新课标高考化学专题训练 《化学计量》综合训练

这是一份新课标高考化学专题训练 《化学计量》综合训练，共14页。试卷主要包含了单选题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，5.6 L14CD4含有中子的数目为2NA
B. 常温下，39 g的Na2O2含有离子总数为1.5NA
C. 0.5 ml H2与0.5 ml I2充分反应后分子总数小于NA
D. 0.5 ml/L的Na2CO3溶液含有CO32−数目小于0.5NA
2.硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 ( )
A. 1L1ml/LH2S水溶液中粒子关系存在：N(HS−)+N(S2−)=NA
B. 标准状况下，22.4LY的分子数目为NA
C. 工业上用NaClO3和X制备1mlClO2时，消耗X分子数为0.5NA
D. “价—类”三维图中盐N可由其相应单质直接化合生成
3.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A. 标准状况下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照条件下充分反应后体系中的分子总数为2NA
B. 含有12g碳原子的甲醇与丙三醇的混合物中羟基数目为NA
C. 1ml乙醇中含有sp3杂化的原子数为3NA
D. 2L0.03ml/L的[Cu(NH3)4SO4]溶液中所含Cu2+的数目为0.06NA
4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A. 0.1mlFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶粒的数目小于0.1NA
B. 常温下，1LpH=2的草酸溶液中，含有氢离子数为0.02NA
C. 14g乙烯和丙烯的混合气体中含C—H键的个数为2NA
D. 当反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中生成的还原产物为1ml时，转移的电子数为4NA
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A. 常温常压下，11.2LCO气体中含有的碳原子数目为0.5NA
B. 标准状况下，7.1g氯气含有的分子数目为0.1NA
C. 1mlO3气体中含有的原子数目为NA
D. 含1ml硫酸钾的溶液中钾离子数目为NA
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( )
A. 46gC2H6O中含有的极性键为7NA
B. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA
C. 0.1ml—OH中所含电子数目为0.9NA
D. 含2mlH2SO4的浓硫酸与64gCu共热，生成SO2分子数为NA
7.硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常见的分析试剂和还原剂，实验室常利用2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2来制备。NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( )
A. 22.4LCO2中π键的数目为2NA
B. 21.2gNa2CO3固体中含有离子数目为0.6NA
C. 500mL0.1ml⋅L−1Na2S溶液中含有的S2−数目为0.05NA
D. 每生成1.5mlNa2S2O3转移的电子数目为2NA
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 0.1ml⋅L−1的CH3COONH4溶液显中性，1L该溶液中含CH3COO−的数目为0.1NA
B. 将0.1mlH2S2O7(H2SO4⋅SO3)完全溶于水，所得溶液中H+的数目为0.2NA
C. 6.6g巯基(—SH)中含有的电子数为3.4NA
D. 5.6g铁完全发生吸氧腐蚀，则在电化学过程中转移的电子数为0.3NA
9.下列说法正确的是
A. 干冰升华过程中共价键被破坏
B. 0.1 ml NaHSO4中含有0.2NA个阳离子
C. 由H、N、O三种元素组成的化合物可能含离子键
D. 用电子式表示MgCl2的形成过程
10.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. ⋅L−1的Na2CO3溶液中CO32−的数目为1.0NA
B. 标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NA
C. 1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA
D. 0.50ml正丁烷分子中共价键的数目为6.5NA
11.其他条件保持不变，升高温度，下列物理量不一定增大的是
A. 工业合成氨的速率B. CO2气体的溶解度
C. 1L容器中2mlO2的压强D. 气体摩尔体积
12.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA
B. 对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=−92.4kJ/ml，当放出92.4kJ热量时，生成NH3的数目小于2NA
C. 室温下，pH=2的亚硫酸(H2SO3)溶液中H+数为0.01NA
D. 3.9gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有Na+数为0.1NA
13.氮的化合物部分转化关系如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 在反应①中，9.2gNO2和N2O4的混合气体完全反应转移电子数为0.1NA
B. 1L0.1ml⋅L−1NH2OH溶液中含氧原子的数目为0.1NA
C. 常温下，1L0.1ml⋅L−1HNO2溶液中含NO2−的数目为0.1NA
D. 在反应②中：0.2mlNH2OH完全反应时生成N2O分子的数目为0.1NA
14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 0.1ml/LAlCl3溶液中Al3+数目为0.1NA
B. 3gHCHO和CH3COOH的混合物中碳原子数目为0.1NA
C. 18g重水(D2O)中质子数目为10NA
D. 标准状况下，2.24LSO3中氧原子数目为0.3NA
15.河北省是中国的六大金矿集中分布区之一。湿法冶金涉及反应：
①4Au+8NaCN+O2+2H2−O=4Na[Au(CN)2]+4NaOH
②2Na[Au(CN)2]+Zn=2Au+Na2[Zn(CN)4]
设NA为阿伏加德罗常数的值。已知：常温下，Ka(HCN)=6.2×10−10。下列叙述正确的是( )
A. 1L0.5ml⋅L−1NaCN溶液含CN−数目为0.5NA
B. 在反应①中，4.48LO2完全反应时消耗H2O分子数目为0.4NA
C. 在反应②中，生成3.94gAu时转移电子数目为0.02NA
D. 0.1ml[Zn(CN)4]2−含σ键数目为0.4NA
16.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。CO与H2S反应可以制得COS，其化学方程式为CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)。NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A. 2.8gC18O含中子数为1.6NA
B. 4.8gCOS中π键数目为0.16NA
C. pH=2的H2S溶液中H+的数目为0.01NA
D. 生成2.24LH2，转移电子数目为0.2NA
17.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 24g镁与27g铝中，含有相同的质子数
B. 常温常压下，2.0gH218O和D216O混合物中所含有的中子数为NA
C. 1L0.1ml/L的氨水中有2NA个电子
D. 足量金属Zn与100mL18.4ml/L浓硫酸充分反应生成SO2的分子数为0.92NA
18.下列说法中，正确的是
A. Cu的摩尔质量是64g·ml−1
B. 常温常压下，1mlH2O的体积是22.4L
C. 1mlSO2中含有的原子数约为6.02×1023
D. 0.1ml·L−1KCl溶液中含有K+的物质的量是0.1ml
19.某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的NO3−、K+、SO42−的物质的量浓度分别为0.2ml·L−1、0.3ml·L−1、0.4ml·L−1，则Zn2+的物质的量浓度为
A. 0.5ml·L−1
B. 0.7ml·L−1
C. 0.35ml·L−1
D. 0.9ml·L−1实验室用下图装置(夹持装置已略去)制备NH3，并研究其性质。其中a、b为湿润的红色石蕊试纸。回答问题。
二、计算题：本大题共1小题，共8分。
20.实验室测定含少量杂质的K2FeO4样品的纯度：称取0.1500g K2FeO4样品溶于碱性KI溶液中，调节pH至弱酸性使混合液充分反应。用0.1000 ml·L−1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3标准溶液25.00 mL。滴定时，发生反应的离子方程式：FeO42−+ 4I−+ 8H+= Fe2++ 2I2+ 4H2O；I2+ 2S2O32−= S4O62−+ 2I−。
已知：M(K2FeO4) =198 g·ml−1
试计算K2FeO4样品的纯度：__________(写出计算过程)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关分析及应用，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
【解答】
A． ​14CD4中 ​14C中子数为8，D中子数为1×4=4，0.25ml14CD4中子数的数目为 3NA，A错误；
B．39g的Na2O2为39g78g/ml=0.5ml，1个Na2O2含有2个钠离子、1个过氧根离子，则0.5ml的Na2O2含有离子总数为1.5NA，B正确；
C．0.5mlH2与0.5mlI2发生的反应为：H2+I2⇌2HI，反应前后分子数不变，因此充分反应后分子总数为 NA，C错误；
D.未给体积无法计算物质的量，D错误。
2.【答案】C
【解析】解：A.1L1ml/LH2S水溶液中存在物料守恒，粒子关系存在：N(HS−)+N(S2−)+N(H2S)=NA，故A错误；
B.Y为SO3，标准状况下不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算物质的量，故B错误；
C.X为SO2，工业上用NaClO3和SO2制备1mlClO2时，发生氧化还原反应，反应物为ClO3−、SO2，生成物为ClO2和SO42−，反应的离子方程式为：2ClO3−+SO2=2ClO2+SO42−，依据方程式可知，当生成2mlClO2时，消耗SO2物质的量1ml，因此，制备1mlClO2时，消耗SO2分子数为0.5NA，故C正确；
D.图中变化分析可知，M为CuSO4，CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，图中盐N为硫元素形成的盐CuS，S的氧化性弱，和铜反应只能生成Cu2S，不能由其相应单质直接化合生成，故D错误；
故选：C。
A.H2S水溶液中存在物料守恒分析；
B.Y为SO3，标准状况下不是气体；
C.X为SO2，工业上用NaClO3和SO2制备1mlClO2时，发生氧化还原反应，反应物为ClO3−、SO2，生成物为ClO2和SO42−，反应的离子方程式为：2ClO3−+SO2=2ClO2+SO42−，结合反应定量关系计算；
D.图中变化分析可知，M为CuSO4，CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，图中盐N为硫元素形成的盐CuS。
本题考查阿伏加德罗常数的分析应用、氧化还原反应的计算和应用等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生的良好科学素养，提高学习的积极性，题目难度中等，注意相关基础知识的积累。
3.【答案】D
【解析】解：A.标准状况下，22.4L甲烷和22.4L氯气均为1ml，由于甲烷与氯气的反应前后分子数始终不变，则反应后分子的总物质的量仍然为2ml，反应后的分子数为2NA，故A正确；
B.含有12gC原子的甲醇物质的为1ml，含有1ml羟基，含有12g碳原子的HOCH2CH(OH)CH2OH物质的量为13ml，含有1ml羟基，则含有12g碳原子的甲醇与丙三醇的混合物中羟基数目为NA，故B正确；
C.乙醇分子中C原子和O原子都是sp3杂化的，则1ml乙醇中含有sp3杂化的原子数为3NA，故C正确；
D.[Cu(NH3)4]2+中的铜离子不能电离出来，故D错误；
故选：D。
A.根据甲烷与氯气的反应前后分子数始终不变，进行分析；
B.根据含有12g碳原子的CH3OH物质的为1ml，含有1ml羟基进行分析；
C.根据C2H5OH中C原子和O原子都是sp3杂化的进行分析；
D.根据[Cu(NH3)4]2+中的Cu2+不能电离出来进行分析。
本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4.【答案】B
【解析】解：A.氢氧化铁胶粒由许许多多个氢氧化铁分子构成，则0.1mlFeCl3完全水解生成的氢氧化铁胶粒的数目小于0.1NA，故A正确；
B.常温下，1LpH=2的草酸溶液中，n(H+)=1L×0.01ml/L=0.01ml，含有氢离子数为0.01NA，故B错误；
C.14g丙烯中含有C—H键的物质的量为14g42g/ml×6=2ml，14g乙烯中含有C—H键的物质的量为14g28g/ml×4=2ml，则14g乙烯和丙烯的混合气体中含C—H键的个数为2NA，故C正确；
D.反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，二氧化硫是氧化剂，生成的还原产物为S，其化合价由+4价降低为0价，由此可得出关系式：S～4e−，则还原产物为1ml时，转移的电子数为4NA，故D正确；
故选：B。
A.根据氢氧化铁胶粒由许许多多个Fe(OH)3分子构成，进行分析；
B.根据n=cV进行分析；
C.根据n=mM进行分析；
D.根据反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，SO2是氧化剂，生成的还原产物为S，进行分析。
本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
5.【答案】B
【解析】解：A.常温常压下，不能用Vm=22.4L/ml计算，常温常压下，11.2LCO的物质的量不是0.5ml，故A错误；
B.常温常压下，7.1g氯气的物质的量为0.1ml，含有分子数为0.1NA，故B正确；
C.1mlO3气体中含有的原子3ml，数目为3NA，故C错误；
D.含1ml硫酸钾的溶液中钾离子为2ml，数目为2NA，故D错误；
故选：B。
A.根据常温常压下，不能用Vm=22.4L/ml计算，进行分析；
B.根据n=mM进行分析；
C.根据N=nNA进行分析；
D.根据含1ml硫酸钾的溶液中钾离子为2ml，进行分析。
本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6.【答案】C
【解析】解：A.C2H6O可能为乙醇，1个分子中含7个极性键，1个甲醚含8个极性键，故A错误；
B.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，温度压强不知，不能计算负极消耗的气体分子数目，故B错误；
—OH中所含电子数目为0.9NA，故C正确；
D.含2mlH2SO4的浓硫酸与64gCu共热，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸与铜不再反应，生成SO2分子数小于NA，故D错误；
故选：C。
A.C2H6O可能为乙醇或甲醚；
B.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，温度压强不知，不能计算气体物质的量；
C.1个—OH中含电子数9个；
D.含2mlH2SO4的浓硫酸与64gCu共热，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸与铜不再反应。
本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，注意物质的结构组成，注意气体摩尔体积使用条件和对象。
7.【答案】B
【解析】解：A.未指明标况，无法使用Vm=22.4L/ml，无法计算22.4LCO2中π键的数目，故A错误；
的物质的量为0.2ml，1mlNa2CO3中含有3ml离子，因此21.2gNa2CO3固体中含有离子数目为0.6NA，故B正确；
C.Na2S溶液中S2−会水解，因此500mL0.1ml⋅L−1Na2S溶液中含有的S2−数目小于0.05NA，故C错误；
D.每生成3个Na2S2O3转移8个电子，因此每生成1.5mlNa2S2O3转移的电子数目为4NA，故D错误；
故选：B。
A.未指明标况，无法使用Vm=22.4L/ml；
的物质的量为0.2ml，1mlNa2CO3中含有3ml离子；
C.Na2S溶液中S2−会水解；
D.每生成3个Na2S2O3转移8个电子。
本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，为高频考点，题目难度不大。
8.【答案】C
【解析】解：A．CH3COO−和NH4+都会水解，醋酸铵溶液显中性，说明二者水解程度相同，生成的氢离子和氢氧根一样多，根据原子守恒可知：c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=0.1ml/L，所以1L该溶液中CH3COO−的数目小于0.1NA，故A错误；
B.将0.1mlH2S2O7完全溶于水，因为其中含有三氧化硫结构，发生反应：SO3+H2O=H2SO4，得到0.2mlH2SO4，所得溶液中H+的数目为0.4NA，故B错误；
巯基的物质的量是6.6g÷33g/ml=0.2ml，1个巯基中含有的电子数为17，因此电子数共计为3.4NA，故C正确；
的物质的量是0.1ml，完全发生吸氧腐蚀生成亚铁离子，则在电化学过程中转移的电子数为0.2NA，故D错误；
故选：C。
A.根据CH3COO−和NH4+都会水解，CH3COONH4溶液显中性，进行分析；
B.根据其含有三氧化硫结构，发生反应：SO3+H2O=H2SO4，进行分析；
C.根据1个巯基中含有的电子数为17进行分析；
D.根据铁完全发生吸氧腐蚀生成Fe2+，进行分析。
本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9.【答案】C
【解析】A.干冰升华过程中破坏分子间作用力，故A错误；
B.NaHSO4是由Na+和HSO4−构成的，所以0.1 ml NaHSO4中含有0.1NA个阳离子，故B错误；
C.由N、H、O三种元素形成的化合物硝酸铵时，含离子键，故C正确；
D.MgCl2的形成过程中Mg失电子，Cl得电子，则，故D错误。
10.【答案】D
【解析】【详解】A. CO32− 在水溶液中水解，则 ⋅L−1 的 Na2CO3 溶液中 CO32− 的数目小于 1.0NA ，A错误；
B.标准状况下， SO3 不是气体，不能用气体摩尔体积计算，B错误；
C. pH=2 的 H2SO4 溶液中 cH+=10−2ml/L ，则 1.0LpH=2 的 H2SO4 溶液中 H+ 的数目为 0.01NA ，C错误；
D.每个正丁烷分子含13个共价键， 0.50ml 正丁烷分子中共价键的数目为 6.5NA ，D正确；
答案选D。
11.【答案】B
【解析】【详解】A.其他条件保持不变，升高温度，可以使工业合成氨的速率加快，A错误；
B.其他条件保持不变，随温度升高CO2气体的溶解度降低，B正确；
C.其他条件保持不变，升高温度，使1L容器中2ml O2的压强增大，C错误；
D.其他条件保持不变，升高温度，使气体摩尔体积增大，D错误；
答案选B。
12.【答案】D
【解析】解：A.NO与O2发生反应2NO+O2=2NO2，2NO2⇌N2O4，则标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数小于NA，故A错误；
B.反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=−92.4kJ/ml，若放出热量92.4kJ，则参加反应的N2的物质的量为1ml，生成NH3的数目等于2NA，故B错误；
C.题目中没有给出溶液的体积，因此无法计算H+的物质的量，也就无法计算H+数目，故C错误；
D.Na2O2和Na2S的固体混合物3.9g，Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78g/ml，则3.9gNa2O2和Na2S固体混合物总物质的量为0.05ml，1ml Na2O2或1mlNa2S固体中阳离子(Na+)物质的量均为2ml，则3.9gNa2O2和Na2S的固体混合物中阳离子总数为0.05ml×2×NAml−1=0.1NA，故D正确；
故选：D。
A.NO与O2发生反应2NO+O2=2NO2，2NO2⇌N2O4；
B.反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=−92.4kJ/ml，若放出热量92.4kJ，则参加反应的N2的物质的量为1ml；
C.题目中没有给出溶液的体积，因此无法计算H+的物质的量；
D.Na2O2和Na2S的固体混合物3.9g，Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78g/ml，则3.9gNa2O2和Na2S固体混合物总物质的量为0.05ml，1ml Na2O2或1mlNa2S固体中阳离子(Na+)物质的量均为2ml。
本题考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
13.【答案】A
【解析】解：A.反应①的化学方程式为：2NO2+H2O=HNO2+HNO3，2mlNO2反应转移1ml电子，NO2和N2O4的最简式为NO2，9.2gNO2和N2O4的混合气体含有0.2mlNO2，因此9.2gNO2和N2O4的混合气体完全反应转移电子数为0.1NA，故A正确；
B.水中也含有氧原子，因此1L0.1ml⋅L−1NH2OH溶液中含氧原子的数目大于0.1NA，故B错误；
C.HNO2为弱酸，部分电离，因此，1L0.1ml⋅L−1HNO2溶液中含NO2−的数目小于0.1NA，故C错误；
D.反应②的化学方程式为：HNO2+NH2OH=N2O+2H2O，1个NH2OH完全反应时生成1个N2O分子，因此0.2mlNH2OH完全反应时生成N2O分子的数目为0.2NA，故D错误；
故选：A。
A.反应①的化学方程式为：2NO2+H2O=HNO2+HNO3，2mlNO2反应转移1ml电子；
B.水中也含有氧原子；
C.HNO2为弱酸，部分电离；
D.反应②的化学方程式为：HNO2+NH2OH=N2O+2H2O，1个NH2OH完全反应时生成1个N2O分子。
本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，为高频考点，题目难度不大。
14.【答案】B
【解析】解：A.没有给出溶液的体积，无法确定AlCl3的物质的量，无法确定Al3+的数目，故A错误；
B.HCHO和CH3COOH的最简式相同，都是CH2O，3gHCHO和CH3COOH的混合物相当于有0.1ml的CH2O，碳原子数目为0.1NA，故B正确；
C.D2O的摩尔质量为20g/ml，18g重水(D2O)的物质的量为0.9ml，1个重水中含有10个中子，质子数目为0.9×10NA=9NA，故C错误；
D.标准状况下SO3不是气体，不能用气体摩尔体积计算2.24LSO3的物质的量，故D错误；
故选：B。
A.没有给出溶液的体积，无法确定AlCl3的物质的量；
B.HCHO和CH3COOH的最简式相同，都是CH2O；
C.18g重水(D2O)的物质的量为0.9ml；
D.标准状况下SO3不是气体。
本题考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
15.【答案】C
【解析】解：A.HCN是弱酸，NaCN会发生水解，1L0.5ml⋅L−1NaCN溶液含CN−数目小于0.5NA，故A错误；
B.O2体积没有注明“标准状况”，无法计算4.48LO2的物质的量，故B错误；
C.在反应②中，生成Au的物质的量为n(Au)=3.94g197g⋅ml−1=0.02ml，转移0.02ml电子，即0.02NA，故C正确；
D.1个[C≡N]−含1个σ键，能形成1个配位键(也是σ键)，0.1ml[Zn(CN)4]2−含σ键数目为0.8NA，故D错误；
故选：C。
A.HCN是弱酸，NaCN会发生水解；
B.O2体积没有注明“标准状况”；
C.在反应②中，生成Au的物质的量为n(Au)=3.94g197g⋅ml−1=0.02ml；
D.1个[C≡N]−含1个σ键，能形成1个配位键(也是σ键)。
本题考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生基础知识掌握情况，试题难度中等。
16.【答案】B
【解析】解：的物质的量为2.8g30g/ml