湖南省岳阳市岳阳县第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题（Word版附答案）

这是一份湖南省岳阳市岳阳县第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了制备一氯乙烷最好采用的方法是，下列排列顺序正确的是，科学家研究发现等内容，欢迎下载使用。
1．能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（ ）
A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液
C．加入NaOH溶液，加热，然后加入AgNO3溶液
D．加入热的NaOH醇溶液，充分反应后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液
2．制备一氯乙烷最好采用的方法是（ ）
A．乙烷和Cl2取代
B．乙烯和Cl2加成
C．乙烯和HCl加成
D．乙烯和H2加成后再与Cl2取代
3．3﹣氯戊烷是一种有机合成中间体，下列有关3﹣氯戊烷的叙述正确的是（ ）
A．3﹣氯戊烷的分子式为C6H9Cl3
B．3﹣氯戊烷属于烷烃
C．3﹣氯戊烷的一溴代物共有3种
D．3﹣氯戊烷的同分异构体共有6种
4．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（ ）
A．溴苯和水B．苯和乙醇C．酒精和水D．溴苯和苯
5．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（ ）
A．溴苯B．对二甲苯C．丙炔D．丙烯
6．下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（ ）
A．CH3ClB．
C．D．
7．下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④失电子能力：Cs＞Na．
A．①③B．②④C．①④D．②③
8．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是（ ）
A．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
C．原子序数由小到大的顺序为W＜X＜Y＜Z
D．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
9．科学家研究发现：等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ）
A．BF3和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构
B．B3N3H6和苯（C6H6）是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
C．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°
10．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入少量氨水，开始生成浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀[Cu2（OH）2SO4]，继续加入足量氨水时，沉淀溶解得到深蓝色的铜氨溶液，若在该溶液中加入乙醇，即得到深蓝色晶体[Cu（NH3）4]SO4•H2O．下列说法不正确的是（ ）
A．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出空轨道，NH3提供孤对电子
B．生成了深蓝色的[Cu（NH3）4]2+，[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度较小
C．碱式硫酸铜与氨水反应的离子方程式：Cu2（OH）2SO4+8NH3•H2O＝2[Cu（NH3）4]2++SO42﹣+2OH﹣+8H2O
D．深蓝色晶体中只含有离子键、配位键和氢键
11．正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构．层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）．下列有关说法正确的是（ ）
A．正硼酸晶体属于原子晶体
B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C．分子中B原子杂化轨道的类型为sp3
D．含1ml H3BO3的晶体中有3ml氢键
12．下列分子或离子之间互为等电子体的是（ ）
A．CCl4和B．NH3和
C．NO2和CS2D．CO2和SO2
13．下列叙述中正确的是（ ）
A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高
B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高
D．原子晶体中，构成晶体的微粒一定是相同的原子
14．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义．下列说法不正确的是（ ）
A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化
B．金刚石是碳的一种同位素
C．钠被氧化最终生成碳酸钠
D．金刚石中只含有非极性共价键
15．下列关于晶体的说法正确的组合是（ ）
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2﹣相紧邻
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏．
A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑦D．③⑤⑧
三．解答题（共5小题,共55分）
16．氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：(8分）
（1）基态氮原子的价电子排布式是 ．
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的是 ．
（3）肼（N2H4）分子可视为NH3 分子中的一个氢原子被﹣NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物．NH3 分子的空间构型是 ；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 ．
（4）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H＝﹣1038.7kJ•ml﹣1若该反应中有4ml N﹣H键断裂，则形成的π键有 ml．
17．碳是形成化合物最多的元素．（10分）
（1）由碳元素参与形成的物质多为分子晶体，也有少数原子晶体．下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是 （填字母序号）．
A、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体
B、分子晶体中分子之间一定存在范德华力
C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度，SiC分子中除存在共价键外，还存在分子间作用力
D、金刚石是由碳元素形成的原子晶体，性质稳定，不与任何物质反应
（2）意大利罗马大学的FuNvi Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子．C4分子结构如图所示．下列说法正确的是 ．
A、C4属于一种新型的化合物 B、C4与P4（白磷）的晶体都属于分子晶体
C、C4气体分子内含有极性共价键 D、C4与C60互为同素异形
（3）邻硝基苯酚的熔点 对硝基苯酚（填“＞”、“＝”或“＜”＝）．
（4）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素．下列有关的四种化合物中，键角最小的是 ．
A、CO2 B、CF4 C、NF3 D、OF2
已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因．
（5）请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：
⇌ ．
18．A和B是具有相同碳原子数的一氯代物，A～I转换关系如图所示：（10分）
已知醛类物质可以被氧化成酸，而酮类则无此性质．
根据框图回答下列问题：
（1）B的结构简式是 ．
（2）反应③的产物是 ．
（3）上述转换中属于消去反应的是 （填写反应序号）．
属于取代反应的是 （填写反应序号）．
属于加聚反应的是
属于氧化反应的是
（4）图中与A互为同分异构体的是 （填化合物代号）．图中化合物中带有含氧官能团有 （填化合物代号）．
（5）A转化为C的化学方程式是 ．
（6）⑧的反应类型为醇和酸之间的酯化反应，则I的结构简式是 ．
19．[物质结构与性质] （ 12分 ）
碳氢氟氮硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关．回答下列问题：
（1）写出硅原子的电子排布式 ．C、Si、N的电负性由大到小的顺序是 ．
（2）氟化氢水溶液中存在氢键有 种．
（3）科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如图所示，该物质中K原子和C60分子的个数比为 ．
（4）继C60后，科学家又合成了Si60、N60．请解释如下现象：熔点：Si60＞N60＞C60，而破坏分子所需要的能量：N60＞C60＞Si60，其原因是： ．
20．A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是nsnnpn+1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体，该气体极易溶于水．）（15分）
（1）B原子核外电子排布式为 ．
（2）A与E化合时原子间以 键相结合，D与C化合时原子间以 键相结合．
（3）写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式： ．
（4）A与B形成化合物时，中心原子采取 杂化成键，其立体结构为 ，属于 （填“极性”或“非极性”）分子．
（5）将白色的无水CuSO4溶解于A2C中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请写出生成此配合离子的离子方程式： ．
（6）五种元素中电负性最大的是 （填元素名称）．
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1-5 DCCAA 6-10 BBDAD 11-15:DAABD
二．
16．N＞O＞C；3；
17．B；BD；D：D；
三．解答题（共5小题）
18．【解答】解：和B是具有相同碳原子数的一氯代物，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇E，E被氧化生成F，F能被氧化生成G；B和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇H，醇H能和G发生酯化反应，所以G是羧酸，则F是醛，醇E中的羟基位于边上，H和G生成的酯I，H和G中碳原子数相等，根据I的分子式C6H12O2结合A和B是具有相同碳原子数的一氯代物可知，H是CH3CHOHCH3，G是CH3CH2COOH，F是CH3CH2CHO，E是CH3CH2CH2OH，A是CH3CH2CH2Cl，A发生消去反应生成丙烯C；H是2﹣丙醇，则B是CH3CHClCH3，C发生加聚反应生成聚丙烯，所以D是，
（1）通过以上分析知，B是2﹣氯丙烯，其结构简式为：，
故答案为：；
（2）通过以上分析知，反应③的产物D是，
故答案为：；
（3）通过以上分析知，上述转换中属于消去反应的是①②，属于取代反应的是④⑦⑧，属于加聚反应的是③，属于氧化反应的是⑤⑥，
故答案为：①②；④⑦⑧；③；⑤⑥；
（4）A是CH3CH2CH2Cl，图中与A互为同分异构体的是B，图中化合物中带有含氧官能团有EFGHI，
故答案为：B；EFGHI；
（5）A转化为C的化学方程式是CH3CH2CH2ClCH3CH＝CH2+HCl，
故答案为：CH3CH2CH2ClCH3CH＝CH2+HCl；
（6）I的分子式C6H12O2，⑧的反应类型为醇和酸之间的酯化反应，则I的结构简式为CH3CH2COOCH（CH3）2，
故答案为：CH3CH2COOCH（CH3）2．
19．
【解答】解：（1）Si是14号元素，其原子核外有14个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1，同一周期中元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中元素的电负性随着原子序数的增大而减小，C、N属于同一周期，C的原子序数小于N，所以C的电负性小于N，C和Si元素属于同一主族，C的原子序数小于Si元素，则C元素的电负性大于Si，所以电负性N＞C＞Si，故答案为：1s22s22p63s23p1；N＞C＞Si；
（2）氟化氢的水溶液中存在的氢键有：氟化氢分子间、水分子间、氟化氢和水分子间有两种，所以一共有4种氢键，故答案为：4；
（3）该晶胞中C60个数＝1+8×＝2，6×＝6，所以K原子和C60分子的个数比为6：2＝3：1，故答案为：3：1；
（4）Si60、N60、C60都是结构相似的分子晶体，分子晶体的熔点与其相对分子质量成正比，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔化所需能量越多，所以熔点Si60＞N60＞C60；破坏分子需要断开化学键，元素的电负性越大，其形成的化学键越稳定，断键需要的能量越多，所以破坏分子需要的能量顺序为：N60＞C60＞Si60，
故答案为：破坏分子需要断开化学键，元素的电负性越大，其形成的化学键越稳定，断键需要的能量越多．
20．【解答】解：A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，B的最外层电子排布是nsnnpn+1，s能级最多容纳2个电子，故n＝2，B的最外层电子排布是2s22p3，故B为N元素，C的p能级上未成对的电子比B少一个，故C原子外层电子排布是ns2np2或ns2np4，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，故C原子外层电子排布是ns2np4，D原子外层电子排布是ns2，故C为O元素，D为Mg元素，E与D同周期且E在该周期中原子半径最小，故E为Cl元素，B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体，该气体极易溶于水，该气体为NH3，故A为H元素，
（1）B为N元素，原子核外电子排布式为1s22s22p3，故答案为：1s22s22p3；
（2）H元素与Cl元素化合时形成HCl，原子间以共价键相结合，Mg元素与O元素化合生成MgO，属于离子化合物，原子间以离子键相结合，
故答案为：共价；离子；
（3）A、C的单质直接化合形成的化合物为H2O，E单质为氯气，氯气与水反应的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，
故答案为：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO；
（4）A与B形成化合物是NH3，中心N原子成3个N﹣H、含有1对孤对电子对，故杂化轨道数为4，采取sp3杂化，为三角锥形，属于极性分子，
故答案为：sp3；三角锥形，极性；
（5）将白色的无水CuSO4溶解于H2O中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，生成此配合离子的离子方程式：Cu2++4H2O＝[Cu（H2O）4]2+，
故答案为：Cu2++4H2O＝[Cu（H2O）4]2+；
（6）同周期自左而右元素的电负性增大，氧元素与氯元素形成的氧化物中氧元素显负价，电负性氧元素大于氯元素，故五种元素中电负性最大的是氧元素，
故答案为：氧．