鲁科版（新课标）高考化学专题练习 《电解质的电离 离子反应》综合训练

这是一份鲁科版（新课标）高考化学专题练习 《电解质的电离 离子反应》综合训练，共22页。试卷主要包含了单选题，双选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.下列过程的化学用语表述不正确的是
A. MnO2与浓盐酸在加热条件下反应：MnO2+4H++2Cl−= ΔMn2++Cl2↑+2H2O
B. 将灼热的铜丝插入乙醇中：2CH3CH2OH+O2→△Cu2CH3CHO+2H2O
C. 溴乙烷在NaOH水溶液中加热：CH3CH2Br+NaOH→△H2OCH2=CH2↑+NaBr+H2O
D. 酚酞滴入Na2CO3溶液中，溶液变红：CO32−+H2O⇌ HCO3−+OH−
2.某小组探究六价铬盐与过氧化氢氧化性的相对强弱并进行如下实验。
已知：Cr3+(绿色)、Cr(OH)3(灰绿色，难溶于水)、CrO42−(黄色)、Cr2O72−(橙色)。
实验ⅰ：
实验ⅱ：
下列说法不正确的是
A. 实验i中溶液由橙色变为绿色的离子方程式是Cr2O72−+8H++3H2O2=2Cr3++3O2↑+7H2O
B. 实验ii的目的是排除溶液中O2对H2O2氧化+3价铬元素的干扰
C. 依据上述实验，氧化性：酸性条件下+6价铬大于H2O2，碱性条件下H2O2大于+6价铬
D. 实验ⅲ指针指向0后，向左池中加入过量较浓硫酸，电流表显示电子从左向右运动
3.下列实验方案能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
4.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A. FeOH3固体溶于氢碘酸：FeOH3+3H+=Fe3++3H2O
B. 向CaClO2溶液中通入少量CO2：ClO−+CO2+H2O=HClO+HCO3−
C. 向Na2S2O3溶液中通入足量Cl2：S2O32−+4Cl2+5H2O=2SO42−+8Cl−+10H+
D. 双氧水与酸性KMnO4溶液反应：3H2O2+2MnO4−+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
5.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是
A. AB. BC. CD. D
6.常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是( )
A. 麦芽糖溶液中：MnO4−、K+、H+、SO42−
B. pH=7的溶液中：Na+、Cu2+、S2−、Cl−
C. 滴加甲基橙显红色的水溶液中：Mg2+、Fe2+、SO42−、NO3−
D. 水电离出来的c(H+)=10−13ml/L的溶液中：K+、CO32−、Br−、[Al(OH)4]−
7.下列离子方程式正确的是( )
A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32−+2H+=SO2↑+H2O
B. 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32−+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32−
C. 铅酸蓄电池放电时的正极反应：PbO2+4H++SO42−+2e−=PbSO4+2H2O
D. CH3OH燃料电池，当电解质为KOH溶液时，负极反应：CH3OH−6e−+H2O=CO2↑+6H+
8.某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：Na+、Mg2+、NH4+、H+、Cl−、SO32−、SO42−、NO3−，取溶液分别进行如下实验：①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀；
②加入淀粉−KI溶液，呈蓝色；
③加入NaOH溶液产生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。
下列说法错误的是( )
A. 由①②可知一定有H+、NO3−、SO42−
B. 若将①中的试剂换成盐酸酸化的BaCl2溶液，不影响成分的判断
C. Mg2++NH4++3OH−Mg(OH)2↓+NH3↑+H2O
D. 不能确定有无Cl−
9.高一学生小强的化学笔记中有如下内容：
①纯净物按照组成可以分为单质和化合物；
②单质又可分为金属单质和非金属单质；
③无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物；
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体；
⑤在水溶液中能导电的化合物就是电解质；
⑥氧化还原反应的特征是化合价升降；
你认为他的笔记中有几处错误( )
A. 两处B. 三处C. 四处D. 五处
10.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写错误的是
A. NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO3−+Ba2++2OH−=BaCO3↓+CO32−+2H2O
B. 同浓度同体积的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液与Ba(OH)2溶液混合：2Al3++3SO42−+3Ba2++6OH−=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C. 过量SO2与Ca(ClO)2溶液反应：SO2+3ClO−+Ca2++H2O=CaSO4+Cl−+2HClO
D. 向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3−+4OH−=Mg(OH)2↓+2CO32−+2H2O
11.下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，正确的是( )
A. CO2气体(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥。
B. FeCl3溶液(FeCl2)：加入适量铁粉。
C. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量CO2
D. Al粉( Mg)：加入足量的NaOH溶液，过滤。
12.下列离子反应方程式书写正确的是( )
A. 印刷电路板的制作：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B. SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=2H++SO42−+2HBr
C. 饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2：CO32−+CO2+H2O=2HCO3−
D. 氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
13.在溶液中能大量共存的离子组是( )
A. Na+、SO42−、CH3COO−、HCO3−
B. Ca2+、Cl−、SiO32−、K+
C. H+、Cl−、Fe3+、I−
D. Fe3+、K+、SCN−、Cl−
二、双选题：本大题共2小题，共8分。
14.某强酸性溶液中可能存在Na+、NH4+、Fe2+、Cl−、NO3−、CO32−、SO42−中的若干种，为确定其组成进行如下实验：①取100mL原溶液，加入足量BaNO32溶液，有白色沉淀和无色气体a生成，过滤：②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，有沉淀产生，微热，有气体b产生；③向②反应后的上清液中滴加AgNO3溶液，有沉淀产生。下列有关判断正确的是
A. 溶液中一定不存在CO32−
B. 溶液中一定存在NH4+、Fe2+、Cl−、SO42−
C. 溶液中可能存在NO3−
D. 通过焰色试验可确定是否存在Na+
15.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是( )
A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B. B处溶液的导电能力几乎为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
D. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，发生的离子方程式为Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O
三、填空题：本大题共1小题，共8分。
16.按要求写出下列方程式：
(1)工业制取粗硅的方程式： ______ 。
(2)单质铜和浓硝酸反应的离子方程式： ______ 。
(3)硫酸氢铵和足量氢氧化钡溶液共热的离子反应方程式： ______ 。
(4)Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸的离子反应方程式： ______ 。
(5)少量SO2通入硝酸钡溶液的离子反应方程式 ______ 。
(6)写出溶液中铵根离子检验过程中，第一步反应的离子方程式： ______ 。
(7)单质铁与水蒸气反应，每断裂0.1ml O—H共价键吸收akJ热量，其对应的热化学方程式为： ______ 。
(8)12g石墨和24gO2完全反应(石墨和O2都不剩余)，放出akJ的热量，已知CO的燃烧热为bkJ⋅ml−1，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式 ______ 。
四、简答题：本大题共4小题，共32分。
17.油气开采、石油化工等行业废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。
(1)回收单质硫。Fe(Ⅲ)催化空气氧化法制取单质硫的过程如图所示。写出总反应的化学方程式__________。
(2)CH4和H2S重整制氢，此过程涉及的主要反应有：
ⅰ.2H2S(g)⇌ 2H2(g)+S2(g) ΔH1=+170kJ⋅ml−1
ⅱ.CH4(g)+S2(g)⇌ CS2(g)+2H2(g) ΔH2=+64kJ⋅ml−1
恒压条件下，将H2S和CH4按物质的量比为2:1进行投料，并用N2稀释，不同温度下反应相同时间后，测得H2和CS2体积分数如下图。
①H2S与CH4重整制氢反应的热化学反应方程式是__________。
②其他条件不变时，加入N2稀释，可以提高H2S的转化率，原因是__________。
③下列说法正确的是__________(填序号)。
a.其他条件不变时，温度越高，H2S的转化率越高
b.结合上图数据分析，反应ii为H2S与CH4重整反应的决速步
c.在950 ∘C∼1150 ∘C范围内，随温度升高，S2(g)的体积分数增大
(3)用滴定法测定煤气中H2S的含量：将10 L煤气通入盛有100 mL锌氨络合液的洗气瓶中，将其中的H2S全部转化为ZnS沉淀，过滤，收集固体；将固体加入盛有20mL0.1ml⋅L−1碘标准液、200 mL水和10 mL盐酸的碘量瓶中，盖上瓶塞，摇动碘量瓶，置于暗处反应10 min后，用少量水冲洗瓶壁和瓶塞；用0.1ml⋅L−1Na2S2O3标准液滴定，待溶液呈淡黄色时，加入1 mL淀粉指示剂，继续滴定至终点时，消耗Na2S2O3溶液20 mL。
已知：ZnS+I2=ZnI2+S、2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
①滴定终点的现象：滴入最后半滴Na2S2O3溶液，__________。
②煤气中H2S的含量为__________mg⋅L−1。
18.某小组同学探究不同条件下KMnO4溶液与KI溶液的反应。
资料：ⅰ．MnO42−(绿色)、Mn2+(几乎无色)、MnO2(棕黑色)
ⅱ.一定条件下：MnO4−能将I−氧化为I2或IO3−，MnO4−能将Mn2+氧化成MnO2向2mL0.01ml⋅L−1KI溶液中分别加入5滴0.01ml⋅L−1KMnO4溶液和3滴试剂X，实验记录如下：
(1)对实验Ⅰ进行分析
①MnO4−的还原产物为__________。
②推测该条件下I−被氧化的产物不是I2，依据的实验现象是__________。
(2)为检验实验Ⅰ中I−的氧化产物IO3−，取萃取后的上层清液，滴加3滴3ml⋅L−1H2SO4，溶液立即变黄，滴加淀粉后溶液变蓝。
①上述反应的离子反应方程式是__________。
②甲同学认为判断上层清液中含IO3−的证据不足，另取2mL0.01ml⋅L−1KI溶液，加入5滴水和3滴3ml⋅L−1H2SO4，溶液不变黄。甲同学实验的目的是__________。
(3)用离子方程式说明实验Ⅱ中一段时间绿色消失的原因__________。
(4)经检测实验Ⅲ黄色溶液中没有IO3−。乙同学依据MnO4−的电极反应分析实验 Ⅲ反应条件下应检测到IO3−，理由是__________。
(5)为进一步研究实验Ⅲ中未产生IO3−的原因，设计实验如下。
最终紫色溶液中未检测到I2和Mn2+，推测I2可被KMnO4继续氧化为IO3−。设计实验，取最终紫色溶液，__________(填操作和现象)，证实了实验Ⅲ未产生IO3−与酸性KMnO4溶液的用量有关。
(6)若向2mL0.01ml⋅L−1酸性KMnO4溶液中，逐滴滴加0.01ml⋅L−1KI溶液至过量，实验现象是__________。
19.浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。
I.从海水中获得纯净NaCl
(1)NaCl的电子式为__________。
(2)由粗盐水得到含少量KCl的食盐水，加入试剂顺序合理的为___________(填字母)。
A.BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→稀盐酸
B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→稀盐酸
C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→稀盐酸
D.Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→稀硫酸
(3)KCl和NaCl的溶解度随温度变化如下图：
经操作a可以得到纯净的NaCl，则操作a包含__________、洗涤、干燥。
Ⅱ.从海水中获得液溴
空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如下：
(4)步骤④的离子方程式：__________。
(5)已知Br2的熔点是 ‒7 ˚C，沸点是58.5 ˚C，步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在___________˚C(填字母)。
A.0 ∼ 20 B.30 ∼ 50 C.60 ∼ 80 D.90 ∼ 110
(6)步骤⑦中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离(已知：ρ(Br2) > ρ(H2O))。在实验室分离上述混合物的仪器名称是__________，分离时液溴从仪器的__________(填“上口”或“下口”)排出。
(7)某同学测得苦卤中溴的含量是0.8 g·L−1，已知步骤①到⑥中溴共损失了25%，步骤⑦又损失了所得溴蒸汽的10%，若处理20 m3这样的苦卤，可得到液溴__________ml。
20.Cu(Ⅱ)可形成多种配合物，呈现出多样化的性质和用途。
(1)探究CuCl2溶液的颜色
已知：Cu2++4Cl−⇀↽CuCl42−(黄色)，黄色溶液和蓝色溶液混合为绿色。
实验1：向CuCl2溶液中加入少量水，溶液为绿色；持续加入水后，溶液变为蓝色。
实验2：向蓝色溶液中加入几滴较浓的硫酸溶液，溶液蓝色没有变化。
实验3：向蓝色溶液中加入NaCl固体，颜色从蓝色变为绿色。
①实验1中，溶液显绿色的原因是含有______(填离子符号)。
②实验2中，加入硫酸的目的是______。
③实验3中，溶液的颜色由蓝变绿，从平衡的角度解释原因______。
(2)探究CuSO4溶液的性质
实验4：
①产生蓝色沉淀的离子方程式是______。
②结合化学用语从平衡的角度解释蓝色沉淀变为深蓝色溶液的原因______。
实验5：向盛有铁钉的两支试管中分别加入CuSO4溶液和溶液b，溶液b中的铁钉表面开始无明显现象，很长一段时间后产生红色固体。
③结合化学用语解释长时间后才产生红色固体的原因是______。
(3)溶液中Cu(Ⅱ)含量的测定通常需要使用EDTA
已知：i.EDTA的结构为：。它可部分电离出H+和EDTA4−。ⅱ．Cu2++EDTA4−→CuEDTA2−。
①EDTA4−中能与Cu2+发生配位的原子可能有______。
②EDTA4−测定Cu2+浓度时，需控制pH，若pH