湖北省荆门市沙洋县长中教联体2024-2025学年九年级下学期3月结束新课考试化学试卷（解析版）

这是一份湖北省荆门市沙洋县长中教联体2024-2025学年九年级下学期3月结束新课考试化学试卷（解析版），共14页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(共13个题，共18分，1-8题，每题1分；9-13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. 古代诗词谚语富载化学知识，下列词语涉及化学变化的是（ ）
A. 花香四溢B. 滴水成冰
C. 木已成舟D. 火上浇油
【答案】D
【解析】
【详解】A、花香四溢是分子运动的结果，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
B、滴水成冰只是水的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
C、木已成舟只是木材的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
D、火上浇油后，油燃烧生成新物质，属于化学变化，选项正确，故选D。
2. 化石燃料是不可再生能源，开发和利用新能源是应对化石燃料急剧减少的有效措施。下列属于新能源的是（ ）
A. 潮汐能B. 煤C. 石油D. 天然气
【答案】A
【解析】
【详解】A、潮汐能，属于新能源；
B、煤，属于化石燃料，不属于新能源；
C、石油，属于化石燃料，不属于新能源；
D、天然气，属于化石燃料，不属于新能源；
答案：A。
3. 下列实验操作中，正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、点燃酒精灯的正确做法是用火柴点燃，故A正确；
B、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里；如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，故B错误；
C、用胶头滴管向容器内滴加液体时，滴管要竖直、悬空、不要把滴管伸入容器内，故C错误；
D、量筒读数时，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积，故D错误。
故选A。
4. 硅太阳能电池主要材料是高纯硅，如图是硅元素的相关信息和硅原子的结构示意图，下列关于硅的说法错误的是（ ）
A. x的数值为4
B. 硅元素属于非金属元素
C. 硅元素的相对原子质量为
D. 硅元素位于元素周期表的第三周期
【答案】C
【解析】
【详解】A、在原子中，质子数等于核外电子数，硅原子的质子数为14，则有14 = 2 + 8 + x，解得x = 4，故选项说法正确；
B、硅元素名称为石字旁，属于非金属元素，故选项说法正确；
C、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，硅元素的相对原子质量为 28.09， 故选项说法错误；
D 、硅原子的核外有3个电子层，电子层数等于周期数，所以硅元素位于元素周期表的第三周期，故选项说法正确；
故选：C。
5. 下列物质都属于纯净物的一组是（ ）
A. 液氮、稀有气体B. 干冰、大理石
C. 碳酸钙、硫酸D. 液氧、石灰乳
【答案】C
【解析】
【详解】A、液氮是液态的氮气，由一种物质组成，属于纯净物；稀有气体是由氦气、氖气等物质组成的，属于混合物；故A错误；
B、干冰是固态的二氧化碳，由一种物质组成，属于纯净物；大理石都是由不同种物质组成的，属于混合物；故B错误；
C、碳酸钙、硫酸都是由一种物质组成的，都属于纯净物，故C正确；
D、液氧是液态的氧气，由一种物质组成，属于纯净物；石灰乳是由不同种物质组成的，属于混合物，故D错误。
故选C。
6. “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心要求是从源头上消除污染．以下做法符合“绿色化学”理念的是（ ）
A. 将垃圾废物浇上汽油焚烧B. 研究、开发、利用氢能源
C. 让工业废水直接排入汉江D. 禁止化工厂生产化工产品
【答案】B
【解析】
【详解】A．将垃圾废物浇上汽油焚烧 ，会产生大量有害气体和烟尘，污染空气； B．研究、开发、利用氧能源，可以减少污染物的排放，有利于保护环境；C．让工业废水直接排入汉江 会导致水、土壤被污染 D．不能禁止化工厂生产化工产品，因为生成、生活都需要这些产品，为了保护环境可以采用合理的生产方案，减少污染物的排放，提倡绿色化学。
7. 以下说法正确的是（ ）
A. 常温下金属都是固体
B. 青铜、生铁、焊锡均属合金
C. “真金不怕火炼”说明金的熔点很高
D. 硫酸铜溶液可以用铁制容器来盛放
【答案】B
【解析】
【详解】A、常温下金属汞呈液体，不是固体，错误；
B、根据合金组成以及特征分析可知，青铜是铜和锡的合金、生铁是铁和碳的合金、焊锡是锡和铅的合金，B正确；
C、真金不怕火炼是指金的化学性质很稳定，不容易与其他物质发生化学反应，C错误；
D、铁能够和硫酸铜溶液反应，因此硫酸铜溶液不可以用铁制容器来盛放，D错误。
故选B。
8. 2021年我国科学家在实验室中首次实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成。其中第一步反应的微观示意图如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A. 甲、乙、丙、丁都属于化合物
B. 反应生成丙与丁的分子个数比为1：1
C. 参加反应的甲与乙的质量比为22：3
D. 生成物丁的化学式为H2O
【答案】A
【解析】
【分析】由微观反应示意图可知，甲是CO2；乙是H2；丙是CH4O；丁是H2O；该反应是由二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成CH4O和水，化学方程式为。
【详解】A、甲是CO2；乙是H2；丙是CH4O；丁是H2O；甲、丙、丁均是由两种或两种以上元素组成的纯净物，是化合物，乙是单质，故A符合题意；
B、由化学方程式可知，反应生成丙与丁的分子个数比为1：1，故B不符合题意；
C、由化学方程式可知，参加反应的甲与乙的质量比为44：6=22：3，故C不符合题意；
D、生成物丁的化学式为H2O，故D不符合题意。
故选A。
9. 在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识错误的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，故可用食醋去除水垢，不符合题意；
B、油锅着火用锅盖盖灭，是隔绝氧气，达到灭火的目的，符合题意；
C、用洗涤剂清洗餐具，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意；
D、用熟石灰改良酸性土壤，是因为熟石灰显碱性，能与酸反应，不符合题意。
故选B。
10. 芋头皮上含有一种叫皂角素的碱性物质，皮肤沾上它会奇痒难忍。生活中的下列物质可用来止痒的是（ ）
A. 牙膏(pH=9.0)B. 食醋(pH~2.5)
C. 肥皂(pH=10.0)D. 洗洁精(pH～7.5)
【答案】B
【解析】
【分析】芋头皮上含有一种叫皂角素的碱性物质，皮肤沾上它会奇痒难忍，可涂抹酸性物质，酸碱中和，减轻痛苦。
【详解】A、牙膏pH大于7，显碱性，不符合题意；
B、食醋pH小于7，显酸性，符合题意；
C、肥皂pH大于7，显碱性，不符合题意；
D、洗洁精pH大于7，显碱性，不符合题意。
故选B。
11. 试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 试管内有固体析出B. 试管内溶液的质量分数变小
C. 试管内溶剂的质量不变D. 小木块浸入溶液内的体积变小
【答案】D
【解析】
【详解】A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，说法正确；
B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，为降低温度后的饱和硝酸钾溶液，此时饱和溶液的溶质质量分数减小，说法正确；
C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，说法正确；
D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，晶体析出，溶液中溶质质量降低，溶液密度减小，根据浮力公式，溶液密度减小，小木块浸入溶液内的体积变大，说法错误；
故选：D。
12. 科学家设计了“人造树叶”模拟光合作用，其装置和反应的微观示意图如图。下列说法错误的是（ ）

A. 反应最终生成两种分子
B. 该过程实现了能量的转化
C. 反应前后催化剂的化学性质不变
D. 该设计为缓解温室效应提供了新途径
【答案】A
【解析】
【详解】A、由图可知，反应后生成了氧气、氢气、一氧化碳，故有一氧化碳分子、氢分子、氧分子三种分子，符合题意；
B、该过程将光能转化为化学能，不符合题意；
C、催化剂化学反应前后，质量和化学性质不变，不符合题意；
D、该设计可以吸收二氧化碳，为缓解温室效应提供了新途径，不符合题意。
故选A。
13. 《天工开物》中关于“冶炼金属锡”的记载如下：“凡煎炼亦用洪炉，入砂(指锡砂，主要成分SnO2)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注。”下列对记载内容的阐释，错误的是（ ）
A. 上述冶炼锡的过程中至少存在三种元素的化合价发生改变
B. 鼓入大量空气能使部分木炭完全燃烧，放出更多热量提高炉温
C. “用铅少许勾引，方始沛然流注”说铅锡合金的熔点比锡的熔点低
D. 古代锡器常用来饮酒喝茶，也可盛装陈醋等酸性物质
【答案】D
【解析】
【详解】A、上述冶炼锡的过程中，涉及到木炭与氧气反应生成二氧化碳，在该反应中碳元素由0价变成+4价，氧元素由0价变成-2价；二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，在该反应中碳元素由0价变成+2价；SnO2被还原成Sn，在该反应中锡元素由+4价变成0价，所以上述过程中至少存在C、O、Sn三种元素的化合价发生改变，故A正确；
B、鼓入大量空气可以提供充足的氧气，使部分木炭完全燃烧，放出更多热量提高炉温，故B正确；
C、合金熔点比组成的金属熔点低，所以“用铅少许勾引，方始沛然流注”的原理是形成铅锡合金，降低熔点，故C正确；
D、锡的金属活动性在氢之前，可以和酸反应，所以锡器可以用来饮酒喝茶，但不能可盛装陈醋等酸性物质，故D错误。
故选D。
二、非选择题(本题共7个题，除19题(4)小题外，每空一分，共32分)
14. 生产、生活中蕴含许多化学知识
（1）湿衣服晾晒后变干，用分子的观点解释其原因是___________。
（2）铜可用于制作导线，主要利用了其延展性和___________。
（3）生活中常用___________的方法降低水的硬度。
（4）冰箱里可以放活性炭除异味，原因是活性炭具有___________。
（5）打开汽水瓶盖会有大量气泡产生，原因是___________。
【答案】（1）分子是不停运动的 （2）导电性 （3）煮沸
（4）吸附性 （5）压强减小，气体溶解度减小
【解析】（1）湿衣服晾晒后变干，其原因是分子在不断地运动，水分子跑到空气中去了，故填：分子在不断地运动；
（2）铜可用于制作导线，主要利用了其延展性和导电性，故填：导电性；
（3）硬水中含有较多的钙镁化合物，煮沸能将水中的钙镁化合物转化成沉淀，从而降低水的硬度，故填：煮沸；
（4）活性炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附空气中的异味，故填：吸附性；
（5）打开汽水瓶盖时，压强减小，气体的溶解度减小，所以溶解的二氧化碳汽水中析出，故填：压强减小，气体溶解度减小。
15. 阅读科普短文，回答下列问题。
过氧化氢的熔点为-0.43℃，沸点为158℃，能与水以任何比例混溶。过氧化氢的水溶液也称为双氧水，过氧化氢的分解作用受到许多因素的影响，如pH值、温度、光、少量金属离子(如Fe2+、Mn2+、Cu2+等)，都能大大加速过氧化氢的分解。一定溶质质量分数的过氧化氢溶液的分解率与pH的变化关系如图所示。
（1）写出过氧化氢的一条物理性质________。
（2）储存溶质质量分数为10.9%的H2O2溶液的最佳pH范围为_______(填标号)。
a.pH＜2.5 b.2.5＜pH＜3.5 c.3.5＜pH＜4.5 d.pH＞4.5
（3）过氧化氢在加热到153℃以上，会发生强烈的爆炸性分解，反应的化学方程式为_______。
（4）实验室保存过氧化氢的方法为_______(写一条)。
【答案】（1）无色透明液体、熔点为-0.43℃、沸点为158℃、能与水以任何比例混溶（写一条即可）
（2）c
（3）2H2O22H2O+O2↑
（4）密封、低温、避光（写一条）
【解析】（1）物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，由资料可知，过氧化氢的物理性质有无色透明液体、熔点为-0.43℃，沸点为158℃，能与水以任何比例混溶等物理性质。
（2）由图可知，储存溶质质量分数为10.9%的H2O2溶液的最佳pH范围为3.5＜pH＜4.5，此时一定溶质质量分数的过氧化氢溶液的分解率最小。
（3）过氧化氢在加热到153℃以上，会发生强烈的爆炸性分解，分解为水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
（4）由题干信息可知，pH值、温度、光、少量金属离子(如Fe2+、Mn2+、Cu2+等)，都能大大加速过氧化氢的分解。所以实验室保存过氧化氢要密封、低温、避光。
16. 阅读科普短文，回答下列问题。
氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自人工合成。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图1所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。
（1）工业上可用______的方法获得合成氨的原料N2。
（2）甲烷和H2O高温下反应得到CO和原料气H2，该反应的化学方程式为______。
（3）科学家研究合成氨反应催化剂的目的是______。
（4）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是_____(填字母)。
A. 200大气压、300℃B. 200大气压、500℃
C. 400大气压、300℃D. 400大气压、500℃
【答案】（1）分离液态空气 （2）
（3）提高合成氨的化学反应速率 （4）C
【解析】（1）工业上利用氮气和氧气沸点的不同，采用分离液态空气的方法获得合成氨的原料N2。故填：分离液态空气。
（2）甲烷和H2O高温条件下反应生成CO和H2，该反应的化学方程式为。故填：。
（3）为了提高合成氨的化学反应速率，科学家研究合成氨反应催化剂。故填：提高合成氨的化学反应速率。
（4）A、据图2可知，200大气压、300℃条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量约为60%。
B、据图2可知，200大气压、500℃条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量为20%。
C、据图2可知，400大气压、300℃条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量为80%。
D、据图2可知，400大气压、500℃条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量约为40%。
综上所述：平衡时氨的含量最高的是C。故填：C。
17. “中国高铁，世界第一、”高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是
（1）NiO中镍、氧元素质量比为___________。
（2）若要生产118t镍，需要NiO的质量是多少？(写出计算过程)
【答案】（1）59：16
（2）解：设若要生产118t镍，需要NiO的质量为x
答：若要生产118t镍，需要NiO的质量150t。
【解析】（1）NiO中镍、氧元素质量比为（59×1）：（16×1）=59：16；
（2）见答案。
18. 实验室利用如图装置制取常见的气体
（1）写出图中标号①仪器名称：___________
（2）实验室制二氧化碳，若想得到平稳气流，应选择___________作为发生装置，反应的化学方程式为___________。
（3）用装置G收集氢气时，若需收集一试管氢气验纯，应将试管放在___________(填“m”或“n”)口收集。
【答案】（1）试管
（2）①. C ②.
（3）m
【解析】（1）图中标号①的仪器是试管；
（2）实验室制取二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸，常温下制取二氧化碳，应选择固液不加热型装置，若想得到平稳气流，应用分液漏斗控制液体的滴加速度从而控制反应速率，故应选装置C；大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）用装置G收集氢气时，氢气密度小于空气，上方聚集，应从n口进气，m口出气，故应将试管放在m口处收集。
19. 轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶和塑料的化工产品，以卤块(主要成分为，含、等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如图。
【查阅资料】
Ⅰ．次氯酸钠在酸性环境中具有较强的氧化性；碳酸氢铵受热温度过高会发生分解；
Ⅱ．下表中为生成氢氧化物沉淀的pH．
请回答下列问题：
（1）次氯酸钠(NaClO)氯元素的化合价是___________。
（2）操作1是___________。
（3）“热解”温度不高于75℃，其原因是___________。
（4）“调节pH”为的是除去溶液中的杂质离子，写出MnCl2杂质与NaOH反应的化学方程式：___________；为保证除尽杂质的同时，不让Mg2+沉淀，应调节溶液pH至9.6，故加入次氯酸钠“转化”一步的目的是___________。
【答案】（1）+1
（2）过滤
（3）碳酸氢铵受热温度过高会发生分解
（4）①. ②. 将Fe2+转化为Fe3+
【解析】（1）次氯酸钠(NaClO)中钠元素显+1价，氧元素显-2价，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，设氯元素的化合价是x，则+1+x+(-2)=0，x=+1；
（2）操作1可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤；
（3） “热解”温度不高于75℃，其原因是碳酸氢铵受热分解，生成氨气、水和二氧化碳；
（4）MnCl2与NaOH反应生成氢氧化锰和氯化钠，反应的化学方程式为；由表格中的数据可知，氢氧化亚铁的沉淀范围为7.6～10.2，氢氧化镁的沉淀范围为9.9～11.1，氢氧化铁的沉淀范围为2.7～3.7，为保证除尽杂质的同时不让Mg2+沉淀应调节溶液pH至9.6，沉淀时不能含有亚铁离子，需要先将亚铁离子转化为铁离子，故“转化”一步的目的是把亚铁离子转化成铁离子。
20. CO2作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产
Ⅰ．植物气肥
（1）在蔬菜大棚内增大CO2浓度，有利于植物进行___________，促进生长。
Ⅱ．生产化肥
（2）二氧化碳和氨气可以生产尿素[化学式为CO(NH2)2]和碳酸氢铵。合成尿素的反应为CO2+2NH3=CO(NH2)2+X，则X的化学式是___________。
Ⅲ．催化重整
CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气(CO和H2)，反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图1所示。
（3）消碳反应的产物“”是___________(写化学式)。
（4）其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图2所示。温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是___________。
【答案】（1）光合作用
（2）H2O
（3）CO
（4）温度升高，消碳反应消耗的碳量多于积碳反应产生的碳量
【解析】（1）植物光合作用需要二氧化碳，则增大二氧化碳的浓度，有利于植物进行光合作用；
（2）反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边有1个碳原子、2个氮原子、6个氢原子和2个氧原子，等号右边除X外，有1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，则为H2O；
（3）由图可知，为碳原子、 为氧原子，则为CO；
（4）温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是温度升高，消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反应产生的碳。
选项
家务劳动
化学知识
A
用食醋去除水垢
醋酸能与水垢反应
B
油锅着火用锅盖盖灭
移走可燃物
C
用洗涤剂清洗餐具
洗涤剂具有乳化作用
D
用熟石灰改良酸性土壤
氢氧化钙能与酸反应
物质
开始沉淀
9.9
7.6
2.7
8.3
沉淀完全
11.1
10.2
3.7
96