山东省烟台市福山区（五四制）2024-2025学年九年级下学期期中考试化学试卷（学生版）

这是一份山东省烟台市福山区（五四制）2024-2025学年九年级下学期期中考试化学试卷（学生版），共15页。试卷主要包含了考试结束后，只交答题卡， 安全生活离不开化学， 乙酰丙酮是甲醛检测盒的显色剂等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。
2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。
3.考试结束后，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)。
1. 福山大面制作技艺是山东省级非物质文化遗产之一，福山大面制作中发生化学变化的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
2. 提升生态文明、建设美丽中国，国家提出了建设“无废城市”的城市管理理念。下列做法不符合该理念的是（ ）
A. 建筑垃圾填埋到农村地区B. 固体废弃物实行统筹管理
C. 用餐厨垃圾生产生物柴油D. 干粪与秸秆用于混合发酵
3. 正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作不正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
4. 安全生活离不开化学。下列做法正确的是（ ）
A. 家用电器起火，用冷水浇灭
B. 添加过量防腐剂，延长食品保质期
C. 进入久未开启的菜窖前，先通风
D. 厨房燃气泄漏，立即打开排气扇通风
5. 图是稀土元素钬元素在元素周期表中的部分信息，下列说法错误的是（ ）
A. 钬的元素符号为HB. 钬元素是金属元素
C. 钬的相对原子质量为164.9D. 1个H3+中含有70个电子
6. 下列关于空气及其成分的说法，正确的是（ ）
A. 清新的空气是纯净物B. 氮气充入食品包装袋中以防腐
C. 液氧可用作火箭的燃料D. 二氧化碳有毒，是空气污染物
7. 学好化学对解决实际问题具有重要意义。下列说法错误的是（ ）
A. 服用葡萄糖酸锌口服液治疗贫血
B. 生活中用食醋除去水壶中的水垢
C. 盐酸能与氧化铁反应，可用于除铁锈
D. 通过“烤蓝”工艺延长某些铁制品使用寿命
8. 《天工开物》中蕴含了大量化学知识。下列对书中内容解释错误的是（ ）
A. “用黄泥水淋下，其中黑滓入缸内，溜内尽成白霜”——制糖过程中用黄泥水脱色
B. “水金多者出云南金沙江…出金者有数载”——金的化学性质稳定
C. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”——铁浸入铜盐溶液，表面生成红色铁锈
D. “汲水而上，入釜煎炼，顷刻结盐”——加热蒸发溶剂析出食盐晶体
9. 实践小组到矿泉水厂进行实地参观。该厂的矿泉水中含有钙、钾等，其生产流程如图所示(超滤是利用膜分离技术，仅允许小分子和离子通过)。
下列说法不正确的是（ ）
A. 矿泉水中钙、钾指元素
B. 臭氧灭菌具有高效、无有害残留等优点
C. 灌装水比水源的水净化程度高
D. 超滤装置可以过滤掉所有可溶性杂质
10. 乙酰丙酮(C5H8O2)是甲醛检测盒的显色剂。关于乙酰丙酮的说法不正确的是（ ）
A. 乙酰丙酮相对分子质量为100
B. 乙酰丙酮中氢与氧元素质量比为1：4
C. 乙酰丙酮中氢元素质量分数最大
D. 乙酰丙酮与甲醛作用会有颜色变化
二、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确选项有两个只选一个且正确给1分，错选不给分)。
11. 归纳和总结是学习化学的重要方法。下列主题内容说法正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
12. 实验探究是解决化学问题最重要的手段。下列探究实验的设计中不能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
13. 从多个角度分析化学反应有利于加深对化学反应的理解，某化学反应前后分子种类的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 从定量角度分析：反应中生成丙和丁的质量比为1：2
B. 从宏观角度分析：反应前后各元素的化合价均不变
C. 从反应价值分析：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应
D. 从微观角度分析：参加反应的甲和乙的分子数目之比为1:1
14. 在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后，下图一定不正确的是（ ）
A. B.
C. D.
15. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
三、理解与应用(本题包括4个小题，共32分)。
16. 豆腐是我国传统美食。
（1）《本草纲目》中记载：豆腐之法……，造法：(大豆)水浸、破碎、去渣、蒸煮、以盐卤汁或山矾汁或醋酸淀，就釜收入。
①大豆水浸、破碎后，可用于“去渣”的家庭用品有_______(填一种)。将生豆浆煮沸，使豆浆中的蛋白质发生热变性，变为熟豆浆，该变化属于_______变化。
②蒸煮时能闻到浓浓的豆香，从分子角度解释其原因是_______。
（2）豆腐中的大豆异黄酮具有抗氧化、保护心血管的作用，以盐卤汁时，石膏和盐卤两种凝固剂对大豆异黄酮含量的影响如图所示，若使豆腐中大豆异黄酮含量更高，应选择_______作凝固剂。
（3）①用葡萄酸内酯作凝固剂，出豆腐率高。葡萄酸内酯的添加量为豆浆量的0.2%—0.4%，1000g的豆浆中最多加葡萄酸内酯的质量为_______g。
②民间流传：“菠菜豆腐同食，易得结石”。因为豆腐中的钙盐能与菠菜中草酸钠反应，化学方程式为CaSO4+Na2C2O4=CaC2O4↓+X。则X的化学式为_______；小组同学用自制豆腐做了豆腐包子、油炸豆腐和豆腐炖鱼三道美食。从营养均衡的角度分析，还应搭配_______(选填字母代号)。
A． 凉拌黄瓜 B． 红烧牛肉 C． 蛋炒饭
17. 小组同学进行“践行低碳行动，助力碳中和”为主题的实践学习活动。
【活动一】调查碳循环
（1）在大气中，CO2是碳参与物质循环的主要形式。图是同学们绘制的碳循环简图。基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两个方面入手：增加二氧化碳的消耗，_______。海水能吸收CO2，是因为_______。
（2）调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是_______(填字母代号)。
A. 改进技术，提高能源利用率B. 禁止开采使用化石燃料C. 利用和开发太阳能等清洁能源
【活动二】研究CO2的“捕集”
（3）以石灰石为原料的钙循环捕集废气中CO2的流程如图1。
①图1煅烧炉中发生反应的化学方程式为_______。
②经多次循环后，CaO作为吸附剂吸收CO2效果会降低，固体结构变化如图2所示。多次循环后，吸附剂效果降低的原因是_______。
【活动三】聚力助低碳。实现“碳中和”需要世界各国共同努力，中国已积极采取多种措施。
（4）推广氢能可减少碳排放。图3是理想状态下氢气与天然气燃烧的对比实验，将测得的实验数据绘制成图4图像。分析图像，可得出的结论是_______。
（5）镁基储氢材料是极具前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如下图。方法Ⅱ产生H2的质量_______(填“”)参加反应的MgH2中氢元素的质量。与方法Ⅰ相比，方法Ⅱ的优点是_______(答1条即可)。
（6）NH3在能源与环境领域应用广泛。NH3燃烧生成N2和H2O，未来可用作化石燃料的替代能源，从产物的角度分析，作为燃料NH3相比于CH4的优点是_______。
18. 我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱制造作出了重大贡献，化学小组对制碱过程进行项目化学习。
【任务1】认识原理。
；。
【任务2】制备原料。
（1）配制饱和NaCl溶液。常温下NaCl的溶解度为36g。该温度下将_______gNaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液。从微观角度分析，图中最接近NaCl溶液真实情况的是_______(填字母代号)。
（2）获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物(图1)，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到湿润的红色湿润试纸变蓝色时，连接_______，收集NH3，待储气袋集满后关闭弹簧夹。再用相同规格的储气袋集满一袋CO2气体。
【任务3】探秘变化。
（3）用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH3的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO2的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线回答问题。
①析出的白色固体为NaHCO3的主要原因是_______。
②NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是_______。
【任务4】应用产品。
（4）析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品纯碱。举出纯碱的一种用途_______，副产品NH4Cl在农业上可用作_______。
【任务5】拓展学习。
新的侯氏制碱法把氨厂和碱厂建在一起，制造氨气过程中的产物NH3和副产物CO2被直接加入盐卤，反应连续、废液大幅减少，NaCl利用率提高到96%。
19. 新能源汽车的普及和发展倍受关注。
（1）汽车烤漆工艺既能助力新能源汽车的美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是_______。
（2）充电桩给新能源汽车充电，是将电能转换成_______能。
（3）电池是电动汽车的灵魂，不同电池的部分性能指标如图1所示。其中含磷酸铁(FePO4)、磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池具有轻便、能量密度高的突出优点。
①磷酸铁锂电池外壳常用的材料大体分为三种：塑料、钢壳和铝壳，其中属于合成材料的是_______，磷酸亚铁锂中，锂元素显+1价，则磷元素的化合价为_______。
②依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能是_______。
（4）汽车废旧锂离子电池是“城市矿山”，回收利用方法有火法和湿法。磷酸铁锂电池湿法回收流程如图2所示。
①“预处理”拆解电池所得材料中含铁片、铜、铝、碳等。“酸浸”前，将材料粉碎宜在氮气氛围中进行，原因是_______，采用硫酸“酸浸”发生反应的化学方程式为_______(任写一个)。
②“除杂”后得Li2SO4溶液，加_______(写化学式)发生复分解反应可得碳酸锂沉淀。
③火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与湿法对比，火法的缺点是_______(写出一点)。
四、实验与探究(本题包括4小题，共32分)。
20. 实验室制取气体的基本思路和方法是科学与实践的重要依据。
(一)下图是实验室制取常见气体的部分装置。
（1）装置A中仪器①的名称是_______。若用高锰酸钾固体制取氧气，应选用发生装置是_______。
（2）实验室里制取CO2的反应原理是_______(用化学方程式表示)，用集气瓶收集满二氧化碳后盖上玻璃片，_______(填“正”或“倒”)放在桌子上备用。
(二)跨学科实践活动：家庭简易制氧机和二氧化碳自动补给装置。
（3）图一所示家庭简易制氧机中B瓶的作用是_______(写出一条即可)。可通过拉动线绳实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，从而达到_______的目的。
（4）图二所示“水草培育”气肥二氧化碳自动补给装置。
①采用Na2CO3溶液和稀硫酸反应补充气肥CO2，水草需要吸收气肥CO2进行_______作用。
②使用时将导管放入水草培育缸，调节输液调节器，控制输液袋中Na2CO3溶液的_____，导管末端连接多孔玻璃泡的作用是_____。
21. 家务劳动中常常蕴含化学原理。某同学清洗灶台时用到了一种固体除油污清洁剂，下表列出该清洁剂标签的部分信息。
（1）清洁剂的使用。
①称取10g该清洁剂(杂质是氯化钠)，按照用法用量的要求配成溶液，需加水的质量为_____g，配制过程中用筷子搅拌的目的是_____。
②在配制过程中如果不慎将所配溶液沾到皮肤上，处理方法是_______。
【反思1】根据其主要成分，使用油污清洁剂时需佩戴橡胶手套，避免与皮肤接触。
（2）一段时间后发现用剩的清洁剂袋口没有扎紧，造成的后果是_______(用化学方程式解释)。
（3）为测定清洁剂是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器器测定CO2的含量如图所示。
①100s时溶液显_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
②200s后溶液中的溶质有_______种(填“1”、“2”或“3”)。
（4）请设计一种可行的实验方案，通过化学沉淀法测定清洁剂中变质成分的质量分数，实验中的测定值可用字母表示。具体步骤为：称取mg样品于试管中，_______，处理数据，计算结果。
【反思2】通过以上实验，油污清洁剂应密封保存。
22. 某兴趣小组同学利用铜、铁、铝、镁等物质进行了活动探究，请回答下列问题。
【活动一】探究金属的化学性质。在分别装有质量相等和外形相同的Cu、Fe、Al和Mg的四只烧杯中，加入相同质量溶质质量分数为7.3%的盐酸(图1所示)。
（1）证明金属活动性Fe>Cu的实验现象是_______。
（2）在丙、丁烧杯中，使用温度传感器，测得反应过程中温度的变化生成曲线如图2所示，据图分析可知，金属活动性Mg>Al，其理由是_____。
【活动二】开展利用金属铝处理含铜废水的研究。
（3）将铝片分别浸泡在Cu2+含量相同的溶液中，观察现象并记录如下表。实验2中红色物质是_______(填化学式)。
实验1、3现象差异大，小组同学认为与氧化膜及溶液中的离子有关，作出以下猜想。
【实验猜想】
猜想1：Cu2+破坏了铝氧化膜；猜想2：Cl-破坏了铝氧化膜。
【实验设计】
（4）①甲同学认为猜想1不合理，支持其作出判断的依据是_______，甲同学往实验1溶液中加入适量NaCl，有大量红色固体析出，溶液变无色，证明猜想2成立。
②乙同学认为甲同学的结论不严谨，认为可能是由_______(写离子符号)破坏铝氧化膜，需补充对比实验：重复实验1，往溶液中加入适量_______固体，无明显现象。
【实验结论】猜想2成立
【实验拓展】
（5）参照1中实验，改用普通铝粉或纳米铝粉，在25℃或60℃下，探究温度及表面积对反应速率的影响，请补充下表实验设计。
23. “草木染”是一种利用天然植物汁液染色的非遗技艺。某小组在印染活动中以“探究古代碱煮原理—探索现代酸洗工艺—探寻织物pH调节剂”为线索建构的工艺流程图如下：
【古代碱煮原理】“碱煮”可除去布料表面的油污，使布料表面变得有光泽。
（1）工艺流程中将A、B物质经系列处理后混合可获得碱性更强的KOH进一步处理布料。请写出流程①中涉及的化学反应方程式_______。
（2）小明向两个相同规格且充满CO2的A、B瓶中分别注入等体积的KOH溶液和水，充分反应后放在水平桌面上(图)，观察到_______现象，说明古时“碱煮液”不宜在空气中久置。
（3）现代工艺通常用NaOH溶液来处理织物。配制100kg溶质质量分数为0.4%的NaOH溶液，需要溶质的质量分数为20%的NaOH溶液_______kg。
【现代酸洗工艺】碱煮之后布料表面残留的碱液会影响布料的后续工艺，需进行“酸洗”。
（4）“酸洗”能中和布料上残留的碱液，选择时很大程度上取决于价格。若碱煮后每千吨布料残留4吨NaOH(不考虑其它杂质)，请通过计算协助小组成员完成表格。
【染色奥秘】经过植物汁液染色后的布料还可以借助不同的酸性、碱性溶液进行调色。为探究调色原理，以紫薯汁为例，进行如下实验：
（5）请分析酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色的原理_______。
五、计算题(本题包括1小题，共6分)。
24. 小苏打是发酵粉的主要成分，可用于制作发面食品。化学兴趣小组为测定某品牌小苏打样品(含杂质氯化钠)中碳酸氢钠的含量做了如下实验：将该样品20.0g放入锥形瓶中，加水全部溶解后，得到208.8g样品溶液，向该样品溶液中不断加入稀盐酸，反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如下表所示(忽略二氧化碳在水中的溶解)。
试计算：
（1）恰好完全反应时，生成二氧化碳的总质量为_______g，当加入75g稀盐酸时，充分反应后所得溶液中的微粒有_______(填化学符号)。
（2）小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数_______(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。
A．加水和面
B．擀面
C．切面
D．大火煮面
A．倾倒液体
B．配制10%的氢氧化钠溶液
C．检查气密性
D．点燃酒精灯
A．物质的性质与应用
B．物质的组成与结构
①使用含氟牙膏能预防龋齿
②医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术
①相同质量的O2和O3所含原子个数相同
②稀有气体原子的最外层都有8个电子
C．科学探究与化学实验
D．化学与社会实践
①用酒精浸泡紫罗兰花瓣的汁液制酸碱指示剂
②将干燥的烧杯罩在氢气火焰上方，探究水的组成
①干冰可用在舞台上制造“云雾”
②自制净水器中加入活性炭杀菌消毒
A．探究燃烧的条件
B．测定氧气含量
C．探究质量守恒定律
D． 探究分子的运动
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2气体中混有的少量HCl
通过足量NaOH溶液，干燥
B
验证铜粉中含有的杂质是CuO
取样，滴加少量稀H2SO4，观察现象
C
除去NaNO3溶液中混有的少NaOH
加入适量Cu(NO3)2溶液，过滤
D
检验蒸馏法淡化海水是否成功
取样，滴加几滴AgNO3溶液，观察现象
图一 家庭简易制氧机
图二 二氧化碳自动补给装置
主要成分：99%烧碱
用法用量：清洗油泥油垢时本品与水的比例为1：20
注意事项：1.本品具有强腐蚀性，使用时做好防护
2.本品开封后尽快使用，未用完的扎紧袋口单独存放。
实验序号
铝片
溶液
金属表面及溶液变化
1
未打磨铝片
CuSO4
无明显变化
2
打磨的铝片
CuSO4
覆盖红色固体，溶液蓝色变浅
3
未打磨铝片
CuCl2
覆盖红色固体，溶液蓝色变浅
试管
温度、表面积
实验目的
1
25℃、普通铝粉
1和2探究温度对反应速率的影响；
2和3探究表面积对反应速率的影响
2
______________
3
60℃、_______
酸洗剂
市场价(元/吨)
每千吨布料的酸洗费用(元)
选出合适的酸洗剂
30%盐酸
200
2433
______
98%硫酸
600
_______
向紫薯汁中加入的溶液
白醋
盐酸
食盐水
草木灰水
石灰水
加入溶液后的颜色
红色
红色
紫色
绿色
绿色
加入稀盐酸的总质量/g
25
50
75
锥形瓶中溶液的质量/g
229.4
250
275
相关反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑