备战2025年高考化学抢押秘籍(浙江专用)猜押10无机推断及性质综合题(学生版+解析)练习

这是一份备战2025年高考化学抢押秘籍(浙江专用)猜押10无机推断及性质综合题(学生版+解析)练习，文件包含备战2025年高考化学抢押秘籍浙江专用猜押10无机推断及性质综合题教师版docx、备战2025年高考化学抢押秘籍浙江专用猜押10无机推断及性质综合题学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共37页， 欢迎下载使用。
类型一 以无机物质转化为主
1．(2025·浙江省宁波市镇海中学高三选考模拟)NH3是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用
已知：
N2H4具有较强的还原性
②水溶液中，ClO-可与NO2-反应生成Cl-；AgNO2是一种溶于稀硝酸的白色沉淀
(1)物质A的化学式为 。
(2) NaN3是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出NaN3的电子式 。
(3)写出途径Ⅰ的化学反应方程式 。
(4)下列说法不正确的是___________
A．工业上制备硝酸时，应该将NH3与纯O2混合反应
B．结合H+能力：N2H4＞CH3NH2
C．物质A发生水解反应后可以得到NH4HSO4溶液
D．途径Ⅰ可以采用将氨水滴入NaClO溶液中的方法制备N2H4
(5)途径Ⅱ除生成B外，另一种产物为HF，设计实验验证化合物B中含有Cl元素 。写出实验过程中涉及的第一个反应的离子方程式 。
【答案】(1) NH4HSO4
(2)
(3) 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
(4)ABD
(5)取样品与试管中，先滴加少许亚硝酸，再滴加硝酸银，发现有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，发现沉淀部分溶解，即证明化合物B中含有Cl元素 ClO-+NO2-=Cl-+NO3-
【解析】氨气和次氯酸钠反应，有N2H4生成，和亚硝酸钠反应生成NaN3，氨气和三氧化硫等物质的量反应，得到产物为NH4HSO4，氨气多步反应，催化氧化反应，会生成硝酸，硝酸和氟化氯反应生成氟化氢。
(1)流程图可知，NH3和SO3等物质的量反应，方程式为：NH3+H2O+SO3=NH4HSO4，得到产物为NH4HSO4。
(2)NaN3是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出NaN3的电子式。
(3)氨气和次氯酸钠反应，有N2H4生成，依据氧化还原反应可知化学式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
(4)A项，NH3和纯净的O2在一定条件下会发生反应：4NH3+3O22N2+6H2O，不利用制备HNO3，故A错误；B项，甲基为推电子基团，使得-NH2氮原子周围电子云密度比N2H4增大，易给出孤电子对与H+形成配位键，结合H+能力：N2H4＜CH3NH2，故B错误；C项，物质A发生水解反应后可以得到NH4HSO4溶液，故C正确；D项，将氨水滴入NaClO溶液中，溶液中过量的HClO会氧化N2H4，不能生成N2H4，故D错误；故选ABD；
(5)验证化合物B中含有Cl元素，取样品与试管中，先滴加少许亚硝酸，再滴加硝酸银，发现有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，发现沉淀部分溶解，即证明化合物B中含有Cl元素，实验过程中涉及的第一个反应的离子方程式ClO-+NO2-=Cl-+NO3-。
2．(2025·浙江省第一届NBchem高三选考模拟考试)LiPF6是常用的锂离子电池电解质材料，有关的化合物的转换关系如下，请完成有关问题。
提示：为三角双锥结构，且为非极性分子。
(1)请尝试写出的化学式 ，的同分异构体有几种 。
(2)下列说法中，不正确的是_______。
A．PCl3易水解生成H3PO3与HCl
B．热稳定性：PBr5＞PCl5＞PF5
C．反应2可以看成是取代反应，反应1可以看成复分解反应
D．反应3能发生是因为PF5仍具有空轨道
(3)请写出反应1的化学反应方程式： 。
(4)磷酸根易发生脱水缩合多聚，如焦磷酸(H4P2O7)等，请写出链状多聚磷酸根的通式 。
(5)设计实验检验PCl5中的氯元素 。
【答案】(1) PF3Cl2 3种 (2)B
(3) PCl3+3HF=PF3+3HCl (4)或
(5)取样于试管，加入过量的H2O，加热试管，收集气体通入HNO3酸化的AgNO3中，若生成白色沉淀，则有Cl元素
【解析】根据元素守恒可得，反应1为，PCl3+3HF=PF3+3HCl，生成的A为PF3，PF3与Cl2物质的量之比1：1发生反应生成B，B为PF3Cl2，PF3Cl2与HF发生反应2生成C和HCl，且C为三角双锥结构的非极性分子，可得C为PF5，PF5与LiF发生反应3生成LiPF6。
(1)B的化学式PF3Cl2，PF3Cl2为不规则的三角双锥结构，相当于三角形的上下各有一个顶点的双锥体，P原子位于结构中心，与两个Cl原子与3个F原子相连，则其同分异构体有3种；
(2)A项，PCl3溶于水时，P原子与水分子中的羟基结合，而氯原子与水分子中的氢离子结合，生成H3PO3与HCl，A正确；B项，非金属性F>Cl>Br，且键长越短，键能越大，故键能P-F键> P-Cl键> P-Br键，所以热稳定性：PBr5＜PCl5＜PF5，B错误；C项，反应2为PF3Cl2与HF反应生成PF5和HCl，可以看成是取代反应，反应1为PCl3+3HF=PF3+3HCl，可以看成复分解反应，C正确；D项，PF5仍具有空轨道，才能与LiF发生反应3是再形成配位键从而生成LiPF6，D正确； 故选B；
(3)根据分析，反应1为PCl3+3HF=PF3+3HCl；
(4)磷酸根离子为PO43-，焦磷酸根离子为P2O74-，每增加一个P原子，O原子增加3个，离子所带负电荷数增加1，故可推出离子通式为，分子通式为；
(5)PCl5溶于水时水解产生HCl，要检验PCl5中的氯元素，可取样于试管，加入过量的H2O，加热试管，收集气体通入HNO3酸化的AgNO3中，若生成白色沉淀，则有Cl元素。
3．某矿石的组成为Fe4Cu2Si8O23，以此为原料实现如下转化：
已知：矿石与HF反应时，元素化合价均未发生变化。
请回答：
(1)下列说法正确的是________(填序号)。
A．SiF4是由极性键形成的极性分子
B．[FeF6]3-的氧化性弱于Fe3+
C．矿石中Si与O形成相互独立的正四面体结构
D．固体A中含有FeF2
(2)与矿石中金属阳离子的配位能力由强到弱的顺序是 。
(3)生成深蓝色溶液的化学方程式为 。
(4) Na2FeO4遇酸会迅速分解，请设计实验证明氧化产物与还原产物 。Na2FeO4遇酸分解的离子方程式为 。
【答案】(1)BD (2) Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
(3) H2[CuF4] +6NH3=[Cu(NH3)4]F2 +2NH4F
(4) 取少量Na2FeO4固体，加稀硫酸溶解，用带火星的木条检验气体，复燃，说明是氧化产物O2；取反应后的溶液，加KSCN，变红，说明还原产物是Fe3+ 4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O
【解析】Fe4Cu2Si8O23加入足量浓HF并加热，其中Si转化为SiF4，是稳定的气态物质，通过产物可以判断出Si为+4价，Cu为+2价，铁为+2和+3价，Cu2+、Fe3+与F-形成稳定的配合物H2[CuF4]和H3[FeF6]，Fe2+与F-生成固体A(FeF2)，溶液中加入足量氨水得到深蓝色溶液，说明生成了[Cu(NH3)4]2+，Fe4Cu2Si8O23也可直接通过多步处理得到Na2FeO4。
(1)A项，SiF4呈正四面体，是极性键形成的非极性分子，A项错误；B项，形成配合物后，[FeF6]3-中心离子Fe3+的电子云密度增大，对电子吸引力减小，氧化性弱于Fe3+，B项正确；C项，如果是独立的正四面体，则8个Si原子需要32个O原子，C项错误；D项，由固体组成Fe4Cu2Si8O23可知，Fe元素呈+2、+3价，故固体A中含有FeF2，D项正确；故选BD；
(2)由FeF2可知，F-不能与Fe2+形成配合物。[CuF4]2-的配体F-可被NH3替代，而[FeF6]3-不能，故与F-配位能力：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；
(3)生成蓝色溶液是[CuF4]2-转化为[Cu(NH3)4]2+，据此可写出方程式：H2[CuF4] +6NH3=[Cu(NH3)4]F2 +2NH4F；
(4)由氧化还原知识可知，Na2FeO4分解生成Fe3+与O2，据此可设计实验进行证明：取少量Na2FeO4固体，加稀硫酸溶解，用带火星的木条检验气体，复燃，说明氧化产物是O2；取反应后的溶液，加KSCN，变红，说明还原产物是Fe3+。相应的方程式4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O。
4．Na2SO3固体发生如下转化。
请回答：
(1) Na2SO3固体中所含的化学键为 ，写出加“过量氯水”后的溶液中的所有阴离子 。
(2)下列说法不正确的是_______。
A．SO32-的键角比SO42-的键角大
B．只用稀硝酸不能验证Na2SO3是否全部氧化为Na2SO4
C．气体1可用作高温炼铁的原料气
D．过滤时，滤纸要对折两次后打开成圆锥形，放入漏斗且紧贴内壁
(3)请依据非氧化还原反应，设计实验验证“固体混合物”中含硫元素的微粒 。
(4)写出Na2SO3与足量炭黑反应的化学方程式 。
【答案】(1) 离子键，共价键 Cl-、SO42、ClO-、OH-
(2)AB
(3)取样，加水溶解，加硫酸铜溶液，产生黑色沉淀，则含S2-
(4) Na2SO3+3CNa2S+3CO↑
【解析】Na2SO3固体被氧气氧化为Na2SO4固体，Na2SO3固体与足量炭黑在1100℃时反应，生成CO和Na2S，即气体1为CO，固体混合物中有Na2S和未完全反应的炭黑，加水溶解后过滤，滤渣为炭黑，滤液为Na2S溶液，加入过量氯水，先将S2-氧化为S，即黄色沉淀，S被继续氧化为硫酸根离子，黄色沉淀消失。
(1)Na2SO3由Na+和亚硫酸根离子构成，所含的化学键为：离子键，共价键；由分析得，加“过量氯水”后，S2-最终被氧化为硫酸根，氯水中含有阴离子Cl-、ClO-、OH-，加“过量氯水”后的溶液中的所有阴离子为：Cl-、SO42、ClO-、OH-；
(2)A项，SO32-有1个孤电子对，为sp2杂化，SO42无孤电子对，为sp3杂化，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，SO42的键角更大，故A错误；B项，Na2SO3与稀硝酸反应生成Na2SO4和NO，NO与空气中的O2反应，生成红棕色气体NO2，用稀硝酸验证Na2SO3是否全部氧化为Na2SO4时，若有红棕色气体生成，即Na2SO3未全部氧化为Na2SO4，故B错误；C项，气体1为CO，可用作高温炼铁的原料气，故C正确；D项，过滤时，滤纸要对折两次后打开成圆锥形，放入漏斗且紧贴内壁，故D正确；故选AB。
(3)“固体混合物”中含硫元素的微粒为Na2S，验证S2-的操作为：取样，加水溶解，加硫酸铜溶液，产生黑色沉淀，则含S2-；(4)Na2SO3固体与足量炭黑在1100℃时反应，生成CO和Na2S，化学方程式为：Na2SO3+3CNa2S+3CO↑。
类型二 以废旧资料利用为主
5．(2025·浙江省湖州、衢州、丽水高三三地市一模)某工业废液中含有Fe2(SO4)3、CuSO4，一定条件下可实现如下转化：
已知：①白色沉淀C中，Cu、S、N元素的物质的量相同。C的晶体中有一种三角锥形的阴离子和一种正四面体形的阳离子。
②Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10－39，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，水溶液中恰好完全沉淀时的。
③通常条件下，Au在FeCl3溶液中的溶解度极小。
请回答：
(1)依据步骤I的结果，与Cu2+的结合能力OH- NH3(填“>”、“