备战2025年高考化学抢押秘籍（江苏专用）抢分法宝1回归教材用心看（2）必修第二册练习

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目 录
《第五章 化工生产中的重要非金属元素》回看索引
《第五章 化工生产中的重要非金属元素》重点知识总结
《第六章 化学反应与能量》回看索引
《第六章 化学反应与能量》重点知识总结
《第七章 有机化合物》回看索引
《第七章 有机化合物》重点知识总结
《第八章 化学与可持续发展》回看索引
《第八章 化学与可持续发展》重点知识总结
《必修第二册》回看测试
《第五章 化工生产中的重要非金属元素》回看索引
P2：硫有多种同素异形体。游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。试管内壁的硫可以用热碱洗涤（3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O）。
P2：1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫
P3：【实验5-1】SO2溶于水时可与水反应生成亚硫酸 可逆反应
P3：SO3溶于水时发生剧烈反应生成硫酸
P3：SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
P3：【实验5-2】二氧化硫的漂白性 SO2能使品红褪色，加热又恢复原来的颜色，这是由于它能与某些（遇紫色石蕊溶液只变红）有些物质化合生成不稳定的无色物质，该不稳定的无色物质会慢慢分解，受热则很快分解恢复原来的颜色。SO2的漂白是化合作用，属于暂时性漂白，Na2O2、HClO的漂白为强氧化性，为永久性漂白，不能恢复原来的颜色。SO2还能杀菌消毒，SO2和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食物增白，食用这类食品对人体的肝、肾等有严重的损害，并有致癌作用。空气中SO2的主要来源是大量燃烧煤、石油等化石燃料，其次是来自火山爆发和金属冶炼厂、硫酸厂等的工业废气。
P4：资料卡片——食品中的二氧化硫 二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂
P4：图5-4 工业制硫酸的原理示意图
P4：图5-5 浓硫酸与蔗糖反应 浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性三大特性。吸水性常用作干燥剂，不能干燥NH3[不是因为强氧化性。2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]和还原性气体如H2S、HBr、HI。但可以干燥SO2。脱水性属于化学变化。P101图4－31黑面包实验的具体操作为在烧杯中放入适量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。黑面包实验体现了浓硫酸的脱水性和氧化性。有关反应为：C12H22O11=12C+11H2O；2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑。右图是C与浓H2SO4反应产物的鉴别。装置A中观察到的现象是白色粉末逐渐变蓝，装置B的作用是检验SO2，C的作用是除SO2，D的作用是检验SO2是否除尽，装置E中的试剂为澄清石灰水，用于检验CO2。强氧化性：在温下，浓硫酸能使铁、铝钝化。加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。
P5：【实验5-3】加热条件下，铜与浓硫酸反应 铜在加热时与浓硫酸反应，其化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。若铜过量，硫酸不能反应完，与MnO2与浓盐酸类似。与硫化氢、溴化氢、FeS等还原剂反应：H2S+H2SO4(浓)=S+SO2↑+2H2O、2HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2↑+2H2O，2FeS+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+2S↓+3SO2↑+6H2O。图5-6 终止反应的操作是：向上拉铜丝。加热生成的气体通入品红溶液褪色。通入石蕊溶液生成H2SO3也只变红不褪色。硫酸工业所涉及的反应：4FeS2+11O2Fe3O4+8SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4。
P6：资料卡片——硫酸盐：硫酸钙、硫酸钡、硫酸铜
P6：【实验5-4】硫酸根离子的检验
P6：思考与讨论——粗盐中除去可溶性硫酸盐及MgCl2、CaCl2等杂质的方法 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，先加入过量的BaCl2，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3、NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去，经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp差不大，当溶液中存在大量的CO32-时，BaSO4就会部分转化为BaCO3。其中Na2CO3的作用是：除Ca2+和过量的Ba2+。所以试剂加入顺序Na2CO3在之BaCl2后。
P7：资料卡片——自然界中硫的存在和转化
P11：氮的固定、自然固氮 氮的固定是指将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。
P12：人工固氮
P12：图5-9 自然界中氮的循环
P12：科学史话——合成氨
P13：【实验5-5】NO2溶于水 NO2溶于水生成HNO3（3NO2+H2O==2HNO3+NO）。工业上制取HNO3的原理。以3NO2+H2O=2HNO3+NO 和2NO+O2==2NO2两个反应为基础作变形处理。
当V(NO2): V(O2)=4:1时，NO2可完全转化为硝酸： 4NO2+O2+2H2O=4HNO3
当V(NO): V(O2)=4:3时，NO可完全转化为硝酸： 4NO+3O2+2H2O=4HNO3
P13：氨易液化，液化时吸收大量的热，氨常用作致冷剂。
P13：【实验5-6】氨溶于水的喷泉实验 利用氨气极易溶于水可以做喷泉实验，图5－11氨溶于水的喷泉实验，引发喷泉实验的操作是打开止水夹，挤压胶头滴管。CO2与较浓的NaOH溶液，HCl和H2O都可以做喷泉实验。
P14：1体积水大约可溶解700体积氨。氨气极易溶于水是因为：氨分子是极性分子（相似相溶）、与水分子形成氢键、与水反应生成NH3•H2O。一水合氨是弱电解质，氨水是混合物，NH3·H2O中有一小部分电离形成NH4+和OH-。
P14：图5-12 氨与氯化氢的反应 氨水的密度随着浓度的增大而减小，蘸有浓氨水的玻棒和蘸有浓盐酸的玻棒靠近，产生大量的白烟（NH3+HCl=NH4Cl）。
P14：氨的催化氧化生成NO：4NH3+5O24NO+6H2O(催化剂：Pt或Fe)，氨在纯氧中燃烧生成N2：NH3+3O22N2+6H2O，可以用浓氨水检验氯气管道是否漏气8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。
P14：【实验5-7】铵盐溶液与碱溶液反应：NH4+的检验
P15：实验室制取氨气 装置中发生的化学反应方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（该反应不能改为离子方程式）、干燥氨气通常用碱石灰（NaOH和CaO），不能用浓硫酸或无水CaCl2代替。收集NH3只能用向下排空气法。实验也可以用加热浓氨水或在氨水中加入CaO或NaOH固体的方法来快速制备氨气（用平衡移动原理分析）。检验NH3是否收集满的方法是：收集时在容器口要塞一团棉花，若出现下列现象之一，说明NH3已经收集满，注意仔细观察：试管底略高于试管口，棉花团的作用，收集气体的方法，导管口的位置，润湿的红色石蕊试纸的位置。
P15：硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。浓硝酸见光或受热会分解产生NO2。
P15：【实验5-8】浓、稀硝酸与铜反应 图5-14 终止反应的操作是：向上拉铜丝。
硝酸具有强氧化性，浓硝酸的氧化性比稀硝酸强（氧化性还原性强弱是得失电子的能力而不是多少），浓硝酸和稀硝酸的分别被还原为NO2和NO，活泼金属与硝酸反应，硝酸的还原产物很复杂。如Mg稀HNO3:4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O,金属越活泼，HNO3越稀，还原产生的价态越低。浓硝酸的浓度一般为69%，浓硫酸为98%，浓盐酸为37%，浓硝酸不稳定，受热易分解（4HNO34NO2↑＋2H2O+O2↑），保存在密封、阴凉、玻璃塞、棕色瓶中。
铜和稀硝酸反应停止后，再加入稀H2SO4，铜继续溶解：3Cu+8H++NO3-(稀)=3Cu2++2NO↑+4H2O；过量的铁和稀硝酸反应：3Fe+8H++NO3-(稀)=3Fe2++2NO↑+4H2O；Fe(OH)2溶于稀硝酸：3Fe(OH)2+4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；H+、NO3-、SO32-不能大量共存：2H++2NO3-+3SO32-=3SO42-+2NO↑+H2O；H+、NO3-、Fe2+不能大量共存：4H++NO3-+3Fe2+=2H2O+NO↑+3Fe3+。
P15：资料卡片——王水 王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1：3），能溶解硝酸不能溶解的金属如：铂和金。
P15：常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸及其原因
P16：思考与讨论——工业上制硝酸的反应原理
P16：图5-15 酸雨的形成示意图 二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨。正常雨水由于溶解了CO2，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6
P18：T6
P19：传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料：陶瓷、玻璃、水泥
P19：资料卡片——硅酸盐的结构
P20：陶瓷、玻璃的原料及制备过程 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料，在玻璃窑中熔化制得的。
P21：水泥的原料及制备过程 水泥是以黏土和石灰石为主要原料，在水泥回转窑中煅烧，再加入适量的石膏研成细粉。普通玻璃和水泥的共同原料是石灰石。
P21：新型无机非金属材料：硅、二氧化硅、新型陶瓷、碳纳米材料（富勒烯、碳纳米管、石墨烯）
P21：硅在自然界主要以硅酸盐（如地壳中的大多数矿物）和氧化物（如水晶、玛瑙）的形式存在，硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的，在自然界中主要以熔点很高的氧化物SiO2及硅酸盐的形式存在。结晶的SiO2是石英，其中无色透明的是水晶，具有彩色环带或层状的称为玛瑙。沙子中含有小粒的石英晶体。纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料。可以用HF刻蚀玻璃，是因为SiO2可与HF酸反应（SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O），但SiO2不是两性氧化物。SiO2为酸性氧化物，但不溶于水生成硅酸。盛碱溶液的试剂瓶一般用橡胶塞，因为SiO2易与强碱溶液反应，生成硅酸钠使试剂瓶受腐蚀。SiO2为共价晶体，不存在单个的SiO2分子，1ml的SiO2中含有4ml的Si-O键。
P22：资料卡片——高纯硅的制备 粗硅的制取生成的CO，由硅的氧化物制取硅主要的三个化学反应。理解“从沙滩到用户”。
P22：硅的用途：芯片、硅太阳能电池——图5-25 硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料 金刚石，晶体硅，碳化硅熔点由低到高的顺序为晶体硅