四川省南充市第一中学2025届高三下学期二诊模拟考试化学试题 含解析

这是一份四川省南充市第一中学2025届高三下学期二诊模拟考试化学试题 含解析，共21页。试卷主要包含了 氮化硼晶体有多种相结构等内容，欢迎下载使用。
本卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。
注意事项：
1.本试卷共分两卷，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2.考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡相应的位置上。
3.第Ⅰ卷的答案用 2B 铅笔填涂到答题卡上，第Ⅱ卷必须将答案填写在答题卡上规定位置。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题(共 42 分)
一、单项选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是
A. 二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同
B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料
C. 保持空气湿度和适当降温可减少新型冠状病毒传染，二者均可防止病毒滋生
D. 蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并能将其转化 乙二醇，这项研究有助于减少白色污染
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化氯杀菌消毒是利用其强氧化性，酒精杀菌消毒是因为其能够使蛋白质变性，二者原理不
同，故 A 错误；
B．聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过加聚反应合成的，属于有机高分子合成材料，故 B 错误；
C．保持空气湿度和适当降温并不能减少病毒传染，而温度升高可以使蛋白质变质，杀灭病毒，故 C 错误；
D．白色污染主要是废弃塑料引起的，减少塑料废品即可减少白色污染，蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋转化
为乙二醇，是减小废弃塑料的一种措施，故 D 正确；
故选：D。
2. CO2 催化加氢可制取高附加值产品甲醇、乙醇等，这对解决环境问题和能源问题都具有非常重要的意义。
已知反应 。设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 22.4 L H2 含有的分子数为 NA B. 44 g CO2 含有的非极性共价键数为 2NA
C. 0.1 ml C2H5OH 中含有中子数为 2NA D. 每生成 1 ml H2O，转移的电子数为 2NA
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【答案】C
【解析】
【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，无法计算，A 错误；
B．CO2 中不含非极性共价键，B 错误；
C．每个 C2H5OH 中含 20 个中子，则 0.1 ml C2H5OH 中含有中子数为 2NA，C 正确；
D．生成 3ml 水时转移 12ml 电子，则每生成 1 ml H2O，转移的电子数为 4NA，D 错误；
答案选 C。
3. 劳动开创未来，下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 做水果罐头时加入维生素 C 维生素 C 受热易分解
B 用固体疏通剂处理管道堵塞
C 节日燃放五彩缤纷的烟花 电子跃迁到较高能级吸收能量
D 用氢氟酸雕刻玻璃花纹 氢氟酸具有弱酸性
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．维生素 C 具有较强的还原性，能做抗氧化剂，故 A 错误；
B．固体疏通剂的成分是铝和氢氧化钠，遇水二者反应生成气体且放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等堵
塞物的腐蚀，便于疏通，故 B 正确；
C．烟花是由于电子由能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态或基态释放能量所产生的现象，故 C 错误；
D．用氢氟酸雕刻玻璃花纹，是利用 HF 能与二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，故 D 错误；
答案选 B。
4. 铈是地壳中最丰富的稀土金属，可用作合金添加剂、医药、制革等。某兴趣小组以二氧化铈( )废渣
为原料制备金属铈和 的流程如图所示。
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下列说法错误的是
A. “酸浸”时发生的反应为
B. “中和”时，加入氨水不宜过量
C. “试剂 X”可选用 和氨水混合物
D. “电解”时，阴极上得到 的同时阳极上得到
【答案】D
【解析】
【分析】酸浸时 在酸性条件下与 H2O2 反应生成 Ce3+和氧气，离子方程式为
，加入氨水中和多余的酸，再加入 和氨水的混合物
将 Ce3+变为 Ce2(CO3)3，如果对酸浸后溶液电解，可以得到单质 Ce。
【详解】A．由分析可知，“酸浸”时发生的反应为 ，故 A 正确；
B．“中和”时，加入氨水不宜过量,氨水过量会生成 Ce(OH)3 沉淀，故 B 正确；
C．碳酸根离子水解程度大，若直接加入碳酸根离子会生成 Ce(OH)3 沉淀，可改为碳酸氢根离子作沉淀剂，“沉
淀”时加氨水使溶液接近中性，其目的是降低溶液中氢离子的浓度，促进碳酸氢根离子的电离，增大溶液中
碳酸根离子的浓度，故“试剂 X”可选用 和氨水混合物，故 C 正确；
D．没有说明是否标准状况，故无法计算氧气的体积，故 D 错误。
答案选 D。
5. 我国科学家合成了检测 的荧光探针 ，其结构简式如图。下列关于荧光探针 分子的说法不正确的
是
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A. 不存在手性碳原子 B. 能形成分子内氢键
C. 能与饱和溴水发生取代反应和加成反应 D. 探针 最多能与 反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．手性碳原子是指连接 4 个不同的原子或原子团的碳原子，该有机物中不含手性碳原子，A 正确；
B．该分子中存在-OH，能够和邻位基团上 N 原子形成分子内氢键，B 正确；
C．该分子具有碳碳双键，能与饱和溴水发生加成反应，具有酚羟基，Br2 可以取代酚羟基邻位或对位的 H，
发生取代反应，C 正确；
D．酚羟基、酯基水解生成的酚羟基和羧基都能和 NaOH 反应，1ml 探针 A 最多能与 4mlNaOH 反应，D
错误；
故答案选 D。
6. 利用电解法可使 转化成 ，加入甲醇能提高 的产率，装置如图所示。下列有关
说法中，不正确的是
A. 电解时 在阴极放电
B. 可用 溶液检验有 生成
C. 阳极反应式为：
D. 反应中每生成 ，则转移电子数约为
【答案】B
【解析】
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【分析】根据电解装置示意图可知： 失电子变成 ，因此生成 这一极为电解池的阳
极，电极反应式为 得电子变成 ，因此生成 这一极为电解池
的阴极，电极反应式为： ，据此分析回答问题。
【详解】A．电解时 得电子变成 ，因此 在阴极放电，A 正确；
B．电解液中有甲醇，甲醇也会使 溶液褪色，因此不能用 溶液检验有 生成，B 错误；
C．阳极为生成 这一极，电极反应式为 ，C 正确；
D．根据电极反应式可知每生成 ，则转移电子为 ，电子数约为 ，D 正确；
答案选 B。
7. 由 X、Y、Z、M 四种短周期主族元素组成的化合物 ZX2MY4 可用于食品工业和发酵工业。已知 X、Y、
Z、M 的原子序数依次增大，X 与 Z 同主族且不相邻，Y 原子的最外层电子数是 Z、M 原子的最外层电子数
之和，基态 M 原子有 3 个未成对电子，下列说法正确的是
A. 原子半径：Z>Y>M B. 第一电离能：M>X>Y
C. 单质沸点：Y>Z>M>X D. 电负性：Y>X>Z
【答案】D
【解析】
【分析】四种短周期主族元素 X、Y、Z、M 原子序数依次增大，基态 M 原子有 3 个未成对电子，则 M 为
P 元素；X 与 Z 同主族且不相邻，Y 原子的最外层电子数是 Z、M 原子的最外层电子数之和，则 X 为 H 元
素、Y 为 O 元素、Z 为 Na 元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子
半径 大小顺序为 Na>P>O，故 A 错误；
B．氢元素和氧元素的第一电离能均大于磷元素，故 B 错误；
C．氧元素的单质氧气和臭氧都是分子晶体，而金属钠是金属晶体，所以钠的沸点高于氧气和臭氧，另外单
质磷的沸点也高于氧气的，故 C 错误；
D．金属元素的电负性小于非金属元素，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，氧元素的非金属性强于
氢元素，则电负性大小顺序为 O>H>Na，故 D 正确；
故选 D。
8. 氮化硼(BN)晶体有多种相结构。它们的两种晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，不正确的是
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A. 六方相氮化硼含有 BN 小分子
B. 六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
C. 立方氮化硼中熔点高、硬度大
D. 六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子
【答案】A
【解析】
【详解】A．六方相氮化硼中存在共价键和分子间作用力，空间结构与石墨类似，属于混合晶体，不含 BN
小分子，故 A 错误；
B．六方相氮化硼层与层之间存在分子间作用力，分子间作用力比较小，所以其质地较软，故 B 正确；
C．立方相氮化硼空间结构为网状结构，与金刚石类似，属于共价晶体，所以其熔点高、硬度大，故 C 正确；
D．晶体中存在可以自由移动的电子能导电，六方相氮化硼晶体中没有可以自由移动的电子，所以不导电，
故 D 正确；
故答案选 A。
9. 药物异博定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如图转化过程，已知
晶体属 晶型，则下列说法正确的是
A. Z 分子中 C、H、O 第一电离能大小顺序为
B. Y 分子中基态 原子电子排布式为
C. X 的沸点高于其同分异构体
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D. 晶体中，与 最近的 有 12 个
【答案】A
【解析】
【详解】A．H 原子比碳原子的核外电子距离原子核近，受到原子核的引力大，电离需要消耗更多的能量，
所以第一电离能 H 比 C 的大，O 原子核内质子较多，吸电子能力更强，第一电离能大于 H，第一电离能大
小顺序为 ，故 A 正确；
B． 为 35 号元素，基态 原子电子排布式为 ，故 B 错误；
C． 中羟基与酮羰基处于对位，更易形成分子间氢键，而 X 易形成分子内氢键，
沸点更高，故 C 错误；
D．因为 晶体属于 晶型，所以 最近的 有 6 个，故 D 错误；
故选 A。
10. 某小组同学探究 SO2 与新制 Cu(OH)2 悬浊液反应的实验装置图如下所示：
下列说法不正确的是
A. 配制 70%硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
B. 装置 B 的作用是监控 SO2 流速，其中试剂可以用饱和 NaHSO4 溶液
C. 反应开始时 C 中出现砖红色沉淀，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2：1
D. 反应后向 C 的溶液中加入稀盐酸酸化后，再滴加 BaCl2 溶液、有白色沉淀生成，证明反应中 SO2 作还原
剂
【答案】D
【解析】
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【分析】由实验装置图可知，装置 A 中亚硫酸钠固体与 70%浓硫酸反应制备二氧化硫，装置 B 中盛有的饱
和硫酸氢钠溶液用于监控二氧化硫的流速，装置 C 中二氧化硫与硫酸铜、氢氧化钠混合溶液发生氧化还原
反应生成硫酸钠、氧化亚铜和水，装置 D 中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气。
【详解】A．由配制一定质量分数溶液配制的步骤可知，配制 70%硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、
玻璃棒、胶头滴管，故 A 正确；
B．二氧化硫易溶于水，装置 B 中盛有的饱和硫酸氢钠溶液中的氢离子会降低二氧化硫的溶解度，所以能达
到监控二氧化硫的流速的实验目的，故 B 正确；
C．由分析可知，装置 C 中二氧化硫与硫酸铜、氢氧化钠混合溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、氧化亚铜
和水，则由得失电子数目守恒可知，反应中氧化剂硫酸铜和还原剂二氧化硫的物质的量之比为 2：1，故 C
正确；
D．由分析可知，装置 C 中二氧化硫与硫酸铜、氢氧化钠混合溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、氧化亚铜
和水，则向 C 的溶液中加入稀盐酸酸化后，再滴加氯化钡溶液，有白色硫酸钡沉淀生成因硫酸铜溶液中的
硫酸根离子干扰实验，所以不能证明反应中二氧化硫作还原剂，故 D 错误；
故选 D。
11. 下列有关的离子方程式书写正确的是
A. 向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生：Cu+4H++SO Cu2++SO2↑+2H2O
B. 服用阿司匹林过量出现水杨酸( )中毒反应，可静脉注射 NaHCO3 溶液： +
2HCO → +2CO2↑+2H2O
C. 20mL1.0ml/L 的明矾溶液与 10mL3.5ml/LBa(OH)2 溶液混合充分反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO
=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
D. 向 Ca(HCO3)2 溶液中加入过量 NaOH 溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCO ＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O
＋CO
【答案】D
【解析】
【分析】
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【详解】A．浓硫酸不能拆开，因此向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生，离子方程式为
Cu+2H2SO4(浓) Cu2++SO +SO2↑+2H2O，A 错误；
B．酚羟基与碳酸氢钠不反应，B 错误；
C．明矾与氢氧化钡按照物质的量之比 2：3.5 反应生成硫酸钾、氢氧化铝、偏铝酸钾，离子方程式：7Ba2
++14OH-+4Al3++7SO =3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+2Al[OH] ，+4BaSO4↓，C 错误；
D．向 Ca(HCO3)2 溶液中加入过量 NaOH 溶液，有白色沉淀生成，离子方程式：Ca2++2HCO +
2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO ，D 正确；
答案选 D。
12. 科学家为消除酸性工业废水中甲醛的危害，利用驱动耦合电催化实现了 与 转化为高附加值
的产品 。下图是耦合电催化反应系统原理图示。下列有关说法不正确的是
A. 管负载 纳米绒电极为阴极
B. 反应过程中 从左极室向右极室移动
C. 电路中通过 2ml 电子时，在装置中可生成 1ml
D. 阳极的电极反应式为
【答案】C
【解析】
【分析】b 连接的左侧中加入 HCHO，生成 HCOOH，C 元素化合价升高，此电极为阳极，连接正极（b），
电 极 反 应 为 ： ， 则 右 侧 为 阴 极 ， 连 接 电 源 负 极 （ a）， 电 极 反 应
，据此分析；
【详解】A．根据分析可知， 管负载 纳米绒电极为阴极，A 正确；
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B．反应过程中阳离子 从阳极向阴极移动，即从左极室向右极室移动，B 正确；
C．电路中通过 2ml 电子时，在装置中可生成 2ml ，C 错误；
D．根据分析可知，阳极的电极反应式为 ，D 正确；
故选 C；
13. 化合物 A 是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于酱油等调味品中，A 的结构如图所示。其中 X、Y、
Z、Q、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q 的原子最外层电子数是电子层数的 3 倍。下列说法正
确的是
A. YQ2 与 ZQ2 空间构型均为直线型 B. W 单质的熔点大于 Y 单质
C. Y、Z、Q 原子的杂化方式均为 sp3 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性 Z>Y
【答案】D
【解析】
【分析】其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q 的原子最外层电子数是电子层
数的 3 倍，Q 为 O 元素，由结构图可知：X、Y、Z 所成共价键的键数目分别为 1、4、3、2，则它们分别为
H、C、N，而 W 能形成稳定的一价阳离子，则其为 Na。
【详解】A．CO2 的空间构型为直线型，NO2 中心原子价层电子对数为 2+ =3，空间构型为 V 型，
故 A 错误；
B．C 单质的熔点高于 Na，故 B 错误；
C．由结构式可知，C、N 的价层电子对数都是 4，杂化方式均 sp3，O 的价层电子对数是 3，为 sp2 杂化，故
C 错误；
D．非金属性：N>C，非金属性越强，元素最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则酸性：HNO3
>H2CO3，故 D 正确；
故选 D。
14. 已知 ，25℃时， 的 ， 。常温下，用 NaOH 溶
液滴定 20mL 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
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A. a、b、c、d 四点对应的溶液中水的电离程度 a