山东省烟台市牟平区（五四制）2023-2024学年九年级下学期期中考试化学试卷（解析版）

这是一份山东省烟台市牟平区（五四制）2023-2024学年九年级下学期期中考试化学试卷（解析版），共20页。
2、答题前，考生务必用0.5毫米的黑色签字笔将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。用2B铅笔填涂准考证号和选择题：解答题使用0.5毫米黑色墨水的签字笔书写，不得用铅笔或圆珠笔作解答题。考试结束后，将答题卡交回。
相对原子质量：H1；C12；O16；N14；Cl35.5；Mg24；Ca40；Na23；Cu64
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意）
1. 生态环境部发布今年环境日主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是（ ）
A. 使用新型可降解塑料，减少白色污染
B. 煤炭脱硫处理，减少空气污染
C. 废旧电池深埋，减少重金属污染
D. 适量施用化肥，减少肥害污染
【答案】C
【解析】
【详解】A、使用新型可降解塑料，可以减少白色污染，有利于保护环境，符合该主题，不符合题意；
B、煤炭脱硫处理，能减少二氧化硫的排放，减少空气污染，有利于保护环境，符合该主题，不符合题意；
C、废旧电池深埋，废旧电池中的重金属会污染地下水、土壤，不利于保护环境，不符合该主题，符合题意；
D、适量施用化肥，既能增加农作物产量，又能减少肥害污染，有利于保护环境，符合该主题，不符合题意。
故选：C。
2. 2024年3月22日是第32届“世界水日”。下列有关水的说法错误的是（ ）
A. 水的天然循环是通过三态变化实现的
B. 地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭
C. 可用肥皂水检验硬水和软水
D. 工业上可采用蒸馏法从海水中获取淡水
【答案】B
【解析】
【详解】A、水的天然循环是通过三态变化实现的，说法正确，不符合题意；
B、地球上的淡水资源很少且分布不均一，并不是取之不尽、用之不竭的，说法错误，符合题意；
C、可用肥皂水检验硬水和软水，取样加入肥皂水振荡，产生泡沫较多的是软水，产生辐照较多的是硬水，说法正确，不符合题意；
D、工业上可采用蒸馏法从海水中获取淡水，说法正确，不符合题意。
故选：B。
3. 人类离不开空气。下列有关空气及其成分说法不正确的是（ ）
A. 工业上采用分离液态空气法获得氧气
B. 空气质量日报中所列的空气质量级别越大，空气质量越好
C. 稀有气体化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气
D. 食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期
【答案】B
【解析】
【详解】A、工业上采用分离液态空气法获得氧气，说法正确，不符合题意；
B、空气质量日报中所列的空气质量级别越大，空气质量越差，说法错误，符合题意；
C、稀有气体化学性质不活泼，可用作焊接金属的保护气，说法正确，不符合题意；
D、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期，说法正确，不符合题意。
故选：B。
4. 规范操作是实验成功的保障，下列实验操作正确的是（ ）
A. 测溶液的PHB. 量取液体体积
C. 检查装置气密性D. 稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、测溶液的pH时，应使用玻璃棒将待测溶液滴到pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测溶液中，会污染待测溶液，选项错误；
B、量取一定体积的液体时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，选项错误；
C、检查装置的气密性时，将导管的出气端浸入水中，手握试管外壁，导管口产生气泡，表明装置不漏气，选项正确；
D、稀释浓硫酸时，应将水慢慢注入水中，不能将水注入浓硫酸中，选项错误；
故选C。
5. 历史文化彰显民族自信、文化自信。下列文献记载的有关说法错误的是（ ）
A. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油，是一种不可再生资源
B. 《三国志》中“蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落”，其中“时风盛猛”是提供充足的氧气
C. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里“石灰”指的是Ca(OH)2，可粉刷墙壁
D. 《梦溪笔谈》记载有“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生的是置换反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、石油属于化石能源，化石能源是不可再生能源，不符合题意；
B、“时风盛猛”即风力充足，空气流通加快可以为燃烧的船提供充足氧气，便于其充分燃烧，不符合题意；
C、石灰石高温煅烧后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，符合题意；
D、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，不符合题意；
故选C。
6. 幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、通常合金熔点低于组成它的成分金属的熔点，武德合金熔点较低，可用于制造保险丝，故A不符合题意；
B、酒精消毒的作用是乙醇能破坏细菌和病毒的蛋白质结构，从而杀死细菌和病毒，故B不符合题意；
C、熟石灰具有碱性，能与酸发生中和反应，可用熟石灰改良酸性土壤，故C不符合题意；
D、洗洁精洗去餐具上的油污是因为洗洁精有乳化作用，不是洗洁精能溶解油污，故D符合题意。
故选D。
7. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A. 不同的酸化学性质有所不同——与酸电离生成的阴离子不同有关
B. 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——不同种分子化学性质不同
C. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子体积增大
D. 向含有酚酞的烧碱溶液中逐滴加入稀盐酸至红色消失——H+和OH-结合生成H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A、酸溶液中都含有阳离子氢离子，而不同的酸化学性质有所不同，是因为酸电离生成的阴离子不同，选项正确；
B、一氧化碳有毒，二氧化碳无毒是因为分子是保持物质化学性质的最小粒子，不同种分子化学性质不同，选项正确；
C、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起是因为温度升高，分子间间隔增大，水分子本身不发生改变，选项错误；
D、烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠溶液有OH-，能使酚酞试液变红，氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水，恰好完全反应后溶液显中性，所以酚酞试液由红色变为无色，所以氢氧化钠和盐酸反应的实质是H+和OH-结合生成H2O，选项正确；
故选C。
8. 近年来一些手机厂商纷纷发布自己的可折叠手机。化学物质些哪是生产折叠手机用到的柔性屏幕的重要物质，其化学式为C3H6N2，下列有关吡唑啉的说法正确的是（ ）
A. 吡唑啉属于有机高分子化合物
B. 吡唑啉是由3个碳原子、6个氢原子和2个氮原子构成的
C. 吡唑啉中碳元素和氢元素的质量比为6：1
D. 吡唑啉中含有氮分子
【答案】C
【解析】
【详解】A、吡唑啉的相对分子质量=（12×3）+（1×6）+（14×2）=70，不属于有机高分子化合物，该选项说法不正确；
B、吡唑啉是由分子构成的，每个吡唑啉分子是由3个碳原子、6个氢原子和2个氮原子构成的，该选项说法不正确；
C、吡唑啉中碳元素和氢元素的质量比为（12×3）：（1×6）=6：1，该选项说法正确；
D、吡唑啉是由分子构成的，每个吡唑啉分子是由3个碳原子、6个氢原子和2个氮原子构成的，不含有氮分子，该选项说法不正确。
故选C。
9. 我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如图。有关说法不正确的是（ ）
A. 该反应有助于实现“碳中和”
B. 反应前后分子种类改变，原子种类不变
C. 参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：7
D. 该反应中一定有元素化合价发生改变
【答案】C
【解析】
【详解】A、该反应是二氧化碳和氢气在温和条件下反应生成乙醇和水，能减少二氧化碳的排放，有助于实现“碳中和”，故选项说法正确；
B、如图所示，反应前是二氧化碳分子和氢气分子，二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，氢气分子由氢原子构成，反应后是乙醇分子和水分子，乙醇分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，反应前后分子种类改变，原子种类不变，故选项说法正确；
C、如图，反应前有两个二氧化碳分子，反应后为0，说明参加反应的二氧化碳分子数目为2，同理可知参加反应的氢气分子数目为7-1=6，所以参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2:6=1:3，故选项说法错误；
D、如图，该反应是二氧化碳和氢气在温和条件下反应生成乙醇和水，氢气中氢元素化合价为0。反应后乙醇和水中的氢元素化合价为+1价，氢元素化合价发生改变，故选项说法正确。
故选：C。
10. 提高学科核心素养，学会从化学的视角分析问题。下列逻辑推理正确的是（ ）
A. 溶液一定是混合物，所以混合物一定是溶液
B. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素
C. 化学反应通常伴有能量的变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供的
D. 燃烧需要同时满足三个条件，所以只有同时破坏燃烧的三个条件才能灭火
【答案】B
【解析】
【详解】A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，但混合物不一定是溶液，如泥沙水、空气是混合物，但不是溶液，说法错误，不符合题意；
B、元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素，说法正确，符合题意；
C、化学反应通常伴有能量的变化，但人类利用的能量不一定都是由化学反应提供的，如太阳能、风能等，说法错误，不符合题意；
D、燃烧需要同时满足三个条件，但破坏燃烧的三个条件之一就能灭火，说法错误，不符合题意。
故选：B。
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分；每小题有1个或两个选项符合题意，若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）
11. “氧循环”和“碳循环”是自然界中重要循环，下列用化学学科观点分析“碳、氧循环”的说法中，正确的是（ ）
A. 变化观：碳、氧循环能体现自然界中物质和能量循环
B. 守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变
C. 微粒观：绿色植物能使自然界中的氧原子总数增加
D. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳、氧循环能体现自然界中的物质循环，但不能体现能量循环，该选项说法不正确；
B、氧气中氧元素化合价为0价，但二氧化碳中氧元素化合价为-2价，则碳、氧循环过程中各元素守恒，但化合价改变，该选项说法不正确；
C、化学反应前后原子的种类和个数不变，则氧原子个数不会增加，该选项说法不正确；
D、碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，该选项说法正确。
故选D。
12. 设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、探究同种物质在不同溶剂中的溶解性时，可以把碘分别放入等体积或等质量的水和汽油中，该选项能够达到实验目的；
B、实验过程中，第一支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，两支试管的铁钉均没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，该选项不能够达到实验目的；
C、探究二氧化锰的催化作用应控制变量，选项中左边试管没有二氧化锰，右边有二氧化锰，通过产生气泡的快慢能探究二氧化锰的催化作用，故选项实验设计能达到实验目的；
D、干燥的石蕊花不变色，湿润的石蕊花变红，说明二氧化碳本身不能使石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸能使石蕊变红，下面的湿润石蕊花比上面的湿润石蕊花更快变红，说明二氧化碳密度比空气大，该选项能够达到实验目的。
故选：B。
13. 我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，不正确的是（ ）
A. t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
B. t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g
C. 将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数变大
D. 当NaCl中混有少量Na2CO3时，可采用蒸发结晶的方法提纯NaCl
【答案】AC
【解析】
【详解】A、由图可知，t1℃时，NaCl的溶解度为36g，则t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为，故选项说法错误；
B、由图可知，t1℃时，Na2CO3的溶解度为21.8g，则t1℃时，将10g固体放入50g水中，10g固体全部溶解，所得溶液的质量为50g+10g=60g，故选项说法正确；
C、由图可知，t1℃升温到t2℃时，Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大，因此将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液变为不饱和溶液，但溶液组成不变，则溶液的溶质质量分数不变，故选项说法错误；
D、由图可知，Na2CO3的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，当NaCl中混有少量Na2CO3时，可采用蒸发结晶的方法提纯NaCl，故选项说法正确；
故选：AC。
14. 下列对物质的检验、鉴别和除杂方法正确的是（ ）
【答案】BD
【解析】
【详解】A、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，则加入适量的氢氧化钡溶液不仅能除去杂质硫酸，还能除去原物质硫酸铜，不符合除杂原则，实验方法不正确，不符合题意；
B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，浓硫酸具有吸水性且不与一氧化碳反应，将混合气体先后通入足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸，能除去CO气体中的且不会引入新杂质，符合除杂原则，实验方法正确，符合题意；
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，烧碱溶液变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，先加入足量的氢氧化钙溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明烧碱溶液变质，再加入无色酚酞溶液，由于氢氧化钙溶液过量且反应生成了氢氧化钠，所以无论原溶液中是否含有氢氧化钠，都会使无色酚酞溶液变红，所以不能检验原溶液中是否含有氢氧化钠，则不能检验久置的烧碱溶液是否部分变质，实验方法不正确，不符合题意；
D、氯化铁溶液是黄色的，氢氧化钙溶液、硝酸钠溶液是无色的，通过观察颜色能鉴别出氯化铁溶液，氯化铁与氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，产生红褐色沉淀，氯化铁与硝酸钠不反应，无明显现象，取等量的剩余两种溶液于两支试管中，分别加入等量的氯化铁溶液，有红褐色沉淀产生的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是硝酸钠溶液，因此只用组内试剂即可实现鉴别，实验方法正确，符合题意。
故选：BD。
15. 图像能直观的表达反应中相关量的关系，下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A. 高温煅烧一定质量的石灰石
B. 等质量的和中分别加入足量相同质量分数的稀盐酸
C. 实验室电解水
D. 向一定质量的稀和的混合溶液中逐滴加入溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、高温煅烧一定质量的石灰石生成氧化钙和二氧化碳，随着反应的进行固体逐渐减少，完全反应后不再减少，图像能正确反映其对应变化关系，符合题意；
B、向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸，一开始酸不足，金属过量，生成氢气的质量相等，图像重合，后金属不足，酸过量，根据化学方程式Mg+ 2HCl＝ MgCl2 + H2↑、2Al +6HCl＝AlCl3 + 3H2↑ 可知，每24份质量镁能生成2份质量氢气，每18份质量铝生成2份质量氢气，最后铝生成氢气的质量大，图像不能正确反映其对应关系，不符合题意；
C、水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，不是质量为2:1，图像不能正确反映其对应变化关系，不符合题意；
D、向一定质量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸、硫酸镁反应生成的硫酸钡难溶于酸，从开始就有沉淀生成，生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，图像不能正确反映其对应关系，不符合题意。
故选A。
第Ⅱ卷（非选择题，共70分）
三、理解与应用（本题包括4个小题，共36分）
16. 农历五月初五是端午节，端午节期间有很多传统民俗。
（1）吃粽子。肉粽制作的主料是糯米及鲜肉，提供的主要营养素是________、________。
（2）挂艾草。艾草香，香满堂，“香满堂”的原因是________。
（3）撒雄黄。雄黄有毒，撒在农村房屋周围可以驱除害虫。雄黄的主要成分是砷的硫化物，砷在元素周期表中的相关信息如图。
①砷的原子核内质子数为________；
②雄黄在空气中加热会转化为剧毒的砒霜，其化学式为，其中As的化合价为________。
（4）佩香囊。香囊可采用棉布或丝绸（蚕丝）缝制，鉴别两者的简单方法为________。
（5）划龙舟。新型龙舟可采用玻璃钢为原料，玻璃钢属于________材料。
【答案】（1）①. 糖类 ②. 蛋白质
（2）分子在不断运动
（3）①. 33 ②. +3
（4）灼烧，闻气味
（5）复合
【解析】（1）肉粽制作的主料是糯米及鲜肉，糯米富含糖类，鲜肉富含蛋白质；
（2）“香满堂”的原因是：分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散；
（3）①在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故砷的原子核内质子数为33；
②As2O3中氧元素显-2价，设砷元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3；
（4）棉布的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，丝绸（蚕丝）的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，气味不同，故可用灼烧、闻气味的方法鉴别两者；
（5）玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料。
17. 2023年7月12日上午，朱雀二号遥二运载火箭在我国酒泉卫星发射中心发射升空，朱雀二号成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷火箭。
（1）采用甲烷作为推进剂，其燃烧的化学方程式________________，燃烧过程中________能转化为________能。
（2）朱雀二号采用铝合金做蒙皮，其厚度只有1.2~2mm，体现了铝合金的________、________的性质。铝具有抗腐蚀的原因是________（用化学方程式表示）。
（3）火箭发射塔主体为钢结构，需喷涂重防腐涂料，其防锈原理为________。
【答案】（1）①. ②. 化学 ③. 热
（2）①. 可延展 ②. 强度高 ③.
（3）使钢结构与氧气和水隔绝
【解析】（1）甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；甲烷燃烧过程中化学能转化为热能；
（2）朱雀二号采用铝合金做蒙皮，其厚度只有1.2~2mm，体现了铝合金的可延展、强度高的性质；
铝具有抗腐蚀的原因是：铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，化学方程式为；
（3）火箭发射塔主体为钢结构，需喷涂重防腐涂料，其防锈原理为使钢结构与氧气和水隔绝。
18. 随着碳中和、能源转型成为全球共识，氢能产业正成为新兴产业。
（1）如图甲中A、B两种原子和乙中的________（填字母）原子均属于氢元素。
（2）2023年3月，我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图。
贮氢：合金是一种贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定比例的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下能吸氢生成氢化物和另一种合金。
①熔炼制备合金时，通入氩气的目的是________。
②在电解水制氢中，氢气在连接电源________极产生。
③释氢：氢化物与水反应生成氢氧化镁沉淀，并释放出氢气，发生反应的化学方程式为________。
（3）电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。示意图如图。
①反应器1：在750℃时反应效果最佳，反应器1中反应的化学方程式________。
②反应器2：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。一定条件下，CO和发生化合反应生成甲醇，参与反应的CO和的体积比为1：2，请推测甲醇的化学式为________（最简比），若56kg CO完全反应，理论上最多生成甲醇的质量为________kg。
【答案】（1）C
（2）①. 防止金属被氧化 ②. 负 ③.
（3）①. ②. ③. 64
【解析】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，氢元素的质子数为1，则图甲中A、B两种原子和乙中的C原子均属于氢元素；
（2）①氩气的化学性质不活泼，常用作保护气，因此熔炼制备合金时，通入氩气的目的是防止金属被氧化；
②在电解水制氢中，氢气在连接电源的负极产生；
③与水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，化学方程式为；
（3）①由流程图可知，反应器1中发生的反应是碳酸钙与氢气在750℃时反应生成氧化钙、一氧化碳和水，化学方程式为；
②一定条件下，CO和发生化合反应生成甲醇，参与反应的CO和的体积比为1:2，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，则参与反应的CO和的分子个数比为1:2，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，则甲醇分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1:4:1，故甲醇的化学式为；
若56kg CO完全反应，根据碳元素质量守恒，则理论上最多生成甲醇的质量为。
19. 化学是认识、改造和应用物质的科学，对海水的利用，体现了人类的智慧。
（1）海水晒盐：通常采用________（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出，所得母液为氯化钠的________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）海水制镁：晒盐后，以其母液提取氯化镁时，经历了“”的转化过程，这样做的目的是________。
（3）海水制碱：（如图）
①粗盐水中主要含有、、三种可溶性杂质，工业上向粗盐水中加入稍过量的________（填化学式，下同）溶液、NaOH溶液、________溶液及适量的盐酸等除杂、精制。
②Ⅱ中发生反应的化学方程式为________，所需的两种气体，先通入________气体。
③氯化铵属于化肥中的________（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”），不能与熟石灰混合施用的原因为________（化学方程式）。
【答案】（1）①. 蒸发 ②. 饱和
（2）富集提纯氯化镁
（3）①. ②. ③. ④. ⑤. 氮肥 ⑥.
【解析】（1）海水晒盐通常采用蒸发结晶的方法使海水中的氯化钠析出，所得母液不能继续溶解氯化钠，为氯化钠的饱和溶液；
（2）海水中镁元素的含量很少，且含有大量其他的离子，很难直接利用，经历了“”的转化过程，这样做的目的是富集提纯氯化镁；
（3）①粗盐水中主要含有、、三种可溶性杂质，氯化钡能除去硫酸钠，氢氧化钠能除去氯化镁，碳酸钠能除去氯化钙以及过量的氯化钡，则先加入氯化钡溶液后加入碳酸钠溶液以便除去过量的氯化钡。因此工业上向粗盐水中加入稍过量的溶液、NaOH溶液、溶液及适量的盐酸等除杂、精制；
②由流程图可知，Ⅱ中发生的反应是二氧化碳、水、氨气和氯化钠反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，化学方程式为，所需的二氧化碳和氨气两种气体，应先通入使溶液呈碱性，而二氧化碳能与碱反应，有利于二氧化碳的吸收；
③氯化铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于化肥中的氮肥，氯化铵不能与熟石灰混合施用的原因是氯化铵能与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，使肥效降低，化学方程式为。
四、实验与探究（本题包括4小题，共28分）
20. 如图是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。
（1）仪器a的名称是____。
（2）实验室制取二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为____，装置B和C都能用作制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，装置C的优点是____。若用装置C作发生装置，关闭弹簧夹，反应停止后，液面应位于____（填“1”、“2”或“3”）处。若用装置D收集二氧化碳，气体应从____（填“m”或“n”）端进入。
（3）为了能更加准确地了解二氧化碳溶于水的情况，兴趣小组同学用数字实验测量了反应前后容器内压强的变化。实验装置如图所示，装置的气密性良好（图中a处连接气体压力传感器），烧瓶内收集满CO2，注射器内装有20mL液体。迅速将注射器内液体全部注入烧瓶中，关闭活塞，瓶内压强变化曲线如图所示。

①BC段压强上升的原因是：____。
②D点压强大于B点，说明反应后容器内压强略大于反应前容器内的压强，对此你的解释是____。
【答案】（1）水槽
（2）①. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ②. 可控制反应的发生和停止 ③. 3 ④. m
（3）①. 水注入烧瓶造成气体被压缩，压强增大 ②. 二氧化碳溶于水的体积小于所加水的体积
【解析】（1）据图可知，仪器a的名称是水槽。故填：水槽。
（2）石灰石或大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；装置C关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。所以装置C的优点是可控制反应的发生和停止。用装置C作发生装置，关闭弹簧夹，反应停止后，液面应位于多孔塑料板以下，固体和液体分离，所以液面应位于3处。由于二氧化碳密度比空气大，用装置D收集二氧化碳，应从长管端进入。即从m端进入。故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；可控制反应的发生和停止；3；m。
（3）①由于水注入烧瓶造成气体被压缩，压强增大，所以BC段压强上升。故填：水注入烧瓶造成气体被压缩，压强增大。
②由于二氧化碳溶于水的体积小于所加水的体积，导致反应后容器内压强略大于反应前容器内的压强，即D点压强大于B点。故填：二氧化碳溶于水的体积小于所加水的体积。
21. 了解和掌握金属的知识，可以帮助我们更好地利用资源及更好的进行学习。
（1）为探究工业废水的综合利用，某化学兴趣小组同学设计了如图的实验流程完成对金属铜和硫酸锌的回收。
在上述流程中，固体X的成分为________，加入适量B时反应的化学方程式为________，操作Ⅱ为________。（锌盐的溶解度/温度曲线比较平缓）
（2）为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，同学们设计了甲、乙、丙三个实验。
①小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充丁实验，最终得出活动性顺序：Zn>Fe>Cu>Ag，则图丁中的试剂A、B分别为________（写出一组即可）。
②小组同学将丙试管中的物质过滤后向滤液中加入甲中剩余的锌，析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示，写出a点对应溶液中所含的溶质是________（填化学式）。
【答案】（1）①. Zn、Cu ②. ③. 蒸发结晶
（2）①. 铜、稀盐酸或铁、硫酸铜 ②. 、、
【解析】（1）由流程图可知，溶液Z经过操作Ⅱ可得到硫酸锌固体，说明溶液Z为硫酸锌溶液，则加入过量的A是为了分离得到硫酸锌溶液，则A为锌，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，由于锌是过量的，所以固体X的成分为铜、锌；
固体X的成分为铜、锌，加入适量的B是为了分离得到硫酸锌溶液，则B是硫酸，铜与硫酸不反应，锌与硫酸反应生成氢气和硫酸锌，化学方程式为；
溶液Z为硫酸锌溶液，已知锌盐溶解度/温度曲线比较平缓，说明硫酸锌的溶解度受温度变化影响较小，则从硫酸锌溶液中分离得到硫酸锌固体的操作为蒸发结晶；
（2）①甲中锌与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，说明金属活动性锌＞铁；乙中铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，说明金属活动性铁＞氢；丙中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性铜＞银，通过甲、乙、丙三组实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充丁实验，最终得出活动性顺序：Zn>Fe>Cu>Ag，说明丁实验能验证金属活动性铁＞铜或氢＞铜，可用金属与盐溶液反应或金属与酸反应，则图丁中的试剂A、B可以分别为铁、硫酸铜或铜、稀盐酸；
②丙中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，将丙试管中的物质过滤后所得的滤液中一定含有硝酸铜，向该滤液中加入甲中剩余的锌，析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示，由图可知，析出固体的质量分两段增加，说明该滤液中含有硝酸铜和硝酸银，根据金属活动性顺序Zn >Cu>Ag，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，因此析出固体质量增加，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，由于银的相对原子质大于铜，所以析出固体质量比银小，则a点对应锌与部分硝酸银反应，则此时溶液中所含的溶质是、、。
22. 某化学学习小组围绕“酸碱中和反应”展开了探究。
【提出问题】反应后试管A中溶质成分是什么？
（1）试管A中发生反应的化学方程式为________。
【做出猜想】
（2）猜想一：；猜想二：、HCl ；猜想三：________。
【查阅资料】溶液呈中性。
【讨论交流】在讨论方案时，某些同学认为可以直接将B中溶液倒入A中，根据实验现象来验证猜想，其中甲、乙、丙三位同学的观点如表。
（3）你认为上述________同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。
【实验验证】
（4）丁同学将B中溶液倒入A中进行实验，观察到有无色气泡和白色沉淀生成，溶液为红色，与甲、乙、丙三位同学预测的实验现象有所不同。丁同学的实验现象能证明猜想________成立。
【反思拓展】
（5）大家认为还可以选择下列方案中________（填序号）来验证猜想。
①测A溶液的pH ②向A溶液中通入气体 ③向A溶液中滴加溶液
（6）为科学处理废液，同学们认为只需向A、B的混合废液中加入适量的________（填试剂名称）后，即可排放。
【答案】（1） （2）、
（3）丙 （4）二 （5）① （6）盐酸
【解析】（1）试管A中发生的反应是稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为；
（2）试管A中发生的反应是稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，对反应后试管A中溶质成分进行探究，若稀盐酸与氢氧化钙恰好完全反应，则溶质成分为氯化钙；若稀盐酸过量，则溶质成分为盐酸和氯化钙；若氢氧化钙溶液过量，则溶质成分为氢氧化钙和氯化钙；根据猜想一，猜想二、HCl ，则猜想三为、；
（3）试管A中发生的反应是稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，则反应后A中一定含有氯化钙，将B中溶液倒入A中，产生白色沉淀，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，但是溶液为红色不能判断一定存在氢氧化钙，因为碳酸钠溶液显碱性，可能是碳酸钠溶液过量使溶液仍为红色，因此丙同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的；
（4）试管A中发生的反应是稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，则反应后A中一定含有氯化钙，丁同学将B中溶液倒入A中进行实验，观察到有无色气泡和白色沉淀生成，说明A中稀盐酸过量，稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，溶液仍为红色说明碳酸钠溶液过量，因此丁同学的实验现象能证明猜想二成立；
（5）①猜想一只有，溶液显中性，猜想二有、HCl ，溶液显酸性，猜想三有、，溶液显碱性，所以测A溶液的pH可以验证猜想，符合题意；
②二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，向A溶液中通入气体，只能判断猜想三是否正确，不能验证猜想一、二，不符合题意；
③银离子与氯离子结合生成氯化银沉淀，向A溶液中滴加溶液，三个猜想中均有氯化钙，均含有氯离子，因此无法验证猜想，不符合题意。
故选：①；
（6）通过丁同学实验可知，A、B的混合废液中有碳酸钠剩余，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则只需向实验后的废液中加入适量盐酸后，即可排放。
23. 某化学兴趣小组的同学设计了下图的实验装置进行气体成分的探究。
（1）第一小组同学为检验某气体中是否混有CO和，将气体样品通过该实验装置（每一步都恰好反应）。
①A装置中发生反应的化学方程式是________；
②实验过程中观察到C装置中变蓝，D装置中石灰水中变浑浊，小明同学由此判断气体中一定混有和CO，小强同学认为不完全正确，理由分别是：________，CO：________。
（2）第二小组的同学用该装置探究某气体样品的成分。已知该气体样品中可能含有、CO和的一种或几种，小组成员开始未使用A装置，直接把气体样品通入灼热的盛有足量CuO的试管中（装置B），完全反应后，发现装置B试管内物质质量减少1.8克，装置D石灰水变浑浊且质量增加了4.4克，则混合气体的成分至少有________种，一定有的气体是________，后来小组成员使用了A装置并再次完成相同的实验，发现装置B、D的实验现象和数据均不变，则该气体样品的成分确定为________。
【答案】（1）①. ②. 不能得出该混合气体中一定有，是因为气体通过氢氧化钠溶液会带出水蒸气 ③. 能得出该混合气体中一定有CO，是因为原已经被除去，一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成二氧化碳使D中石灰水变浑浊
（2）①. 2 ②. ③.
【解析】（1）①将、CO和的混合气体通入该实验装置，则A装置中发生的反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；
②实验过程中观察到C装置中变蓝，D装置中石灰水中变浑浊，小明同学由此判断气体中一定混有和CO，小强同学认为不完全正确，不能得出该混合气体中一定有，是因为气体通过氢氧化钠溶液会带出水蒸气，也能使C装置中无水硫酸铜变蓝；能得出该混合气体中一定有CO，是因为原已经被除去，一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成二氧化碳使D中石灰水变浑浊；
（2）已知该气体样品中可能含有、CO和的一种或几种，小组成员开始未使用A装置，直接把气体样品通入灼热的盛有足量CuO的试管中（装置B），完全反应后，发现装置B试管内物质质量减少1.8g，即减少的氧元素的质量为1.8g，装置D石灰水变浑浊且质量增加了4.4g，说明通过灼热的氧化铜的试管后二氧化碳的质量为4.4g，若4.4g二氧化碳是由一氧化碳与氧化铜反应产生的，根据质量守恒定律可知，则试管内物质减少的氧元素质量应该是，而试管内实际减少的质量为1.8g，说明还有氢气还原氧化铜；若4.4g二氧化碳是原有的，则与氧化铜反应的是氢气，因此该混合气体的成分至少有2种，一定有的气体是氢气；
后来小组成员使用了A装置并再次完成相同的实验，A装置中的氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，发现装置B、D的实验现象和数据均不变，则该气体样品的成分确定为。
五、分析与计算（本题包括1小题，共6分）
24. 用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取10g食用碱样品（含少量的杂质NaCl），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的溶液，实验数据如表：
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）表中M的值为________；
（2）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）请在图中画出生成的沉淀质量随滴加溶液质量的变化关系图（标出恰好完全反应时点的坐标）
【答案】（1）172.0
（2）解：由表格数据可知，第4次加入20.0g氯化钙溶液生成碳酸钙沉淀的质量为154.0g+20.0g−172.0g=2.0g，第5、6次加入20.0g氯化钙溶液生成碳酸钙沉淀的质量均为0g，说明第4次加入20.0g氯化钙溶液时碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，则生成碳酸钙沉淀的总质量为100g+20g×4−172.0g=8.0g；
设该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为x。
答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。
（3）
【解析】（1）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由表格数据可知，第1次加入20.0g氯化钙溶液生成碳酸钙沉淀的质量为，第2次加入20.0g氯化钙溶液生成碳酸钙沉淀的质量为，说明每加入20.0g氯化钙溶液生成碳酸钙沉淀的质量为，则第4次加入20.0g氯化钙溶液反应后溶液的总质量为，故表中M的值为172.0；
（2）由表格数据可知，第4次加入20.0g氯化钙溶液生成碳酸钙沉淀的质量为，第5、6次加入20.0g氯化钙溶液生成碳酸钙沉淀的质量均为，说明第4次加入20.0g氯化钙溶液时碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，则生成碳酸钙沉淀的总质量为，计算过程见答案；
（3）由表格数据可知，第1次加入20.0g氯化钙溶液生成碳酸钙沉淀的质量为，第2次加入20.0g氯化钙溶液生成碳酸钙沉淀的质量为，第3次加入20.0g氯化钙溶液生成碳酸钙沉淀的质量为，第4次加入20.0g氯化钙溶液生成碳酸钙沉淀的质量为，第5、6次加入20.0g氯化钙溶液生成碳酸钙沉淀的质量均为，说明第4次加入20.0g氯化钙溶液时碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，生成碳酸钙沉淀的总质量为，故生成的沉淀质量随滴加溶液质量的变化关系图见答案。
选项
劳动项目
化学知识
A
武德合金用于制造保险丝
通常合金熔点低于组成它的成分金属的熔点
B
用75%的乙醇溶液擦拭桌椅消毒
乙醇能破坏细菌和病毒的蛋白质结构
C
用熟石灰改良酸性土壤
熟石灰具有碱性，能与酸发生中和反应
D
洗洁精洗去餐具上的油污
洗洁精能溶解油污
编号
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
探究铁生锈的条件
探究二氧化锰的催化作用
探究的密度和石蕊花变红的原因
选项
实验目的
实验方法
A
除去硫酸铜溶液中的硫酸
加入适量的氢氧化钡溶液
B
除去CO气体中的
先后通入足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸
C
检验久置的烧碱溶液部分变质
先加入足量的氢氧化钙溶液，再加入无色酚酞溶液
D
鉴别氯化铁、氢氧化钙、硝酸钠三种溶液
只用组内试剂即可实现鉴别
编号
实验现象
结论
甲
只产生白色沉淀，溶液为无色
猜想一成立
乙
产生无色气泡，溶液为无色
猜想二成立
丙
产生白色沉淀，溶液为红色
猜想三成立
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入溶液的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/g
118.0
136.0
154.0
M
192.0
212.0