四川省南充市2025届高三下学期高考适应性考试化学试题（二诊）（含答案解析）

这是一份四川省南充市2025届高三下学期高考适应性考试化学试题（二诊）（含答案解析），共20页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 历史文物见证了先民们的劳动生活，下列有关四川出土的文物的说法错误的是
2. 下列化学用语或表述正确的是
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
4. 下列有关高分子材料的说法正确的是
5. 由下列实验操作及现象能得到相应结论的是
6. 下列离子方程式书写正确的是
7. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的原子半径是短周期主族元素中最大，Y与W同主族，W原子最外层电子数与X核外电子总数相同，Y与Z形成某种化合物可作为呼吸面具中的氧气来源。下列叙述错误的是
8. 化合物C是合成治疗迟发性运动障碍药物的中间体，其合成路线如下，下列说法正确的是
9. 实验室用如图装置模拟侯氏制碱法制取，下列说法错误的是
10. 某研究团队利用东海海水和长江江水来制作渗析电池装置如图(不考虑溶解氧的影响)，其中电极均为Ag/AgCl金属难溶盐电极，下列说法正确的是
11. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是
12. 冶锌工业废铁残渣对环境造成一定影响，一种废铁分离回收工艺流程如下，下列说法错误的是
已知：废铁残渣主要含有铁酸锌(ZnO∙Fe2O3)和砷、铜的化合物等；“酸浸”后滤液中铁元素以形式存在；溶液Y中主要为锌盐溶液。
13. 丙烯酸甲酯()是一种重要的有机化工原料。工业利用耦合反应制备丙烯酸甲酯，反应机理如图所示，下列叙述错误的是
14. 不锈钢材料常采用Fe/Cr合金，已知Fe为体心立方结构，晶胞如图a所示，将部分Fe原子替换为Cr得到b、c两种不同结构的Fe/Cr合金。下列相关叙述正确的是
15. 乙二胺[]化学性质与氨类似，对淋巴瘤等有抑制作用。25℃时，乙二胺水溶液中各含氮微粒有：，、，它们的分布系数(某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)1.0m随溶液pH的变化曲线如图所示。为乙二胺的第一步电离平衡常数，下列说法错误的是
二、解答题
16. 乙醛缩二乙醇()常用于高价香料的合成，某实验小组以40%乙醛溶液和无水乙醇为原料，分别利用图1、图2装置(部分夹持装置省略)制备无水乙醛和乙醛缩二乙醇。
已知有机物的相关数据如下表所示：
【无水乙醛的制备】
实验小组采用水浴蒸馏法制备无水乙醛。
(1)仪器a的名称是_______，仪器a中碱石灰的作用是_______。
(2)该实验中观察到水浴温度在超过40℃时乙醛溶液才开始沸腾，试从结构的视角分析该温度明显高于纯乙醛沸点的主要原因可能是_______(不考虑副产物的生成)。
【乙醛缩二乙醇的制备】
①一定温度下，向图2三颈烧瓶中加入125.0mL(2.4ml)略过量的无水乙醇和34g硅胶。用滴液漏斗加入56.6mL(1ml)新制备的无水乙醛，同时缓慢通入干燥的HCl进行催化，充分反应后，加入无水碳酸钠调节溶液至中性。
②将三颈烧瓶中物质进行液相分离，水洗后再分离出有机相，对有机相进行分馏，收集102℃的馏分得109.5g产品。
(3)写出制备乙醛缩二乙醇的化学方程式为_______。
(4)步骤①中加入硅胶的作用是_______。
(5)步骤②中采用分液法对密度较小的有机相进行分离，具体操作方法为：待液体分层清晰后，打开分液漏斗顶塞，再将分液漏斗活塞旋开，使下层液体慢慢沿锥形瓶壁流下。当观察到_______(填操作方法)。
(6)本实验中乙醛缩二乙醇的产率为_______%(保留三位有效数字)。
17. 碳氧化物甲烷化是应对气候变化、减少温室气体排放的重要研究课题。其中，二氧化碳甲烷化涉及的反应如下：
①
②
③
已知：以乙烷为例，其选择性定义为
回答下列问题：
(1)二氧化碳与甲烷反应制合成气(CO、)的热化学方程式④为_______，反应的_______0(填“”“”或“”)，该反应在_______(填“高温”或“低温”)下可自发进行。
(2)将反应物与按体积比1：4混合进行甲烷化反应，不同压强和温度对平衡产物的影响如图1所示(左图限定温度为300℃，右图限定压强为100kPa)。纵坐标为体积分数。根据本研究课题的目的，结合图1分析，理论上可选择的压强和温度为_______(填标号)，理由是_______。
A.200℃，100kPa B.200℃、1000kPa C.600℃、100kPa D.600℃、1000kPa
(3)若，在恒温恒容反应器中进行甲烷化反应，平衡时转化率为50%，甲烷和乙烷的选择性分别为50%和20%，平衡时压强为p，则反应④的平衡常数_______(用含p的计算式表示)。
(4)已知CO也可发生甲烷化反应：⑤。或CO甲烷化的速率经验方程为，其中k为速率常数、为反应物分压。已知，为活化能，R为常数，T为热力学温度)，和CO甲烷化的速率常数与温度之间的关系如图2和图3所示。
则反应的活化能：①_______⑤(“”“”或“”)，分析依据是_______。
18. 脱硝催化剂在燃煤电厂、钢铁、水泥、炼焦化学等领域得到广泛应用。一种干湿法结合回收废弃SCR脱硝催化剂(主要成分为、和)的工艺流程如下。
已知：
Ⅰ.钠化焙烧过程生成难溶于水的和易溶于水的；沉钒过程生成的沉淀为。
II.为一种有机协同萃取剂，由和TBP组成。
Ⅲ.“逆流”指料液和萃取剂以相反的方向流动。
(1)实验室模拟“操作a”和“操作b”无需使用的仪器是_______(填标号)。
(2)“酸浸还原”的目的是将还原为，相关化学反应方程式为_______。
(3)“酸浸还原”过程，反应温度和液固比对钒浸出率的影响如下图所示，综合考虑浸出效率及成本，应选择的最佳温度和液固比分别为_______和_______。
(4)“焙烧”和“煅烧”过程产生的气体分别是_______和_______(填化学式)。
(5)回收V和W元素均采取了“逆流萃取”和“逆流反萃取”，“逆流”的优点是_______。
(6)回收V元素，加入-TBP萃取发生的化学反应为：
①
②
从平衡角度分析，TBP的作用是_______。向逆流萃取后的溶液中，加入，进行逆流反萃取，发生的总反应的化学方程式为_______。
19. 制备除草剂异噻唑草酮的合成中间体G的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的化学名称是_______。在B转化为C过程中，B中碳卤键的反应存在选择性，请从化学键角度予以解释_______。
(2)C转化为D的反应方程式为_______。硝基()的电子式为_______。
(3)D转化为E的反应类型是_______。E分子中共面原子最多有_______个。
(4)F的结构简式为_______。
(5)满足下列条件的H的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。
①含有和 ②含有苯环且苯环上只有2个取代基 ③含有1个手性碳原子 ④能与碳酸氢钠反应
(6)完成F到H的两步转化路线________(须表示出G的结构简式和必要的反应物及条件)。
四川省南充市2025届高三下学期高考适应性考试化学试题（二诊）
整体难度：适中
考试范围：认识化学科学、有机化学基础、化学与STSE、常见无机物及其应用、物质结构与性质、化学反应原理、化学实验基础
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
第19题：
郑家坝遗址的碳化粟、稻米
老龙头墓地的青铜马车
渠县城坝遗址的木质簿籍
梓潼西坝遗址的陶制云纹瓦当
A．粟、稻米的碳化属于化学变化
B．青铜马车主要成分是铜锡合金
C．木质簿籍的主要成分属于有机高分子
D．陶制云纹瓦当的主要成分是硫酸钙
A．氢元素有三种常见的同素异形体：、、
B．的价电子轨道表示式：
C．乳酸()分子不具有对映异构体
D．1，3-丁二烯的键线式：
A．中含有的键的数目为
B．过量与1ml C充分反应转移电子数目为
C．溶液中含数目小于
D．25℃和101kPa下，的体积约为24.5L
A．天然橡胶的主要成分聚异戊二烯不能使溴水褪色
B．合成酚醛树脂()的单体是苯酚和甲醇
C．以木材、秸秆等农副产品为原料，经加工处理可以得到再生纤维
D．聚氯乙烯薄膜的透明性好，具有防潮、防水等性能，广泛用于食品包装袋
选项
实验操作
现象
结论
A
石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液
溶液由红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
向2mL浓度均为0.1ml/L的NaCl和混合溶液中滴加少量溶液
产生白色沉淀
D
将氯气通入水中制得氯水，取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉-KI溶液
前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色
氯气与水的反应存在限度
A．A
B．B
C．C
D．D
A．FeS固体溶于硝酸：
B．溴乙烷在热烧碱溶液中水解：
C．亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO：
D．将适量石膏施加于盐碱地(含较多、)中：
A．第一电离能：
B．简单离子半径：
C．简单氢化物分子极性：
D．Y形成的单质分子中，Y原子的电负性可能不同
A．A是苯酚的同系物
B．1ml C最多与2ml NaOH反应
C．B与足量氢气发生反应后生成的物质中含有2个手性碳原子
D．B→C“经两步”反应分别是还原反应和取代反应
A．实验时应先打开，一段时间后打开
B．饱和溶液可除去中的少量HCl
C．该装置设计存在缺少尾气处理的缺陷
D．装置C中的多孔球泡目的是使快速溶解
A．工作一段时间后，ad两区NaCl溶液的浓度差减小
B．内电路中，由c区向b区迁移
C．d区发生的电极反应式为
D．电路中转移时，理论上d区东海海水的质量减少23g
选项
实例
解释
A
中的键角比的键角大
和中N均是杂化，但中有一对孤对电子
B
的沸点高于HF
的键能大于的键能
C
锗、锡、铅的氯化物的熔点依次升高
它们均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大
D
酸性：远强于
羟基极性：
A．A
B．B
C．C
D．D
A．“酸浸”中铁酸锌表现氧化性
B．滤渣X为石膏
C．通入水蒸气的目的是降低溶液浓度促进水解
D．赤铁矿渣可用于生产油漆、颜料
A．LnNi为该反应的催化剂
B．反应①中存在键的断裂
C．该历程总反应的原子利用率为100%
D．若将②中的换成，则可制备丙烯酸乙酯
A．图a位于立方体顶点的相邻Fe原子会相互接触
B．图b中Cr原子填充在Fe原子构成的四面体空隙中
C．每个图c所示结构对应的晶胞中含有4个Fe原子
D．图a变成图b结构，密度变为原来的
A．曲线Ⅲ代表的微粒为
B．的数量级为
C．m、n、p三点对应的水溶液中，p点水的电离程度最小
D．在溶液中：
有机物
沸点℃
相对分子质量
性质
乙醇
78
46
溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃
乙醛
20.8
44
溶于水，极易气化、氧化
乙醛缩二乙醇
102
118
微溶于水，可用作溶剂
A．烧杯
B．漏斗
C．蒸馏烧瓶
D．玻璃棒
题型
数量
单选题
15
解答题
4
难度
题数
容易
1
较易
2
适中
13
较难
3
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.94
物理变化与化学变化；淀粉和纤维素；常见合金的组成；含硅的无机非金属材料
2
0.85
有机物结构的表示方法；立体异构的概念；同素异形体；轨道表示式
3
0.65
22.4L/ml适用条件；物质结构基础与NA相关推算；简单配合物的成键
4
0.65
通用高分子材料； 常用合成高分子材料的化学成分
5
0.65
氯水的性质；沉淀转化；蔗糖水解相关实验；化学实验方案的设计与评价
6
0.85
离子方程式的正误判断
7
0.65
微粒半径大小的比较方法；根据原子结构进行元素种类推断；电离能的概念及变化规律；极性分子和非极性分子
8
0.65
同系物的判断；分子的手性；含酯基有机物水解消耗NaOH的量的计算；多官能团有机物的结构与性质
9
0.65
侯德榜联合制碱
10
0.65
原电池电子流向判断及应用；原电池正负极判断；原电池电极反应式书写；原电池有关计算
11
0.65
羧酸的酸性；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；氢键对物质性质的影响
12
0.65
二氧化硫与其他强氧化剂的反应；铁的氧化物的物理性质及用途；Fe2+的还原性；温度对盐类水解的影响
13
0.65
物质制备的探究；基元反应与反应历程
14
0.65
根据晶胞结构确定晶体化学式；晶胞的有关计算
15
0.4
弱电解质在水溶液中的电离平衡；电离平衡常数及影响因素；盐溶液中离子浓度大小的比较
二、解答题
16
0.65
常用仪器及使用方法；萃取和分液；物质制备的探究；氢键对物质性质的影响
17
0.4
化学平衡的移动；活化能对反应速率的影响；盖斯定律与热化学方程式；化学平衡常数的计算
18
0.4
氧化还原反应在生活、生产中的应用；影响化学平衡的因素；物质分离、提纯综合应用
19
0.65
有机分子中原子共面的判断；信息给予的有机合成；含有苯环的化合物的命名；同分异构体的数目的确定
序号
知识点
对应题号
1
认识化学科学
1,3,6,18
2
有机化学基础
1,2,4,5,8,11,19
3
化学与STSE
1
4
常见无机物及其应用
1,5,9,12
5
物质结构与性质
2,3,7,8,11,14,16
6
化学反应原理
5,10,12,13,15,17,18
7
化学实验基础
5,13,16,18