 B 为
。据此可依次推出甲、乙、丙、丁分别为 Na、 、 、Fe，则 A、B、C、D、E、F 分别为
、 、 、 、 、 ，因此元素 M、X、Y、Z、W 分别为 H、O、Na、Cl
、Fe。
【详解】A．单质钠还原性很强，首先与溶液中的水反应， 与 溶液反应无法置换出 ，A 项错
误；
B．根据电子层结构，简单离子的半径： ，B 项错误；
C． 和 形成的化合物有 和 ，均含有离子键，C 项正确；
D． 与水的反应为可逆反应，氯气既是氧化剂又是还原剂， 无法完全反应，转移电子数小于
，D 项错误；
故选 C。
15. 碳酸氢铵 常用作膨松剂、缓冲剂。一种制备碳酸氢铵的流程如图所示，已知氨气极易溶于
水，“合成”过程中发生了化合反应。下列说法错误的是
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A. “造气”时，需要控制好煤与空气的用量，减少 CO 的生成
B. 常温常压下，等体积的 N2、H2、NH3、CO2 所含分子数均相同
C. 为了获得更多 NH4HCO3，可以先向水中通入足量 CO2，再通入足量 NH3
D. N2、H2 合成 NH3 时，每转移 3mle-，生成 17gNH3
【答案】C
【解析】
【分析】煤、空气加入水进行造气，产生的二氧化碳进入碳酸化；氮气、氢气合成氨进行碳酸化；水吸氨
也进入碳酸化，冷却、过滤、洗涤、干燥得到碳酸氢铵晶体；
【详解】A．“造气”时，需要控制好煤与空气的用量，使煤完全燃烧，减少 CO 的生成，选项 A 正确；
B．根据阿佛加德罗定律可知，常温常压下，等体积的 N2、H2、NH3、CO2 所含分子数均相同，选项 B 正确；
C．若可以先向水中通入足量 CO2，再通入足量 NH3，因二氧化碳在水中的溶解度不大，故吸收的二氧化碳
的量不多，无法获得更多的 NH4HCO3，选项 C 错误；
D．N2、H2 合成 NH3 时，N 元素由 0 价变为-3 价，每转移 3mle-，生成 17gNH3，选项 D 正确；
答案选 C。
16. 某试液中只可能含有 、 、 、 、 、 、 、 中的若干种离子，
离子浓度均为 ，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是
A. 原溶液可能显强碱性
B. 滤液 X 中大量存在的阳离子有 、 和
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C. 原溶液中存在 、 、 、
D. 无法确定原试液中是否含有 、
【答案】C
【解析】
【分析】由实验流程可知，加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子、钡离子和四羟基合铝酸根离
子，加入过量硝酸钡溶液有气体生成，说明溶液中有亚铁离子存在且被氧化，沉淀 A 为硫酸钡，气体为 NO；
滤液 X 中加入过量 NaOH 溶液有气体生成，说明溶液中存在铵根离子，气体氨气，沉淀 B 为氢氧化铁沉淀，
则溶液中含铵根离子、亚铁离子；滤液通入少量二氧化碳产生沉淀，先与氢氧根离子、钡离子反应，沉淀 C
为碳酸钡，不能说明存在铝离子；因为存在的离子浓度均为 0.1ml/L，结合电荷守恒可知，试液中一定含
有硫酸根离子和氯离子，一定不含有铝离子、钾离子。
【详解】A.由上述分析可知，原溶液不可能显强碱性，故 A 错误；
B.由上述分析可知，滤液 X 中不存在阳离子亚铁离子，溶液中的 H+和 ，将亚铁离子氧化为铁离子了，
故 B 错误；
C.由上述分析可知，原溶液中存在铵根离子、亚铁离子、硫酸根离子和氯离子，故 C 正确；
D.由上述分析可知，能确定原试液中一定不含有铝离子、钾离子，故 D 错误；
故选：C。
二、填空题(共 12 分)
17. 硫在自然界中的循环示意图如下，回答下列问题。
（1）S 元素只体现还原性的物质是___________。(填序号)
A. B. C. S D.
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（2）工业制备硫酸的过程中，由 制备 的化学反应方程式为___________。
（3）火山口附近 与 反应的化学反应方程式___________，反应中氧化产物与还原产物的物质的量
之比为___________。
（4）铜和浓硫酸反应制备 的化学方程式为___________，反应过程中体现浓硫酸性质中的___________
。
（5）过程④中，生物残体内少量的 和 反应生成 的离子方程式为___________。
【答案】（1）D （2）2SO2+O2 2SO3
（3） ①. SO2+2H2S=3S↓+2H2O ②. 2∶1
（4） ①. Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O ②. 氧化性和酸性
（5）2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓
【解析】
【小问 1 详解】
S 元素只体现还原性，则物质中 S 元素应为最低价，在选项中 H2S 中 S 为-2 价，为最低价，符合题意，答
案选 D；
【小问 2 详解】
工业制硫酸过程中，SO2 和 O2 在催化剂、加热条件下反应生成 SO3，该反应为可逆反应，反应方程式为 2SO2
+O2 2SO3；
【小问 3 详解】
SO2 和 H2S 发生归中反应生成 S，根据元素守恒知，还生成 H2O，反应方程式为 SO2+2H2S=3S↓+2H2O；在
3mlS 中，有 2ml 是化合价升高得到的氧化产物，1ml 是还原产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之
比为 2∶1；
【小问 4 详解】
铜和浓硫酸反应来制取 SO2，该反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，反应过程中
S 元素的化合价既有降低，又有不变，体现浓硫酸性质中的氧化性和酸性；
【小问 5 详解】
Fe3+和 S2-反应生成 FeS，该反应中 Fe 元素化合价由+3 价变为+2 价，根据转移电子守恒知，S2-失电子生成
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S，离子方程式为 2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓。
三、解答题(共 40 分)
18. 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质。
（1）A 中发生的化学反应方程式为___________。
（2）C 中用圆底烧瓶收集氨气时，氨气的进气口为___________(填“a”或“b”)。
（3）若观察到装置 C 中的烧瓶内产生了红色喷泉，说明了氨气具有的性质是___________。
（4）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。
① ② ③ ④
（5）向 D 中 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片。
①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为___________。
②检验白烟中阳离子的方法是：收集少量白烟形成的固体于试管中___________。
③ 液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应有：
和___________。
【答案】（1） （2）a
（3）氨气极易溶于水，且氨的水溶液呈碱性 （4）②④
（5） ①. NH3+HCl=NH4Cl ②. 加入浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放置试管口，
若变蓝，可证明 ③. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
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【解析】
【分析】本实验的目的为制备氨气并探究其性质，实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制备氨气，A 为
发生装置，B 是干燥装置，C 是喷泉实验装置，D 是探究氨气的性质装置，据此解答。
【小问 1 详解】
实验室用氯化铵和氢氧化钙固体加热制备氨气，反应的化学方程式为：
；
【小问 2 详解】
氨气的密度比空气的小，用向下排空气法收集，则氨气的进气口为 a；
【小问 3 详解】
若观察到装置 C 中的烧瓶内产生了红色喷泉，说明氨气具有的性质是：氨气极易溶于水，且氨的水溶液呈
碱性；
【小问 4 详解】
尾气处理时不能用密闭的装置①，且导管口距液面太远，不利于氨气的吸收；装置②、④能防止倒吸且能
吸收多余氨气，装置③会发生倒吸，故选②④；
【小问 5 详解】
①向 D 中 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，氢氧化钠溶解放热，使氨气从氨水逸出，氨气与氯化氢反应生成氯
化铵固体而出现白烟，反应的化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl；
②浓盐酸液滴附近出现的白烟是氯化铵，检验其阳离子(即铵根离子)的方法是：收集少量白烟形成的固体
于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放置试管口，若变蓝，可证明；
③FeSO4 与 NH3⋅H2O 反应生成白色沉淀，发生的反应为：Fe2++2NH3⋅H
2O=Fe(OH)2↓+2 ，然后迅速变
成灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，是因为氢氧化亚铁被氧气氧化生成 Fe(OH)3，发生的反应为：4Fe
(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
19. 废物利用对保护环境、节约资源和带动社会效益起着积极作用。某废旧金属材料主要为铜、铝、铁及其
氧化物的混合物，利用该材料得到胆矾的一种流程如下：
已知：调 pH 可将 Fe2+与 Cu2+分离，但不易将 Fe2+与 Cu2+分离。
请回答下列问题：
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（1）流程中“粉碎”的目的是___________。
（2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。
（3）“酸浸”后“氧化”时发生反应的离子方程式为___________；该过程温度不宜过高，原因为
___________。
（4）“滤渣 2”的成分为___________(填化学式)；“一系列操作”不能采用直接蒸发结晶的原因为
___________。
（5）有同学从上述流程中的“氧化”和“调 pH”联想到过氧化钠也具有氧化性，且与水反应能生成氢氧
化钠。于是向硫酸亚铁溶液中加入一定量的过氧化钠固体，观察到有红褐色固体产生且无气体生成。若过
氧化钠与硫酸亚铁反应的物质的量之比为 1：2，则该反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使废旧金属充分反应
（2）
（3） ①. ②. 温度过高 H2O2 会分解，降低氧化效率
（4） ①. Fe(OH)3 ②. 直接蒸发结晶易使胆矾失去结晶水
（5）
【解析】
【分析】由题给流程可知，废旧金属材料粉碎后焙烧得到氧化铜、四氧化三铁、氧化铝，向金属氧化物中
加入氢氧化钠溶液，氧化铝与氢氧化钠溶液反应转化为偏铝酸钠，四氧化三铁和氧化铜不反应，过滤得到
含有偏铝酸钠的滤液 1 和含有四氧化三铁、氧化铜的滤渣 1；向滤渣 1 中加入稀硫酸酸浸时，四氧化三铁与
稀硫酸反应转化为硫酸铁和硫酸亚铁，氧化铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜，向酸浸后的溶液中加入过氧化
氢溶液，将亚铁离子氧化为铁离子，向氧化后的溶液中加入氧化铜或氢氧化铜调节溶液 pH，将溶液中的铁
离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣 2 和硫酸铜溶液；硫酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却
结晶、过滤、洗涤、干燥得到胆矾。
【小问 1 详解】
流程中“粉碎”可以增大固体的表面积，使反应物的接触面积增大，有利于加快焙烧时的反应速率，使废
旧金属充分反应。
小问 2 详解】
“碱浸”时发生的反应为氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为
。
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【小问 3 详解】
“酸浸、氧化”时发生的反应为酸性条件下，亚铁离子与过氧化氢溶液发生氧化还原反应生成铁离子和水，
反应的离子方程式为 ；该过程温度不宜过高，过氧化氢受热发生分解反
应，会降低氧化效率，不利于亚铁离子完全转化为铁离子。
【小问 4 详解】
由分析可知，“滤渣 2”的成分为氢氧化铁沉淀：胆矾带有结晶水，若“一系列操作”采用直接蒸发结晶会
导致胆矾受热失去结晶水，无法制得胆矾。
【小问 5 详解】
Na2O2 与 FeSO4 反应的物质的量之比为 1：2，且有红褐色固体产生，无气体生成，根据现象和原子守恒可
知生成物为 Fe(OH)3、Na2SO4 和 Fe2(SO4)3，反应的离子方程式为
。
20. X、Y、Z、M 为短周期元素，原子序数依次增大。A～J 均由该四种元素构成的单质或化合物，其转化
关系如图所示，部分生成物省略。
已知：①A、B、C、G 都是由两种元素构成的化合物，其中 A、G 分子所含的电子数为 10e-，B、C 分子所
含的电子数为 18e-；D 为空气的主要成分之一、
②另取 16.8gJ 在真空条件下，控制温度 350～400C 加热至完全分解，得到 F 和 8.96L(已折算成标准状况)A
两种物质。
请回答下列问题：
（1）写出 C 的化学式是___________；D 的电子式是___________。
（2）请写出金属单质 E 在生产生活中的一种作用___________。
（3）写出次氯酸钠与过量气体 A 反应生成 B 的化学方程式是___________；B 在制备过程中，气体 A 需要
过量的理由是___________。
（4）写出 F 和 G 反应生成 H 和 A 的化学方程式是___________。
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（5）B 在加热条件下与 CuO 反应可生成气体 D 和金属单质，请设计实验方案，验证 B 与 CuO 反应后固体
的成分(不考虑其他反应)___________。
（6）写出 J 在已知②条件下受热分解的化学方程式是___________。
【答案】（1） ①. H2O2 ②.
（2）金属还原、腐蚀保护(使用镁牺牲阳极进行阴极保护)
（3） ①. NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O ②. 防止发生副反应：2NaClO+N2H4=2NaCl+N2↑+2H2O
（4）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+6NH3
（5）取少量固体加入稀硫酸，若固体部分溶解，生成蓝色溶液，则固体的成分为 CuO、Cu；若固体不溶解，
则固体的成分为 Cu
（6）
【解析】
【分析】由转化关系，气体 A 与 NaClO3 生成 B，A 分子含有 10e-，B 分子含有 18e-，且 A、B 均由两种元
素组成，可知 A 为 NH3，B 为 N2H4，发生的反应为：NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O，B 与 C 反应得到气
体单质 D 和常见液体 G，D 为空气的主要成分，C 分子含有 18e-，G 分子含有 10e-，且 C、G 也只由两种元
素组成，则 D 为 N2，G 为 H2O，C 为 H2O2，发生的反应为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，金属单质 E 与 D 点燃
生成 F，F 再与 G 直接反应可得到不溶于碱的白色沉淀 H 和气体 A，气体 A 再与 E 在一定条件下反应生成
气体单质 I 和 J，可推测 E 为 Mg，则 F 为 Mg3N2，H 为 Mg(OH)2，又已知 16.8gJ 在真空条件下，控制温度
350～400C 加热至完全分解，得到 F 和 8.96L(已折算成标准状况)A，标准状况下 8.96LNH3 的物质的量为
0.4ml，质量为 0.4ml×17g/ml=6.8g，根据质量守恒可的 F(Mg3N2)的质量为 16.8g-6.8g=10g，物质的量为
，由原子守恒可知，化合物 J 中含有 0.3mlMg，0.6mlN，1.2mlH，则 J 为 MgN2H4，
因此 X 为 H 元素，Y 为 N 元素，Z 为 O 元素，M 为 Mg 元素，据此分析解答。
【小问 1 详解】
由上述分析可知，C 为 H2O2，D 为 N2，N2 分子中 N 原子间形成 3 对共用电子对，电子式为 。
【小问 2 详解】
E 为 Mg，金属镁在生产生活中可用于金属还原、腐蚀保护(使用镁牺牲阳极进行阴极保护)。
【小问 3 详解】
根据分析可知，NaClO 和过量的 NH3 发生反应生成 NaCl、N2H4 和 H2O，反应的化学方程式为：NaClO
+2NH3=NaCl+N2H4+H2O，制备过程中，可能发生副反应 2NaClO+N2H4=2NaCl+N2↑+2H2O，因此通入的 NH3
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必须过量，防止副反应的发生。
【小问 4 详解】
F 为 Mg3N2，G 为 H2O，H 为 Mg(OH)2，A 为 NH3，反应的化学方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+6NH3。
【小问 5 详解】
B 为 N2H4，在加热条件下与 CuO 反应可生成 N2 和金属单质 Cu，验证反应后固体的成分，可取少量固体加
入稀硫酸，若固体部分溶解，生成蓝色溶液，则固体的成分为 CuO、Cu；若固体不溶解，则固体的成分为
Cu。
【小问 6 详解】
化合物 J 为 MgN2H4，在真空条件下，控制温度 350～400C 加热至完全分解，得到 Mg3N2 和 NH3，反应的
化学方程式为： 。
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