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四川省乐山市第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（Word版附解析）
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这是一份四川省乐山市第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（Word版附解析），文件包含四川省乐山第一中学校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题Word版含解析docx、四川省乐山第一中学校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对分子质量： H-1 O-16 Na-23 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题(每题只有一个正确选项，共14个小题，每小题3分，总分42分)
1. 下列保存食物的方法体现了“温度影响化学反应速率”的是
A. 干燥保存B. 加盐腌制C. 置于冰箱D. 真空密封
2. 根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是
A. 室温下，NaR溶液的pH大于7
B. 20℃时，溶液稀释100倍增加了1
C. HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
D. HR溶液的导电性弱
3. 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是
A. AB. BC. CD. D
4. 25℃时，将25 mL 4 ml·L-1的盐酸与100 mL 2 ml·L-1 NaOH溶液混合后，再稀释至200 mL，该溶液的pH为(已知：lg2=0.3)
A. 12.7B. 13.7C. 12.3D. 13.3
5. 下列关于NA的说法，正确的是
A. 2 ml SO2和1 ml O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA
B. 0.1 ml·L-1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA
C. 1L 0.1ml·L-1H3PO4溶液中，含有0.3NA个H+
D. 25 ℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Ba2+、、Cl-
B. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、、
C. =1×10-13ml/L的溶液中：、Ca2+、ClO-、
D. 水电离的c(H+)=1×10-13ml/L的溶液中：K+、Na+、、
7. 在体积均为2 L的恒温密闭容器1、2中，同时充入1 ml Cl2(g)和1 ml PCl3(g)，在起始温度不同的条件下发生反应：PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)。下列叙述正确的是
A. 起始反应温度：容器1<容器2
B. 平衡时压强：容器1<容器2
C. 容器2中达到平衡时PCl3转化率为20%
D. 其它条件不变，3min后向容器1中再充入1 ml PCl5(g)，达新平衡后PCl3(g)的体积分数减小
8. 下列关于如图所示转化过程的分析错误的是
A. 该转化过程中为中间产物
B. 过程Ⅱ的反应中FeO为还原剂、为还原产物
C. 过程I的化学方程式为：2Fe3O4 6FeO＋O2
D. 过程I将太阳能转化为化学能
9. 以下生活除垢中，其原理不属于盐类水解的是
A. 醋酸除水垢B. 明矾净水C. 溶液除锈D. 热碱除油污
10. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 向Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B. 在2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中，缩小容器体积可使体系颜色变深
C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D. 合成氨工厂采用增大压强以提高原料的转化率
11. 对0.1 ml·L-1的CH3COONa溶液适当升温，下列说法不正确的是
A. Kw变大
B. CH3COO-浓度减小
C. 水的电离程度减小
D. c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.1 ml·L-1
12. 常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表。下列离子方程式书写正确的是
A. 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：＋2Cl2＋H2O=CO2↑＋2HClO＋2Cl-
B. 向Na2S溶液中通入过量CO2：S2-＋2H2O+2CO2=H2S↑＋
C. 向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋ClO-＋H2O=H＋HClO
D. 向NaClO溶液中通入过量H2S：H2S＋ClO-=HS-＋HClO
13. 某同学利用反应 “Cu＋2Ag+=Cu2+＋2Ag”设计了一个化学电池(如图所示)。该电池在外电路中，电流从a极流向b极。下列说法正确的是
A. 电极b的电极材料为铜，电极反应式为Cu＋2e-=Cu2+
B. c溶液为AgNO3溶液，放电时Ag+向a极移动
C. 电极a的电极材料可以为Ag，也可以是石墨或铁
D. 装置放电时主要将电能转化为化学能
14. 已知25℃时，物质的溶度积常数为Ksp(FeS)=6.3×10﹣18；Ksp(CuS)=1.3×10﹣36；Ksp(ZnS)=1.6×10﹣24.下列说法不正确的是
A. 足量CuSO4溶解在0.1ml/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35ml/L
B. 除去工业废水Fe2+中的Cu2+，可选用FeS作沉淀剂
C. 在相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度
D. 在ZnS的饱和溶液中，加入ZnCl2溶液，平衡向生成沉淀方向移动，Ksp(ZnS)不变
第II卷(非选择题，共58分)
二、填空题(除特别标注外，每空2分)
15. 回答下列问题：
（1）写出泡沫灭火器(硫酸铝和碳酸氢钠溶液)灭火时发生反应离子方程式：___________。
（2）写出明矾(KAl(SO4)2·12H2O)净水原理的离子方程式___________。
（3）物质的量浓度相同的①NH4HSO4；②NH4Cl；③NH4HCO3；④(NH4)2SO4四种溶液中，c()由大到小的顺序是___________。
（4）在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+△H>0，下列方法中，可以使0.10ml·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是___________。
a．加热 b．加入少量0.10ml·L﹣1稀盐酸 c．加入少量氯化钠固体
d．加入少量冰醋酸 e．加水稀释至0.010ml·L﹣1 f．加入少量0.10ml·L﹣1的NaOH溶液
（5）将FeCl2溶液蒸干、灼烧后所得固体为：___________；Al2(SO4)3溶液蒸干所得固体为：___________。配制FeCl3溶液时，加入少量的___________，目的是___________。
16. 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ∆H1=-116kJ·ml﹣1
（1）已知：CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ∆H2=-283kJ·ml﹣1
H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ∆H3=-242kJ·ml﹣1
则表示1ml气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为___________。
（2）下列措施中有利于增大反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的反应速率且利于反应正向进行的是___________。
A. 使用高效催化剂B. 降低反应温度
C. 随时将与反应混合物分离D. 增大体系压强(减小容器容积)
（3）若在恒温、恒压条件下，在密闭容器中进行可逆反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，达到平衡状态的标志的是___________。
A．单位时间内生成nmlCH3OH的同时生成2nmlH2
B．混合气体的密度不再改变的状态
C．混合气体的压强不再改变的状态
D．混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
E．CO、H2、CH3OH浓度之比为1∶2∶1的状态。
（4）一定条件下向2L的密闭容器中充入1mlCO和2mlH2发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是___________；
②压强p1___________p2(填“>”“<”或“=”)，若p1=100kPa，则A点的=___________kPa-2(为以分压表示的平衡常数；分压=总压×物质的量分数)
③在T1和p2条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：___________(填“>”“<”或“=”)。
17. 滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。
Ⅰ.某实验小组用已知浓度的NaOH标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液。
（1）实验室先用NaOH固体配制0.1000ml/L的NaOH溶液240mL。
①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、___________。
②要完成本实验该同学应称出NaOH的质量为___________g。
（2）取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2~3滴指示剂，用0.1000ml/LNaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题。
①滴定过程中加入的指示剂为___________；
②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视___________；
③实验数据记录如表所示：
根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为___________。
④在上述实验过程中，下列操作会造成测定结果偏大的是___________。
a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗
b．取醋酸酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
c．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数
Ⅱ.某实验小组为了分析补血剂FeSO4·7H2O中铁元素的质量分数，用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是5Fe2+＋Mn＋8H+= 5Fe3+＋Mn2+ +4H2O。
（3）滴定至终点时的现象是___________
（4）该实验小组称取12.0g补血剂在容量瓶中配成250mL溶液，量现25.00mL试样溶液，用0.1000ml/LKMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗溶液20.00mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是___________(结果精确到0.1%)。
18. 工业上利用含锌的物料(含FeO、CuO、FeS、SiO2等杂质)制取活性ZnO并回收Cu的流程如下：
已知该条件下(25℃)，上述各种离子开始沉淀和沉淀完全(c=1.0×10-5 ml/L)时的pH如下表所示：
（1）能提高浸出速率的措施有___________。
（2）“残渣1”主要成分化学式___________。
（3）“氧化过滤"步骤的主要目的是除去“铁元素”，过程中先加的试剂A为H2O2溶液
①写出加入H2O2的离子反应方程式___________。
②加入氨水调节pH的范围为___________。
③调节pH除了使用氨水外，还能选择的氧化物是___________。
（4）“氧化过滤”步骤中，滴加氨水到刚好有Fe(OH)3沉淀生成时，-lg c(Fe3+)=___________。
（5）“沉淀”步骤中B溶液的溶质是___________。A.蒸发结晶
B.酸滴定碱
C.制MgCl2
D.制乙酸乙酯
化学式
H2CO3
HClO
H2S
电离常数
Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11
Ka=4.7×10-8
Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15
滴定次数
滴定前碱式滴定管读数/mL
滴定后碱式滴定管读数/mL
1
1.00
30.95
2
2.03
29.23
3
0.56
30.61
离子
Fe2+
Fe3+
Zn2+
Cu2+
开始沉淀的pH
6.3
1.5
6.2
4.7
沉淀完全的pH
9.7
3.2
8.0
6.7
可能用到的相对分子质量： H-1 O-16 Na-23 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题(每题只有一个正确选项，共14个小题，每小题3分，总分42分)
1. 下列保存食物的方法体现了“温度影响化学反应速率”的是
A. 干燥保存B. 加盐腌制C. 置于冰箱D. 真空密封
2. 根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是
A. 室温下，NaR溶液的pH大于7
B. 20℃时，溶液稀释100倍增加了1
C. HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
D. HR溶液的导电性弱
3. 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是
A. AB. BC. CD. D
4. 25℃时，将25 mL 4 ml·L-1的盐酸与100 mL 2 ml·L-1 NaOH溶液混合后，再稀释至200 mL，该溶液的pH为(已知：lg2=0.3)
A. 12.7B. 13.7C. 12.3D. 13.3
5. 下列关于NA的说法，正确的是
A. 2 ml SO2和1 ml O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA
B. 0.1 ml·L-1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA
C. 1L 0.1ml·L-1H3PO4溶液中，含有0.3NA个H+
D. 25 ℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Ba2+、、Cl-
B. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、、
C. =1×10-13ml/L的溶液中：、Ca2+、ClO-、
D. 水电离的c(H+)=1×10-13ml/L的溶液中：K+、Na+、、
7. 在体积均为2 L的恒温密闭容器1、2中，同时充入1 ml Cl2(g)和1 ml PCl3(g)，在起始温度不同的条件下发生反应：PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)。下列叙述正确的是
A. 起始反应温度：容器1<容器2
B. 平衡时压强：容器1<容器2
C. 容器2中达到平衡时PCl3转化率为20%
D. 其它条件不变，3min后向容器1中再充入1 ml PCl5(g)，达新平衡后PCl3(g)的体积分数减小
8. 下列关于如图所示转化过程的分析错误的是
A. 该转化过程中为中间产物
B. 过程Ⅱ的反应中FeO为还原剂、为还原产物
C. 过程I的化学方程式为：2Fe3O4 6FeO＋O2
D. 过程I将太阳能转化为化学能
9. 以下生活除垢中，其原理不属于盐类水解的是
A. 醋酸除水垢B. 明矾净水C. 溶液除锈D. 热碱除油污
10. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 向Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B. 在2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中，缩小容器体积可使体系颜色变深
C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D. 合成氨工厂采用增大压强以提高原料的转化率
11. 对0.1 ml·L-1的CH3COONa溶液适当升温，下列说法不正确的是
A. Kw变大
B. CH3COO-浓度减小
C. 水的电离程度减小
D. c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.1 ml·L-1
12. 常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表。下列离子方程式书写正确的是
A. 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：＋2Cl2＋H2O=CO2↑＋2HClO＋2Cl-
B. 向Na2S溶液中通入过量CO2：S2-＋2H2O+2CO2=H2S↑＋
C. 向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋ClO-＋H2O=H＋HClO
D. 向NaClO溶液中通入过量H2S：H2S＋ClO-=HS-＋HClO
13. 某同学利用反应 “Cu＋2Ag+=Cu2+＋2Ag”设计了一个化学电池(如图所示)。该电池在外电路中，电流从a极流向b极。下列说法正确的是
A. 电极b的电极材料为铜，电极反应式为Cu＋2e-=Cu2+
B. c溶液为AgNO3溶液，放电时Ag+向a极移动
C. 电极a的电极材料可以为Ag，也可以是石墨或铁
D. 装置放电时主要将电能转化为化学能
14. 已知25℃时，物质的溶度积常数为Ksp(FeS)=6.3×10﹣18；Ksp(CuS)=1.3×10﹣36；Ksp(ZnS)=1.6×10﹣24.下列说法不正确的是
A. 足量CuSO4溶解在0.1ml/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35ml/L
B. 除去工业废水Fe2+中的Cu2+，可选用FeS作沉淀剂
C. 在相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度
D. 在ZnS的饱和溶液中，加入ZnCl2溶液，平衡向生成沉淀方向移动，Ksp(ZnS)不变
第II卷(非选择题，共58分)
二、填空题(除特别标注外，每空2分)
15. 回答下列问题：
（1）写出泡沫灭火器(硫酸铝和碳酸氢钠溶液)灭火时发生反应离子方程式：___________。
（2）写出明矾(KAl(SO4)2·12H2O)净水原理的离子方程式___________。
（3）物质的量浓度相同的①NH4HSO4；②NH4Cl；③NH4HCO3；④(NH4)2SO4四种溶液中，c()由大到小的顺序是___________。
（4）在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+△H>0，下列方法中，可以使0.10ml·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是___________。
a．加热 b．加入少量0.10ml·L﹣1稀盐酸 c．加入少量氯化钠固体
d．加入少量冰醋酸 e．加水稀释至0.010ml·L﹣1 f．加入少量0.10ml·L﹣1的NaOH溶液
（5）将FeCl2溶液蒸干、灼烧后所得固体为：___________；Al2(SO4)3溶液蒸干所得固体为：___________。配制FeCl3溶液时，加入少量的___________，目的是___________。
16. 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ∆H1=-116kJ·ml﹣1
（1）已知：CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ∆H2=-283kJ·ml﹣1
H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ∆H3=-242kJ·ml﹣1
则表示1ml气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为___________。
（2）下列措施中有利于增大反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的反应速率且利于反应正向进行的是___________。
A. 使用高效催化剂B. 降低反应温度
C. 随时将与反应混合物分离D. 增大体系压强(减小容器容积)
（3）若在恒温、恒压条件下，在密闭容器中进行可逆反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，达到平衡状态的标志的是___________。
A．单位时间内生成nmlCH3OH的同时生成2nmlH2
B．混合气体的密度不再改变的状态
C．混合气体的压强不再改变的状态
D．混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
E．CO、H2、CH3OH浓度之比为1∶2∶1的状态。
（4）一定条件下向2L的密闭容器中充入1mlCO和2mlH2发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是___________；
②压强p1___________p2(填“>”“<”或“=”)，若p1=100kPa，则A点的=___________kPa-2(为以分压表示的平衡常数；分压=总压×物质的量分数)
③在T1和p2条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：___________(填“>”“<”或“=”)。
17. 滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。
Ⅰ.某实验小组用已知浓度的NaOH标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液。
（1）实验室先用NaOH固体配制0.1000ml/L的NaOH溶液240mL。
①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、___________。
②要完成本实验该同学应称出NaOH的质量为___________g。
（2）取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2~3滴指示剂，用0.1000ml/LNaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题。
①滴定过程中加入的指示剂为___________；
②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视___________；
③实验数据记录如表所示：
根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为___________。
④在上述实验过程中，下列操作会造成测定结果偏大的是___________。
a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗
b．取醋酸酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
c．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数
Ⅱ.某实验小组为了分析补血剂FeSO4·7H2O中铁元素的质量分数，用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是5Fe2+＋Mn＋8H+= 5Fe3+＋Mn2+ +4H2O。
（3）滴定至终点时的现象是___________
（4）该实验小组称取12.0g补血剂在容量瓶中配成250mL溶液，量现25.00mL试样溶液，用0.1000ml/LKMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗溶液20.00mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是___________(结果精确到0.1%)。
18. 工业上利用含锌的物料(含FeO、CuO、FeS、SiO2等杂质)制取活性ZnO并回收Cu的流程如下：
已知该条件下(25℃)，上述各种离子开始沉淀和沉淀完全(c=1.0×10-5 ml/L)时的pH如下表所示：
（1）能提高浸出速率的措施有___________。
（2）“残渣1”主要成分化学式___________。
（3）“氧化过滤"步骤的主要目的是除去“铁元素”，过程中先加的试剂A为H2O2溶液
①写出加入H2O2的离子反应方程式___________。
②加入氨水调节pH的范围为___________。
③调节pH除了使用氨水外，还能选择的氧化物是___________。
（4）“氧化过滤”步骤中，滴加氨水到刚好有Fe(OH)3沉淀生成时，-lg c(Fe3+)=___________。
（5）“沉淀”步骤中B溶液的溶质是___________。A.蒸发结晶
B.酸滴定碱
C.制MgCl2
D.制乙酸乙酯
化学式
H2CO3
HClO
H2S
电离常数
Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11
Ka=4.7×10-8
Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15
滴定次数
滴定前碱式滴定管读数/mL
滴定后碱式滴定管读数/mL
1
1.00
30.95
2
2.03
29.23
3
0.56
30.61
离子
Fe2+
Fe3+
Zn2+
Cu2+
开始沉淀的pH
6.3
1.5
6.2
4.7
沉淀完全的pH
9.7
3.2
8.0
6.7
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