四川省成都石室中学2025届高三下学期二诊模拟考试化学试题 含解析

这是一份四川省成都石室中学2025届高三下学期二诊模拟考试化学试题 含解析，共24页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，5ml 与等内容，欢迎下载使用。
（全卷满分 100 分，考试时间 75 分钟）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在本试卷和答题卡相应位置上。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应
位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按
以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32
第Ⅰ卷（选择题，共 42 分）
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 四川的年味充分体现在四川美食之中。以下关于四川传统食品的说法错误的是
A. 四川腊肉咸香鲜美，制作时可加入少量亚硝酸钠保证其新鲜色泽
B. 用固体酒精煮火锅的过程中存在氧化还原反应
C. 炒鱼香肉丝时加入的保宁醋是一种弱电解质
D. 蛋烘糕制作过程中发生了蛋白质的变性
【答案】C
【解析】
【详解】A．亚硝酸钠是一种护色剂，可用于一些肉制品的生产，可使肉制品较长时间地保持鲜红色，A 正
确；
B．酒精的燃烧属于氧化还原反应，B 正确；
C．保宁醋是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C 错误；
D．鸡蛋中含有蛋白质，加热使蛋白质变性，D 正确；
故选 C。
2. 下列化学用语表述错误的是
A. HClO 的空间填充模型：
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B. 轨道表示式： 违背了泡利原理
C. 的名称：2，2，4，5-四甲基己烷
D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
【答案】D
【解析】
【详解】A．次氯酸的结构式为 H—O—Cl，其中原子半径：Cl>O>H，且是 V 形分子，A 正确；
B．泡利原理指出一个原子轨道内最多容纳自旋相反的 2 个电子，该轨道表示式违背了泡利原理，B 正确；
C．该物质最长链碳个数为 6，四个甲基分别在 2、2、4、5 号碳上，系统命名为 2，2，4，5-四甲基己烷，
C 正确；
D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键为 ，D 错误；
故选 D。
3. 用 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，1LpH=12 的 溶液中 的数目为
B. 常温常压下， 与 的密度之比为 2：1
C. 标准状况下，11.2L （气体）与水完全反应（生成 和 HF）时转移的电子数目为
D. 标准状况下，11.2L 溶于水，所得溶液中 、HClO 的微粒数目之和为
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下，1LpH=12 的任何溶液中 的数目都应为 ，故 A 错误；
B．由阿伏加德罗定律的推论可知，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比， 与 的密度之
比为 2：1，B 正确；
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C． ，H、F 元素的化合价不变，+2 价的氧和-2 价的氧发生归中反应，0.5ml 与
水完全反应时转移的电子数目为 ， C 错误；
D．标准状况下，11.2L 溶于水，氯原子的总数目应该为 ，氯水中含氯粒子应该还有 ，D 错误；
故选 B。
4. 下列对应反应的离子方程式书写正确的是
A. 向少量 溶液中滴加足量的澄清石灰水：
B. 用稀硝酸清洗附着在试管壁上的铜：
C. 向饱和纯碱溶液中通入过量二氧化碳气体：
D. 向 中投入 固体：
【答案】A
【解析】
【详解】A．向少量 溶液中滴加足量的澄清石灰水，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式
为： ，故 A 正确；
B．用稀硝酸清洗附着在试管壁上的铜，应为 ，故 B 错误；
C．同温下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故向饱和纯碱溶液中通入过量二氧化碳气体，应为
，故 C 错误；
D．向 中投入 固体，Na2O2+2H218O=2Na18OH+H2O2，2H2O2=2H2O+O2 ，应为
，故 D 错误；
答案选 A。
5. 下列实验方案能达到相应目的的是
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A．证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B．从浑浊的苯酚水溶液中分离苯酚
D．用 NaOH 标准溶液滴定锥形瓶中的盐 C．验证镁片与稀盐酸反应放热
酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．挥发的乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色，紫色褪去不能证明生成了乙烯，A 错误；
B．分离苯酚和水应采用分液操作，B 错误；
C． 的溶解度随温度的升高而降低，镁片与稀盐酸反应放热，则饱和石灰水的温度会升高，溶解
度减小，析出固体，石灰水变浑浊，能达到实验目的，C 正确；
D．用氢氧化钠标准溶液滴定应用碱式滴定管，且滴定过程中眼睛应观察锥形瓶中溶液的颜色变化，D 错误；
故选 C。
6. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
选项 实例 解释
A 铍和铝都能与 NaOH 反应 基态铍原子和铝原子的价电子数相同
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B 冰的熔点高于干冰 分子间作用力不同
C 磷脂分子头部亲水，尾部疏水；细胞膜是磷脂双分子层 细胞膜双分子层头向外，尾向内排列
D 可以和 HF 形成氢键缔合成 HF 的浓溶液酸性增强
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．基态铍原子和铝原子的价电子数分别为 2、3，价电子数不相同，根据对角线规则，铍和铝的
化学性质相似，都能表现出两性，因此都能与 NaOH 反应，A 错误；
B．冰分子间存在氢键和范德华力，干冰分子间只存在范德华力，二者作用力类型不同，作用力强度不同，
B 正确；
C．细胞膜是磷脂双分子层，磷脂分子头部亲水，尾部疏水使细胞膜双分子层头向外，尾向内排列，C 正确；
D．HF 的浓溶液酸性增强是因为 和 HF 形成氢键缔合成 ，电离程度增大， D 正确；
故选 A。
7. 2-甲基色酮内酯(Y)可通过如下反应合成。下列说法正确的是
A. 最多能与含 的浓溴水发生反应
B. X、Y 分子中所有碳原子处于同一平面
C. Y 与 完全加成后的产物分子中不含手性碳原子
D. 一定条件下，X 可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．有机物 X 结构中酚羟基的邻位和对位的氢原子可以被溴原子取代，苯环可与 发生取
代反应，碳碳双键可与 发生加成反应，故 最多能与含 的浓溴水发生反应，A 项正
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确；
B．X 含有苯环、碳碳双键，为平面形结构，与苯环、碳碳双键直接相连的原子在同一个平面上，则 X 分子
中所有碳原子处于同一平面；Y 中存在与三个碳原子直接相连的饱和碳原子，呈四面体形，所有碳原子不
可能处于同一平面，B 项错误；
C．Y 与 H2 完全加成后得产物为 ，含有手性碳原子，产物分子中含有 6 个手性碳
原子（带* 碳原子），C 项错误；
D．根据 X 的结构可知，该有机物含有苯环、酮羰基和碳碳双键，能发生加成反应，含有酚羟基、碳碳双
键，可以发生氧化反应，含有酚羟基，但酚羟基的一个邻位的 H 被取代，且无羧基，不能发生缩聚反应，
也不能发生消去反应，D 项错误；
答案选 A。
8. 某药物由 X、Y、Z、W、M 五种短周期主族元素组成，原子序数依次递增。X 存在不含中子的核素，基
态 Y 原子 s 轨道电子总数是 p 轨道电子总数的 4 倍，基态 Z、W 原子的未成对电子数相等，短周期主族元
素中 M 原子半径最大。下列说法正确的是
A. 元素第一电离能： B. 简单离子半径：
C. 简单氢化物沸点： D. X 与 Z 形成的化合物易溶于水
【答案】A
【解析】
【分析】X 存在不含中子的核素，则 X 为 H 元素，基态 Y 原子 s 轨道电子总数是 p 轨道电子总数的 4 倍，
其核外电子排布式为 1s22s22p1，则 Y 为 B 元素，基态 Z、W 原子的未成对电子数相等，则 Z 为 C 元素，W
为 O 元素，短周期主族元素中 M 原子半径最大，M 为 Na 元素；
【详解】A．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第 IIA 族和第 VA 族元素
的第一电离能大于相邻元素，Y 为 B 元素，Z 为 C 元素，属于同周期元素，则第一电离能：C＞B，故 A 项
正确；
B．W 为 O 元素，M 为 Na 元素，二者形成的离子，电子层结构相同，原子序数越小，离子半径越大，故离
子半径：O2-＞Na+，故 B 项错误；
C．Z 为 C 元素，W 为 O 元素，简单氢化物为 CH4、H2O，H2O 分子间能形成氢键，则简单氢化物沸点：
H2O＞CH4，故 C 项错误；
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D．X 为 H 元素，Z 为 C 元素，形成的化合物为烃类，不易溶于水，故 D 项错误；
故答案选 A
9. 硝酸钠在玻璃业、染料业、农业等领域应用广泛．工业上以含氮氧化物废气为原料生产硝酸钠的流程如
图所示：
已知：① ；
② ．
下列叙述正确的是
A. 属于酸性氧化物
B. 同时发生反应①和②时，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的质量之比可能为 2∶1
C. “转化器”中生成的 既是氧化产物，又是还原产物
D. 不考虑流程中钠、氮元素的损失，则
【答案】D
【解析】
【分析】NO2、NO 通入碳酸钠溶液发生已知①、②的两个反应，会生成硝酸钠和亚硝酸钠的混合物，加入
稀硝酸将亚硝酸钠转化为硝酸钠，最后对硝酸钠溶液蒸发结晶得到硝酸钠固体。
【详解】A．酸性氧化物与碱反应生成一种盐和水， 与 NaOH 反应生成 NaNO2、NaNO3，生成两种盐，
且氮元素化合价发生变化，不属于酸性氧化物，A 错误；
B．反应①中二氧化氮的氮元素发生歧化反应，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，被氧化的氮元素与被还原
的氮元素的物质的量为 1:1，反应②NO 中氮元素化合价升高被氧化，NO2 中氮元素化合价降低被还原，则
同时发生反应①和②时，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的质量之比 1:1，B 错误；
C．“转化器”中加入稀硝酸将亚硝酸钠转化为硝酸钠，硝酸被还原为 NO，生成的 是氧化产物，NO
是还原产物，C 错误；
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D．根据题意可知，N 元素和 Na 元素最终变为硝酸钠，根据守恒有等式：a+b+e=2c；NO、NO2 最终变为硝
酸钠，N 失去电子，O2 得到电子，根据电子守恒有等式：3a+b=4d，根据上述两个等式可得：
，D 正确；
故选 D。
10. 下列实验方案、现象和结论都正确 是
选
实验方案 现象 结论 项
气体安静地燃烧并发出苍白色
A 将点燃的氯气伸入盛满氢气的集气瓶中 有 HCl 生成
火焰，瓶口产生白雾
在干燥 热坩埚中，投入绿豆大小的钠，继续加 钠剧烈燃烧，发出黄色火焰， Na 在空气中燃 B
热，待钠熔化后立即撤掉酒精灯 生成淡黄色固体 烧生成 Na2O2
SO2 是酸性气 将铜丝插入浓硫酸中加热，将产生的气体通入石
C 石蕊溶液先变红后褪色 体，具有漂白
蕊溶液中
性
将某铁粉加稀硫酸溶解，再向溶液中滴加几滴 铁粉未发生变 D 无明显现象
KSCN 溶液 质
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气不能燃烧，应将点燃的氢气伸入盛满氯气的集气瓶中进行实验，故 A 错误；
B．在干燥的热坩埚中，投入绿豆大小的钠，继续加热，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，钠继续燃烧，表明
Na 与 O2 反应放热，产物呈淡黄色，Na2O 为白色，Na2O2 为淡黄色，则淡黄色固体产物为 Na2O2，故 B 正
确；
C．二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，故 C 错误；
D．若铁粉部分变质，生成的氧化铁与稀硫酸反应生成三价铁离子，铁与三价铁反应生成亚铁离子，加入硫
氰化钾溶液，也无明显现象，故 D 错误；
故选 B。
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11. 某研究小组提出利用炔烃、醛、胺等工业大宗原料和炉烟二氧化碳的四组分串联反应，来实现恶唑烷酮
及其衍生物的高效合成，反应历程如图所示。下列叙述正确的是
已知：Ph 为 ，Bn 为
A. 总反应的原子利用率为 100% B. 和 是催化剂
C. 途径 b 断裂了σ键和π键 D. 产物 6 的分子式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．由反应历程图可知，生成物除了产物 6 还有 ，原子利用率小于 100%，A 错误；
B．由反应历程图可知， 是中间产物， 是生成物，都不是催化剂，B 错误；
C．途径 b 第一步反应醛基中碳氧双键断裂其中的π键，第二步反应是取代反应，羟基被取代，断开的是σ
键，C 正确；
D．产物 6 的分子式为 ，D 错误；
故选 C。
12. 华南师范大学兰亚乾教授课题组从催化剂结构与性能间关系的角度，设计了一种催化剂同时作用在阳极
和阴极，用于 CH3OH 氧化和 CO2 还原反应耦合的混合电解，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下 CO2
→CO 电极反应历程如图乙所示。下列说法不正确的是
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A. 电解总反应为 2CO2+CH3OH 2CO+HCOOH+H2O
B. 理论上若有 44gCO2 被转化，则有 2mlH+从左侧向右侧迁移
C. 与 Ni8-TET 催化剂相比，使用 Ni-TPP 时催化效果更好
D. 若以铅蓄电池为电源，则 B 极应与 PbO2 极相连接
【答案】B
【解析】
【分析】根据图示，A 电极二氧化碳得电子发生还原反应生成 CO、B 电极甲醇失电子发生氧化反应生成甲
酸，A 是阴极、B 是阳极。
【详解】A．A 电极二氧化碳得电子生成 CO、B 电极甲醇失电子生成甲酸，电解总反应为 2CO2+CH3OH
2CO+HCOOH+H2O，故 A 正确；
B．A 是阴极、B 是阳极，理论上若有 44gCO2 被转化，则电路中转移 2ml 电子，根据电荷守恒，则有 2mlH
+从右侧向左侧迁移，故 B 错误；
C．使用 Ni-TPP 时反应活化能小，所以与 Ni8-TET 催化剂相比，使用 Ni-TPP 时催化效果更好，故 C 正确；
D．A 是阴极、B 是阳极，铅蓄电池中 PbO2 为正极、Pb 为负极，若以铅蓄电池为电源，B 极应与 PbO2 极
相连接，故 D 正确；
选 B。
13. MgO 具有 NaCl 型晶体结构，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，其结构如图所示，已知晶胞参数
a=0.42nm，下列说法不正确的是
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A. 位于 构成的八面体空隙中
B. 阴离子半径
C. 晶体的密度为
D. 若将 换为 ，晶胞参数变为 0.448nm，则
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，Mg2+位于晶胞的体心， 位于面心， 位于六个 构成的八面体空隙中，
A 正确；
B．由图可知，因为 是面心立方最密堆积方式，面对角线是 半径的 4 倍，即 ，解得
，B 正确；
C．根据图示，MgO 晶胞中 的个数为 ， 的个数为 ，则晶体的密度为
，C 错误；
D．MnO 也属于 NaCl 型晶体结构，根据晶胞的结构，晶胞的棱长是 ，解
得 ，D 正确。
故选 C。
14. 常温下，分别向 HX、HY、 溶液中滴加 NaOH 溶液，pC[pC=-1gC，C 代表 、
、 ]与 pH 的关系如图所示，已知 。下列说
法错误的是
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A. 表示 与 pH 的关系
B.
C. 与 交叉点坐标：x=5.47，y=-0.77
D. 与 HY 不能发生反应
【答案】D
【解析】
【 分 析 】 ， 取 负 对 数 可 得 ， ， 同 理 ，
，又 ，故 表示 与 pH 的关系； 表示 与
pH 的 关 系 ， 根 据 ， 取 负 对 数
，则 表示 与 pH 的关系。据此分析；
【详解】A．由上述分析可知， 表示 与 pH 的关系，A 正确；
B．由 C 点数据可知， ，B 正确；
C． 根 据 A 点 坐 标 ， = ，
， 由 表 达 式 和
联立可得 x≈5.47，y≈-0.77，，C 正确；
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D． 的 平 衡 常 数 为
代 入 数 据 计 算 结 果 较 大 ， 故
与 HY 能发生反应，D 错误；
故选 D。
第Ⅱ卷（非选择题，共 58 分）
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15. 一种以湿法炼锌的净化渣（含有 C、Zn、Fe、Cu 等金属的单质及其氧化物）为原料提取钴（Ⅱ）的工
艺流程如图所示：
已知：①常温下， 。
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下表：
金属离子
开始沉淀时（ ）的 pH 6 2 4.0 7.9 2.2 7.5
沉淀完全时（ ）的
8.5 5.0 9.2 3.2 9.0
pH
回答下列问题：
（1）“浸出渣”的主要成分为______（填化学式）。
（2） 常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到 ，除铜后溶液中 的浓度为 0.18ml/L，则此时
溶液的 pHpH>3.2（或 3.2～4.0） ②. 使 充分沉淀，同时保证 不发生沉淀
（5） 和
（6） ①. ②. 避免还原 时产生有毒的氯气
【解析】
【分析】湿法炼锌净化渣经过硫酸的酸浸，未反应的铜成为浸出渣，在浸出液中加入硫化钠固体除去铜离
子，然后在除铜液中加入过硫酸钠将溶液中的二价铁转化为三价铁，二价钴转化为三价钴，通过加入碳酸
钠来调节溶液的 pH 除去铁元素，在净化液中再加入碳酸钠将溶液中的钴元素转化为氢氧化钴沉淀，另浓盐
酸转化为钴（Ⅱ），浓缩结晶得到钴（Ⅱ），据此分析；
【小问 1 详解】
铜单质不溶于稀硫酸，则“浸出渣”的主要成分为 Cu；
【小问 2 详解】
“除铜液”中 的浓度为 ， ，
，常温下，饱和 水溶液中存在关系式：
，则此时溶液中 ，pH=0.5；
【小问 3 详解】
过硫酸钠（ ）能将 氧化， 和 反应的离子方程式为
；
【小问 4 详解】
“沉铁”时，为了使铁离子完全沉淀，钴离子不沉淀，根据表中数据可知，控制溶液 pH 的范围：4.0>pH≥3.2
；“沉铁”后，调节溶液 pH 将溶液中的钴元素转化为氢氧化钴沉淀，同时保证 不发生沉淀，因此，“沉钴
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”步骤中溶液 pH 不宜过大；
【小问 5 详解】
“钴回收后废液”中含有的金属离子主要有 和 ；
【小问 6 详解】
“转化”步骤中有黄绿色气体产生是因为氢氧化钴与浓盐酸反应生成氯化亚钴、黄绿色气体氯气和水，离子方
程式为 ；若用过氧化氢和稀硫酸代替浓盐酸，氢氧化钴
与过氧化氢和稀硫酸混合溶液反应生成硫酸亚钴、氧气和水，与加入浓盐酸相比最大的优点是可以避免生
成有毒的氯气，可以减少对环境的污染。
16. 三苯甲醇 是一种重要的有机合成中间体，实验室制备流程如下：
已知：①格氏试剂（RMgBr，R-表示烃基）性质活泼，可与水、卤代烃、醛、酮等物质反应。
如： 。
②ROMgBr 可发生水解，产物之一 难溶于水。
③几种物质的物理性质如下表：（*表示溴苯与水形成的共沸物的沸点）
物质 相对分子质量 沸点（℃） 溶解性
乙醚 74 34.6 微溶于水
溴苯 157 156.2（92.8*） 难溶于水的液体，溶于乙醚
二苯酮 182 305.4 难溶于水的晶体，溶于乙醚
三苯甲醇 260 380.0 难溶于水的晶体，溶于乙醇、乙醚
实验装置如下（加热及夹持装置略）：
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回答下列问题：
（1）图 1 中仪器 a 的名称为______。
（2）图 1 中干燥管内的试剂为______。
（3）制备格氏试剂时，加入一小粒碘可加快反应速率，推测 对该反应活化能的影响是______（填“升高”
“降低”或“不变”）。
（4）制备 时，乙醚除作溶剂外，另一个作用是______；若溴苯-乙醚混合液滴加过快，生
成的主要副产物为______（填结构简式）。
（5）制备三苯甲醇过程中，饱和 溶液与中间产物 C 反应的离子方程式为______；此步骤中不用蒸
馏水的目的是______。
（6）水蒸气蒸馏能除去溴苯的原因是______。
（7）计算产率：反应中投入 1.5g 镁屑、7mL 溴苯（约 0.065ml）和 10.92g 二苯酮，经纯化、干燥后得到
10.0g 产品，则三苯甲醇的产率是______（保留两位有效数字）。
【答案】（1）球形冷凝管
（2）碱石灰 （3）降低
（4） ①. 挥发生成的乙醚蒸气可以排除装置内的空气，防止 与水、二氧化碳、氧气反
应 ②.
（5） ①. ②. 避免
产生难溶于水的 杂质
（6）溴苯与水 92.8℃能形成共沸物逸出
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（7）64%
【解析】
【分析】首先利用镁屑、溴苯和乙醚制取格氏试剂，由于格氏试剂易潮解，所以需要在无水环境中进行反
应，则碱石灰是为了防止空气中的水蒸气进入反应装置；之后加入二苯酮反应得到(C6H5)3COMgBr，然后加
入饱和氯化铵溶液，促进(C6H5)3COMgBr 水解产生三苯甲醇。
【小问 1 详解】
根据仪器 a 的结构特点可知其为球形冷凝管；
【小问 2 详解】
格氏试剂、ROMgBr 都会与水反应，所以制备过程要保持干燥，所以球形干燥管的作用是防止空气中的水
蒸气进入三颈烧瓶，使用的是碱石灰；
【小问 3 详解】
加入一小粒碘可加快反应速率，说明碘为催化剂，可以降低该反应的活化能；
【小问 4 详解】
制备 时，乙醚除作溶剂外，另一个作用是挥发生成的乙醚蒸气可以排除装置内的空气，防
止 与水、二氧化碳、氧气反应；在滴加的过程中，若溴苯-乙醚混合液滴加过快，生成的主
要副产物为 ；
【小问 5 详解】
饱和 溶液与中间产物 C 反应的离子方程式为
；饱和氯化铵溶液显酸
性，能促进 水解产生三苯甲醇，且不产生难溶于水的 杂质，因此不用蒸馏
水的目的是避免产生难溶于水的 杂质；
【小问 6 详解】
根据题目所给信息可知溴苯与水 92.8℃能形成共沸物逸出，所以水蒸气蒸馏能除去溴苯；
【小问 7 详解】
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所用 Mg 的物质的量为 0.0625ml，所用溴苯的物质的量为 0.065ml，二苯酮的物质的量为 0.06ml，所以
理论上可以制取 0.06ml 三苯甲醇，产率为 。
17. 磺酰氯（ ）是一种重要的有机氯化剂， 和 反应可制备磺酰氯。回答下列问题：
（1）已知：①
②
③
则 的ΔH=______kJ/ml（用含 a、b、c 的代数式表示）。
（2） 的速率方程为 ，其中 k
为速率常数，R、C 为常数， 为反应的活化能（单位为 kJ/ml），T 为热力学温度（单位为 K）。
①在密闭容器中充入等物质的量的 和 发生上述反应，下列说法错误的是______（填序号）。
A．升高温度会导致速率常数 k 增大
B．及时移走产物可提高 的转化率
C．混合气体中 和 的体积分数之比不变，反应一定达到平衡
D．加压有利于平衡正向进行
②-Rlnk 与催化剂和 的关系如图所示，使用催化剂 A 时，反应的活化能为______kJ/ml，催化效果更好的
催化剂是______（填“A”或“B”）。
（3）在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入 和 （保持 和 的物质的量之和为定值），平衡
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时 的体积分数 随 的变化图象如图所示，当 时，达到平衡状态
的体积分数可能是 A、B、C、D、E 中的______点。
（4）在某一密闭容器中充入 1ml 和 2.6ml ，发生反应：
， 的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。 温度下，若
使 的平衡转化率达到 80%，则需要将压强控制在______kPa（保留四位有效数字）。若使图中 a 点和 c
点 的平衡转化率达到相等，可向______（填“a”或“c”）点所在的体系中通入稀释剂（Ar 气），
写出判断理由：______。
【答案】（1）2a+b-c
（2） ①. BC ②. 300 ③. B
（3）D （4） ①. 82.96 ②. a ③. 合成 的反应为气体分子数减少的反应，等压条
件下通入稀释剂（Ar 气），各反应组分压强减小，平衡逆向移动，a 点 的平衡转化率减小
【解析】
【小问 1 详解】
由 2×①+②-③式可得反应： ，则由盖斯定律可得
的 ；
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【小问 2 详解】
①A．由 可知，升高温度会导致 lnk 增大，速率常数 k 增大，A 正确；
B．产物 为液体，及时移走产物，不能使其平衡正向移动，则不能提高 的转化率，B 错误；
C．在密闭容器中充入等物质的量的 和 发生反应： ，即
和 的初始投料比等于其化学反应计量系数之比，则反应过程中 和 的体积分数始终
保持相等，所以混合气体中 和 的体积分数之比不变，不能说明反应达到平衡， C 错误；
D．该反应是气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向进行，D 正确；
故选 BC；
②由图可知，-Rlnk 与 呈线性关系，直线的斜率表示反应的活化能，由图象数据 、
可得斜率为 ，则使用催化剂 A 时，反应的活化能为 300kJ/ml；由
图可知，使用催化剂 A 时-Rlnk 与 的图象比使用催化剂 B 时更陡峭，即使用催化剂 A 时-Rlnk 与 的图
象斜率大于使用催化剂 B 时的，则使用催化剂 B 时，反应的活化能较小，反应速率较大，催化效果更好；
【小问 3 详解】
对于反应 而言，当反应物中 时，达到平衡状态，
的体积分数最大，由平衡常数表达式可知，当反应物中 和 时，达到
平衡状态 的体积分数相等，故选 D；
【小问 4 详解】
当压强为 30kPa， 的平衡转化率为 60%，整理数据代入三段式得：
，平衡时各物质分压：
， ， ，
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则 ；当 的平衡转化率为 80%，整理数据代入三段式得：
，设需要将压强控制在 pkPa，平衡时各物质分压：
， ， ，因温度不变，则
，解得 p≈82.96kPa；在等压条件下（p=10kPa），a 点 的平
衡转化率大于 c 点，向体系中通入稀释剂（Ar 气），各反应组分压强减小，平衡向气体分子数增大的方向移
动，即平衡逆向移动， 的平衡转化率减小，则若使图中 a 点和 c 点 的平衡转化率达到相等，可向 a
点所在的体系中通入稀释剂（Ar 气），判断理由是合成 的反应为气体分子数减少的反应，等压
条件下通入稀释剂（Ar 气），各反应组分压强减小，平衡逆向移动，使 a 点 的平衡转化率减小。
18. 某香豆素类抗癌药物 G 的合成路线如图所示，请根据路线回答问题：
已知：Ⅰ. ( 、 、 代表烃基)。
（1）A 的名称为_______。
（2）B→C 反应的化学方程式为_______。
（3）D→E 的反应类型为_______。
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（4）F→G 中 的作用是_______。
（5）化合物 G 中除醚键外，其余含氧官能团的名称为_______。
（6）H( )是 F 在酸性条件下的水解产物，符合条件的 H 的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)
；其中，苯环上的一氯代物只有 2 种的结构简式为_______。
①含苯环 ② 该物质与足量 反应生成
（7）参照上述合成路线，设计以 和 为原料制备 的合成路线
_______(辅助试剂任选)。
【答案】（1）邻羟基苯甲醛或 2-羟基苯甲醛
（2） （3）还原反应
（4）与生成物 反应，促进反应正向进行，提高 的产率
（5）酯基、酰胺基 （6） ①. 10 ②. 、 、
（7）
【解析】
【分析】A 中醛基发生加成反应引入支链得到 B，B 发生已知反应原理生成 C： 和乙醇，
C 发生消去反应生成 D，D 中硝基还原为氨基得到 E，E 中氨基转化为羟基得到 F，F 发生取代反应生成 G；
【小问 1 详解】
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由结构，A 为邻羟基苯甲醛或 2-羟基苯甲醛；
【小问 2 详解】
B 发生已知反应原理生成 C： 和乙醇，
；
【小问 3 详解】
D 中硝基还原为氨基得到 E，为还原反应；
【小问 4 详解】
F 发生取代反应生成 G，除了生成 外，结合质量守恒可知还生成 ， 的作用是与生成的 反
应，促进反应正向进行，提高 的产率。
【小问 5 详解】
由结构，化合物 中除醚键外，还含有的含氧官能团的名称为酯基、酰胺基。
【小问 6 详解】
F 中含酯基，芳香化合物 （ ）是 在酸性条件下水解的产物， 的同分异构体能与足量
反应生成 ，说明该物质分子中除苯环外，还含 2 个 和一个 。若苯环上有 1
个取代基则为 ，共 1 种结构（ ）；若苯环上有 2 个取代基则为
和 ，共 3 种结构（ 、 、
）； 若 苯 环 上 有 3 个 取 代 基 则 为 2 个 和 1 个 ， 共 6 种 结 构
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（ 、 、 、
、 、 ）。共 10 种结构；其中苯环上
的 一 氯 代 物 只 有 2 种 结 构 的 结 构 简 式 为 、 、
。
【小问 7 详解】
以 和 为原料制备 的合成路线为： 中硝基还原
为氨基得到 ，再将氨基转化为羟基得到 ，再和 成环得到产物，
故为： 。
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