2025-2026学年山东省烟台市牟平区九年级（上）期末化学试卷（五四学制）（含答案）

这是一份2025-2026学年山东省烟台市牟平区九年级（上）期末化学试卷（五四学制）（含答案），共10页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1.2024−2027年，国家卫生健康委联合多部门开展为期三年的“体重管理年”活动，低糖、低脂、高蛋白食品受到大家关注。下列食品富含蛋白质的是( )
A. 米饭B. 苹果C. 鸡蛋D. 花生油
2.在垃圾分类中，空的铝质易拉罐应属于( )
A. 可回收物B. 有害垃圾C. 厨余垃圾D. 其他垃圾
3.我国已建成世界最大规模的清洁发电体系。关于某汽水(配料：水、食用盐、蔗糖、二氧化碳、柠檬酸、碳酸氢钠等)说法错误的是( )
A. 该汽水中含有有机物和无机物B. 碳酸氢钠俗名小苏打
C. 柠檬酸与碳酸氢钠之间能发生化学反应D. 汽水的生产过程中应保持低温低压
4.正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是( )
A. 氧气的验满 B. 检查装置气密性
C. 液体的倾倒 D. 用胶头滴管吸取适量液体
5.金属是生产生活中十分重要的一类材料。下列有关金属材料的说法正确的是( )
A. “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质稳定
B. 生铁和钢都是铁合金，钢的含碳量比生铁高
C. 纯金属的熔点一般比它们组成合金的熔点低
D. 铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片上有划痕
6.下列关于溶液的说法，正确的是( )
A. 具有均一性、稳定性、透明的液体就是溶液
B. 饱和溶液不能溶解任何其他物质
C. 一定温度下，硝酸钾的饱和溶液加水稀释后，溶质质量分数变小
D. 饱和溶液降温一定能析出晶体
7.实验室用6%的NaCl溶液(密度为1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列说法正确的是( )
A. 需要6%的NaCl溶液25mL
B. 量取水时俯视读数会导致所配溶液浓度偏大
C. 配制步骤为计算、称量、溶解
D. 配制好的溶液装瓶时洒出一部分，浓度变小
8.物质的用途主要利用其化学性质的是( )
A. 干冰用于人工降雨B. 一氧化碳用于炼铁
C. 金刚石用于制玻璃刀D. 石墨用于作电极
9.下列化学用语书写正确的是( )
A. 2个氢分子：2HB. 氧化铁：FeOC. 镁离子：Mg+2D. 2个氮原子：2N
10.下列关于燃烧和灭火的说法中，正确的是( )
A. 可燃物只要与氧气接触就能燃烧
B. 档案失火，用泡沫灭火器灭火
C. 用水灭火是为了使可燃物的温度降到着火点以下
D. 为扑灭森林火灾而设置隔离带，是为了隔绝氧气
11.五水硫酸铜(CuSO4⋅5H2O)的溶解度曲线如图所示。结合你参与的“制备五水硫酸铜晶体”跨学科实践活动分析。下列说法错误的是( )
A. 20℃～60℃时，五水硫酸铜的溶解度随温度升高而增大
B. 60℃时，50g水中加入45g五水硫酸铜充分溶解，可得硫酸铜饱和溶液
C. 根据溶解度曲线判断，可采用降温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体
D. 饱和硫酸铜溶液降温结晶时，降温快慢对结晶出的五水硫酸铜晶体形状无影响
12.易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材。将可乐罐和椰汁罐用水清洗干净并剪裁出质量、形状均相同的两片，分别置于锥形瓶中，同时加入足量等质量等浓度的稀硫酸，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如下图。下列说法中不正确的是( )
A. 由曲线可知，椰汁罐主材是铝
B. 70s内可乐罐几乎不产生氢气，可能与表面的氧化物有关
C. 压强有下降的过程，说明反应均放热
D. 一段时间后，装椰汁罐的锥形瓶中溶液呈浅绿色
13.下列实验方案能达到实验目的的是( )
A. 鉴别硬水和软水：加肥皂水，振荡，观察泡沫多少
B. 除去CO2中的少量CO：通入足量氧气，点燃
C. 检验NaOH溶液是否变质：加少量稀盐酸，观察是否有气泡
D. 分离NaCl和CaCO3固体：加水溶解、过滤、蒸发
14.下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A. 向一定量的稀盐酸中加入铁粉
B. 向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
C. 向一定量的硝酸银溶液中加入铜粉
D. 向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
15.某小组同学在进行“测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量”时，称取12.0g鸡蛋壳放入烧杯中，将烧杯放在电子秤上，加入100mL稀盐酸，恰好完全反应，实验记录数据如下表(假设反应生成的CO2全部排出)。下列说法正确的是( )
A. 反应生成CO2的质量为4.4g
B. 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为83.3%
C. 所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
D. 反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%
16.化学与生活息息相关，请用所学化学知识回答下列问题。
(1)某品牌牛奶的营养成分如表1所示(NRV%是指每100g食品中营养素的含量占营养素每日摄入量比例)。
表1营养成分表
表2食物蛋白质含量
①200g该品牌牛奶(密度约为1g/mL)中NRV%为12%，该营养成分是项目中的______ 。
②牛奶中含有的乳糖(化学式C12H22O11)，不仅能提供能量，还能参与婴幼儿大脑发育进程。在乳糖中氢、氧元素的质量比为______ (填最简整数比)；34.2g乳糖中含有______ g氢元素。
③世界卫生组织提出青少年每天摄入蛋白质的总质量应该在85g至100g之间。小刚某天所吃的食物总量为：面粉250g、鸡蛋25g、瘦猪肉200g、牛奶200g、矿泉水1000g、油脂10g等。请根据表2中几种常见食物蛋白质含量，计算小刚该天摄入的蛋白质总量______ (填“达到”或“未达到”)世界卫生组织建议的标准。
(2)《周礼⋅考工记》中记载了春秋时期的六种青铜合金，其中两种的性质如下表：
①青铜属于______ (填“纯净物”或“混合物”)，青铜的硬度比纯铜______ (填“大”或“小”)。
②从表中数据可知，合金中锡的含量越高，熔点越______ (填“高”或“低”)，硬度越______ (填“大”或“小”)。
17.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)《天工开物》中记载了铜镜的制作过程：“凡铜镜，铜用锡和……开面成光，则水银附体而成……”。青铜用于制作铜镜，主要利用了青铜的______ (填物理性质)。
(2)埋藏海底的青铜文物不易生锈，而出土后容易生锈，原因是______ 。为防止青铜文物生锈，可采取的措施是______ (写一条即可)。
(3)某同学设计了如下实验探究铁、铜、银的金属活动性顺序：
实验步骤：①将铁丝插入硫酸铜溶液中；②将铜丝插入硝酸银溶液中。
①实验①中观察到的现象是______ ，反应的化学方程式为______ 。
②通过上述实验，______ (填“能”或“不能”)得出铁、铜、银的金属活动性顺序，理由是______ 。
18.水是生命之源，也是重要的溶剂。
(1)用化学符号表示：
①一个铜原子______ ；
②水中氧元素的化合价______ 。
(2)生活中常用______ 的方法降低水的硬度。
(3)某同学进行了如图所示的实验，探究水的组成。
①实验中，与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是______ (填化学式)，该实验证明水是由______ 组成的。
②写出电解水的化学方程式：______ 。
(4)如图，将一层切成片状的西瓜和一层钠盐交替着放入瓦罐内(二者质量比为1：1)，然后用纱布包裹瓦罐盖子，将盖子盖好，放在阴凉通风处，2～3周后瓦罐外会自然产生白色结晶，将其轻轻刮落便得到西瓜霜。
①西瓜霜的形成过程中，钠盐的作用是______ 。
②经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4。小林通过实验确定了该“盐”是硫酸钠，他的实验方法及观察到的实验现象是______ 。
19.化学与能源、环境息息相关。
(1)化石燃料包括煤、 和天然气，它们属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为 。
(3)为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。NH3燃烧的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O，该反应的基本类型是 。
(4)硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示，冬天人们从盐湖中捞取硫酸钠晶体，原因是 。
20.精准配制溶液、按需调节溶液浓度有利于避免偏差、保证安全、满足生产和生活需求。
(1)5%的葡萄糖溶液可补充人体所需能量，对5%的理解正确的是______
A.每100g水中溶解5g葡萄糖
B.每100g溶液中含5g葡萄糖
C.葡萄糖的溶解度为5g
D.取出一半，剩余溶液溶质质量分数变为2.5%
(2)低浓度0.02%的高锰酸钾溶液可用于杀菌消毒。现有50克1%的高锰酸钾溶液，需要取出部分溶液，向其中加水，配制1000克0.02%的溶液(室温进行)。
①计算：需要1%的高锰酸钾溶液的质量为______ g，需要加水的质量为______ g。
②量取：用量筒量取所需溶液和水，量取水时俯视读数，会导致所配溶液浓度______ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
③溶解：将量取的溶液和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是______ 。
(3)20℃时，NaHCO3的溶解度为9.6g，该温度下，能否配制出溶质质量分数为15%的NaHCO3溶液？______ (填“能”或“否”)，理由是______ 。
21.某化学兴趣小组对盐酸的制法、性质以及用途展开了探究活动。
【活动一】学习盐酸的物理性质
(1)打开浓盐酸试剂瓶，瓶口出现白雾，原因是______ 。
(2)浓盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数会减小，这是因为浓盐酸具有______ (填“吸水性”或“挥发性”)。
【活动二】探究盐酸的化学性质
(3)向盛有生锈铁钉的试管中加入足量稀盐酸，观察到的现象是______ ，写出铁锈与稀盐酸反应的化学方程式：______ 。
(4)向盛有碳酸钠粉末的试管中加入稀盐酸，观察到的现象______ 。
参考答案
1.C
2.A
3.D
4.B
5.A
6.C
7.B
8.B
9.D
10.C
11.D
12.A
13.A
14.C
15.AB
16.蛋白质;1：8;2.2;未达到 混合物;大;低;大
17.良好的金属光泽(答案不唯一) 海底环境相对隔绝氧气和水，而出土后与空气中的氧气、水充分接触;保持文物表面干燥(或涂防护层等) 铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;能;实验①证明铁的活动性比铜强，实验②证明铜的活动性比银强，所以可以得出三种金属活动性顺序为：铁>铜>银
18.Cu;H2−2O 煮沸 H2;氢元素和氧元素或H和O; 加快水分蒸发，使西瓜中的水分更快地散失，从而有利于西瓜霜的形成;取少量该盐于试管中，加水溶解，向其中滴加氯化钡溶液(或硝酸钡溶液)，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸(或稀盐酸)，沉淀不溶解
19.石油
不可再生
置换反应
在一定温度范围内，硫酸钠的溶解度随温度的降低而减小，且溶解度受温度影响较大，冬天温度低，硫酸钠易结晶析出

20.B 20;980;偏小;加速溶解 否;20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数最大为8.8%，小于15%
21.浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴 挥发性 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色，有气泡产生;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 有气泡产生 时间/s
0
30
60
90
120
150
烧杯及杯内物质质量/g
160.0
157.8
156.4
155.7
155.6
155.6
项目
每100mL
NRV%
能量
309kJ
4%
蛋白质
3.6g
6%
脂肪
4.4g
7%
碳水化合物
500g
2%
钠
65mg
3%
钙
120mg
15%
食物
蛋白质含量
面粉
10%
鸡蛋
14%
瘦猪肉
20%
牛奶
3.6%
名称
钟鼎之齐(含锡16.7%)
戈戟之齐(含锡25.0%)
熔点/℃
980
800
布氏硬度(数值越大越硬)
90
290