四川省乐山市第一中学校2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）

这是一份四川省乐山市第一中学校2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版），共28页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
相对原子质量 ：H-1 Na-23 Mg-24 Zn-65 S-32 O-16 Cu-64 Hg-201
一、单选题(共14题，每题3分，共42分)
1. 下列关于物质结构与性质的说法正确的是
A. 水晶内部微观粒子呈现周期性有序排列，因此水晶不同方向的导热性相同
B. O—H…O的键能大于F—H…F的键能，因此水的沸点高于氟化氢的沸点
C. 石墨层间靠范德华力维系，因此石墨的熔点较低
D. 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块
2. 下列关于晶体的叙述中，错误的是
A. 晶体中配位数为4，配位数为8
B. 碘晶胞中，每个分子紧邻12个分子，且有2种取向不同的分子
C. 金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比1∶2
D. 12 g石墨晶体中含有3 ml σ键
3. 某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为，下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. Y的第一电离能比同周期相邻元素的都大
C. 该阴离子键：π键=4：1
D. 由W、Y、Z构成的化合物不可能为离子化合物
4. 室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 滴加过程中可能存在：
B. 水的电离程度
C. HA是一种弱酸，且约为
D. B点溶液中：
5. 下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是
A. 向污水中通入H2S气体以除去重金属离子Hg2+：Hg2++S2−=HgS↓
B. NH4Cl溶液可以用作除铁锈的工作原理：NH+H2O=NH3·H2O+H+
C. 用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)
D. 泡沫灭火器工作原理：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
6. 我国科学家发明了一种高储能、循环性能优良的水性电池，其工作示意图如下。
下列说法不正确的是
A 放电时，从负极向正极迁移
B. 放电时，电极电势左侧电极大于右侧
C. 充电时，电池总反应为
D. 充电时，若生成，则右池质量减小65g
7. 下列说法正确的是
A. 苹果酸含有2个手性碳原子
B. 漂白粉在空气中久置失效可说明非金属性C>Cl
C. 均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键
D. P与N都有+5价，都可以形成三角双锥形分子
8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 环氧乙烷()中O的杂化方式为sp2
B. 常温下，1L pH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10NA
C. 与足量硝酸银溶液反应，生成的数目为
D. 120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中数目为NA
9. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4。化合物WYZ2是一种工业盐，对人体危害很大。下列叙述正确的是
A. 简单氢化物的沸点：YZ>Y>X
D. X2Z与W2Z2发生的反应中，X2Z被氧化
10. 中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据，这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法.下列说法中正确的是
①正是氢键的存在，冰能浮在水面上
②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
③由于氢键的存在，沸点：
④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶
⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质
A. ②⑤B. ③⑤C. ②④D. ①④
11. 下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（ ）
A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C. 2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子
D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子
12. 溶液中存在水解平衡：。下列说法错误的是
A. 通入，溶液pH减小B. 升高温度，平衡常数增大
C. 加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小D. 加入固体，减小
13. 实验室中可用下图流程制备晶体，为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A. 若有64g铜溶解，理论上消耗的体积为11.2L
B. 若生成1ml，转移的电子数为4
C. 1L pH=1的溶液中，数目为0.2
D. 1ml离子中键的数目为16
14. 汞及其化合物在我国应用的历史悠久，可用作医药、颜料等。一种含汞化合物的立方晶胞结构如图所示，该晶胞的密度为，A的分数坐标为。
下列说法正确的是
A. B的分数坐标为B. 晶胞中相邻的两个之间的距离为
C. 阿伏加德罗常数为D. 图2是晶胞的俯视图
第II卷（非选择题）
二、填空题（共四道大题，共58分）
15. 现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
（1）写出基态价层电子轨道表达式为_______，基态F原子原子结构示意图为_______。
（2）DA的空间结构为________，H2A2中A原子的杂化方式为________，其为_______(填“极性”或“非极性”)分子。
（3）难溶于二硫化碳，简要说明理由：____________。
（4）由C原子核形成的三种微粒的电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2；②[Ne]3s23p1；③[Ne]3s23p14s1 三种微粒中失去一个电子所需能量最多的是________(填数字序号)。
（5）电解溶液(阳极为惰性电极，阴极为不锈钢合金)的装置示意图如图所示。
电解时，阳极的电极反应式为__________，理论上有2ml穿过阴离子交换膜，阳极区溶液质量变化量为_________g。
16. 合成气(CO、H2)可由煤、天然气和生物质等非石油路线获得，由合成气制取甲醇是科研工作者的研究热点。回答下列问题：
（1）已知：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49kJ•ml-1
CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ•ml-1
则CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H3=_________，反应中断裂的化学键属于_________。
A．极性共价键 B．离子键 C．非极性共价键 D．氢键
（2）在一恒温恒容的密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，下列说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。
A. 体系的压强保持不变B. 混合气体的密度保持不变
C. 2v(H2)正=v(CH3OH)逆D. CH3OH的浓度保持不变
（3）在一定条件下，在容积恒定为VL的密闭容器中充入1mlCO与2mlH2在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。CO转化率与温度、压强的关系如图所示：
①由图可知p1_______(填“>”“