2023-2024学年山东省烟台市牟平区九年级（上）期中化学试卷

这是一份2023-2024学年山东省烟台市牟平区九年级（上）期中化学试卷，共24页。试卷主要包含了选择题，理解应用，实验探究，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）某溶液滴入酚酞后变红色，溶液的pH（ ）
A．大于7B．等于7C．小于7D．无法确定
2．（2分）下列物质中，不属于溶液的是（ ）
A．矿泉水B．液氧
C．汽水D．75%的消毒酒精
3．（2分）如图是物质X溶于水发生解离后的微观示意图，其中能说明X是一种盐的是（ ）
A．B．
C．D．
4．（2分）现有5种物质：①浓盐酸 ②烧碱 ③食盐 ④浓硫酸 把它们长期露置在空气中，其中发生化学变化且质量增加的是（ ）
A．①②B．②C．③④D．③
5．（2分）下列各组离子，在pH＝3溶液中能大量共存的是（ ）
A．NH、SO、CO
B．K+、C1﹣、OH﹣、NO
C．Cu2+、Cl﹣、Fe2+
D．Ca2+、HCO、Na+
6．（2分）工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是（ ）
A．氯化钠B．氯化钡C．二氧化锰D．盐酸
7．（2分）由表中提供的信息判断，衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是（ ）
A．水B．酒精C．汽油D．苯
8．（2分）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．肥皂水用来缓解蚊虫叮咬
B．浓硫酸用做某些气体的干燥剂
C．石灰浆用来树木杀菌消毒
D．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
9．（2分）研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．（2分）下列各组物质鉴别方法不正确的是（ ）
A．用Na2CO3溶液鉴别稀盐酸和CaCl2溶液
B．用pH试纸区分厨房清洁剂和厕所清洁剂
C．用NaOH溶液区分NH4NO3溶液和KNO3溶液
D．用氢氧化钡溶液区分MgCl2溶液和Na2CO3溶液
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分：每小题有1个或两个选项符合题意，若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）
11．（2分）滴有酚酞溶液的Ca（OH）2，溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ）
A．二氧化碳B．硫酸溶液
C．氯化铜溶液D．碳酸钠溶液
（多选）12．（2分）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．洗手液b的酸性比a强
B．洗手液c能使石蕊试液变蓝色
C．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
13．（2分）为探究久置氢氧化钠固体的变质情况。某小组同学进行了如图所示实验，并得出部分变质的结论。下列分析正确的是（ ）
A．甲溶液可以选择稀盐酸或BaCl2溶液
B．D物质可能是气体，也可能是沉淀
C．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
D．步骤Ⅲ中溶液变成红色
（多选）14．（2分）除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
（多选）15．（2分）在利用盐酸溶液和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．向图中a点溶液中滴加石蕊试液，溶液变红色
B．把图中c点所示溶液蒸干，得到一种固体
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴加入盐酸溶液中
D．由b点到c点的变化过程中，氯化钾的质量保持不变
三、理解应用（本题包括5个小题，共40分）
16．（6分）下面是一些我们在生产和生活中能够遇到的酸或碱：盐酸、硫酸、柠檬酸、乳酸、醋酸、熟石灰、烧碱请把它们的名称分别填在下列空格中：
（1）酸奶里含有 。
（2）改良酸性土壤可使用 。
（3）食醋里含有 。
（4）人的胃液中含有可帮助消化的酸是 。
（5）汽车铅蓄电池中含有 。
（6）柠檬、柑橘等水果中含有 。
17．（4分）氢溴酸为溴化氢（HBr）气体的水溶液，性质与氯化氢溶液非常相似，打开盛氢溴酸的试剂瓶盖，可以看到有白雾出现。
（1）由“打开氢溴酸的试剂瓶盖看到有白雾”现象可知氢溴酸具有 （填性质），所以氢溴酸的保存方式为 。
（2）氢溴酸是一种和盐酸性质非常相似的一种酸。已知：盐酸在水中的解离可以表示为HCl→H++Cl﹣，其解离过程如图所示，氢溴酸的解离可以表示为 。
（3）氢溴酸和NaOH溶液发生反应的实质是 。
18．（30分）烟台市南邻黄海，北濒渤海，有着丰富的海洋资源
Ⅰ.认识海洋资源
（1）海水中含有多种无机盐，各离子的含量如图，其中由镁离子构成盐有 （化学式）；每100g海水最多可获取Mg元素质量为 g。
（2）海底蕴含着丰富的矿产资源，可燃冰便是其中之一，可燃冰主要成分在空气中燃烧的化学方程式为 ，与化石燃料相比较，开采可燃冰的积极意义有 （写一条）。
Ⅱ.利用和改造海洋资源
甲：通过物理方法获取有用物质
（1）海水晒盐：经测得，我市某盐场中，①海水中含NaCl约为3.5%。②海边打的深井中，则晒盐时我们最好选择 （填序号）作原料，我们晒盐时原理是 。
A.利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐
B.日光照晒后，氯化钠的溶解度变小
（2）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质可作为重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图1所示：
①60℃时，将50gMgSO4加入到100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为 ，若想将其变成饱和溶液，可采取的措施有 。
A.增加溶质
B.蒸发溶剂
C.升高温度
D.降低温度
②对卤水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三种物质，下列说法正确的是 。
A.三种物质均为易溶物质
B.60℃时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等
C.20℃时，向40gKCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态
（3）海水淡化：我们可以利用太阳能蒸馏法和高分子膜渗透法进行海水淡化（如图2）
①用太阳能蒸馏法进行海水淡化的原理是利用海水中各组分的 不同，请你再举出一例利用此原理分离混合物的实例 。
②利用高分子膜渗透法进行海水淡化也可得到淡水，其淡化海水的原理是利用各组分的 不同，与化学实验中常见的 操作相似；对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
Ⅲ.利用化学方法制取物质化学工业的核心
（1）海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳为原料，其简要流程如下：
①上述流程中，条件A为 ，试剂B为 ，操作a为 ，石灰乳加入卤水后发生反应的化学方程式为 。
②滤渣在380℃以上的高温条件下生产纳米氧化镁的过程中，若发生分解反应生成两种氧化物，写出这一过程的化学方程式 。
③滤渣Mg（OH）2加入试剂B后形成的MgCl2溶液，对比卤水，既提高了MgCl2的浓度，又 。
（2）从海水得到的食盐还是重要的化工原料，以食盐为原料进行某些生产并利用的过程如图：
①在粗盐精制过程中，要除去其中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质，常见的方法有两种，一是物理方法：即用NaCl溶液浸洗粗盐 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法：操作步骤为：加水溶解→依次加入加过量的NaOH、 【A.BaCl2、Na2CO3 B.Na2CO3、BaCl2】三种溶液（填序号）→ （填具体操作）→加适量盐酸，该过程中产生的所有沉淀主要成分有Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3及 ，有同学认为有一种试剂可以同时替代NaOH和BaCl2溶液，该试剂为 溶液（填化学式）。
②电解槽中的反应物是 。
③在制取NaHCO3过程中向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，反应的化学方程式为 ，先通入氨气的目的是 ，若反应后溶液中有两种生成物和剩余的NaCl，请结合溶解度数据（右表）分析3首先析出的原因是 。
Ⅳ.保护海洋资源：中国倡导构建“和谐海洋”，与世界共享发展，保护海洋环境是构建“和谐海洋”的一部分 。
A.增建污水处理厂
B.加大沿海及河流两岸的绿化
C.禁止企业以煤炭为燃料进行生产
D.禁止海洋捕捞和海水养殖
四、实验探究（本题包括2小题，共24分）
19．（8分）在做酸碱中和反应的实验时，某同学向盛有NaOH溶液的烧杯中加入一定量的稀硫酸后没有明显现象。同学们产生疑问：反应后溶液中的溶质是什么呢？对此同学们展开了以下实验探究。
【假设猜想】同学们给出了以下的猜想：
（1）①只有Na2SO4；②有Na2SO4和H2SO4；③有 ；④有Na2SO4、H2SO4和NaOH。
你认为以上猜想中肯定不成立的是 （填序号）。
【实验探究】为了探究其余的猜想，同学们做了如下的实验：
（2）小明同学取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液，没有明显变化 。
（3）小华取少量样品溶液于试管中，向其中加入锌粒，溶液中产生 ，得出猜想②是正确的。
（4）小李认为用Fe2O3固体同样也可以探究出猜想②是正确的，请写出加入Fe2O3后的现象 及反应方程式 。
（5）小刚认为硫酸也可以和BaCl2溶液反应，于是向少量样品中滴加了几滴BaCl2溶液，观察到产生白色沉淀，小刚据此认为猜想②是正确的 ，请说明理由 。
20．（16分）某兴趣小组同学以“探究CO2与NaOH溶液的反应”为主题开展项目式学习，兴趣小组同学将CO2通入NaOH溶液中，发现无明显现象，为了证明该反应发生
【设计思路】Ⅰ：验证有新物质生成
Ⅱ：验证反应物减少或消失
【实验探究】不同的兴趣小组设计自己的实验方案，完成自己的探究任务
（1）实验一：1组同学取两者反应后的溶液X少许，向其中加入足量的稀盐酸，现象为 ，另取溶液X少许，滴加BaCl2溶液，现象为有 产生，通过现象，都证明了新物质的生成2溶液也可以换成CaCl2溶液，小明根据右表中几种物质在20℃时的溶解度数据认为不宜更换，请说明理由 。
（2）实验二：2组同学查阅资料发现，常温下，NaOH易溶于乙醇形成无色溶液2CO3几乎不溶于乙醇，CO2、NaOH、Na2CO3与乙醇不反应，于是小组设计了 的实验方案，出现了 现象，也证明了新物质的生成。
（3）实验三：3组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到 ，从而认为CO2被NaOH溶液反应掉了，但小明认为，还应进行CO2倒扣在等量 的对比实验才能得出这一结论。
（4）实验四：4组同学查阅资料得知：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5，于是他们将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。
①图1中，BC段发生反应的化学方程式为 。
②图2中，DE段温度变化的原因是 。
【感悟】关于CO2与NaOH是否发生了反应，同学们借助实验，从Na2CO3生成，CO2减少、NaOH减少等物质的变化，以及 转化等视角多维度进行了探究，还了解了通过现代技术手段进行数据测定，可以实现反应过程的“可视化”。
【拓展】同学们对数字化实验技术探究化学反应产生了浓厚的兴趣，又设计了如图装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入
（1）根据图像分析，实验中开始先推入的是 溶液；图像中a、b、c、d四个点，溶液的pH最大的点是 点。
（2）bc段压强不变的原因是 （文字解释），cd段压强变大的原因： （方程式解释），e点的压强小于a点可能的原因是 ，若氢氧化钠溶液中含有酚酞，则图中a、b、c、d四个点， 点时溶液可能从红色变为无色。
五、计算题（本题包括1个小题，共6分）
21．（6分）长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢主要成分是CaCO3和Mg（OH）2。某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量，将7.9g水垢粉碎放在烧杯中，然后向其中加入73g某浓度的稀盐酸（水垢中其他物质都不与稀盐酸反应），实验数据记录如下：
（1）表中有一数据是不合理的，该数据的测得时间是第 min。
（2）水垢中CaCO3的质量分数。（列式计算，计算结果精确至0.1%，下同）
（3）若水垢中只含有CaCO3和Mg（OH）2，请计算所用盐酸的质量分数。
2023-2024学年山东省烟台市牟平区九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意）
1．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．
酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色．
【解答】解：溶液滴入酚酞试剂后，酚酞试液变红色，pH大于7。
故选：A。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．
2．【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A、矿泉水是均一，属于溶液；
B、液氧是由一种物质组成，溶液属于混合物，故B正确；
C、汽水是均一，属于溶液；
D、75%的消毒酒精是均一，属于溶液。
故选：B。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
3．【分析】根据盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物来分析。
【解答】解：A、由微观示意图可知，属于酸。
B、由微观示意图可知，含有金属离子和酸根离子，故选项B正确。
C、由微观示意图可知，属于酸。
D、由微观示意图可知，产生的阴离子全部是氢氧根离子，故选项D不正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键。
4．【分析】根据常见物质的性质进行分析判断。
【解答】解：①浓盐酸具有挥发性，所以露置与空气中会使质量减少；
②烧碱在空气中会吸水潮解而后与二氧化碳反应，质量变大且发生化学变化；
③食盐长期露置在空气中，质量变化不大；
④浓硫酸具有较强的吸水性，所以在空气中会因吸收空气中的水蒸气使其质量增加；
故②符合题意；
故选：B。
【点评】本题考查了常见物质的放置，完成此题，可以依据物质的性质进行，完成此类多项单选题，可以采用排除法快速得出答案。
5．【分析】pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存。
【解答】解：A、氢离子能与碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，不符合题意；
B、氢离子能和氢氧根离子结合生成水，不符合题意；
C、四种离子间不能结合成沉淀，且能在酸性溶液中大量共存；
D、氢离子能和碳酸氢根离子结合生成水和二氧化碳，不符合题意。
故选：C。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
6．【分析】根题题意，过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，据此结合碳酸钠与过氧化氢的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：由题意，过碳酸钠（2Na2CO7•3H2O8）晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，凡是与双氧水或碳酸钠反应的物质均能与过碳酸钠反应。
A、氯化钠不与碳酸钠，不会导致过碳酸钠变质失效。
B、碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故选项错误。
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，故选项错误。
D、碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠，会导致过碳酸钠变质失效。
故选：A。
【点评】本题难度不大，理解凡是与双氧水或碳酸钠反应的物质均能与过碳酸钠反应，掌握碳酸钠与双氧水的化学性质是正确解答本题的关键。
7．【分析】根据洗净衣服上的碘污渍，可利用溶解原理，利用碘能溶解在溶剂中，且对人体无害，进行分析判断。
【解答】解：A、碘微溶于水，故选项错误。
B、碘可溶于酒精，故选项错误。
C、碘易溶于汽油，故选项正确。
D、碘易溶于苯，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解溶解原理并能灵活运用是正确解答本题的关键。
8．【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、腐蚀性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
【解答】解：A、肥皂水呈弱碱性，可用于缓解蚊虫叮咬后的痛痒感，是利用其化学性质；
B、浓硫酸具有吸水性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来；故选项正确；
C、石灰浆用来树木杀菌消毒，是利用其化学性质；
D、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多、水和二氧化碳，是利用其化学性质；
故选：B。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
9．【分析】A、根据氢氧化钠具有吸水性，在空气中会发生潮解进行分析；
B、根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色进行分析；
C、根据氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠，但是不能凭感官判断有氯化钠生成进行分析；
D、根据氢氧化钠和氯化铁反应生成蓝色的氢氧化铁沉淀和氯化钠进行分析。
【解答】解：A、氢氧化钠固体易吸水潮解，放置一会儿，逐渐溶解；
B、氢氧化钠溶液显碱性，向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液，故B错误；
C、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸，该反应无明显现象；
D、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加氯化铁溶液，能够观察到产生红褐色沉淀。
故选：D。
【点评】本题主要考查了化学反应实验现象的记录，需要注意实验现象必须是感官可以感受到的。
10．【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A.氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有白色沉淀产生、二氧化碳和水；现象不同，故A正确；
B.厕所清洁剂是酸性的，pH小于7，pH大于7，故B正确；
C.氢氧化钠和硝酸钾不反应，氢氧化钠和硝酸铵反应生成硝酸钠，有刺激性气味产生，可以鉴别；
D.氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，现象相同，故D错误；
故选：D。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分：每小题有1个或两个选项符合题意，若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）
11．【分析】根据滴有酚酞溶液的氢氧化钙，溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色，说明反应后仍然显碱性进行分析。
【解答】解：A、二氧化碳和氢氧化钙溶液恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和水，故A错误；
B、硫酸溶液和氢氧化钙恰好完全反应生成硫酸钙沉淀和水，故B错误；
C、氯化铜溶液和氢氧化钙恰好完全反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，故C错误
D、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．【分析】A、pH越小，酸性越强；
B、根据洗手液的pH及其酸碱性来分析；
C、根据洗手液a的pH小于7，显酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大进行解答；
D、根据洗手液d的pH大于7，显碱性，而洗手液a的pH小于7，显酸性，进行解答。
【解答】解：A、洗手液b的pH大于a的pH，都显酸性，故A说法错误；
B、洗手液c的pH大于7，所以洗手液c能使石蕊试液变蓝色；
C、洗手液a的pH小于7，用蒸馏水稀释后酸性减弱，故C说法错误；
D、洗手液d的pH大于7，而洗手液a的pH小于7，所以洗手液d和a混合液可能呈中性，故D说法正确。
故选：AC。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键，属于基础知识的考查。
13．【分析】根据久置氢氧化钠固体中含有与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，要确定含有氢氧化钠，应先排除碳酸钠的干扰，进行分析判断。
【解答】解：A、甲溶液的作用是除去氢氧化钠中的碳酸钠，甲溶液可选用BaCl2溶液，不能选用稀盐酸、氢氧化钠发生反应。
B、甲溶液的作用是除去氢氧化钠中的碳酸钠，D物质是沉淀。
C、甲溶液的作用是除去氢氧化钠中的碳酸钠，碳酸钠和甲反应，溶液B中的溶质含有NaOH，故选项说法错误。
D、由实验结论，说明含有氢氧化钠，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，明确氢氧化钠和碳酸钠均显碱性、确定含有氢氧化钠应先排除碳酸钠的干扰是正确解答本题的关键。
14．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】解：A、足量的稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，但是引入了新的杂质硫酸（剩余的），故选项错误。
B、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，充分加热至固体不再分解，符合除杂原则。
C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，不符合除杂原则。
D、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），符合除杂原则。
故选：BD。
【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
15．【分析】A、根据a点时溶液的pH大于7，进行分析判断。
B、根据c点时溶液的pH小于7，进行分析判断。
C、根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。
D、根据由b点到c点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，进行分析判断。
【解答】解：A、a点时溶液的pH大于7，向图中a点溶液中滴加石蕊试液，故选项说法错误。
B、c点时溶液的pH小于7，说明稀盐酸过量、NaCl，把图中c点所示溶液蒸干，该固体是氯化钠。
C、由图像可知，逐渐减小到5，可知原溶液显碱性，使pH减小，故选项说法错误。
D、由b点到c点的变化过程中，氯化钾的质量保持不变。
故选：BD。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
三、理解应用（本题包括5个小题，共40分）
16．【分析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质性质及其用途来分析。
【解答】解：（1）酸奶里含有的酸是乳酸；
（2）改良酸性土壤用的是熟石灰；
（3）食醋里含有的酸是醋酸；
（4）人的胃分泌的帮助消化的酸是盐酸；
（5）汽车铅蓄电池中的酸是硫酸；
（6）柠檬、柑橘等水果中含有的酸是柠檬酸。
故答案为：（1）乳酸；
（2）熟石灰；
（3）醋酸；
（4）盐酸；
（5）硫酸；
（6）柠檬酸。
【点评】此题是一道生活实际的考查题，解题的关键是对相关酸的存在于用途的了解。
17．【分析】（1）根据氢溴酸的物理性质有无色液体，易挥发进行分析；
（2）根据氢溴酸能够解离出氢离子和溴离子进行分析；
（3）根据氢溴酸与氢氧化钠反应生成溴化钠和水进行分析。
【解答】解：（1）由“打开氢溴酸的试剂瓶盖看到有白雾”现象可知氢溴酸具有挥发性，所以氢溴酸的保存方式为密封保存；
（2）氢溴酸是一种和盐酸性质非常相似的一种酸。已知：盐酸在水中的解离可以表示为HCl→H++Cl﹣，其解离过程如图所示，氢溴酸的解离可以表示为：HBr→H++Br﹣；
（3）氢溴酸和NaOH溶液发生反应生成溴化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。
故答案为：（1）挥发性；密封保存；
（2）HBr→H++Br﹣；
（3）氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．【分析】Ⅰ（1）根据盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，海水中含有硫酸根离子和氯离子来分析解答；根据，1000g海水中含有1.28g镁离子来分析解答；
（2）根据可燃冰主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧生成水和二氧化碳来分析解答；根据开采可燃冰可以缓解能源危机，减少污染来分析解答；
Ⅱ、（1）根据②中氯化钠的含量高，且经过土层过滤，污染更小来分析解答；根据氯化钠的溶解度受温度的影响比较小来分析解答；
（2）①根据60℃时，硫酸镁的溶解度大于50g，再结合溶质质量分数的计算方法来分析解答；根据升温或降温溶解度都会变小，增加溶质或蒸发溶剂的方法能使之饱和来分析解答；
②A、根据20℃时，三者的溶解度均大于10g，均属于易溶物质来分析解答；
B、根据60℃时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等来分析解答；
C、根据20℃时，氯化钾的溶解度小于40g，而氯化镁的溶解度大于40g来分析解答；
（3）①根据太阳能蒸馏法进行海水淡化的原理是利用海水中各组分的沸点不同来分析解答；
②根据高分子膜渗透法进行海水淡化的原理来分析解答；根据对淡化膜右侧的海水加压后，右侧的水会进入左侧来分析解答；
Ⅲ、（1）①根据上述流程图来分析解答；根据氢氧化钙与氯化镁溶液反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀来分析解答；
②根据在氢氧化镁在380℃以上的高温条件下分解成氧化镁和水来分析解答；
③根据滤渣Mg（OH）2加入试剂B后形成的MgCl2溶液，既提高了MgCl2的浓度，又除去了其他杂质来分析解答；
（2）根据饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠来分析解答；根据酸碱盐的性质来分析解答；
②根据饱和食盐水经过电解槽得到氢气和氯气来分析解答；
③根据氯化钠、二氧化碳、氨气和水反应生成氯化铵和碳酸氢钠来分析解答；根据通入氨气可以使食盐水呈碱性，有利于二氧化碳的吸收来分析解答；根据相同温度下，NaHCO3溶解度最小来分析解答；
Ⅳ、根据是否有利于保护海洋环境来分析解答。
【解答】解：Ⅰ、（1）盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，海水中含有硫酸根离子和氯离子2、MgSO4，1000g海水中含有3.28g镁离子，则每100g海水最多可获取Mg元素质量为0.128g；
（2）可燃冰主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧生成水和二氧化碳4+7O2CO2+3H2O，与化石燃料相比较，减少污染；
Ⅱ、（1）由于②中氯化钠的含量高，污染更小，由于氯化钠的溶解度受温度的影响比较小，使水分蒸发，故选：A；
（2）①60℃时，硫酸镁的溶解度大于50g4加入到100g水中，充分搅拌×100%≈33.7%，硫酸镁的溶解度最大，所以可以采取升温或降温的方法将其变成饱和溶液，故选：ABCD；
②A、由溶解度曲线可知，三者的溶解度均大于10g，故A正确；
B、60℃时，故B正确；
C、20℃时，而氯化镁的溶解度大于40g，向40gKCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，氯化钾能形成饱和溶液，故C错误；
故选：AB；
（3）①用太阳能蒸馏法进行海水淡化的原理是利用海水中各组分的沸点不同，利用此原理分离混合物的实例是分离酒精和水；
②利用高分子膜渗透法进行海水淡化也可得到淡水，其淡化海水的原理是利用各组分的颗粒大小不同，对淡化膜右侧的海水加压后，则海水中溶质的质量分数会变大；
Ⅲ、（1）①碳酸钙在高温条件下分解成氧化钙和二氧化碳，条件A为高温，则试剂B为稀盐酸，则操作a是过滤，反应的化学方程式为Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；
②滤渣在380℃以上的高温条件下生产纳米氧化镁的过程中，若发生分解反应生成两种氧化物，另一种氧化物为水7MgO+H2O；
③滤渣Mg（OH）2加入试剂B后形成的MgCl7溶液，对比卤水2的浓度，又除去了其他杂质；
（2）①在粗盐精制过程中，要除去其中的MgCl2、CaCl8和Na2SO4等可溶性杂质，常见的方法有两种，饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，二是化学方法：操作步骤为：加水溶解→依次加入加过量的NaOH7，过量的Na2CO3 三种溶液，故选：A，再加入适量稀盐酸6、BaSO4、CaCO3及BaCO6，有一种试剂可以同时替代NaOH和BaCl2溶液，该试剂为Ba（OH）2溶液；
②饱和食盐水经过电解槽得到氢气和氯气，根据反应前后元素的种类不变、H2O；
③在制取NaHCO3过程中向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳、二氧化碳，反应的化学方程式为 NaCl+H2O+NH3+CO2＝NH4Cl+NaHCO6↓，先通入氨气的目的是使食盐水呈碱性，若反应后溶液中有两种生成物和剩余的NaCl，NaHCO3溶解度最小，先达到饱和；
Ⅳ、A、增建污水处理厂，有利于海洋环境保护；
B、加大沿海及河流两岸的绿化，有利于海洋环境保护；
C、化石燃料是当今社会的主要能源，故C不符合题意；
D、禁止海洋捕捞和海水养殖，故D不符合题意；
故选：AB。
故答案为：Ⅰ、（1）MgCl2、MgSO5；0.128；
（2）CH4+8O2CO2+6H2O；缓解能源危机；
Ⅱ、（1）②；A；
（2）①33.3%ABCD；
②AB；
（3）①沸点；分离酒精和水；
②颗粒大小；过滤；
Ⅲ、（1）①高温；过滤3+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl6；
②Mg（OH）2MgO+H2O；
③除去了其他杂质；
（2）饱和；A；过滤4；Ba（OH）2；
②NaCl、H2O；
③NaCl+H6O+NH3+CO2＝NH4Cl+NaHCO3↓；使食盐水呈碱性；相同温度下3溶解度最小；
Ⅳ、AB。
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。
四、实验探究（本题包括2小题，共24分）
19．【分析】稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和锌反应生成硫酸锌和氢气，和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠。
【解答】解：（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应后溶液中的溶质一定含有硫酸钠；
①若氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，则反应后溶液中的溶质只有Na2SO4；
②若硫酸过量，则反应后溶液中的溶质有Na2SO4和H2SO5；
③若氢氧化钠过量，则反应后溶液中的溶质有Na2SO4和NaOH；
④有Na6SO4、H2SO7和NaOH；
以上猜想中④肯定不成立，因为氢氧化钠和硫酸反应会生成硫酸钠和水；
（2）酚酞遇碱变红色，所以取少量烧杯中的溶液于试管中，溶液没有明显变化；
（3）根据结论猜想②成立，即硫酸过量，向其中加入锌粒，则溶液中产生气泡；
（4）根据结论猜想②成立，即硫酸过量，向其中加入氧化铁固体，可观察到固体溶解，该反应的化学方程式为Fe2O3+7H2SO4═Fe7（SO4）3+6H2O；
（5）由于BaCl2和Na7SO4反应也能生成白色沉淀，所以不能证明溶液中一定含有H2SO7；即该结论不正确。
故答案为：（1）Na2SO4和NaOH；④。
（2）氢氧化钠。
（3）气泡。
（4）固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为黄色2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H4O。
（5）否；BaCl2和Na2SO8反应也能生成白色沉淀，不能证明含有H2SO4。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．【分析】（1）根据碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀来分析解答；根据氢氧根离子和钙离子结合形成微溶于水的氢氧化钙，也会有白色浑浊来分析解答；
（2）根据NaOH易溶于乙醇形成无色溶液，Na2CO3几乎不溶于乙醇，CO2、NaOH、Na2CO3与乙醇不反应来分析解答；
（3）根据CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，压强减小来分析解答；根据二氧化碳能溶于水且与水反应，也能使试管内液面上升来分析解答；
（4）①根据BC段发生的反应是碳酸钠与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠来分析解答；
②根据二氧化碳和氢氧化钠反应会放热来分析解答；
【感悟】根据同学们借助实验，可以从Na2CO3生成，CO2减少、NaOH减少等物质的变化，以及能量转化等视角多维度进行了探究来分析解答；
【拓展】（1）根据CO2与NaOH溶液的反应生成碳酸钠和水，压强减小来分析解答；
（2）根据碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，压强增大来分析解答；根据二氧化碳能部分溶于水来分析解答。
【解答】解：（1）CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，向其中加入足量的稀盐酸，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，滴加BaCl2溶液，现象为有白色沉淀生成，都证明了新物质的生成7溶液也可以换成CaCl2溶液，小明根据右表中几种物质在20℃时的溶解度数据认为不宜更换，与CaCl2中的Ca6+形成微溶于水的氢氧化钙，也会有白色浑浊；
（2）常温下，NaOH易溶于乙醇形成无色溶液2CO3几乎不溶于乙醇，CO2、NaOH、Na2CO3与乙醇不反应，于是小组设计了向NaOH的乙醇溶液中通入CO7的实验方案，出现了白色沉淀现象；
（3）3组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到试管内液面上升到充满整个试管5被NaOH溶液反应掉了，二氧化碳能溶于水且与水反应，则还应进行CO2倒扣在等量水的对比实验才能得出这一结论；
（4）①图1中，BC段发生的反应是碳酸钠与水，反应的化学方程式为Na3CO3+CO2+H3O＝2NaHCO3；
②由于二氧化碳和氢氧化钠反应会放热，所以DE段温度升高，DE段温度变化的原因是二氧化碳和氢氧化钠反应放热；
【感悟】关于CO5与NaOH是否发生了反应，同学们借助实验2CO3生成，CO2减少、NaOH减少等物质的变化，还了解了通过现代技术手段进行数据测定；
【拓展】（1）根据图像分析，压强先减小，ab段是CO2与NaOH溶液的反应生成碳酸钠和水，则图像中a、b、c，溶液的pH最大的点是b点；
（2）bc段压强不变的原因是盐酸先和剩余的NaOH溶液反应生成氯化钠和水，对压强没有影响、二氧化碳和水2CO3+2HCl＝2NaCl+CO3↑+H2O，e点的压强小于a点可能的原因是部分二氧化碳溶于水、二氧化碳和水，则图中d点时溶液可能从红色变为无色。
故答案为：（1）有大量气泡产生；白色沉淀，与CaCl2中的Ca5+形成微溶于水的氢氧化钙，也会有白色浑浊；
（2）向NaOH的乙醇溶液中通入CO2；白色沉淀；
（3）试管内液面上升到充满整个试管；水；
（4）①Na2CO7+CO2+H2O＝2NaHCO3；
②二氧化碳和氢氧化钠反应放热；
【感悟】能量；
【拓展】（1）NaOH；b；
（2）盐酸先和剩余的NaOH溶液反应生成氯化钠和水；Na2CO4+2HCl＝2NaCl+CO5↑+H2O；部分二氧化碳溶于水；d。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
五、计算题（本题包括1个小题，共6分）
21．【分析】（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸出，所以烧杯内所盛物质的总质量不断减少进行解答；
（2）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算水垢中CaCO3的质量分数进行解答；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水、溶质的质量分数的公式进行解答。
【解答】解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以烧杯内所盛物质的总质量不断减少，所以第三组数据即第3min数据不合理；
（2）根据质量守恒定律，则生成二氧化碳的质量为80.9g﹣78.4g＝2.2g，与碳酸钙反应的盐酸中溶质的质量为y。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H4O+CO2↑
100 73
x y
解得x＝5g
解得y＝3.65g
则水垢中碳酸钙的质量分数为：
≈63.3%
答：水垢中CaCO8的质量分数为63.3%。
（3）设与氢氧化镁反应的盐酸的质量为z.
Mg（OH）2+8HCl＝MgCl2+2H6O
58 73
7.9g﹣2g z
解得z＝3.65g
则所用盐酸的质量分数为：
＝10%
答：所用盐酸的质量分数为10%。
故答案为：
（1）3；
（2）63.3%；
（3）10%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。溶质
碘
溶剂
水
酒精
汽油
苯（有毒）
溶解性
微溶
可溶
易溶
易溶
序号
实验
现象
A
将NaOH固体放在表面皿上，放置一会儿
固体受潮，逐渐溶解
B
向盛有NaOH溶液的试管中滴入无色酚酞试液
溶液变红
C
向盛有NaOH溶液的试管中滴加稀盐酸
无明显现象
D
向盛有NaOH溶液的试管中滴加FeCl3溶液
产生黄色沉淀
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
Na2SO4溶液（NaOH）
滴加足量的稀硫酸
B
Na2CO3固体（NaHCO3）
充分加热至固体不再分解
C
CO2气体（HCl）
通入盛氢氧化钠溶液的洗气瓶，干燥
D
CaCl2溶液（盐酸）
加入过量的CaCO3，过滤
20℃
NaCl
X
NaHCO3
s/g
36.0
37.2
9.6
20℃
Na2CO3
NaHCO3
Ca（OH）2
Ba（OH）2
S/g
21.5
9.6
0.165
3.89
反应时间/min
0
1
2
3
4
5
6
7
8
烧杯内所盛物质的总质量/g
80.9
80.2
79.8
80.1
79.4
79.1
78.7
78.7
78.7