四川省南充市第一中学2025届高三下学期二诊模拟考试化学试题（含答案解析）

这是一份四川省南充市第一中学2025届高三下学期二诊模拟考试化学试题（含答案解析），共18页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是
2. CO2催化加氢可制取高附加值产品甲醇、乙醇等，这对解决环境问题和能源问题都具有非常重要的意义。已知反应。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
3. 劳动开创未来，下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是
4. 铈是地壳中最丰富的稀土金属，可用作合金添加剂、医药、制革等。某兴趣小组以二氧化铈()废渣为原料制备金属铈和的流程如图所示。
下列说法错误的是
5. 我国科学家合成了检测的荧光探针，其结构简式如图。下列关于荧光探针分子的说法不正确的是
6. 利用电解法可使转化成，加入甲醇能提高的产率，装置如图所示。下列有关说法中，不正确的是
7. 由X、Y、Z、M四种短周期主族元素组成的化合物ZX2MY4可用于食品工业和发酵工业。已知X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X与Z同主族且不相邻，Y原子的最外层电子数是Z、M原子的最外层电子数之和，基态M原子有3个未成对电子，下列说法正确的是
8. 氮化硼(BN)晶体有多种相结构。它们的两种晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，不正确的是
9. 药物异博定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如图转化过程，已知晶体属晶型，则下列说法正确的是
10. 某小组同学探究SO2与新制Cu(OH)2悬浊液反应的实验装置图如下所示：
下列说法不正确的是
11. 下列有关的离子方程式书写正确的是
12. 科学家为消除酸性工业废水中甲醛的危害，利用驱动耦合电催化实现了与转化为高附加值的产品。下图是耦合电催化反应系统原理图示。下列有关说法不正确的是
13. 化合物A是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于酱油等调味品中，A的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是
14. 已知，25℃时，的，。常温下，用NaOH溶液滴定20mL溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
二、解答题
15. 高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌(含等)为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：
已知。
回答下列问题：
(1)浸出时，为了提高浸出效率可采取的措施有(写两种)：___________。
(2)氧化时，加入溶液是为了将浸出液中的和均转化为沉淀而除去，(溶液中元素全部转化为)，请分别写出除去和的离子方程式___________，___________。
(3)加入锌粉的目的是___________。
(4)已知浸出液中，、。
①若要除尽上述浸出液中的和，需加入___________。
②加入溶液反应一段时间后，溶液中，若溶液，则此时___________(填“能”或“不能”)生成沉淀。
16. 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如下：
反应I ： 3I2+ 6KOH= KIO3 +5KI+ 3H2O
反应II： 3H2S+KIO3=3S↓+KI+ 3H2O
请回答有关问题。
(1)启普发生器中发生反应的化学方程式是_______，装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是_______；
(2)关闭启普发生器活塞，先滴入30%的KOH溶液。待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为无色 ，停止滴入KOH溶液；然后_______(填操作)，待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。
(3)把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还含有硫酸钡和_______(填名称)。合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。
(4)实验室模拟工业制备KIO3流程如下：
几种物质的溶解度见下表：
①由上表数据分析可知，“操作a”是_______；
②用惰性电极电解KI溶液也能制备KIO3，与电解法相比，上述流程制备KIO3的缺点是_______
(5)某同学为了测定上述流程生产的KIO3样品的纯度，进行了下列操作：
取1.00 g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 ml·L-1 Na2S2O3溶液，恰好完全反应时共消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液。该样品中KIO3的质量分数为_______(已知反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。
17. 甲醚可用作气雾剂的抛射剂，也可作为制冷剂、局部麻醉药和燃料。
I．工业上利用水煤气合成甲醚：
已知：
(1)水煤气合成甲醚发生反应的热化学方程式： ___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意条件”)下可自发进行。
(2)一定温度下，在2 L恒容密闭容器中投入和发生上述反应，当容器内压强不再发生变化时，下列说法正确的是___________(填标号)。
Ⅱ．利用催化加氢合成甲醚，主要发生的反应如下：
反应①： ；
反应②： 。
恒定压强为时，若开始投入的、分别为、，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。已知：的选择性。
(3)240℃时，若不改变反应温度，能提高平衡产率的措施有___________(任写一条)。
(4)由图可知，升高温度，的选择性减小，推断出___________(填“>”或“”或“Y>M
B．第一电离能：M>X>Y
C．单质沸点：Y>Z>M>X
D．电负性：Y>X>Z
A．六方相氮化硼含有BN小分子
B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
C．立方氮化硼中熔点高、硬度大
D．六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子
A．Z分子中C、H、O第一电离能大小顺序为
B．Y分子中基态原子电子排布式为
C．X的沸点高于其同分异构体
D．晶体中，与最近的有12个
A．配制70%硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
B．装置B的作用是监控SO2流速，其中试剂可以用饱和NaHSO4溶液
C．反应开始时C中出现砖红色沉淀，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
D．反应后向C的溶液中加入稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液、有白色沉淀生成，证明反应中SO2作还原剂
A．向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生：Cu+4H++SOCu2++SO2↑+2H2O
B．服用阿司匹林过量出现水杨酸()中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液：+2HCO→+2CO2↑+2H2O
C．20mL1.0ml/L的明矾溶液与10mL3.5ml/LBa(OH)2溶液混合充分反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
D．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCO＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O＋CO
A．管负载纳米绒电极为阴极
B．反应过程中从左极室向右极室移动
C．电路中通过2ml电子时，在装置中可生成1ml
D．阳极的电极反应式为
A．YQ2与ZQ2的空间构型均为直线型
B．W单质的熔点大于Y单质
C．Y、Z、Q原子的杂化方式均为sp3
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性Z>Y
A．a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度a