四川省乐山第一中学校2022-2023学年高二下学期5月月考化学试题

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命题人：张学彤 审题人：牟 静
满分：100分 考试时间：90分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cu-64
第I卷（选择题）
一、单选题(每小题3分，共48分）
1．某同学在学习了化学选修4《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中不正确的是（ ）
A．对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率，这体现了催化剂的选择性。
B．碱性锌锰干电池比普通锌锰干电池性能更好，比能量更高，可储存时间更长。
C．为验证醋酸、碳酸、硼酸三种弱酸的相对强弱，可以向两支盛有等体积0.1ml/L Na2CO3溶液的试管中分别滴加等浓度的醋酸和硼酸
D．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，然后再用酸除去
2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
3．一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g)，下列措施不能降低该反应速率的是（ ）
A．降低反应的温度B．将铁粉换为铁丝
C．恒压充入惰性气体D．恒容充入CO
4．某同学为研究原电池原理，设计了如图所示的两种装置，溶液A、溶液B均为硫酸盐溶液，闭合开关、后，装置①和装置②中小灯泡均可以发光。下列有关说法不正确的是（ ）
A．断开开关前后，装置①中负极质量均减小
B．溶液A为溶液，溶液B为溶液
C．装置②产生的电流比装置①更持续、更稳定
D．装置②盐桥中K+移向溶液B，Cl移向溶液A
5．用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．当a、b都是铜作电极时，电解的总反应方程式为2CuSO4＋2H2O 2H2SO4＋2Cu＋O2↑
B．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．当燃料电池消耗22.4 L甲醛气体时，电路中理论上转移2 ml e－
D．燃料电池工作时，负极反应为HCHO＋H2O－2e－===HCOOH＋2H＋
6．已知25℃、下，水蒸发为水蒸气需要吸热
则反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反应热为（ ）
A．ΔH=-396.36kJ·ml1B．ΔH=-110.53kJ·ml1
C．ΔH=-154.54kJ·ml1D．ΔH=-221.06kJ·ml1
7．下列装置或操作能达到目的的是（ ）
A．装置①探究 H2SO4浓度对反应速率的影响 B．装置②可用于测定中和热
C．装置③可用于验证反应的热效应 D．装置④探究 Mg(OH)2能否转化成 Fe(OH)3
8．下列叙述正确的是（ ）
A．常温下，pH值等于14与pH值等于12的两种NaOH溶液等体积混和后，c（H＋）＝(1014＋1010)/2
B．常温下，浓度为1×1010ml/L的KOH溶液的pH值最接近于4
C．氨水加水稀释，溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小
D．常温下，pH值等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH值等于13的Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等
9．下面是有关弱酸的电离平衡常数，结合数据，分析下列有关说法，其中不正确的是（ ）
A．1ml·L1的溶液中，pH(HCN)＞pH(H2CO3)＞pH(CH3COOH)
B．升高温度，HCN溶液中HCN的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大
C．0.2ml/L醋酸溶液与0.1ml/L醋酸溶液中c(H+)之比小于2:1
D．饱和H2CO3溶液中c(H＋)与c(CO32)的比值小于2:1
10．常温下向10mL0.1ml/L的HR溶液中逐滴加入0.1ml/L的氨水，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是（ ）
A．A～c点，溶液中离子数目先增大后减小
B．b点溶液pH=7说明c(NH4+)=c(R)
C．c点溶液存在c(NH4+)>c(R)>c(H+)>c(OH)
D．b、c两点对应溶液中，水的电离程度相同
11．下列表述中，说法正确的个数是（ ）
①pH=6的溶液一定是酸性溶液
②用Na2CO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸
④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于1014
⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡
⑥0.2 ml/L醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大
⑦用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体
⑧用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3
⑨用TiCl4制备TiO2的反应可表示为：TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2·xH2O↓+4HCl
A．1B．2C．3D．4
12．下列说法不正确的是（ ）
A．25℃时，的一元酸溶液与的溶液等体积混合后
B．相同物质的量浓度的溶液和溶液，前者大于后者
C．25℃时，的溶液稀释至，溶液
D．恒温时，向溶液中逐滴加入过量的溶液，始终减小
13．25℃时，用溶液滴定20.00 mL未知浓度的溶液，滴定曲线如图所示，c点所示溶液中溶质为，下列说法不正确的是（ ）
A．该草酸溶液的物质的量浓度为
B．b点满足：
C．c点满足：
D．水的电离程度大小：
14．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是（ ）
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
B．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
C．已知25 ℃时Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×1038，则该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝4.0×104
D．已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2] ＝1.8×1011，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH＝11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2＋)＝1.8×105ml·L1
15．我国成功研制的新型可充电 AGDIB电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池反应为：CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy－1Al。放电过程如图，下列说法正确的是（ ）
A．B为负极，放电时铝失电子
B．充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：
LiyAl－e=Li++Liy－1Al
C．充电时A电极反应式为Cx+ PF﹣e=CxPF6
D．废旧AGDIB电池进行“放电处理”时，若转移lml电子，铝锂电极上可回收7g Li
16．下列说法正确的是（ ）
A．向0.1ml/L 100mL CH3COONa的溶液中再加0.1ml CH3COONa固体后c(CH3COO)/c(Na+)变大
B．向0.1ml/L的二元弱酸盐Na2A中不断通入HCl(g),则c(H+)/c(H2A)先变大后变小
C．已知：FeCl3(aq)+ 3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3（aq），向该平衡体系中加入固体KCl后溶液颜色变浅
D．室温时，0.1ml/L NH4HCO3溶液pH=8.1，则Ka1(H2CO3)＞Kb(NH3·H2O)＞Ka2(H2CO3)
第II卷（非选择题）
二、实验题(共14分）
17．乙二酸（HOOC—COOH）俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。
（1）小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往A、B两支试管中均加入4 mL 0.01 ml·L1的酸性 KMnO4溶液和 2 mL 0.1ml·L1H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A 试管置于热水中，B 试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间 tA________tB（填“>”“＝”或“”、“