备战2025年高考化学抢押秘籍（江苏专用）抢分法宝1回归教材用心看（1）必修第一册练习

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目 录
《第一章 物质及其变化》回看索引
《第一章 物质及其变化》重点知识总结
《第二章 海水中的重要元素——钠和氯》回看索引
《第二章 海水中的重要元素——钠和氯》重点知识总结
《第三章 铁 金属材料》回看索引
《第三章 铁 金属材料》重点知识总结
《第四章 物质结构 元素周期律》回看索引
《第四章 物质结构 元素周期律》重点知识总结
《必修第一册》回看测试
《第一章 物质及其变化》回看索引
P2：图1 近代化学发展的几个重要里程碑
P3：材料的分类
P6：同素异形体
P7：酸性氧化物、碱性氧化物，特别注意：NO、CO为不成盐氧化物，NO2溶于水生成HNO3，但HNO3的酸酐为N2O5。酸酐不一定都是氧化物，如醋酸酐。酸性氧化物、碱性氧化物不一定都与水反应生成对应的酸和碱。SiO2能和强碱反应，也能和HF反应，但不是两性氧化物。1ml H3PO4最多和3mlNaOH，说明H3PO4为三元酸；1ml H3PO3最多和2mlNaOH反应，说明H3PO3为二元酸，NaHPO3为正盐；1ml H3PO2最多和1mlNaOH反应，说明H3PO2为一元酸，NaH2PO3为正盐。
P7：方法导引——分类
P8：分散系、分散质、分散剂
P8：乳浊液、悬浊液
P8：胶体、液溶胶、气溶胶、固溶胶 胶体粒子不能透过半透膜，能透过滤纸。常见的胶体有：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液。
P8：【实验1-1】 Fe(OH)3胶体的制备及鉴别 FeCl3溶液呈棕黄色，制备Fe(OH)3胶体的操作方法是：在沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热。将0.1ml FeCl3制成胶体，所得的胶粒数小于0.1NA，Fe(OH)3胶体不带电，Fe(OH)3胶粒带正电。
P9：丁达尔效应 FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体最本质的区别是胶体粒子大小在1nm-100nm之间，区别这两种分散系最简单的方法是丁达尔效应。
P10：思考与讨论 反应类型
P11：图1-7 单质到盐的一种转化关系
P11：化学与职业——化学科研工作者
P13：实验1-2 电解质的导电性
P13：电解质 纯净的酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质；其它纯净的化合物一般是非电解质；淀粉、盐酸、氨水、单质铜既不是电解质，也不是非电解质（前三者为混和物、后者不是化合物）。BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质。一水合氨是弱电解质。NaHSO4在熔化状态下的电离方程式为NaHSO4=Na++ HSO4-。证明某化合物为离子化合物最简单的方法是：在熔化状态下是否导电，若导电则为离子化合物。
P13：蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。
P14：电流
P15：电离
P15：电离的角度认识酸和碱的本质
P16：电离模型：电解质溶于水会自动地解离成离子，而不是当时流行的说法——离子是通电后才产生的。
P16：实验1-3 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应
P17：能拆写成离子形式的物质：易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱和大部分可溶性盐），难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
P18：复分解反应发生的条件
P19：T9、T10
P21：氧化还原反应的特征
P22：氧化还原反应的本质
P23：科学史话——氧化还原反应概念的发展
P23：氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、常见的氧化剂、常见的还原剂
P24：生产生活中广泛存在的氧化还原反应
补充：物理变化和化学变化：化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如NaCl晶体熔化、SiO2晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属于物理变化。一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于化学变化。CuSO4等电解质溶液的导电属于化学变化。煤的气化、液化、煤的干馏、裂化、裂解为化学变化。石油的分馏为物理变化。
P25：T1、T3
P26：T9、T12
P29：T2、T3、T4、T5、
P30：T10、T12、T13
《第一章 物质及其变化》重点知识总结
一、物质的分类
1、六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4
2、四大强碱：KOH、Ca(OH)2（澄清时）、NaOH、Ba(OH)2
3、酸性氧化物：能跟碱反应生成相应价态盐跟水的氧化物，一般为非金属氧化物（特例：Mn2O7），常见酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、SiO2、P2O5等。
4、碱性氧化物：能跟碱反应生成相应价态盐跟水的氧化物。一般为金属氧化物。
5、酸性氧化物的性质：
①酸性氧化物+水→酸；②酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐；③酸性氧化物+碱→盐+水。
6、碱性氧化物的性质：
①碱性氧化物+水→碱；②碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐；③碱性氧化物+酸→盐+水；
7、关于氧化物的易错点：
（1）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Al2O3、Mn2O7等。
（2）非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如：CO、NO等。
（3）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如：Mn2O7等。
（4）碱性氧化物一定是金属氧化物。
8、同素异形体：同种元素形成的不同单质互称为同素异形体。如：O2和O3；金刚石和石墨等。
9、溶解性：钾钠铵硝盐易溶；盐酸盐除氯化银；硫酸盐除钙钡银；碳酸盐都不溶；碱类溶钾钠铵钡。
10、分散系(混合物)：一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得的体系，叫做分散系。
被分散的物质称为分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂。
11、本质区别：分散质粒子直径大小是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。
12、溶液、胶体、浊液三种分散系的比较：
13、丁达尔效应(胶体的特性）：用一束强光照射胶体，有一条光亮的通路。(区别胶体和溶液)
14、Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体。制备胶体Fe(OH)3胶体的方程式：FeCl3＋3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl
二、物质的转化
15、酸、碱、盐的化学通性
（1）酸的通性
（2）碱的通性
（3）盐的通性
16、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
三、离子反应
17、物质导电原因分析：
①金属铜导电的原因是：铜内有自由移动的电子。
②NaCl固体、KNO3固体不导电的原因是：固体中尽管有阴、阳离子，但这些离子不能自由移动。
③NaCl溶液、KNO3溶液、稀盐酸导电的原因是溶液中有自由移动的离子。
④蔗糖溶液、乙醇溶液不导电的原因是：蔗糖、乙醇都是由分子构成，在水中不能形成自由移动的带电荷的粒子。
⑤注意：H2SO4、HNO3、HCl等化合物在液态条件下都不导电（没有自由移动的离子）。
18、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，常见电解质：酸、碱、盐、水、金属氧化物。
19、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，常见非电解质：非金属氧化物、非金属氢化物(NH3)、大多数有机物(酒精、葡萄糖、蔗糖等)。
20、强电解质：在水溶液中完全电离的电解质（强酸、强碱、大部分盐、金属氧化物）
21、弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质（弱酸、弱碱、水）
22、导电条件及原因：固体电解质不导电，只有在水溶液里或熔融状态下才能导电，因为电解质在水溶液里或熔融状态下解离出了自由移动的阴、阳离子，阴、阳离子在电场的作用下发生定向移动。
23、易错提醒：
①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或熔融状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔融状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨、氯化钠溶液等。
④溶于水能导电的化合物不一定是电解质。电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
⑤某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。
⑥单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
24、溶液导电性强弱判断：溶液中自由移动离子浓度的大小。
25、电离：电解质溶于水或受热熔融时，形成自由移动的离子的过程。
26、电离方程式书写：
①左边写化学式，右边写离子符号；
②强酸的酸式酸根拆，弱酸的酸式酸根不能拆；（例如：NaHSO4(aq)=Na++H++SO42-，NaHCO3=Na++HCO3-）
③强电解质写“=”，弱电解质写“⇌” 注意：NaHSO4(熔融)=Na++HSO4-
27、电离方程式应符合原子守恒、电荷守恒定律。
28、从电离的角度认识酸、碱、盐
①酸：电离时阳离子全部为H+（如HCl）。
②碱：电离时阴离子全部为OH-（如NaOH）。
③盐：由金属阳离子（或NH4+）和酸根组成（如NaCl）。
29、离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
30、离子反应方程式及意义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
31、离子反应方程式书写步骤：
①写：正确写出反应的化学方程式；
②拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；
不拆:单质、氧化物、气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、浓硫酸等。
③删：将不参加反应的离子从方程式两端删去；
④查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等；
32、易错提醒：
①凡不是在溶液中进行的反应不能写离子方程式；
②微溶物作为反应物时，若为澄清溶液拆成离子形式，若为悬浊液写化学式；
若为生成物一般写化学式，并且加沉淀符号；
③多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写；
而强酸盐的酸根离子在离子方程式中要拆开写。
33、离子方程式正误判断(六看)
①看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确；
②看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式；
③看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实；
④看离子配比是否正确，看是否拆正确；
⑤看原子个数、电荷数是否守恒；
⑥看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)；
34、离子共存问题：离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；
若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
①结合生成难溶物的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等；
②结合生成易挥发物质的离子不能大量共存:如H+和CO32-、HCO3-；OH-和CO32-、SO32-和NH4+等
③结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
35、易错提醒：题干中的条件：
①如无色溶液应排除有色离子：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子；
②强碱性溶液或pH大于7的溶液或使酚酞试纸变红的溶液，都含有大量OH-，其中肯定不存在能与OH-反应的离子，如：NH4+、HS-、HSO3-、HCO3-、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Mg2+等（即H+、弱碱根等）。
③强酸性溶液或pH小于7的溶液、加入锌粒生成H2或使石蕊试纸变红的溶液，都含有大量H+，其中肯定不存在能与H+反应的离子，如：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、F-、ClO-、CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-等（即OH-、弱酸根、弱酸的酸式酸根等）。
四、氧化还原反应
36、概念：凡是有元素化合价升降的化学反应。
37、氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。氧化反应和还原反应同时发生！
38、氧化剂：在反应中得到电子(化合价降低)的反应物-----表现出氧化性；
还原剂：在反应中失去电子(化合价升高)的反应物-----表现出还原性。
39、氧化产物：失电子被氧化后得到的产物-----具有氧化性
还原产物：得电子被还原后得到的产物-----具有还原性
40、易错提醒：
①氧化剂还原剂可以是不同物质，也可以是同种物质；
②氧化产物、还原产物可以是不同物质，也可以是同种物质
③物质的氧化性（或还原性）是指物质得到（或失去）电子的能力，
与物质得失电子数目的多少无关
41、氧化还原反应的判断依据：有无元素化合价的变化。
42、氧化还原反应的相关概念之间的关系
可概括为“氧、氧、得、降、还、还、还”。
43、常见的氧化剂(元素处于最高价时或中间价态)及产物预测
44、常见的还原剂(元素处于最低价时或中间价态)及产物预测
45、氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）。
46、电子转移的表示方法
（1）双线桥法：①标变价 ②画箭头(反应物指向生成物) ③算数目 ④说变化。如铜和稀硝酸反应：

（2）单线桥法：①标变价 ②画箭头(由失电子原子指向得电子原子) ③算数目（线桥上只标电子转移的总数目，不标“得”“失”字样），如铜和稀硝酸反应：
47、氧化还原反应的基本规律
①价态规律：同种元素，处于最高价态时只具有氧化性。处于最低价态时只具有还原性。处于中间价态时既有氧化性又有还原性。
②歧化和归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，可相交，不相叉”。
③反应先后规律：多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原；多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。
④守恒规律：a.质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。
b.电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数，这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。
c.电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。书写氧化还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒，如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋(错误)，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(正确)。
48、氧化性与还原性的强弱判断规律：
（1）根据氧化还原反应方程式的判断：
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
（2）根据金属活动性顺序判断：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
从左向右还原性逐渐减弱，对应离子的氧化性逐渐增强
根据非金属活动性顺序判断：F2 Cl2 Br2 I2 S
从左向右氧化性逐渐减弱，对应离子的还原性逐渐增强
（3）根据反应条件和反应的剧烈程度：
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。
49、氧化还原反应方程式的配平步骤：
①标变价元素化合价；
②找出变价元素化合价升降(得失电子)总数；
③求得失电子数的最小公倍数；
④配系数；
⑤细检查(原子守恒、电荷守恒)
《第二章 海水中的重要元素——钠和氯》回看索引
P32：【实验2-1】钠的取用 图2-2观察钠的真面目是银白色，用小刀切割后很快变暗，是因为氧化成了Na2O。
P33：【实验2-2】钠与氧气反应 如果点燃金属属钠，产物为Na2O2，实验3-2中，加热金属钠用坩埚，不用蒸发皿，坩埚放在泥三角上。Na2O2呈淡黄色。钠保存在石蜡油或煤油中，钠着火不能用水灭火，只能用干燥的沙土来灭火。
P34：探究——钠与水的反应 钠与水反应时钠在水面上，钠与乙醇反应时钠在乙醇下面，二者相比较，钠与水反应快，这说明水中的氢比醇羟基中的氢活泼。
P35：【实验2-3】 过氧化钠与水的反应 向Na2O2与水反应后的溶液中滴入酚酞，现象是：先变红，后褪色。与水反应先生成H2O2，再分解成H2O和O2。图2-5氧气检验。过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的氧气来源的原因。Na2O2与H2O和CO2反应，转移电子数与Na2O2的物质的量相等。
P36：【实验2-4】 碳酸氢钠和碳酸钠溶于水 碳酸钠和碳酸氢钠溶解后，用手摸试管底部，溶解碳酸钠的试管温度明显升高。水解虽然是吸热的，形成水合离子的过程是放热的。
P37：碳酸钠水合物
P37：【实验2-5】碳酸氢钠和碳酸钠受热分解 仔细观察图2-7，试管底略高于试管底，酒精灯火焰的位置。该实验证明Na2CO3和NaHCO3稳定性差的是NaHCO3。所以除去Na2CO3固体中有少量NaHCO3常用加热法，Na2CO3和酸反应可以看成先生成NaHCO3，再继续反应生成CO2。Na2CO3和NaHCO3溶解性相对较小的是NaHCO3，向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2现象是有晶体析出，化学方程式为Na2CO3 （饱和）+ H2O + CO2 AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT == 2 NaHCO3↓。所以除去NaHCO3溶液中有少量Na2CO3方法通入过量的CO2。分别取Na2CO3溶液和NaHCO3溶液两种试液分别滴加少量的澄清石灰水，均有白色沉淀，发生的离子反应方程式分别为Ca2++CO32-=CaCO3↓、2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+CO32-。
P37：侯德榜和侯氏制碱法 侯氏制碱法中的碱是指Na2CO3。向氨化的饱和食盐水中通CO2有晶体析出(一定先通NH3再通CO2)。过滤，将所得的晶体加热得Na2CO3。有关反应为：NH3+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓， 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。
P38：实验2-6 焰色试验 焰色试验不属于化学变化。焰色反应是金属或其化合物，如钠的焰色为黄色，是指钠的单质或化合物在火焰上灼烧焰色都是黄色。每次焰色反应前铂丝都要用盐酸洗净，在外焰上灼烧到没有颜色时，再蘸取待检测物质。节日燃放的烟花，就是碱金属的焰色试验。
P38：蓝色钴玻璃的作用 观察K的焰色要用蓝色钴玻璃，其作用是滤去黄色的光。
P40：T5、T6
P42：【实验2-7】氯气与氢气反应 Cl2是一种黄绿色有强烈剌激性气味的有毒气体。铁在氯气中燃烧产生棕色的烟（2Fe+3Cl22FeCl3），氢气在氯气中燃烧(H2+Cl22HCl)产生苍白色火焰（图4-16）。说明燃烧不一定要有氧气参加。
P43：自来水消毒剂 很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。是由于氯气溶于水生成的HClO有强氧化性。HClO是一元弱酸，其酸性比H2CO3弱，HClO不稳定，在光照条件下分解为盐酸和O2、氯水保存在棕色试剂瓶中。
P43：【实验2-8】氯气（干燥、湿润）与有色布条和有色鲜花
P43：干燥的氯气使有色鲜花变色 干燥的氯气无漂白作用。氯气溶于水的化学方程式为H2O+Cl2≒HCl+HClO，标况下，2.24L氯气溶于水，转移电子数小于0.1NA，酸性条件下，Cl-和ClO-不能共存，将Cl2通入紫色石蕊溶液现象是先变红，后褪色。
P44：制备漂白液的反应原理、制备漂白粉的反应原理、漂粉精
工业上制漂白粉的反应为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉有主要成份是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成份是Ca(ClO)2，漂白粉空气中失效相关的化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO，2HClO=2HCl+O2↑。漂白液是以NaClO为有效成分的溶液，又叫“84”消毒液，因水解而略呈碱性，它不能和洁厕精共用，原因是NaClO＋2HCl=NaCl+Cl2↑＋H2O。漂白液、漂白粉和漂粉精可用漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可以用作游泳池及环境的消毒剂。
P45：氯气的实验室制法
图2-17实验室制氯气的装置示意图，烧瓶中发生的化学反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，若用KMnO4代替MnO2，发生的化学反应方程式2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，氯气中混有的HCl可用饱和食盐水除去，原因是饱和食盐水可以溶解HCl同时可降低氯气在水中的溶解度。除去氯气中混有的水蒸气可用盛有浓硫酸的洗气瓶，也可以用装有装P2O5或CaCl2的干燥管。收集方法为向上排空气法，烧杯盛装NaOH溶液的作用是除去多余的氯气，防止空气污染。
P46：方法导引——实验室中制取气体装置的设计 各装置的连接顺序。
P46：实验2-9 氯离子的检验
P47：T3
P48：物质的量
P51：摩尔质量
P52：气体摩尔体积
P53：物质的量浓度
P54：资料卡片——容量瓶的使用
P55：【实验2-10】配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤和装置 配制一定物质的量浓度的溶液。重点注意步骤、图示、注解、注意事项、思考与讨论等。称量固体时托盘天平只保留一位，量筒量取液体时也只保留一位。容量瓶使用的第一步操作：检查是否漏水(简称“查漏”)。“查漏”的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞处涂凡士林。常见容量瓶的规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 几种。如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。如图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口。定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶。配制一定物质的量浓度的溶液所需要的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶（容量一定要指明）、胶头滴管、烧杯、药匙。重要的实验步骤：计算→称量(量取)→溶解(稀释)→转移（轻摇）→定容→摇匀→倒出装瓶。定容时视线与凹液面最低处相平，直到液面与刻度线相切。
P56：浓溶液配制稀溶液的原理
P59：T2、T5、T7
P60：T8、T10、T11
P61：实验活动1——配制一定物质的量浓度的溶液
《第二章 海水中的重要元素——钠和氯》重点知识总结
一、活泼金属单质----钠
1、钠元素的存在：在自然界中以化合物(化合态)的形式存在，如：NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。
2、金属钠的物理性质：银白色带金属光泽、质软、熔点低、密度比水小但比煤油大的固体。
3、金属钠的保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中，大量钠保存在固体石蜡中。
4、钠与氧气反应：
①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O(白色) ★（新切开的钠放在空气中容易变暗）
②加热条件下：2Na+O2 Na2O2(淡黄色)
现象：（在坩埚中进行）先熔化成小球，后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。
6、钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O（结晶）→Na2CO3（风化），
即：一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
7、钠与H2O的反应(反应剧烈，切绿豆大小即可)：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）
8、足量钠与酸反应：“先酸后水”：2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
9、足量钠与盐溶液反应：“先水后盐”(K、Ca、Na均如此)，如：将钠放入硫酸铜溶液中，不能置换出铜单质
①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
②2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出
通电
10、钠着火的处理：用干燥的沙土盖灭。
11、工业制钠：电解熔融的NaCl：2NaCl(熔融)====2Na + Cl2↑
12、钠的氧化物性质
13、易错提醒：
①Na2O2与H2O的离子反应方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑
②反应实质：Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2↑
③实验现象：产生气泡，试管壁发烫，溶液(滴加酚酞)先变红，后褪色；
④与H2O、CO2的反应，Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂；
⑤与H2O、CO2的反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，是过氧化物；
14、含钠元素的两种盐：Na2CO3和NaHCO3的性质
15、易错提醒：①碳酸钠和碳酸氢钠与同浓度的酸反应时，碳酸氢钠中先产生气泡。
CO32-＋H＋= HCO3-（无气泡产生）
HCO3- ＋ H＋= H2O +CO2↑（有气泡）
②Na2CO3易与含Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH，
而NaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水
③Na2CO3与NaHCO3的相互转化：
16、鉴别Na2CO3和NaHCO3
①加热：加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3，如上图；
②滴入CaCl2或BaCl2溶液：产生白色沉淀的是Na2CO3；
③逐滴滴入稀盐酸：反应较剧烈的是NaHCO3；
17、焰色试验：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色试验。
18、焰色试验操作步骤：
①将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用稀盐酸洗涤后放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；
②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；
③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，
再蘸取碳酸钾溶液做同样的实验，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。
19、焰色试验易错提醒：①焰色试验是物理变化，并非所有含金属元素的化学物质灼烧时都有特征颜色。
②钠的焰色是黄色，钾透过蓝色的钴玻璃焰色是紫色。
二、氯气
20、氯元素在自然界中以化合态存在。
21、氯气的物理性质：黄绿色有刺激性气味的有毒气体，可溶于水（1体积水大约溶解2体积的氯气），易液化，加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
22、与金属反应
①钠与氯气反应 2Na+Cl2 2NaCl 产生大量白烟
②铁与氯气反应 2Fe+3Cl2 2FeCl3 产生棕红色的烟
③铜与氯气反应 Cu + Cl2 CuCl2 产生棕黄色的烟
规律：氯气与变价金属（如Fe、Cu）发生反应，把变价金属氧化成高价的金属氯化物。
23、与非金属反应
H2 + Cl2 2HCl （在点燃或光照下氯气均能与氢气反应）
现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状。
24、燃烧：燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
25、氯气与水的反应 Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO
注意：在该反应中，Cl2既是氧化剂于是还原剂，转移的电子数为e-。
26、氯水：氯气溶于水形成的溶液，因为有氯气所以为浅黄绿色。
27、新制液氯、氯水、久置氯水的比较
28、次氯酸的性质：
①不稳定性：次氯酸分解反应的化学方程式为2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，氯水要现用现配，且保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处。
②强氧化性
a.能将有机有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。
b.杀菌、消毒。
③弱酸性：向NaClO溶液中通入少量CO2，离子方程式为ClO-＋CO2＋H2O===HCO3-＋HClO。
④次氯酸的漂白原理、特点及应用范围
29、氯气与碱的反应：
①漂白液的制取： 2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O
漂白液的主要成分是NaClO+NaCl，有效成分是NaClO
②漂白粉和漂粉精的制取：2 Ca(OH)2 + 2Cl2==Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
漂白粉和漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2+CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2
③漂白粉的漂白原理： Ca(ClO)2 + CO2+H2O==CaCO3↓+ 2HClO
④漂白粉失效原理 2HClO 2HCl + O2↑
30、氯气的实验室制法
（1）制取原理：MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up9(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）制备装置类型：固体＋液体eq \(――→,\s\up7(△))气体
（3）净化方法：用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。
（4）收集方法：①氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集②氯气在饱和食盐中的溶解度较小，可用排饱和食盐水法收集。
（5）验满方法：①将湿润的淀粉­KI试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满；②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸先变红后退色，则证明已集满；③根据氯气的颜色，装置充满了黄绿色气体，则证明已集满。
（6）尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收。
31、其他制备Cl2的方法
①2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②KClO3+6HCl(浓) =KCl+3Cl2↑+3H2O
③Ca(ClO)2+4HCl(浓) =CaCl2+2Cl2↑+2H2O(利用漂白粉制取氯气)
32、检验Cl-时要先加稀硝酸酸化，以排除CO32−等离子的干扰，不能用稀硫酸酸化，因为再加入AgNO3溶液后生成Ag2SO4白色沉淀，会干扰实验，更不能用盐酸酸化，因为盐酸中含有Cl-。
三、物质的量
33、物质的量——符号（n），表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
34、单位——为摩尔（ml）：国际上规定，1ml粒子集体所含的粒子数与0.012Kg 12C所含的碳原子数相同，约为6.02 × 1023。
35、把含有6.02 × 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
36、阿伏加德罗常数：把1ml任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，确定为6.02 × 1023ml-1。
37、物质的量 ＝ 物质所含微粒数目／阿伏加德罗常数 n =N／NA
38、物质的量与微观粒子数之间成正比：n1／n2＝N1／N2
39、易错提醒：
①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词，不得简化或增添任何字。
②物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，
如原子、分子、离子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。
③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。
40、摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
单位：g/ml 或 g.ml-1
数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
41、物质的量=物质的质量／摩尔质量 n = m／M
42、气体摩尔体积（Vm）：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
单位：L/ml 或 m3/ml
43、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V／Vm
44、标准状况：特指0℃ 101KPa ，Vm = 22.4 L/ml。
45、阿伏加德罗定律： 同温、同压下，等物质的量的任何气体（含有相同的分子个数）的体积相等.
46、理想气体状态方程(克拉珀龙方程)：PV=nRT
推论：
（1）同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正 比：V1 ：V2 = n1 ：n2
（2）同温、同体积时，气体的压强与其物质的量成正比：P1 ：P2 = n1 ：n2
（3）同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比ρ1：ρ2 =M1：M2
47、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量，叫做溶质的物质的浓度。
单位：ml/L，ml/m3
48、物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 C = n／V
49、若已知溶质的摩尔质量为M，溶液的密度为ρ(单位:g·cm-3)，溶液中溶质的质量分数为w，
则物质的量浓度c=1000ρw/M。
50、一定物质的量浓度的配制的步骤：
①计算；②称量；③溶解；④转移；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀；⑧装瓶贴签。
以配制500 mL 1.0 ml·L－1 NaCl溶液为例：
51、易错提醒：
①选多大容量瓶，计算溶质的量时，代多大值，容量瓶选择时“大而近”的原则；
②容量瓶规格：50、100、250、500、1000mL；
③标注:温度、容积、刻度线。
④使用容量瓶注意“五不”:不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；
不能作反应容器；不能长期贮存溶液。
⑤容量瓶先检漏再洗；
⑥溶解完的溶液等冷却至室温时再转移；
⑦定容时，当液面离刻度线1~2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。
52、误差分析：分析一定物质的量浓度溶液配制的误差时，依据“c=n/V=m/MV”进行判断，分析m或V的变化对c产生的影响，若m减小，则c偏低；若V偏小，则c偏高。
53、溶液稀释 C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液)
《第三章 铁 金属材料》回看索引
P64：人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁（以单质形态存在）。
P64：我国目前发现最早的人工冶铁制品是甘肃灵台出土的春秋初年秦国的铜柄铁剑。
P66：图3-5 铁粉与水蒸气反应 铁粉与水蒸气反应的实验中，湿棉花的作用是提供反应所需要的水蒸气。检验有氢气生成的实验现操作是：点燃肥皂泡，有尖锐的爆鸣声。特别注意反应方程式的书写66。
补充：铁中含有碳等杂质，使铁的熔点降低，在常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。
P67：铁的氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）的性质及用途
P67：【实验3-1】铁的氢氧化物的制备 在制备Fe(OH)2时可以加热到沸腾除水中的氧，冷却后再配溶液，也可以加比水轻，不溶于水的有机溶剂（苯）封住液面，加NaOH溶液时胶头滴管要伸入到溶液中接近试管底，防止Fe2+被氧化，可以加入铁粉，Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的现象为白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后红褐色，化学方程式4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT == 4Fe(OH)3。
P68：【实验3-2】Fe3+和Fe2+的检验
检验Fe2+通常有以下几种方法： = 1 \* GB3 ①加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，溶液变血红色。Fe3++3SCN-≒Fe（SCN）3。 = 2 \* GB3 ②加氢氧化钠溶液，出现白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后红褐色。4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT == 4Fe(OH)3。
= 3 \* GB3 ③加溶K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀。3Fe2++2[ Fe(CN)6]3-=Fe3[ Fe(CN)6]2↓
检验Fe3+通常有以下几种方法： = 1 \* GB3 ①直接观察溶液是棕黄色； = 2 \* GB3 ②滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀； = 3 \* GB3 ③滴加KSCN溶液，有血红色溶液出现；④加入苯酚溶液，呈紫色。
P68：【实验3-3】Fe3+和Fe2+的相互转化 图3-9、图3-10 Fe2+和Fe3+相互转化的现象。
P69：方法导引——认识元素及其化合物性质的视角
P70：探究——利用覆铜板制作图案的步骤及反应原理 FeCl3溶液作为刻制印刷电路时的“腐蚀液”，其离子方程式为：Cu +2 Fe3+ AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT == 2Fe2++Cu2+。
P71：检验食品（以菠菜为例）中的铁元素
P72：T6
P73：合金 合金的硬度大于它的纯金属成分，合金的熔点低于它的成分金属。合金硬度变大的原因
P73：铁合金：生铁、钢
P74：碳素钢、特种钢、不锈钢 钢是用量最大、用途最广的合金。根据其化学成分，可以分为碳素钢和合金钢。
P75：科学技术社会——超级钢
P76：资料卡片——铝制品的表面处理
P76：【实验3-4】铝与盐酸反应
P76：【实验3-5】铝与氢氧化钠溶液变化 P77：下面的注解中四羟基合铝酸钠，属于配位化合物。铝和NaOH溶液的反应也可以写成：2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑
P77：两性氧化物，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
P77：铝合金：硬铝
P77：新型合金——储氢合金
P78：稀土金属
P80：T1、T3、T4、T8、T9
P82：T9、T10、T11
P84：实验活动2——铁及其化合物的性质
《第三章 铁 金属材料》重点知识总结
一、铁及其化合物
1、铁元素的存在：地壳中：O、Si、Al、Fe，单质(游离态)和化合物(化合态)。
2、高炉炼铁：
①还原剂的生成：a．生成CO2：C＋O2eq \(=====,\s\up15(高温))CO2 b．生成CO：CO2＋Ceq \(=====,\s\up15(高温))2CO
②铁的生成：Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up15(高温))2Fe＋3CO2
3、铁的物理性质：
4、铁的化学性质：
①点燃：3Fe＋2O2Fe3O4；现象：剧烈燃烧，火星四射。
常温：铁在潮湿的空气中易被腐蚀，生成铁锈，其主要成分为Fe2O3·xH2O。
②与Cl2反应(化学方程式)：2Fe＋3Cl22FeCl3；现象：剧烈燃烧，棕红色烟。
注意：铁在氯气中燃烧，只生成FeCl3，与反应物量比无关。
③与S反应(化学方程式)：Fe＋SFeS。
氧化性：Cl2>S，铁与Cl2反应被氧化为＋3价，与S反应被氧化为＋2价。
④与水蒸气反应
⑤与酸反应
与非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸，反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
⑥与盐溶液反应
置换反应：与CuSO4溶液反应(离子方程式)：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
5、铁的氧化物
6、Fe(OH)2和Fe(OH)3性质的比较
7、铁的氢氧化物的制备
用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀
将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应
8、氢氧化亚铁的制备(隔绝氧气)
注意：制备纯净Fe(OH)2的关键是：隔绝空气，防止被氧化，可采取的措施如下:
①亚铁盐溶液要新配制，并加入铁粉，防止Fe2+被氧化为Fe3+；
②将溶液加热煮沸，为除去NaOH溶液中溶解的O2；
③胶头滴管的末端插入试管内的液面以下，在亚铁盐溶液底部产生Fe(OH)2沉淀；
④可在反应液面上用植物油或者苯进行液封，以隔绝空气。
9、Fe2+和Fe3+的性质比较
注意：利用酸性KMnO4溶液检验溶液中的Fe2+时，溶液中不能含有Cl-等还原性离子，其原因是Cl-等还原性离子也能使酸性KMnO4溶液褪色。
10、“铁三角”的认知模型:
①单质铁中Fe元素显0价，处于
最低价，故Fe只有还原性。
③Fe3+中Fe元素显+3价，处于高价态，一般表现氧化性，可被弱还原剂(Cu等)还原为Fe2+，可被强还原剂(Al、CO等)还原为Fe。
②Fe2+中Fe元素显+2价，处于中间价态，
故Fe2+既有氧化性又有还原性，以还原性为主。
含有Fe3＋的溶液呈 黄 色，Fe3＋处于铁的高价态，遇Fe、Cu、HI、H2S等均表现 氧化性 。
（1）Fe3＋与S2－、I－、HS－、SO32－等具有较强还原性的离子不能大量共存。
（2）Fe3＋可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式为 Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ 。
三、亚铁盐
11、Fe2+的检验：先加入KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变红色。
【易错提醒】鉴别Fe2+时，不能先加氯水，再加KSCN溶液，原因是无法排除亚铁离子的干扰。
12、Fe2+的氧化性和还原性
含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以还原性为主，
如遇Br2、Cl2、H2O2、NO3-(H＋)等均表现还原性。
Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
四、合金
13、金属材料包括纯金属和它们的合金，日常使用的金属材料，大多数属于合金。
14、合金的概念：由纯金属(或金属与非金属)制得的金属材料。
15、合金的一般性质
（1）硬度：合金的硬度及机械加工性能一般高于各成分金属。
（2）熔点：合金的熔点一般低于各成分金属。
16、铁合金：生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。
17、铝与氧化铝(铝是地壳中含量最多的金属元素)
（1）Al与O2反应：常温下能与空气中的O2发生反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜。
其反应方程式为：4Al＋3O2===2Al2O3。
（2）Al、Al2O3与酸反应
Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O， 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 。
（3）Al、Al2O3与强碱的反应
（4）两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物，如Al2O3。
18、氢氧化铝
（1）物理性质：Al(OH)3是白色固体，几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。
（2）化学性质
①Al(OH)3是典型两性氢氧化物，在强酸与强碱溶液里都能溶解。
a．与强酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
b．与强碱反应：Al(OH)3＋OH－===Al(OH)4－
②氢氧化铝的热稳定性：Al(OH)3的热稳定性较差，将Al(OH)3加热后，可分解为Al2O3和H2O。
2Al(OH)3eq \(==,\s\up9(△))Al2O3＋3H2O
（3）主要用途：用于汽车、飞机、火箭、船舶制造及建筑用门窗，工业上广泛使用，使用量仅次于钢。
《第四章 物质结构 元素周期律》回看索引
P86：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
P87：原子核外电子排布规律
P88：科学史话——原子结构模型的演变
P88：原子序数
P90：注解②原子符号的表示方法。
P90-91：核素、同位素 一种核素就是一种原子，氢元素有三种核素，这三种核素互称同位素。P10最后一自然段，考古时用146C测定一些文物的年代。21H、31H用于制造氢弹。
P92：科学史话——元素周期表的发展
P93：金属的原子半径指固态金属单质中2个相邻原子核间距离的一半
P94：探究——碱金属化学性质的比较 锂与O2生成Li2O，钠生成Na2O和Na2O2，越活泼产物越复杂。仔细观察泥三角，三角架，坩埚。 = 1 \* ROMAN IA（碱金属）族从上到下，金属性越来越强，单质的还原性越来越强，跟水或酸反应越来越容易，最高价氧化物水化物的碱性越来越强。
P95：表4-2 碱金属单质的主要物理性质
P95：判断元素的金属性强弱的依据
P96：表4-3 卤素单质的主要物理性质
P97：表4-4 卤素单质与氢气的反应
P97：判断元素的非金属强弱的依据
P98：实验4-1 卤素单质建的置换
= 7 \* ROMAN VIIA（卤素）族从上到下，非金属性越来越弱，单质的氧化性越来越弱，跟H2反应越来越难，氢化物（HX）的稳定性越来越弱，最高价氧化物对应水化物（HXO4）的酸性越来越弱。卤素中的F无正价。F2能置换水H2O中的氧（2F2+2H2O=4HF+O2）。
P100：T3
P101：稀有气体元素的原子半径测定与相邻非金属元素的测定依据不同
P103：探究——第三周期元素性质的递变 镁与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，铝与沸水不反应。三周期中钠、镁、铝从左到右，金属性越来越弱，单质的还原性越来越弱，跟水或酸反应越来越难，最高价氧化物水化物的碱性越来越弱[NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3]。硅、磷、硫、氯从左到右非金属性越来越强，单质的氧化性越来越强，跟H2反应越来越容易，氢化物的稳定性越来越强（SiH4H3PO4>H2SiO3
项目
同周期(左→右)
原子结构
核电荷数
逐渐增大
电子层数
相同
原子半径
逐渐减小
离子半径
阳离子逐渐减小
阴离子逐渐减小，r(阴离子)＞r(阳离子)
性质
化合价
最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)负化合价＝－(8－主族序数)
元素的金属性和非金属性
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
离子的氧化性、还原性
阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱
气态氢化物的稳定性
逐渐增强
最高价氧化物对应的水化物的酸碱性
碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
项目
同主族(上→下)
原子结构
核电荷数
逐渐增大
电子层数
逐渐增多
原子半径
逐渐增大
离子半径
逐渐增大
性质
化合价
相同，最高正化合价＝主族序数(O、F除外)
元素的金属性和非金属性
金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
离子的氧化性、还原性
阳离子氧化性逐渐减弱，阴离子还原性逐渐增强
非金属气态氢化物形成的难易程度和热稳定性
形成由易到难，热稳定性逐渐减弱
最高价氧化物对应的水化物的酸碱性
碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱
类型
方法
实例
同周期——“序大径小”
周期，从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小
r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)
同主族——“序大径大”
同主族，从上到下，随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大
r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)
r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)
同元素
原子和离子—“阴大阳小”
某原子与其离子半径比较，其阴离子半径大于该原子半径，阳离子半径小于该原子半径。
如r(Na＋)＜r(Na)；r(Cl－)＞r(Cl)
不同价态的阳离子—“数大径小”
带电荷数越多，粒子半径越小
r(Fe3＋)＜r(Fe2＋)＜r(Fe)
同结构——“序大径小”
电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小
r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
氢化物
RH4
RH3
H2R
HR
最高价氧化物
RO2
R2O5
RO3
R2O7
最高价含氧酸
H4RO4或H2RO3
H3RO4或HRO3
H2RO4
HRO4
结构与位置的关系
结构eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\c1(电子层数＝周期序数,最外层电子数＝主族序数))位置
结构与性质的关系
结构eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\c1(\b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1(最外层电子数越少,电子层数越多))\a\vs4\al(越易失电子,单质还原性越强),\b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1(最外层电子数越多,电子层数越少))\a\vs4\al(越易得电子,单质氧化性越强)))性质
位置、结构和性质的关系
同周期(左→右)―→最外层电子数递增―→非金属性增强、金属性减弱
同主放(上→下)―→电子层数递增―→非金属性减弱、金属性增强
原子
化学式
H
Na
O
Cl
电子式
离子
化学式
Na+
Mg2+
S2-
F-
电子式
Na+
Mg2+
物质
化学式
NaCl
MgCl2
N2
CO2
电子式
共价分子
电子式
结构式
分子结构模型
H2
eq \(H)∶eq \(H)
H-H
HCl
eq \(H)∶eq \(Cl,\s\up11(··),\s\d4(··))∶
H-Cl
CO2
eq \(O,\s\up11(··),\s\d4(··))∶∶C∶∶eq \(O,\s\up11(··),\s\d4(··))
O=C=O
H2O
H∶eq \(O,\s\up11(··),\s\d4(··))∶H
CH4
离子键
共价键
定义
阴、阳离子之间的相互作用
原子之间通过共用电子对形成的相互作用
成键微粒
阴、阳离子
原子
本质
阴、阳离子之间的静电作用
共用电子与成键原子之间的静电作用
形成条件
一般活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键
一般非金属元素原子之间易形成共价键
存在
离子化合物(绝大多数盐、强碱、活泼金属氧化物等)
非金属单质、共价化合物、某些离子化合物
离子化合物
共价化合物
概念
含有离子键的化合物
只含有共价键的化合物
构成粒子
阴、阳离子
原子
粒子间的作用
离子键
共价键
熔、沸点
较高
一般较低，少部分很高(如SiO2)
导电性
熔融态或水溶液中导电
熔融态时，不导电。溶于水时，有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)
熔化时
破坏的作用力
离子键
一般不破坏共价键，极少部分破坏共价键(如SiO2)
实例
强碱、大多数盐、活泼金属氧化物
酸、非金属氢化物、非金属氧化物、绝大多数有机物
物质类别
含化学键情况
非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等
只有共价键
非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等
活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等
只有离子键
含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等
既有离子键又有共价键
稀有气体，如Ne、Ar等
没有化学键
化学键
分子间力
氢键
概念
相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用
物质分子间存在微弱的相互作用
某些具有强极性键的氢化物分子间的相互作用(静电作用)
作用力范围
分子内
分子间
分子间
作用力强度
化学键＞氢键＞范德华力
影响其强度的因素
①离子键：离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强；②共价键：原子半径越小，非金属性越强，共价键越强。
①组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大；
②分子的极性越大，范德华力越大
对于A—H…B，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，氢键键能越大
性质影响
①离子键：离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高；②共价键：共价键越强，单质或化合物的稳定性越大
范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点等。范德华力越大，物质的熔、沸点越高
分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，分子内氢键使物质的熔、沸点降低，对电离、溶解度等产生影响