四川省乐山市第一中学校2025届高三下学期4月月考化学试题（原卷版+解析版）

这是一份四川省乐山市第一中学校2025届高三下学期4月月考化学试题（原卷版+解析版），共21页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 下列说法不正确的是
A. 葡萄糖氧化生成和的反应是放热反应
B. 核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成生物大分子
C. 由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基
D. 向饱和的溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析
2. 下列包装标签上的安全标识与试剂对应正确的是
A. AB. BC. CD. D
3. 我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。
下列叙述错误的是
A. PLA在碱性条件下可发生降解反应
B. MP的化学名称是丙酸甲酯
C. MP的同分异构体中含羧基的有3种
D. MMA可加聚生成高分子
4. 抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。
下列说法不正确是
A. 可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸B. 抗坏血酸可发生缩聚反应
C. 脱氢抗坏血酸不能与溶液反应D. 1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子
5. 常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式为。若代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 每当消耗标准状况下时，生成的分子数为
B. 标准状况下，的电子数为
C. 每产生，得到的电子数目为
D. 的和的混合物所含氧原子数为
6. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
A. AB. BC. CD. D
7. 下列离子方程式正确的是
A. 用溶液除气体：
B. 溶液中滴加溶液：
C. 溶液中通入少量：
D. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
8. 温度T下，向1L真空刚性容器中加入，反应达到平衡时，，

下列说法正确的是
A. 再充入1ml X和1ml Y，此时
B. 再充入1ml X，平衡时
C. 再充入，平衡向右移动
D. 若温度升高，X的转化率增加，则上述反应
9. 根据下列实验及现象，所得结论错误的是
A. AB. BC. CD. D
10. 储氢材料的晶胞结构如图所示，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A. 的配位数为2B. 晶胞中含有2个
C. 晶体密度的计算式为D. (i)和(ii)之间的距离为
11. 将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是
A. AB. BC. CD. D
12. 如图所示的铼配合物离子能电催化还原。短周期元素的原子序数依次增大。标准状况下，WY和是等密度的无色气体，是黄绿色气体。下列说法错误的是
A. 第一电离能：B. 图中X原子的杂化方式为
C. 元素以原子的形态与配位D. Y的电负性大于中的化学键是极性键
13. 烯烃进行加成反应的一种机理如下：
此外，已知实验测得与进行加成反应的活化能依次减小。下列说法错误的是
A. 乙烯与HCl反应的中间体为
B. 乙烯与氯水反应无生成
C. 卤化氢与乙烯反应的活性：
D. 烯烃双键碳上连接的甲基越多，与的反应越容易
14. 某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是

A. 放电时负极质量减小
B. 储能过程中电能转变为化学能
C. 放电时右侧通过质子交换膜移向左侧
D. 充电总反应：
15. 室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图[例如]。已知：。
下列说法正确的是
A. 溶解度：大于
B. 以酚酞为指示剂(变色的范围8.2~10.0)，用标准溶液可滴定水溶液的浓度
C. 忽略的第二步水解，的溶液中水解率约为
D. 的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成的沉淀是
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. V有“工业味精”之称。工业上提取钒的工艺有多种，一种从钒页岩(一种主要含Si、Fe、Al、V元素的矿石)中提取V的工艺流程如下：
已知：①“酸浸”时有生成。②“萃取”时离子萃取率大小顺序为。回答下列问题：
（1）“焙烧”时可添加适量“盐对”NaCl-Na2SO4与钒页岩形成混合物，这样做的目的是_______。
（2）“滤渣Ⅰ”除掉的主要杂质元素是_______(填元素符号)。
（3）H2C2O4作用是将转化为，转化的目的是_______，发生的离子反应方程式为_______。
（4）“沉钒”时，生成沉淀，“步骤X”的目的是_______，写出“煅烧”时的化学反应方程式_______。
（5）以“沉钒率”(沉淀中V的质量和钒页岩中钒的质量之比)表示钒的回收率如图所示，温度高于80℃时沉钒率下降的原因是_______。
17. 为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，常用作杀虫剂、媒染剂。某小组在实验室制备该晶体并检验其纯度。
【制备晶体】利用图1装置(部分夹持装置略)制备晶体。
（1）仪器X的名称为_______。
（2）A装置中发生反应的化学反应方程式为_______。
（3）使用长颈漏斗将A装置产生的气体持续通入B装置中，而不使用长导管通入的原因是_______。
（4）向B装置硫酸铜溶液中持续通入A装置产生的气体，并不断搅拌，可观察到的现象为_______。
（5）用恒压滴液漏斗向反应后溶液继续滴加95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、干燥得到产品。请从结构的视角解释加乙醇的目的是_______。
【测定纯度】将(相对分子质量为)样品溶于水，并加入过量NaOH，通入高温水蒸气，将样品产生的氨全部蒸出。先用稀盐酸吸收蒸出的氨。再利用图2装置(夹持装置略)，用0.1000ml/LNaOH溶液滴定剩余的HCl，消耗溶液。
（6）接近滴定终点时，一般采用“半滴法操作”。即将悬挂在滴定管尖嘴处的NaOH溶液_______(填实验操作)，随即用洗瓶冲洗锥形瓶内壁。
（7）样品中的质量分数的表达式为_______(用、、、表示)。
18. 甲醇是最为常见、应用场景最为广泛的基础化学品之一，甲醇与乙烯、丙烯和氨是用于生产所有其他化学品的四种关键基础化学品。
（1）已知反应I：；
反应Ⅱ：；
则反应Ⅲ：_______；
（2）常温常压下利用催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)
转化历程中决速步骤的反应方程式为_______。
（3）在恒容密闭容器中充入和。发生反应I和Ⅱ，测得平衡时的转化率、和的选择性随温度变化如下图所示。
①表示选择性的曲线是_______。(填字母)
②时，反应I的平衡常数为_______(保留2位有效数字)。
③过程中，转化率变化的原因是_______。
（4）工业上用甲醇燃料电池采用电解法处理含和的碱性废水，将转化为无污染的物质，其原理如下图所示。
①电解废水时，电极与石墨电极_______相连(填“M”或“N”)
②消耗标准状况下，理论上可处理含_______的废水。
19. 总丹参酮是从中药丹参中提取的治疗冠心病的新药，治疗心绞痛效果显著。其衍生物的合成路线如下：
已知：i.RCOOR′+R′OH
ii.
（1）化合物K的官能团名称是_______。
（2）下列说法正确的是_______。
A. 化合物含有手性碳原子B. 化合物能使酸性溶液褪色
C. 在水中的溶解性：D. 化合物为顺式结构
（3）DMP是一种含碘化合物，其分子式可以简写为(是一种阴离子)，反应生成，写出的化学方程式_______。
（4）制备G的过程中会生成一种与G互为同分异构体的副产物G′，G′的结构简式为_____。
（5）在一定条件下还原得到化合物，写出符合下列条件的L的同分异构体的结构简式_______。
①分子中含有苯环，能发生银镜反应 ②能发生水解 ③苯环上的一氯取代物只有两种
（6）总丹参酮的另一种衍生物为丹参酮IIA，合成过程中有如下转化。已知含三种官能团，不与金属反应放出，丹参酮IIA分子中所有与氧原子连接的碳均为杂化。
写出X、丹参酮IIA的结构简式：_______、_______。
乐山一中高2025届高三（下）4月月考化学测试题
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16
一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 下列说法不正确的是
A. 葡萄糖氧化生成和的反应是放热反应
B. 核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成生物大分子
C. 由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基
D. 向饱和的溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析
2. 下列包装标签上的安全标识与试剂对应正确的是
A. AB. BC. CD. D
3. 我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。
下列叙述错误的是
A. PLA在碱性条件下可发生降解反应
B. MP的化学名称是丙酸甲酯
C. MP的同分异构体中含羧基的有3种
D. MMA可加聚生成高分子
4. 抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。
下列说法不正确是
A. 可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸B. 抗坏血酸可发生缩聚反应
C. 脱氢抗坏血酸不能与溶液反应D. 1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子
5. 常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式为。若代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 每当消耗标准状况下时，生成的分子数为
B. 标准状况下，的电子数为
C. 每产生，得到的电子数目为
D. 的和的混合物所含氧原子数为
6. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
A. AB. BC. CD. D
7. 下列离子方程式正确的是
A. 用溶液除气体：
B. 溶液中滴加溶液：
C. 溶液中通入少量：
D. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
8. 温度T下，向1L真空刚性容器中加入，反应达到平衡时，，

下列说法正确的是
A. 再充入1ml X和1ml Y，此时
B. 再充入1ml X，平衡时
C. 再充入，平衡向右移动
D. 若温度升高，X的转化率增加，则上述反应
9. 根据下列实验及现象，所得结论错误的是
A. AB. BC. CD. D
10. 储氢材料的晶胞结构如图所示，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A. 的配位数为2B. 晶胞中含有2个
C. 晶体密度的计算式为D. (i)和(ii)之间的距离为
11. 将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是
A. AB. BC. CD. D
12. 如图所示的铼配合物离子能电催化还原。短周期元素的原子序数依次增大。标准状况下，WY和是等密度的无色气体，是黄绿色气体。下列说法错误的是
A. 第一电离能：B. 图中X原子的杂化方式为
C. 元素以原子的形态与配位D. Y的电负性大于中的化学键是极性键
13. 烯烃进行加成反应的一种机理如下：
此外，已知实验测得与进行加成反应的活化能依次减小。下列说法错误的是
A. 乙烯与HCl反应的中间体为
B. 乙烯与氯水反应无生成
C. 卤化氢与乙烯反应的活性：
D. 烯烃双键碳上连接的甲基越多，与的反应越容易
14. 某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是

A. 放电时负极质量减小
B. 储能过程中电能转变为化学能
C. 放电时右侧通过质子交换膜移向左侧
D. 充电总反应：
15. 室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图[例如]。已知：。
下列说法正确的是
A. 溶解度：大于
B. 以酚酞为指示剂(变色的范围8.2~10.0)，用标准溶液可滴定水溶液的浓度
C. 忽略的第二步水解，的溶液中水解率约为
D. 的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成的沉淀是
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. V有“工业味精”之称。工业上提取钒的工艺有多种，一种从钒页岩(一种主要含Si、Fe、Al、V元素的矿石)中提取V的工艺流程如下：
已知：①“酸浸”时有生成。②“萃取”时离子萃取率大小顺序为。回答下列问题：
（1）“焙烧”时可添加适量“盐对”NaCl-Na2SO4与钒页岩形成混合物，这样做的目的是_______。
（2）“滤渣Ⅰ”除掉的主要杂质元素是_______(填元素符号)。
（3）H2C2O4作用是将转化为，转化的目的是_______，发生的离子反应方程式为_______。
（4）“沉钒”时，生成沉淀，“步骤X”的目的是_______，写出“煅烧”时的化学反应方程式_______。
（5）以“沉钒率”(沉淀中V的质量和钒页岩中钒的质量之比)表示钒的回收率如图所示，温度高于80℃时沉钒率下降的原因是_______。
17. 为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，常用作杀虫剂、媒染剂。某小组在实验室制备该晶体并检验其纯度。
【制备晶体】利用图1装置(部分夹持装置略)制备晶体。
（1）仪器X的名称为_______。
（2）A装置中发生反应的化学反应方程式为_______。
（3）使用长颈漏斗将A装置产生的气体持续通入B装置中，而不使用长导管通入的原因是_______。
（4）向B装置硫酸铜溶液中持续通入A装置产生的气体，并不断搅拌，可观察到的现象为_______。
（5）用恒压滴液漏斗向反应后溶液继续滴加95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、干燥得到产品。请从结构的视角解释加乙醇的目的是_______。
【测定纯度】将(相对分子质量为)样品溶于水，并加入过量NaOH，通入高温水蒸气，将样品产生的氨全部蒸出。先用稀盐酸吸收蒸出的氨。再利用图2装置(夹持装置略)，用0.1000ml/LNaOH溶液滴定剩余的HCl，消耗溶液。
（6）接近滴定终点时，一般采用“半滴法操作”。即将悬挂在滴定管尖嘴处的NaOH溶液_______(填实验操作)，随即用洗瓶冲洗锥形瓶内壁。
（7）样品中的质量分数的表达式为_______(用、、、表示)。
18. 甲醇是最为常见、应用场景最为广泛的基础化学品之一，甲醇与乙烯、丙烯和氨是用于生产所有其他化学品的四种关键基础化学品。
（1）已知反应I：；
反应Ⅱ：；
则反应Ⅲ：_______；
（2）常温常压下利用催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)
转化历程中决速步骤的反应方程式为_______。
（3）在恒容密闭容器中充入和。发生反应I和Ⅱ，测得平衡时的转化率、和的选择性随温度变化如下图所示。
①表示选择性的曲线是_______。(填字母)
②时，反应I的平衡常数为_______(保留2位有效数字)。
③过程中，转化率变化的原因是_______。
（4）工业上用甲醇燃料电池采用电解法处理含和的碱性废水，将转化为无污染的物质，其原理如下图所示。
①电解废水时，电极与石墨电极_______相连(填“M”或“N”)
②消耗标准状况下，理论上可处理含_______的废水。
19. 总丹参酮是从中药丹参中提取的治疗冠心病的新药，治疗心绞痛效果显著。其衍生物的合成路线如下：
已知：i.RCOOR′+R′OH
ii.
（1）化合物K的官能团名称是_______。
（2）下列说法正确的是_______。
A. 化合物含有手性碳原子B. 化合物能使酸性溶液褪色
C. 在水中的溶解性：D. 化合物为顺式结构
（3）DMP是一种含碘化合物，其分子式可以简写为(是一种阴离子)，反应生成，写出的化学方程式_______。
（4）制备G的过程中会生成一种与G互为同分异构体的副产物G′，G′的结构简式为_____。
（5）在一定条件下还原得到化合物，写出符合下列条件的L的同分异构体的结构简式_______。
①分子中含有苯环，能发生银镜反应 ②能发生水解 ③苯环上的一氯取代物只有两种
（6）总丹参酮的另一种衍生物为丹参酮IIA，合成过程中有如下转化。已知含三种官能团，不与金属反应放出，丹参酮IIA分子中所有与氧原子连接的碳均为杂化。
写出X、丹参酮IIA的结构简式：_______、_______。
A
B
C
D
丁烷
葡萄糖
浓硫酸
氯化钡
选项
实例
解释
A
原子光谱是不连续线状谱线
原子的能级是量子化的
B
键角依次减小
孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
C
晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位
比的半径大
D
逐个断开中的键，每步所需能量不同
各步中键所处化学环境不同
选项
实验及现象
结论
A
将通入溴水至过量，溶液的橙色褪去
有漂白性
B
自热米饭附带的热源包(主要成分CaO，少许、Al粉)加水后，未产生气体
Al粉已经变质
C
浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色
配体与间存在配位平衡移动
D
淀粉-KI试纸遇的混合液不变色
配离子氧化能力弱
A．制备HCl
B．析出NaCl
C．过滤
D．定容
A
B
C
D
丁烷
葡萄糖
浓硫酸
氯化钡
选项
实例
解释
A
原子光谱是不连续线状谱线
原子的能级是量子化的
B
键角依次减小
孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
C
晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位
比的半径大
D
逐个断开中的键，每步所需能量不同
各步中键所处化学环境不同
选项
实验及现象
结论
A
将通入溴水至过量，溶液的橙色褪去
有漂白性
B
自热米饭附带的热源包(主要成分CaO，少许、Al粉)加水后，未产生气体
Al粉已经变质
C
浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色
配体与间存在配位平衡移动
D
淀粉-KI试纸遇的混合液不变色
配离子氧化能力弱
A．制备HCl
B．析出NaCl
C．过滤
D．定容