四川省乐山市第一中学2025届高三下学期4月月考化学试题 含解析

这是一份四川省乐山市第一中学2025届高三下学期4月月考化学试题 含解析，共24页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是最符合题目要求的。
1. 下列说法不正确的是
A. 葡萄糖氧化生成 和 的反应是放热反应
B. 核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子
C. 由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基
D. 向饱和的 溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析
【答案】C
【解析】
【详解】A．葡萄糖氧化生成 CO2 和 H2O 是放热反应，在人体内葡萄糖缓慢氧化成 CO2 和 H2O 为人体提供
能量，A 项正确；
B．核酸是一种生物大分子，分析核酸水解的产物可知，核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物，核苷酸进
一步水解得到磷酸和核苷，核苷进一步水解得到戊糖和碱基，故核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方
式结合而成的生物大分子，B 项正确；
C．氨基乙酸的结构简式为 H2NCH2COOH，形成的二肽的结构简式为 H2NCH2CONHCH2COOH，该二肽中
含 1 个氨基、1 个羧基和 1 个肽键，C 项错误；
D．鸡蛋清溶液 蛋白质溶液，NaCl 溶液属于轻金属盐溶液，向饱和 NaCl 溶液中加入少量鸡蛋清溶液，蛋
白质发生盐析，D 项正确；
答案选 C。
2. 下列包装标签上的安全标识与试剂对应正确的是
A B C D
丁烷 葡萄糖 浓硫酸 氯化钡
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A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．丁烷易燃，属于易燃气体，故 A 正确；
B．葡萄糖没有腐蚀性，不属于腐蚀类物质，故 B 错误；
C．浓硫酸是硫酸浓度很大的水溶液，不属于加压气体，故 C 错误；
D．氯化钡的性质稳定，没有爆炸性，不属于爆炸类物质，故 D 错误；
故选 A。
3. 我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。
下列叙述错误的是
A. PLA 在碱性条件下可发生降解反应
B. MP 的化学名称是丙酸甲酯
C. MP 的同分异构体中含羧基的有 3 种
D. MMA 可加聚生成高分子
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据 PLA 的结构简式，聚乳酸是其分子中的羧基与另一分子中的羟基发生反应聚合得到的，
含有酯基结构，可以在碱性条件下发生降解反应，A 正确；
B．根据 MP 的结果，MP 可视为丙酸和甲醇发生酯化反应得到的，因此其化学名称为丙酸甲酯，B 正确；
C．MP 同分异构体中，含有羧基的有 2 种，分别为正丁酸和异丁酸，C 错误；
D．MMA 中含有双键结构，可以发生加聚反应生成高分子 ，D 正确；
故答案选 C。
4. 抗坏血酸(维生素 C)是常用的抗氧化剂。
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下列说法不正确的是
A. 可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸 B. 抗坏血酸可发生缩聚反应
C. 脱氢抗坏血酸不能与 溶液反应 D. 1 个脱氢抗坏血酸分子中有 2 个手性碳原子
【答案】C
【解析】
【详解】A．已知质谱法可以测量有机物的相对分子质量，抗坏血酸和脱氢抗坏血酸的相对分子质量不同，
故可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸，A 正确；
B．由题干抗坏血酸的结构简式可知，抗坏血酸中含有 4 个羟基，故抗坏血酸可发生缩聚反应，B 正确；
C．由题干脱氢抗坏血酸的结构简式可知，脱氢抗坏血酸中含有酯基，故能与 溶液反应，C 错误；
D．由题干脱氢抗坏血酸的结构简式可知，1 个脱氢抗坏血酸分子中有 2 个手性碳原子，如图所示：
，D 正确；
故答案为：C。
5. 常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式为 。若 代表阿伏
加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 每当消耗标准状况下 时，生成 的分子数为
B. 标准状况下， 的电子数为
C. 每产生 ， 得到的电子数目为
D. 的 和 的混合物所含氧原子数为
【答案】C
【解析】
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【详解】A． 是 ，根据化学方程式知，生成 ，即分子数为 ，
A 正确；
B． 是 ，1 个水分子中含有 10 个电子，则 含有电子数为 ，B 正
确；
C． 是 ，根据氮守恒，有 发生反应，化合价从 0 价降低到-3 价，得到电
子 ，即得到的电子数目为 ，C 错误；
D． 的 和 的混合物中氧元素是 ，即氧元素物质的量为： ，即所含氧原子数为
，D 正确；
故选 C。
6. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
选项 实例 解释
A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的
键角依次减
B 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
小
晶体中 与 8 个 配位，
C 比 的半径大
而 晶体中 与 6 个 配位
逐个断开 中的 键，每步所
D 各步中的 键所处化学环境不同
需能量不同
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，即原子能级是量子化的，故 A
正确；
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B． 中中心 C 原子为 杂化，键角为 ， 中中心 C 原子为 杂化，键角大约为 ，
中中心 C 原子为 杂化，键角为 ，三种物质中心 C 原子都没有孤电子对，三者键角大小
与孤电子对无关，故 B 错误；
C．离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大， 周围最多能
排布 8 个 ， 周围最多能排布 6 个 ，说明 比 半径大，故 C 正确；
D．断开第一个键时，碳原子周围的共用电子对多，原子核对共用电子对的吸引力较弱，需要能量较小，断
开 键越多，碳原子周围共用电子对越少，原子核对共用电子对的吸引力越大，需要的能量变大，所
以各步中的 键所处化学环境不同，每步所需能量不同，故 D 正确；
故选 B。
7. 下列离子方程式正确的是
A. 用 溶液除 气体：
B. 溶液中滴加 溶液：
C. 溶液中通入少量 ：
D. 用 溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2S 在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为 Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A 项错误；
B．酸性条件下 会将 H2SO3 氧化成 H2SO4，Ba2+与 形成 BaSO4 沉淀，滴加少量 Ba(NO3)2 时的离
子方程式为 Ba2++2 +3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2 +4H++H2O，滴加足量 Ba(NO3)2 时的离子方程式
为 3Ba2++2 +3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B 项错误；
C．电离平衡常数：Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO) ＞Ka2(H2CO3)，Cl2 与水反应生成的 HClO 与 NaHCO3 不反应，
正确的离子方程式为 Cl2+ =Cl-+HClO+CO2，C 项错误；
D．Cu 与 FeCl3 溶液反应生成 CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D 项正确；
答案选 D。
8. 温度 T 下，向 1L 真空刚性容器中加入 ，反应达到平衡时， ，
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下列说法正确的是
A 再充入 1ml X 和 1ml Y，此时
B. 再充入 1ml X，平衡时
C. 再充入 ，平衡向右移动
D. 若温度升高，X 的转化率增加，则上述反应
【答案】A
【解析】
【分析】由题意可知，平衡时 Y 的浓度为 0.4ml/L，由方程式可知，X 的浓度为 1ml/L—0.4ml/L=0.6 ml/L
，Z 的浓度为 0.4ml/L，则反应的平衡常数 K= ≈0.27。
【详解】A．向真空刚性容器中再充入 1ml X 和 1ml Y 时，反应的浓度商 Qc= =0.35＞K，则反应
向逆反应方向进行，正反应速率小于逆反应速率，故 A 正确；
B．向真空刚性容器中再充入 1ml X 相当于增大压强，该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向
逆反应方向移动，则平衡时，Y 的浓度小于 0.8ml/L，故 B 错误；
C．向真空刚性容器中再充入不参与反应的 1ml 氮气，反应体系中各物质浓度不变，平衡不移动，故 C 错
误；
D．温度升高，X 的转化率增加，说明平衡向正反应方向移动，该反应为焓变大于 0 的吸热反应，故 D 错误；
故选 A。
9. 根据下列实验及现象，所得结论错误的是
选项 实验及现象 结论
A 将 通入溴水至过量，溶液的橙色褪去 有漂白性
自热米饭附带的热源包(主要成分 CaO，少许 、Al 粉)加水
B Al 粉已经变质
后，未产生气体
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配体 与 C 浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色
间存在配位平衡移动
配离子氧化能力 D 淀粉-KI 试纸遇 的混合液不变色
弱
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性，故 A 错误；
B．热源包(主要成分 CaO，少许 、Al 粉)加水后，未产生气体，可能是 Al 粉被氧化为氧化铝，故
B 正确；
C． 浓溶液中存在平衡：[CuCl4]2-(黄色)+4H2O⇌[Cu(H2O)4]2-+4Cl-，加水稀释后溶液呈蓝色，是因为
上述平衡向右发生移动，故 C 正确；
D． 的混合液会形成 配离子， 的氧化能力小于 Fe3+，故遇淀粉-KI 试纸
不变蓝色，故 D 正确；
答案选 A
10. 储氢材料 的晶胞结构如图所示， 的摩尔质量为 ，阿伏加德罗常数的值为 。下
列说法正确的是
A. 的配位数为 2 B. 晶胞中含有 2 个
C. 晶体密度的计算式为 D. (i)和 (ii)之间的距离为
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【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，与 距离最近且等距离的 的个数是 3，则 的配位数为 3，A 项错误；
B． 位于晶胞的顶点和体心上，该晶胞中 的个数为 ，B 项正确；
C．该晶胞体积为 ，该晶胞中 的个数为
， 的个数为 ，相当于晶胞中含有 2 个 ，晶体密度为 ，C
项错误；
D． (i)和 (ii)之间的距离等于晶胞体对角线长度的一半，为 ，D 项错误；
答案选 B。
11. 将 NaCl 固体与浓硫酸加热生成的 HCl 气体通至饱和 NaCl 溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度 NaCl，
下列相关实验操作规范的是
A．制备 HCl B．析出 NaCl C．过滤 D．定容
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaCl 固体与浓硫酸加热生成的 HCl 气体，缺少加热装置，故 A 错误；
B．氯化氢易溶于水，为充分吸收氯化氢并防止倒吸，氯化氢气体应从连接倒置漏斗的导管通入，故 B 错误；
C．用过滤法分离出氯化钠晶体，故 C 正确；
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D．配制氯化钠溶液，定容时眼睛平视刻度线，故 D 错误；
选 C。
12. 如图所示的铼配合物离子能电催化还原 。短周期元素 的原子序数依次增大。标准
状况下，WY 和 是等密度的无色气体， 是黄绿色气体。下列说法错误的是
A. 第一电离能： B. 图中 X 原子的杂化方式为
C. 元素以原子的形态与 配位 D. Y 的电负性大于 中的化学键是极性键
【答案】C
【解析】
【分析】短周期元素 的原子序数依次增大。 是黄绿色气体，Z 为氯；X 形成 3 个共用电
子对，X 与 Re2+之间为配位键，推测 X 为氮，标准状况下，WY 和 是等密度的无色气体，则 WY 为一
氧化碳、 为氮气，故 W 为碳、X 为氮、Y 为氧、Z 为氯；
【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N 的 2p 轨道为半充满稳定状态，第一电离能
大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N>O，A 正确；
B．图中 X 原子处于环中，且存在平面大π键，则其杂化方式为 ，B 正确；
C．由图可知，整个离子带 1 个单位正电荷，而其中 带 2 个单位正电荷，则氯元素以 Cl-的形态与
配位，C 错误；
D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；O 的电负性大于 C，则 CO 中的化
学键是极性键，D 正确；
故选 C。
13. 烯烃进行加成反应的一种机理如下：
此外，已知实验测得 与 进行加成反应的活化能依次减
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小。下列说法错误的是
A. 乙烯与 HCl 反应的中间体为
B. 乙烯与氯水反应无 生成
C. 卤化氢与乙烯反应的活性：
D. 烯烃双键碳上连接的甲基越多，与 的反应越容易
【答案】B
【解析】
【详解】A．HCl 中氢带正电荷、氯带负电荷，结合机理可知，乙烯与 HCl 反应的中间体为氢和乙烯形成正
离子： ，A 正确；
B．氯水中存在 HClO，其结构为 H-O-Cl，其中 Cl 带正电荷、OH 带负电荷，结合机理可知，乙烯与氯水反
应可能会有 生成，B 错误；
C．由机理，第一步反应为慢反应，决定反应的速率，溴原子半径大于氯，HBr 中氢溴键键能更小，更容易
断裂，反应更快，则卤化氢与乙烯反应的活性： ，C 正确；
D．已知实验测得 与 进行加成反应的活化能依次减小；
则烯烃双键碳上连接的甲基越多，与 的反应越容易，D 正确；
故选 B。
14. 某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是
A. 放电时负极质量减小
B. 储能过程中电能转变为化学能
C. 放电时右侧 通过质子交换膜移向左侧
D. 充电总反应：
【答案】B
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【解析】
【分析】该储能电池放电时，Pb 为负极，失电子结合硫酸根离子生成 PbSO4，则多孔碳电极为正极，正极
上 Fe3+得电子转化为 Fe2+，充电时，多孔碳电极为阳极，Fe2+失电子生成 Fe3+，PbSO4 电极为阴极，PbSO4
得电子生成 Pb 和硫酸。
【详解】A．放电时负极上 Pb 失电子结合硫酸根离子生成 PbSO4 附着在负极上，负极质量增大，A 错误；
B．储能过程中，该装置为电解池，将电能转化为化学能，B 正确；
C．放电时，右侧为正极，电解质溶液中的阳离子向正极移动，左侧的 H+通过质子交换膜移向右侧，C 错
误；
D．充电时，总反应为 PbSO4+2Fe2+=Pb+ +2Fe3+，D 错误；
故答案选 B。
15. 室温下， 水溶液中各含硫微粒物质的量分数 随 变化关系如下图[例如
]。已知： 。
下列说法正确的是
A. 溶解度： 大于
B. 以酚酞为指示剂(变色的 范围 8.2~10.0)，用 标准溶液可滴定 水溶液的浓度
C. 忽略 的第二步水解， 的 溶液中 水解率约为
D. 的 溶液中加入等体积 的 溶液，反应初始生成的沉淀是
【答案】C
【解析】
【分析】在 H2S 溶液中存在电离平衡：H2S H++HS-、HS- H++S2-，随着 pH 的增大，H2S 的物质的量
分 数 逐 渐 减 小 ， HS-的 物 质 的 量 分 数 先 增 大 后 减 小 ， S2-的 物 质 的 量 分 数 逐 渐 增 大 ， 图
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中线①、②、③依次代表 H2S、HS-、S2-的物质的量分数随 pH 的变
化，由①和②交点的 pH=7 可知 Ka1(H2S)=1×10-7，由②和③交点的 pH=13.0 可知 Ka2(H2S)=1×10-13。
【详解】A．FeS 的溶解平衡为 FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq)，饱和 FeS 溶液物质的量浓度为 =
ml/L= ×10-9ml/L，Fe(OH)2 的溶解平衡为 Fe(OH)2 Fe2+(aq)+2OH-(aq)，饱和 Fe
(OH)2 溶液物质的量浓度为 = ml/L= ×10-6ml/L＞ ×10-9ml/L，
故溶解度：FeS 小于 Fe(OH)2，A 项错误；
B．酚酞的变色范围为 8.2~10，若以酚酞为指示剂，用 NaOH 标准溶液滴定 H2S 水溶液，由图可知当酚酞
发生明显颜色变化时，反应没有完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，B 项错误；
C．Na2S 溶液中存在水解平衡 S2-+H2O HS-+OH-、HS-+H2O H2S+OH-（忽略第二步水解），第一步水
解平衡常数 Kh(S2-)= = = = =0.1，设水解的 S2-的浓度
为 x ml/L，则 =0.1，解得 x≈0.062，S2-的水解率约为 ×100%=62%，C 项正确；
D．0.01ml/L FeCl2 溶液中加入等体积 0.2ml/L Na2S 溶液，瞬间得到 0.005ml/L FeCl2 和 0.1ml/L Na2S 的
混合液，结合 C 项，瞬时 c(Fe2+)c(S2-)=0.005ml/L×(0.1ml/L-0.062ml/L)=1.9×10-4＞Ksp(FeS)，c
(Fe2+)c2(OH-)=0.005ml/L×(0.062ml/L)2=1.922×10-5＞Ksp[Fe(OH)2]，故反应初始生成的沉淀是 FeS 和 Fe
(OH)2，D 项错误；
答案选 C。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. V 有“工业味精”之称。工业上提取钒的工艺有多种，一种从钒页岩(一种主要含 Si、Fe、Al、V 元素的矿
石)中提取 V 的工艺流程如下：
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已知：①“酸浸”时有 生成。②“萃取”时离子萃取率的大小顺序为 。回答
下列问题：
（1）“焙烧”时可添加适量“盐对”NaCl-Na2SO4 与钒页岩形成混合物，这样做的目的是_______。
（2）“滤渣Ⅰ”除掉的主要杂质元素是_______(填元素符号)。
（3）H2C2O4 作用是将 转化为 ，转化的目的是_______，发生的离子反应方程式为_______。
（4）“沉钒”时，生成 沉淀，“步骤 X”的目的是_______，写出“煅烧”时的化学反应方程式_______。
（5）以“沉钒率”( 沉淀中 V 的质量和钒页岩中钒的质量之比)表示钒的回收率如图所示，温度高于
80℃时沉钒率下降的原因是_______。
【答案】（1）生成易溶的钠盐，提高钒的浸取率
（2）Si （3） ①. VO2+的浸取率大于 ，转化为 VO2+可以提高钒的浸取率 ②. 2 +
H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O
（4） ①. 将 VO2+氧化为 ②. 2NH4VO3 2NH3↑+V2O5+H2O
（5）温度高于 80℃时， 的水解程度增大， 浓度减小导致沉钒率下降
【解析】
【分析】将钒页岩(一种主要含 Si、Fe、Al、V 元素的矿石)中添加 NaCl-Na2SO4 进行焙烧，可将 V 转化为
易溶的钠盐，Fe、Al 等转化为金属氧化物；加入酸进行酸浸，滤渣 1 为硅的化合物；调节溶液的 pH 至 5.1
，所得滤渣为 Fe(OH)3、Al(OH)3，滤液中含有 ；加入 H2C2O4 进行还原，将 还原为 VO2+；加入
萃取率进行萃取，去掉水相，再进行反萃取，分离出含有 VO2+的水溶液；加入氧化剂将 VO2+氧化为 ；
加入 NH4Cl 溶液进行沉钒，过滤得到 NH4VO3，煅烧 NH4VO3，制得 V2O5。
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【小问 1 详解】
“焙烧”时可添加适量“盐对”NaCl-Na2SO4 与钒页岩形成混合物，这样做能将钒转化为可溶性盐，目的是：生
成易溶的钠盐，提高钒的浸取率。
【小问 2 详解】
加入酸后，钒对应的盐，铁、铝的氧化物等都易溶于酸，只有硅的化合物不溶，所以“滤渣Ⅰ”除掉的主要杂
质元素是 Si。
【小问 3 详解】
题干信息显示，VO2+的浸取率大于 ，则 H2C2O4 作用是将 转化为 ，所以转化的目的是：VO2
+的浸取率大于 ，转化为 VO2+可以提高钒的浸取率；发生的离子反应方程式为 2 +
H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O。
【小问 4 详解】
“沉钒”时，生成 沉淀，则“步骤 X”操作后，VO2+转化为 ，所以目的是将 VO2+氧化为 ，“煅
烧”时的化学反应方程式为 2NH4VO3 2NH3↑+V2O5+H2O。
【小问 5 详解】
从图中可以看出，温度高于 80℃时，沉钒率下降，可能是 浓度减小造成的，原因是：温度高于 80℃
时， 的水解程度增大， 浓度减小导致沉钒率下降。
【点睛】盐的水解通常为吸热过程，温度升高，水解程度增大。
17. 为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，常用作杀虫剂、媒染剂。某小组在实
验室制备该晶体并检验其纯度。
【制备晶体】利用图 1 装置(部分夹持装置略)制备 晶体。
（1）仪器 X 的名称为_______。
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（2）A 装置中发生反应的化学反应方程式为_______。
（3）使用长颈漏斗将 A 装置产生的气体持续通入 B 装置中，而不使用长导管通入的原因是_______。
（4）向 B 装置硫酸铜溶液中持续通入 A 装置产生的气体，并不断搅拌，可观察到的现象为_______。
（5）用恒压滴液漏斗向反应后溶液继续滴加 95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、干燥得到
产品。请从结构的视角解释加乙醇的目的是_______。
【测定纯度】将 (相对分子质量为 )样品溶于水，并加入过量 NaOH，通入
高温水蒸气，将样品产生的氨全部蒸出。先用 稀盐酸吸收蒸出的氨。再利用图 2 装置(夹
持装置略)，用 0.1000ml/LNaOH 溶液滴定剩余的 HCl，消耗 溶液。
（6）接近滴定终点时，一般采用“半滴法操作”。即将悬挂在滴定管尖嘴处的 NaOH 溶液_______(填实验
操作)，随即用洗瓶冲洗锥形瓶内壁。
（7）样品中 的质量分数的表达式为_______(用 、 、 、 表示)。
【答案】（1）普通漏斗
（2）
（3）防倒吸 （4）先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变为深蓝色
（5）降低溶剂的极性，利于 结晶析出
（6）轻轻靠一下锥形瓶内壁
（7）
【解析】
【分析】装置 A 中生成氨气，反应产生的氨气通入 B 中，先产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续向 B 中通入氨气，
氢氧化铜溶解，生成硫酸四氨合铜，再滴入 95%的乙醇析出 ，分离出
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，溶解后和氢氧化钠反应释放出氨气被稀盐酸吸收，通过滴定剩余盐酸溶质的量
可以计算生成氨气的量，进而计算硫酸四氨合铜晶体的纯度。
【小问 1 详解】
根据装置图，仪器 X 的名称为普通漏斗；
【小问 2 详解】
A 装置制备氨气，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气、水，发生反应的化学反应方程式为
；
【小问 3 详解】
氨气极易溶于水，氨气溶于水易发生倒吸，使用长颈漏斗将 A 装置产生的气体持续通入 B 装置中，而不使
用长导管通入的原因是防倒吸。
【小问 4 详解】
向 B 装置硫酸铜溶液中持续通入 A 装置产生的气体，并不断搅拌，先生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜继续和
氨气反应生成硫酸四氨合铜，可观察到的现象为：先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色。
【小问 5 详解】
水分子的极性大于乙醇分子的极性，加入乙醇能降低溶剂的极性，利于 结晶析出，
所以滴加 95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出。
【小问 6 详解】
接近滴定终点时，一般采用“半滴法操作”，即将悬挂在滴定管尖嘴处的 NaOH 溶液轻轻靠一下锥形瓶内壁，
随即用洗瓶冲洗锥形瓶内壁。
【小问 7 详解】
根据滴定原理，样品产生的氨气和滴定用的氢氧化钠共消耗 HCl，
则氨气消耗的氯化氢为 ，n(NH3)= ，根
据 ~~4NH3， 的物质的量为 ，样品
中 的质量分数的表达式为
。
18. 甲醇是最为常见、应用场景最为广泛的基础化学品之一，甲醇与乙烯、丙烯和氨是用于生产所有其他化
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学品的四种关键基础化学品。
（1）已知反应 I： ；
反应Ⅱ： ；
则反应Ⅲ： _______ ；
（2）常温常压下利用 催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化图如下(其中
吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)
转化历程中决速步骤的反应方程式为_______。
（3）在恒容密闭容器中充入 和 。发生反应 I 和Ⅱ，测得平衡时 的转化率、 和
的选择性随温度变化如下图所示 。
①表示 选择性的曲线是_______。(填字母)
② 时，反应 I 的平衡常数为_______(保留 2 位有效数字)。
③ 过程中， 转化率变化的原因是_______。
（4）工业上用甲醇燃料电池采用电解法处理含 和 的碱性废水，将 转化为无污染的物质，其原
理如下图所示。
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①电解废水时， 电极与石墨电极_______相连(填“M”或“N”)
②消耗标准状况下 ，理论上可处理含_______ 的废水。
【答案】（1）-90 （2）
（3） ①. c ②. 0.0015 ③. 升高温度对反应 I 的影响大于反应 II
（4） ①. M ②. 0.4
【解析】
【小问 1 详解】
根据盖斯定律，反应Ⅲ=反应 II-反应 I，则 ；
【小问 2 详解】
该转化历程中活化能越大反应速率越慢，故起决速步骤的方程式为 ；
【小问 3 详解】
①反应 I 中生成 CO(g)为吸热反应，反应Ⅱ中生成 CH3OH(g) 为放热反应，故随着温度的升高，反应 I 正向
移动，反应Ⅱ逆向移动，所以CO(g)的选择性升高，CH3OH(g) 的选择性降低，且二者的选择性之和应为100%。
结合图像可知，表示 选择性的曲线是 c；
②根据图像信息可知 时，CO2 的平衡转化率为 12%，CO(g)的选择性为 25%， CH3OH(g)的选择性为
75%。可计算出 CO2 的消耗量为 0.12ml，生成 CO(g)的物质的量为 0.12ml×25%=0.03ml，生成 CH3OH
(g)的物质的量为 0.12ml×75%=0.09ml。根据题意，在该密闭容器中发生反应 I 和反应Ⅱ：
反应 I：
反应Ⅱ：
故在该温度下达到平衡状态时， ，
， ， ，反应 I 的
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平衡常数为 ；
③升高温度反应 I 正向移动，CO2 的平衡转化率升高，反应Ⅱ逆向移动，CO2 的平衡转化率降低，结合图像
在 过程中， 转化率随着温度的升高而升高说明反应Ⅰ的影响大于反应Ⅱ；
【小问 4 详解】
①左图为燃料电池，根据图像可知 电极发生氧化反应，作负极， 电极发生还原反应作正极。右
图为电解装置，石墨电极 M 发生氧化反应，即为阳极，故 电极与石墨电极 M 相连；
②消耗标准状况下 ，根据 可求得电路中电子转移 2ml。当处理含 的废水时，发生
反应： ，根据比例求出可处理含 0.4 的废水。
19. 总丹参酮是从中药丹参中提取的治疗冠心病的新药，治疗心绞痛效果显著。其衍生物 的合成路线如
下：
已知：i.RCOOR′ +R′OH
ii.
（1）化合物 K 的官能团名称是_______。
（2）下列说法正确的是_______。
A. 化合物 含有手性碳原子 B. 化合物 能使酸性 溶液褪色
C. 在水中的溶解性： D. 化合物 为顺式结构
（3）DMP 是一种含碘化合物，其分子式可以简写为 ( 是一种阴离子)，反应生成 ，
写出 的化学方程式_______。
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（4）制备 G 的过程中会生成一种与 G 互为同分异构体的副产物 G′，G′的结构简式为_____。
（5） 在一定条件下还原得到化合物 ，写出符合下列条件的 L 的同分异构体的
结构简式_______。
①分子中含有苯环，能发生银镜反应 ②能发生水解 ③苯环上的一氯取代物只有两种
（6）总丹参酮的另一种衍生物为丹参酮 IIA，合成过程中有如下转化。已知 含三种官能团，不与金属
反应放出 ，丹参酮 IIA 分子中所有与氧原子连接的碳均为 杂化。
写出 X、丹参酮 IIA 的结构简式：_______、_______。
【答案】（1）羰基、碳碳双键 （2）BCD
（3） ＋2IO2(OR)→ ＋2IO(OR)＋H2O
（ 4） （ 5） 、 、
、
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（6） ①. ②.
【解析】
【分析】B 发生信息 i 的反应生成 D，D 中含有醇羟基，根据 E 的结构简式知，D 和 HBr 发生取代反应生
成 E， 则 D 为 ， A 和 乙 醇 发 生 酯 化 反 应 生 成 B， 则 B 为 ， A 为
，E 发生取代反应生成 F，F 发生信息 ii 的反应生成 G，结合 J 的结构简式、G 的分子式知，
G 为 ， 根 据 H 的 分 子 式 、 J 的 结 构 简 式 知 ， G 发 生 氧 化 反 应 生 成 H 为
， H 发生取代反应生成 J，J 发生氧化反应生成 K。
【小问 1 详解】
由 K 的结构简式可知其中官能团名称是羰基、碳碳双键。
【小问 2 详解】
A．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，D 为 ，D 不含手性碳原子，
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故 A 错误；
B．B 为 ，与苯环相连的 C 原子上有 H 原子，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性 KMnO4
溶液褪色，故 B 正确；
C．D 为 ，其中含有亲水基：-OH，而 E 中不含亲水基，在水中的溶解性： ，故 C 正
确；
D．由 F 的结构简式可知，其中含有碳碳双键，且双键碳原子上均连接不同的基团，氢原子在碳碳双键的同
一侧，为顺式结构，故 D 正确；
故选 BCD。
【小问 3 详解】
DMP 是一种含碘化合物，其分子式可以简写为 ( 是一种阴离子)，反应生成 ，J 生成
K 的过程中，J 褪去 2 个 H 原子，结合 1 个 O 原子，反应过程中会有 H2O 生成，则有 2 个 参与反
应，1 个 中的 1 个 O 原子进入 K 中，另 1 个 中的 1 个 O 原子进入 H2O 中，化学方程式
为： ＋2IO2(OR)→ ＋2IO(OR)＋H2O。
小问 4 详解】
F 发生信息 ii 的反应生成 G，结合 J 的结构简式、G 的分子式知，G 为 ，F 中如果
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所示的碳碳单键 能够旋转，生成与 G 互为同分异构体的副产物 G′为
。
【小问 5 详解】
化合物 的同分异构体满足条件：①分子中含有苯环，能发生银镜反应，说明其中含有-CHO
或-OOCH；②能发生水解说明其中含有-OOCH 或-NHOCH； ③苯环上的一氯取代物只有两种，说明苯环上
含有 2 种环境的 H 原子；若苯环上的取代基为-OOCH，由 L 的分子式可知，苯环上另外 1 个取代基为-ONH2
或-NHOH，满足条件的同分异构体为 、 ；若苯环上的取代基为-NHOCH，
苯环上另外 2 个取代基为 2 个-OH，满足条件的同分异构体为 、
。
【小问 6 详解】
X 含三种官能团，不与金属 Na 反应放出 H2，说明不含羟基，X 中应该含有醚键，X 的结构简式为
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，X 的分子式：C19H20O3；丹参酮ⅡA 分子中所有与氧原子连接的碳均为 sp2 杂化，
说明与氧原子连接的碳原子都存在双键，结合其分子式知，丹参酮ⅡA 的结构简式为
。
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