四川省南充市2025届高三下学期高考适应性考试化学试题（二诊）（原卷版+解析版）

这是一份四川省南充市2025届高三下学期高考适应性考试化学试题（二诊）（原卷版+解析版），共12页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，5 Cr52 Fe56，5L， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Cl35.5 Cr52 Fe56
一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 历史文物见证了先民们的劳动生活，下列有关四川出土的文物的说法错误的是
A. 粟、稻米的碳化属于化学变化B. 青铜马车主要成分是铜锡合金
C. 木质簿籍的主要成分属于有机高分子D. 陶制云纹瓦当的主要成分是硫酸钙
2. 下列化学用语或表述正确的是
A. 氢元素有三种常见的同素异形体：、、
B. 的价电子轨道表示式：
C. 乳酸()分子不具有对映异构体
D. 1，3-丁二烯的键线式：
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 中含有的键的数目为
B. 过量与1ml C充分反应转移电子数目为
C. 溶液中含数目小于
D. 25℃和101kPa下，的体积约为24.5L
4. 下列有关高分子材料的说法正确的是
A. 天然橡胶的主要成分聚异戊二烯不能使溴水褪色
B. 合成酚醛树脂()的单体是苯酚和甲醇
C. 以木材、秸秆等农副产品为原料，经加工处理可以得到再生纤维
D. 聚氯乙烯薄膜的透明性好，具有防潮、防水等性能，广泛用于食品包装袋
5. 由下列实验操作及现象能得到相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. FeS固体溶于硝酸：
B. 溴乙烷在热烧碱溶液中水解：
C. 亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO：
D. 将适量石膏施加于盐碱地(含较多、)中：
7. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的原子半径是短周期主族元素中最大，Y与W同主族，W原子最外层电子数与X核外电子总数相同，Y与Z形成某种化合物可作为呼吸面具中的氧气来源。下列叙述错误的是
A. 第一电离能：B. 简单离子半径：
C. 简单氢化物分子极性：D. Y形成的单质分子中，Y原子的电负性可能不同
8. 化合物C是合成治疗迟发性运动障碍药物的中间体，其合成路线如下，下列说法正确的是
A. A是苯酚的同系物
B. 1ml C最多与2ml NaOH反应
C. B与足量氢气发生反应后生成的物质中含有2个手性碳原子
D. B→C“经两步”反应分别是还原反应和取代反应
9. 实验室用如图装置模拟侯氏制碱法制取，下列说法错误的是
A. 实验时应先打开，一段时间后打开
B. 饱和溶液可除去中的少量HCl
C. 该装置设计存在缺少尾气处理的缺陷
D. 装置C中的多孔球泡目的是使快速溶解
10. 某研究团队利用东海海水和长江江水来制作渗析电池装置如图(不考虑溶解氧的影响)，其中电极均为Ag/AgCl金属难溶盐电极，下列说法正确的是
A. 工作一段时间后，ad两区NaCl溶液的浓度差减小
B 内电路中，由c区向b区迁移
C. d区发生的电极反应式为
D. 电路中转移时，理论上d区东海海水的质量减少23g
11. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是
A. AB. BC. CD. D
12. 冶锌工业废铁残渣对环境造成一定影响，一种废铁分离回收工艺流程如下，下列说法错误的是
已知：废铁残渣主要含有铁酸锌(ZnO∙Fe2O3)和砷、铜的化合物等；“酸浸”后滤液中铁元素以形式存在；溶液Y中主要为锌盐溶液。
A “酸浸”中铁酸锌表现氧化性
B. 滤渣X为石膏
C. 通入水蒸气目的是降低溶液浓度促进水解
D. 赤铁矿渣可用于生产油漆、颜料
13. 丙烯酸甲酯()是一种重要的有机化工原料。工业利用耦合反应制备丙烯酸甲酯，反应机理如图所示，下列叙述错误的是
A. LnNi为该反应的催化剂
B. 反应①中存在键的断裂
C. 该历程总反应的原子利用率为100%
D. 若将②中的换成，则可制备丙烯酸乙酯
14. 不锈钢材料常采用Fe/Cr合金，已知Fe为体心立方结构，晶胞如图a所示，将部分Fe原子替换为Cr得到b、c两种不同结构的Fe/Cr合金。下列相关叙述正确的是
A. 图a位于立方体顶点的相邻Fe原子会相互接触
B. 图b中Cr原子填充在Fe原子构成的四面体空隙中
C. 每个图c所示结构对应的晶胞中含有4个Fe原子
D. 图a变成图b结构，密度变为原来的
15. 乙二胺[]化学性质与氨类似，对淋巴瘤等有抑制作用。25℃时，乙二胺水溶液中各含氮微粒有：，、，它们的分布系数(某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)1.0m随溶液pH的变化曲线如图所示。为乙二胺的第一步电离平衡常数，下列说法错误的是
A. 曲线Ⅲ代表的微粒为
B. 的数量级为
C. m、n、p三点对应的水溶液中，p点水的电离程度最小
D. 在溶液中：
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 乙醛缩二乙醇()常用于高价香料的合成，某实验小组以40%乙醛溶液和无水乙醇为原料，分别利用图1、图2装置(部分夹持装置省略)制备无水乙醛和乙醛缩二乙醇。
已知有机物的相关数据如下表所示：
【无水乙醛的制备】
实验小组采用水浴蒸馏法制备无水乙醛。
（1）仪器a的名称是_______，仪器a中碱石灰的作用是_______。
（2）该实验中观察到水浴温度在超过40℃时乙醛溶液才开始沸腾，试从结构的视角分析该温度明显高于纯乙醛沸点的主要原因可能是_______(不考虑副产物的生成)。
【乙醛缩二乙醇的制备】
①一定温度下，向图2三颈烧瓶中加入125.0mL(2.4ml)略过量的无水乙醇和34g硅胶。用滴液漏斗加入56.6mL(1ml)新制备的无水乙醛，同时缓慢通入干燥的HCl进行催化，充分反应后，加入无水碳酸钠调节溶液至中性。
②将三颈烧瓶中物质进行液相分离，水洗后再分离出有机相，对有机相进行分馏，收集102℃的馏分得109.5g产品。
（3）写出制备乙醛缩二乙醇的化学方程式为_______。
（4）步骤①中加入硅胶的作用是_______。
（5）步骤②中采用分液法对密度较小的有机相进行分离，具体操作方法为：待液体分层清晰后，打开分液漏斗顶塞，再将分液漏斗活塞旋开，使下层液体慢慢沿锥形瓶壁流下。当观察到_______(填操作方法)。
（6）本实验中乙醛缩二乙醇的产率为_______%(保留三位有效数字)。
17. 碳氧化物甲烷化是应对气候变化、减少温室气体排放的重要研究课题。其中，二氧化碳甲烷化涉及的反应如下：
①
②
③
已知：以乙烷为例，其选择性定义为
回答下列问题：
（1）二氧化碳与甲烷反应制合成气(CO、)的热化学方程式④为_______，反应的_______0(填“”“”或“”)，该反应在_______(填“高温”或“低温”)下可自发进行。
（2）将反应物与按体积比1：4混合进行甲烷化反应，不同压强和温度对平衡产物的影响如图1所示(左图限定温度为300℃，右图限定压强为100kPa)。纵坐标为体积分数。根据本研究课题的目的，结合图1分析，理论上可选择的压强和温度为_______(填标号)，理由是_______。
A200℃，100kPa B.200℃、1000kPa C.600℃、100kPa D.600℃、1000kPa
（3）若，在恒温恒容反应器中进行甲烷化反应，平衡时转化率为50%，甲烷和乙烷的选择性分别为50%和20%，平衡时压强为p，则反应④的平衡常数_______(用含p的计算式表示)。
（4）已知CO也可发生甲烷化反应：⑤。或CO甲烷化的速率经验方程为，其中k为速率常数、为反应物分压。已知，为活化能，R为常数，T为热力学温度)，和CO甲烷化的速率常数与温度之间的关系如图2和图3所示。
则反应活化能：①_______⑤(“”“”或“”)，分析依据是_______。
18. 脱硝催化剂在燃煤电厂、钢铁、水泥、炼焦化学等领域得到广泛应用。一种干湿法结合回收废弃SCR脱硝催化剂(主要成分为、和)的工艺流程如下。
已知：
Ⅰ.钠化焙烧过程生成难溶于水的和易溶于水的；沉钒过程生成的沉淀为。
II.为一种有机协同萃取剂，由和TBP组成。
Ⅲ.“逆流”指料液和萃取剂以相反的方向流动。
（1）实验室模拟“操作a”和“操作b”无需使用的仪器是_______(填标号)。
A. 烧杯B. 漏斗C. 蒸馏烧瓶D. 玻璃棒
（2）“酸浸还原”的目的是将还原为，相关化学反应方程式为_______。
（3）“酸浸还原”过程，反应温度和液固比对钒浸出率的影响如下图所示，综合考虑浸出效率及成本，应选择的最佳温度和液固比分别为_______和_______。
（4）“焙烧”和“煅烧”过程产生的气体分别是_______和_______(填化学式)。
（5）回收V和W元素均采取了“逆流萃取”和“逆流反萃取”，“逆流”的优点是_______。
（6）回收V元素，加入-TBP萃取发生的化学反应为：
①
②
从平衡角度分析，TBP的作用是_______。向逆流萃取后的溶液中，加入，进行逆流反萃取，发生的总反应的化学方程式为_______。
19. 制备除草剂异噻唑草酮的合成中间体G的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______。在B转化为C过程中，B中碳卤键的反应存在选择性，请从化学键角度予以解释_______。
（2）C转化为D的反应方程式为_______。硝基()的电子式为_______。
（3）D转化为E的反应类型是_______。E分子中共面原子最多有_______个。
（4）F的结构简式为_______。
（5）满足下列条件的H的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。
①含有和 ②含有苯环且苯环上只有2个取代基 ③含有1个手性碳原子 ④能与碳酸氢钠反应
（6）完成F到H的两步转化路线________(须表示出G的结构简式和必要的反应物及条件)。
郑家坝遗址的碳化粟、稻米
老龙头墓地的青铜马车
渠县城坝遗址的木质簿籍
梓潼西坝遗址的陶制云纹瓦当
选项
实验操作
现象
结论
A
石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液
溶液由红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
向2mL浓度均为0.1ml/L的NaCl和混合溶液中滴加少量溶液
产生白色沉淀
D
将氯气通入水中制得氯水，取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉-KI溶液
前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色
氯气与水的反应存在限度
选项
实例
解释
A
中的键角比的键角大
和中N均是杂化，但中有一对孤对电子
B
的沸点高于HF
的键能大于的键能
C
锗、锡、铅的氯化物的熔点依次升高
它们均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大
D
酸性：远强于
羟基极性：
有机物
沸点℃
相对分子质量
性质
乙醇
78
46
溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃
乙醛
20.8
44
溶于水，极易气化、氧化
乙醛缩二乙醇
102
118
微溶于水，可用作溶剂