备战2025年高考化学抢押秘籍(黑吉辽蒙专用)猜押11化学实验综合题(学生版+解析)练习

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押题一 无机物制备综合实验
1．（2025·黑龙江·模拟预测）“锰白”（，在潮湿介质中易被氧化）常用作脱硫催化剂、饲料添加剂。某小组设计如下步骤制备锰白：
步骤1：将溶液加入含有稀硫酸的悬浊液中，搅拌下充分反应得到含的混合液；
步骤2：用氨水调节混合液的，过滤，得溶液和滤渣；
步骤3：向溶液中加入溶液，抽滤、洗涤、干燥得到。
回答下列问题：
(1)实验室新配制溶液时，为了防止其氧化变质，常采用的措施是 。
(2)步骤1反应的化学方程式为 。
(3)滤渣Y经灼烧得到的固体是 （填化学式）。
(4)步骤1中也可用代替，实验室常用粉末和75%硫酸在常温下制备，宜选择的发生装置是 （填字母）。
(5)步骤3反应的离子方程式为 。
(6)步骤3洗涤包括先水洗、后酒精洗，用酒精洗涤的目的是除固体表面水、 。
(7)产品纯度测定。称取产品溶于稀硫酸，配制成溶液。量取配制溶液于锥形瓶中，加入过量溶液，充分反应后，将溶液煮沸一段时间。冷却至室温后，加入指示剂，用标准的溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液的体积为（提示：）。
①产品纯度为 %。
②若上述过程没有“煮沸”操作，测得结果 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
2．（2025·宁夏陕西·模拟预测）纳米可用于光电催化。某实验小组以钛酸四丁酯[代表正丁基；液体]为钛源，采用以下方法制备粒径小于的(反应装置如图，夹持等装置略)。
Ⅰ．在三颈烧瓶中加入二缩三乙二醇、少量表面活性剂，搅拌均匀后，采用合适方式加入和氨水。
Ⅱ．回流反应，冷却至室温，得到溶胶。
Ⅲ．向Ⅱ所得溶胶中加入蒸馏水，得到纳米粒子聚集体，离心分离后，沉淀经洗涤、干燥，得粉末。
回答下列问题：
(1)仪器a名称为 ，反应溶剂为 ，加热方式为 。反应结束时，应先停止 (填“加热”或“通冷凝水”)。
(2)水解较快时，难以形成小尺寸的纳米。下列操作方式能降低水解速率的有 (填标号)。
A．依次缓慢滴加和氨水
B．依次倒入和氨水
C．和氨水混合后缓慢滴加
(3)检验步骤Ⅱ所得溶胶属于胶体的实验操作与现象为 。
(4)离心分离可将沉淀紧密聚集在离心管底部(如图所示)。将离心后的沉淀和清液分开的方法是 。
(5)本实验的产率为 (保留2位有效数字)。
(6)为了测定的晶体结构，通常使用的仪器是 。
3．（2025·辽宁·一模）是一种制备的光催化剂。液相沉淀法制备的实验步骤如下(部分条件略)：
已知：为粉末状晶体，难溶于水、酸和乙醇。
回答下列问题：
(1)配制所需溶液，需要的仪器除了天平、胶头滴管、玻璃棒外还有 (填标号)。
(2)配制溶液时，为了抑制的水解，需先将溶于 。
(3)步骤③需在搅拌条件下将步骤②的的碱性溶液滴加到步骤①的溶液中，得到黄色沉淀的化学方程式为 ；控制并保持温度在的方法是 ；判断沉淀完全的操作是 。
(4)步骤④中，为使固液快速分离，应采用的方法是 。
(5)步骤⑤中，需要先用大量蒸馏水洗涤，再用乙醇洗涤，使用乙醇的目的是 。
(6)产物的晶体结构可用 (填仪器名称)测定。
押题二 有机物制备综合实验
4．（2024·吉林·模拟预测）抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体之一“2-噻吩乙醇”(Mr=128)的制备步骤如下：
ⅰ.制噻吩钠：向烧瓶中加入液体X和，加热至熔化后盖紧塞子，振荡至大量微小珠出现。降温至10℃，加入噻吩，反应至珠消失。
ⅱ.制噻吩乙醇钠：降温至-10℃，加入稍过量的的四氢呋喃溶液，反应30min(四氢呋喃是有机溶剂，沸点66℃，可防止因反应放热而导致温度过高引发副反应)
ⅲ.分离、提纯产品：①恢复室温，加入水，搅拌30min；②加盐酸调至4~6，继续反应2h；③分液，用水洗涤有机相，再二次分液；④向有机相中加入无水，静置过滤；⑤进行___________，分离出四氢呋喃、噻吩和液体X等杂质；⑥得到产品
(1)步骤ⅰ中液体X可以选择 (填字母)。
a．水 b．甲苯 c．乙醇 d．苯酚
(2)写出步骤ⅰ制2-噻吩钠的化学方程式为 。
(3)写出步骤ⅲ中加入无水的作用为 。
(4)步骤ⅲ中⑤的操作的名称为 ；写出选择此分离提纯方法的理由是 。
(5)产品“2-噻吩乙醇”(Mr=128)的产率为 (用含m、n的代数式表示)。
(6)某次平行实验所得产品质量比低些，写出其中一种可能的原因 。
5．（2024·吉林·模拟预测）自分子识别兴起以来，冠醚、杯酚烃等的合成引起了研究者的广泛关注。硫代杯[4]芳烃已被应用于许多方面，如监测和分离一些阴阳离子等。
实验室制备对叔丁基硫代杯[4]芳烃（M=720.0g/ml）的步骤如下：
I．向500mL三颈烧瓶（加热、搅拌、夹持等装置省略）中加入60.00g对叔丁基苯酚、25.60gS8、8g氢氧化钠和40mL二苯醚。
II．在N2气氛下磁力加热搅拌，逐步升温到230℃，温度保持在230℃反应4小时。
III．停止加热并冷却至100℃以下后，加入40mL6ml/L的盐酸和400mL乙醇的混合溶液，搅拌，抽滤，用乙醇和蒸馏水交替洗涤固体，得到粗产物。
IV．将粗产物在氯仿/乙醇中重结晶，得到30.24g纯化的对叔丁基硫代杯[4]芳烃。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是 ，其作用是 。
(2)对叔丁基邻苯二酚（）的沸点 2—叔丁基对苯二酚（）（填“低于”、“高于”或“等于”），原因是 。
(3)停止加热后，向反应器中加入盐酸和乙醇混合溶液的目的是 。
(4)实验过程中会产生一种有毒气体，尾气吸收装置中应用 （填试剂名称）。
(5)本实验的产率为 （计算结果精确到0.1%）。
6．（2025·辽宁·二模）苯乙醚(M=122 g/ml)可用于有机合成、制造医药和染料。其合成原理如下：
C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O，C6H5ONa+CH3CH2Br→C6H5OCH2CH3+NaBr
实验室制取苯乙醚的实验步骤如下：
步骤1. 安装好装置。将7.52 g苯酚(M=94 g/ml)、4.00 g氢氧化钠和4.0mL水加入三颈烧瓶中，开动搅拌器，加热使固体全部溶解；
步骤2. 控制温度在80～90℃之间，并开始慢慢滴加8.5 mL溴乙烷，大约1 h可滴加完毕，继续保温搅拌2 h，然后降至室温；
步骤3. 加适量水(10～20 mL)使固体全部溶解。将液体转入分液漏斗中，分出水相，有机相用等体积饱和食盐水洗两次，分出水相，___________，用20 mL乙醚提取一次，提取液与有机相合并，用无水氯化钙干燥。
步骤4.先用热水浴蒸出乙醚，再蒸馏收集产品。产物为无色透明液体，质量为6.10 g。
已知：①苯乙醚为无色透明液体，不溶于水，易溶于醇和醚。熔点为-30℃，沸点为172℃。
②溴乙烷是挥发性很强的无色液体，沸点为38.4℃，密度为1.46 g/cm3 。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为 。
(2)三颈烧瓶应选择 (填序号)。
A．100 mL B．250 mL C．500 mL
(3)步骤2中回流的液体主要是 (填化学式)。
(4)补充完整步骤3的操作 。
(5)步骤3中用饱和食盐水洗涤的目的是 。
(6)步骤4中蒸出乙醚时不能用明火加热的原因是 。
(7)苯乙醚的产率为 %(结果保留三位有效数字)。
7．（2025·辽宁丹东·一模）己二酸是医药、合成染料和香料等的重要原料。一种以环己醇为主要原料制备己二酸的实验步骤如下：
ⅰ.按如图所示(夹持装置已省略)进行装置连接。
ii．向①中加入蒸馏水，使固体几乎全部溶解。
ⅲ.向④中加入环己醇(密度)，边搅拌边慢慢(滴/s)将环己醇滴入①中，控制反应液温度为，继续搅拌。
ⅳ.反应完毕后，___________，将溶液蒸发浓缩至左右；冷却，在搅拌下慢慢滴入浓硫酸至溶液，析出白色晶体。
已知：Ⅰ．将环己醇氧化为己二酸的反应较剧烈且放热。
Ⅱ．碱性条件下溶液的氧化能力弱于酸性环境，且还原产物为。
回答下列问题：
(1)仪器③的名称是 ，仪器①应选择的容积是 (填标号)。
a．50mL b．100mL c．250mL d．500mL
(2)步骤ⅱ中，为加快和的溶解速率，可采用的操作方法有 (答出一条即可)。
(3)步骤ⅲ中，环己醇要慢慢滴入的原因是 ，“控制反应液温度为”的方法可以是 。
(4)步骤ⅳ中空缺的实验操作为 ；加入浓硫酸发生反应的化学方程式为 。
(5)将步骤ⅳ中得到的白色晶体洗涤、干燥，得到3.0g纯净的产品，则该制备实验的产率约为 (结果保留3位有效数字)。
8．（2025·辽宁·一模）二苯乙二酮()是重要的化学品，常由安息香(，制得。一种利用氧化安息香制二苯乙二酮的原理、装置及步骤如下：
I．在装置A中加入(过量)、安息香以及冰醋酸。
II．安装回流装置，加入磁子，使用磁搅拌加热器加热搅拌。平稳回流40min后，每隔利用薄板层析检测反应混合物，当安息香已全部转化为二苯乙二酮后，停止加热。
III．充分冷却后，将析出的黄色固体滤出，用95%乙醇重结晶，晾干后称量，得黄色柱状晶体。
回答下列问题：
(1)装置A的名称是 。的作用是 。
(2)步骤II中，搅拌的作用是 。
(3)反应B的化学方程式为 。
(4)薄板层析在生化实验中应用广泛。薄板表面涂有硅胶，其剖面如图一所示。取装置内液体点在薄板处，乙酸乙酯和正己烷的混合液带动样品在薄板上爬升时(图二)，由于硅胶层表面对安息香与二苯乙二酮吸附力强弱不同，因此爬升高度不同(图三)。回答下列问题：
①以下关于薄板层析检测的说法错误的是 (填字母)。
A．乙酸乙酯是一种常用的密度比水小的有机溶剂
B．将硅胶置于蒸馏水中，键会逐渐断开形成硅酸
C．薄板层析实验的原理是利用物质的相对分子质量不同对物质进行区分
②图三中，当 (填“P点”或“Q点”)消失时，应关闭磁搅拌加热器停止反应。
(5)利用红外光谱对产物进行表征，对比安息香的红外光谱图，能够初步推测安息香转化为二苯乙二酮的谱图变化为 。
(6)本次实验二苯乙二酮的产率为 。
押题三 定量分析综合实验
9．（2025·辽宁·模拟预测）TMC(，M=256g·ml-1)与Ni2+形成的配合物对电解水反应有催化作用。配位数为6的Ni2+大环配合物，极大地简化了配合物的制备流程。TMC的硫氰化镍大环配合物的制备原理为(X代表SCN-)，其制备包括以下两步：
步骤Ⅰ.目标配体镍盐的制备
称量4.6g硝酸镍，转移至100mL烧杯中。向烧杯中加入约25mL无水乙醇，搅拌，使硝酸镍充分溶解，得到硝酸镍的乙醇溶液。称量8.1g硫氰化钠，溶解于约50mL的无水乙醇中，得到硫氰化钠的乙醇溶液。将硝酸镍与硫氰化钠溶液混合，静置约30min，至硝酸钠沉淀完全。_______，得到硫氰化镍的乙醇溶液。
步骤Ⅱ.TMC的硫氰化镍配合物的制备
称量2.56gTMC配体，转移至试管中。向试管内加入约10mL无水乙醇，振荡，使TMC充分溶解，得到TMC的乙醇溶液。向足量硫氰化镍溶液中缓慢滴加TMC溶液，观察到蓝紫色针状晶体形成，该沉淀即TMC硫氰化镍配合物。静置约15min，使反应充分。减压过滤分离出产物，洗涤2～3次，将产物转移至表面皿中，干燥约30min，得到产品3.10g。
(1)请写出步骤Ⅰ发生的化学方程式： ；此反应能发生的原因为 。
(2)步骤I横线处进行的操作为 ，步骤I在实验室操作中下列仪器用不到的为 (填序号)。
①容量瓶②玻璃棒③滴定管④托盘天平⑤漏斗
(3)步骤Ⅱ中利用如图所示装置对得到的TMC的硫氰化镍配合物进行过滤、洗涤操作，仪器X的名称为 ；利用此装置过滤与普通过滤相比，其优点是 。
(4)此实验中的产率为 (保留三位有效数字)。
10．（2025·内蒙古呼和浩特·一模）已二酸是合成医药、农药、黏合剂和香料等的重要原料。制备原理如下：
3+
I．在三颈烧瓶中加入高锰酸钾，溶液和蒸馏水，在搅拌下加热到40℃。
II．滴入环己醇，控温在50℃左右，充分反应一段时间。
III．用玻璃棒蘸取一滴反应后的混合物点到滤纸上，若出现“紫色环”，再加入固体直到呈无色为止。
IV．过滤混合物，用水洗涤滤渣3次，合并滤液与洗涤液，加入浓盐酸，使溶液呈强酸性。加热浓缩反应液至左右，冷却后加入少量活性炭，煮沸脱色后，趁热过滤。滤液经冷却结晶、过滤、洗涤，烘干得到粗产品。
V.准确称取上述已二酸粗产品于锥形瓶中，加入少量水溶解，滴入指示剂，用的溶液滴定至完全中和。重复上述操作三次，平均消耗溶液。
(1)仪器a的名称是 。
(2)步骤I加热的目的是 。
(3)步骤II若发现温度计示数上升过快，可采取的措施有 (写出一条即可)。
(4)步骤III加入的作用 (用离子方程式表示)。
(5)步骤IV加入浓盐酸的目的是 ，趁热过滤的原因 。
(6)已二酸的纯度是 (用含、的化简后的式子表示)。
11．（2024·内蒙古呼和浩特·模拟预测）在900℃时，将氯气通过钛铁矿(主要成分)和炭粉的混合物制备四氯化钛。现制取并收集四氯化钛的装置如图所示(夹持装置略去)。
已知：①高温时能与反应，不与HCl反应
②与部分性质
(1)组装好仪器，添加试剂前，应该进行的操作是 。
(2)用与浓盐酸制备反应的离子方程式为 。
(3)实验中需先后通入两次，第二次通时活塞，的开闭状态为 ，第二次通入目的是 。
(4)900℃时，装置A中除生成了外，还生成了和一种还原性气体，该反应化学方程式为 。
(5)控温箱的温度在 。
A． B． C．
(6)上述装置存在两处缺陷，其中一处为A装置与B装置连接导管没有使用粗导管，另一处缺陷是 。
(7)测定所得的纯度：向wg产品中加入足量蒸馏水，发生以下反应：
，待充分反应后，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL，产品的纯度为 (用含w、c和V的代数式表示)。
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考情分析
押题依据
无机物制备综合实验
（2022·辽宁卷）
综合实验题是高考必考题型，具有知识容量大、出题素材新、考查角度广、综合程度高，能力要求强等特点，也是区分度较大的主要题型。黑吉辽蒙主要以无机物质制备为切入口,考查有仪器的识别与应用、物质的制备、除杂与分离、物质的性质探究与验证、实验现象的分析与描述、实验结论的评价与计算等。
本题将以元素化合物知识为依托，以陌生物质制备为背景，充分体现了“源于教材，又不拘泥于教材”的命题指导思想，把化学实验基础知识和基本操作技能准确迁移到类似的实验中去，试题呈现融合趋势，在制备或探究中也有定量计算。
有机物制备综合实验
（2024·黑吉辽卷）
（2023·辽宁卷）
定量分析综合实验
A
B
C
D
E
熔点/℃
沸点/℃
其它性质
136.4
极易水解生成白色沉淀
306
315
易水解生成红褐色沉淀