备战2025年高考化学抢押秘籍(黑吉辽蒙专用)猜押08水溶液中的离子平衡曲线分析(学生版+解析)练习

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押题一 浓度(分数)变化曲线
1．（2025·内蒙古·模拟预测）25℃时，用0.1000ml·L-1 NaOH溶液分别滴定三种浓度均为0.1000ml·L-1的一元酸HA溶液(HA代表CH3COOH、CF3COOH或CH2ClCOOH)，滴定过程pH变化如下图所示。已知CH2ClCOOH的pKa=2.86。下列说法错误的是
A．M点对应溶液中，c(A－)=10c(HA)
B．25℃时，Ⅲ对应的酸Ka=10-1.52
C．Ⅰ为CH3COOH溶液的滴定曲线
D．酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH
【答案】B
【分析】卤素原子为吸电子基团，且电负性：F>Cl，含有电负性越大的原子越多，吸电子效应越大，使得羧基中O—H键的共用电子对更加靠近吸电子基团，更容易电离出H＋，使酸性增强，因此CH3COOH、CF3COOH和CH2ClCOOH的酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH。在相同的浓度下，HA的酸性越强，电离出的c(H＋)越大，pH越小。根据图像，滴定还未开始时，溶液的pH：曲线Ⅰ>曲线Ⅱ>曲线Ⅲ，则酸性：曲线ⅠCH2ClCOOH>CH3COOH，D正确；
答案选B。
2．（2024·内蒙古赤峰·三模）常温下，向20mL 0.1ml/L H2S溶液中缓慢加入少量易溶于水的MSO4粉末(已知MSO4难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(H+)与c(M2+)变化关系如图所示。已知：Ka1(H2S)=1.0×10-9，Ka2(H2S)=1.0×10-13。下列说法错误的是
A．a点溶液的pH约为5B．从a点到c点，c(HS⁻)逐渐减小
C．b点溶液中，c(S2-)：c(H2S)=1：1020D．c点溶液中，c(S2-)+c(HS⁻)+c(H2S)=0.1ml/L
【答案】D
【分析】随着MSO4粉末的加入, MSO4与H2S发生反应MSO4+H2S＝MS↓+H2SO4，据此进行分析。
【详解】A．a点溶液为0.1ml/L H2S溶液，H2S以第一步电离为主，结合题目Ka1(H2S)=1.0×10-9进行计算，设0.1ml/L的H2S溶液中氢离子浓度为x，所以c(HS-)≈c(H+)=x, c(H2S)=1-x,，解得x≈1.0×10-5 ml/L，所以pH约为5，A正确；
B．随着MSO4粉末的加入发生反应MSO4+H2S＝MS↓+H2SO4，随着反应进行，氢离子浓度逐渐增大，会抑制H2S的电离，c(HS⁻)逐渐减小，B正确；
C．b点溶液中，氢离子浓度为0.1ml/L，进行计算 ，C正确；
D．由物料守恒可知，c点除了溶液中含硫元素外，沉淀MS中也含硫元素，c(S2-)+c(HS⁻)+c(H2S)b>d>c
B．a至c点对应溶液中逐渐增大
C．VmL生活用品中含有的质量为
D．b点溶液中，离子浓度排序：
【答案】C
【详解】A．未加盐酸前，溶液中溶质主要为Na2CO3，对水的电离起促进作用，随着盐酸的加入，溶质逐步转化为NaHCO3、H2CO3，水的电离程度应逐步减小，故水的电离程度：a＞b＞c＞d，A错误；
B．=，温度不变，Ka2不变，但随着盐酸的加入，c(H+)逐渐增大，则逐渐减小，B错误；
C．V1→V2表示发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3，根据碳守恒，有n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=c(V2-V1)×10-3 ml，即V mL生活用品中含有Na2CO3的质量为0.106c(V2-V1) g，C正确；
D．由题干图示信息可知，b点为第一滴定终点，即此时为NaHCO3和NaCl等浓度的混合溶液，则该溶液中离子浓度排序：，D错误；
故答案为：C。
押题二 对数曲线
5．（2024·辽宁抚顺·三模）常温下，在，和氨水的浊液中滴加醋酸，混合物中pX[，、、或]或与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
已知：。
A．①代表与pH的关系
B．0.1 ml⋅L中性溶液中 ml⋅L
C．在和共同的浊液中：
D．的平衡常数K为
【答案】C
【分析】由已知：、与pH的直线斜率相同，溶度积较大，故①代表与pH的关系，②代表与pH的关系，=Kb/c(OH-)，随pH增大，比值减小，=Ka/c(H+)，随pH增大，比值增大，因此④代表与pH的关系，③代表与pH的关系。
【详解】A．根据分析，曲线①代表与pH的关系， A项错误；
B．和均会水解，因此两者的浓度均小于0.1 ml⋅L，B项错误；
C．由c、d点数据计算知，，，，C项正确；
D．的平衡常数，D项错误；
答案选C。
6．（2025·辽宁·二模）用0.1ml/L AgNO3溶液滴定100mL相同浓度的NaI和NaCl的混合溶液，其滴定曲线如图。混合液中pX=-lgc(X)(X代表Ag+、Cl-、I-)， Ksp(AgCl)=10-9.7，Ksp(AgI)= 10-16.1，下列说法错误的是
A．曲线②代表p(I-)与AgNO3体积的关系B．y1+y2=9.7，y3=4.85
C．如果增加NaCl的初始浓度，则C点右移D．滴定过程中，使用棕色的酸式滴定管滴定
【答案】B
【分析】用0.1ml/L AgNO3溶液滴定100mL相同浓度的NaI和NaCl的混合溶液，随着AgNO3溶液的滴加，银离子浓度会慢慢增加，则pAg+减小，碘离子和氯离子会慢慢减小，则pCl-和pI-增大，达到一定程度先生成碘化银沉淀，再生成氯化银沉淀，据此解答。
【详解】A．根据分析曲线②代表p(I-)与AgNO3体积的关系，故A正确；
B．由图可知加入100mL硝酸银时碘离子沉淀完全，因此碘化钠和氯化钠的初始浓度均是0.1ml/L，在200mL时曲线①和③重合，说明银离子和氯离子浓度相等，恰好生成氯化银沉淀，根据氯化银的溶度积常数可知氯离子和银离子浓度均是，y3=4.85，A点加入50mL硝酸银溶液消耗一半的碘离子，剩余碘离子浓度是，依据碘化银的溶度积常数可知溶液中银离子浓度是，即y1大于9.7，故B错误；
C．如果增加NaCl的初始浓度，相当于增加氯离子浓度，消耗硝酸银溶液的体积增加，故C点右移，故C正确；
D．AgNO3见光易分解且具有氧化性，所以滴定过程中，使用棕色的酸式滴定管滴定，故D正确；
答案选B。
7．（2025·辽宁·一模）常温下，向、、的混合溶液中滴加稀溶液，溶液中[、、]与关系如图所示。已知：的溶解度大于。下列叙述正确的是
A．直线②代表与关系
B．d点对应的溶液是过饱和溶液
C．当同时生成和沉淀时，溶液中
D．向上述混合溶液中滴加少量溶液，先生成沉淀
【答案】C
【分析】根据溶度积与离子浓度关系有-lg=-lgKsp(Ag2SO4) +2lgc(Ag+)，-lg=-lgKsp(Ag2CrO4) +2lgc(Ag+)，- lgc(Cl-) =-lgKsp(AgCl) +lgc(Ag+)，结合图像中曲线斜率可知，②代表- lgc(Cl-)与lgc(Ag+)的关系，结合溶解度大小可知，Ksp(Ag2SO4) >Ksp(Ag2CrO4)，故①代表-lg与lgc(Ag+)的关系，③代表-lg与lgc(Ag+)的关系，根据a、b、c点坐标可知，Ksp(Ag2CrO4)=10-11.95，Ksp(Ag2SO4) = 10-4.92，Ksp(AgCl)= 10-9.75。
【详解】A．由分析可知，直线②代表-lgc(Cl-)与lgc(Ag+)的关系，A错误；
B．由分析可知，③代表-lg与lgc(Ag+)的关系，d点相比a点，c(Ag+)偏小，则d点对应的溶液是不饱和溶液，B错误；
C．当同时生成和沉淀时，溶液中，C正确；
D．先计算开始产生沉淀时银离子浓度，然后判断沉淀顺序，所需银离子浓度越小，越先沉淀，开始生成Ag2CrO4时，
c(Ag+) =2 ml/L，开始生成AgCl时，c(Ag+)= ，开始生成Ag2SO4时，c(Ag+) =2 ml/L，向上述混合溶液中滴加少量溶液，先生成AgCl沉淀，D错误；
故选C。
8．（2025·辽宁·模拟预测）常温下，在、和HR混合液中滴加NaOH溶液，pM与pH关系如图所示。已知：，M代表或。该条件下，。
下列叙述正确的是
A．Y代表，Z代表
B．常温下，
C．在含的溶液中滴加稀NaOH溶液先生成
D．常温下，的平衡常数K为1000
【答案】D
【分析】根据图像中数据可知，X、Y直线斜率相等，说明变化趋势相同。由的组成类型相同，pM和pH变化关系相同，说明Z代表任选一组数据计算溶度积：，，由于的溶度积大于，所以X代表，Y代表，据此解答。
【详解】A．由分析可知，X代表，Y代表，A错误；
B．由分析可知，Y代表，任选一组数据计算溶度积，如pH=10，pM=7时，c(OH-)=10-4ml/L，c()=1.0×10-7ml/L，则，B错误；
C．没有限制起始离子浓度相等，滴加氢氧化钠溶液，不一定先析出，C错误；
D．的平衡常数，D正确；
故选D。
9．（2024·内蒙古呼和浩特·模拟预测）如图所示，图像中横坐标为或的物质的量浓度负对数，纵坐标为的物质的量浓度负对数。已知：且为砖红色沉淀。下列说法错误的是
A．曲线I表示
B．
C．的平衡常数
D．由数据可知，用硝酸银滴定氯离子测定其浓度时，可作为指示剂
【答案】C
【详解】A． 根据Ksp(AgCl)=，，，故曲线Ⅰ表示Ksp(AgCl)，A正确；
B．由图可知，，B正确；
C．当反应达到平衡时，平衡常数，C错误；
D．由可知，相同银离子时，氯离子先沉淀，用硝酸银滴定氯离子测定其浓度时，铬酸银开始沉淀，出现砖红色，表明氯离子已经反应完全，此时到达滴定终点，故可作为指示剂，D正确；
故选C。
10．（2024·内蒙古包头·模拟预测）室温下，(；X代表)随溶液的变化如图所示，已知：。下列叙述正确的是
A．代表溶液中p随溶液的变化
B．的混合溶液中：
C．在浓度均为的混合溶液中：
D．该反应不可能发生
【答案】B
【分析】由题干图示信息可知，Ka==10-pXc(H+)，L2上点(1，3.80)可知，该直线所示的Ka=10-3.8×10-1=10-4.8，同理可知，L1上点(2，1.45)可知，该直线所示的Ka=10-1.45×10-2=10-3.45，又知，故L1代表随溶液pH的变化，L2代表随溶液pH的变化，L3代表Mg2+随溶液pH的变化，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，L1代表随溶液pH的变化，A错误；
B．NaF、NaA的混合溶液中，，即，B正确；
C．在浓度均为的混合溶液中存在电荷守恒：，F-和A-水解使溶液呈碱性，则c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，则，C错误；
D．由直线L3上点(9，1.3)可知，Mg(OH)2的=c(Mg2+)c2(OH-)=10-1.3(10-5)2=10-11.3，而，故