2022届四川省成都石室中学高三下学期“二诊模拟”理综化学试题（含解析）

  成都石室中学2021〜 2022学年度下期高2022届“二诊模拟”

理综化学

（全卷满分300分，考试时间150分钟）

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在本试卷和答题卡相应位置上。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置 上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H—l Li—7  C—12 N—14  O—16   S—32

第I卷（选择题 共126分）

一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产、生活和环境密切相关，下列有关说法中不正确的是

A．通过煤的干馏、煤的气化和液化等化学变化后可以获得洁净的燃料和多种化工原料

B．青铜器皿、骨头、纺织品、灰烬都可以用14C确定年代区间

C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”循环利用

D．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素

8．香菇是含烟酸较高的食物，烟酸分子中六元环的结构与苯环相似。下列有关烟酸的说法错误的是

A．其六元环上的二氯代物有6种

B．烟酸分子中所有的原子可以处于同一平面

C．烟酸可以通过加聚反应形成高分子化合物

D．烟酸能发生加成反应、取代反应、氧化反应等

9.检查驾驶员是否酒驾的一种原理为：

 C2H6O + 2K2Cr2O7 +8H2SO4 =2CO2↑+ 2Cr2(SO4)3 + 11H2O + 2K2SO4，

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A． 0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中所含的离子总数为0.3NA

B． 1mol乙醇中所含共用电子对总数为7NA

C． 100g质量分数为98%的H2SO4溶液中含有的氧原子总数为4NA

D． 常温下，若该反应生成气体4.4g，则反应中转移的电子数为0.6NA

10.下列陈述I 和II 均正确且具有因果关系的是

11．X、Y、Z、M、N五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。下列说法正确的是

A．ZX可做还原剂，与水反应后溶液显碱性

B. 简单氢化物的沸点：Y < M

C．单核离子的半径：N>M>Z> Y

D．X、Y、Z、M四种元素形成的化合物为强电解质，其水溶液呈中性

12．MFC—电芬顿技术不需要外加能量即可发生，通过产生羟基自由基(·OH)处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果。其耦合系统原理示意图如图，下列说法不正确的是

A．乙池中溶液需为酸性

B．电子移动方向：X→b，a→Y

C．Y电极上得到双氧水的反应为O2+2e－+2H＋=H2O2

D．甲池中每消耗22.4LO2(标准状况)，乙池中理论上可产生4mol·OH

13．某温度下，向体积均为20.00mL、浓度均为0.1moloL-1的NaCl溶液、Na2CrO4溶液中分别滴加0.1moloL-1的AgNO3溶液，滴定过程中的pX(pX=-lgX，X=Cl－、CrO42-)与滴加AgNO溶液体积的关系如图所示。(已知：lg3=0.47)下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ表示AgNO3溶液滴定NaCl溶液的过程

B．Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-36

C．其他条件不变，如果NaCl溶液浓度改为0.05moloL-1，则滴定终点向上移动

D．M点的纵坐标约为2a -1.47

第Ⅱ卷（非选择题共174分）

三、非选择题：共174分，第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共129分22.（6分）

26.（14分）铬明矾[KCr(SO4)2·12H2O]易溶于水，难溶于乙醇，主要用作鞣剂，媒染剂及照相定影剂等。某实验小组通过SO2还原K2Cr2O7酸性溶液来制备，其装置如图所示：

（1）写出A中发生的化学反应方程式_____________________________；

（2）装置B中K2Cr2O7所发生反应的离子反应方程式为__________________；其中多孔球泡的作用是______________________________。

（3）装置B中充分反应后，获得铬明矾晶体的方法：向混合物中加入乙醇后析出晶体，经过________，干燥后得到铬明矾晶体，向装置B的混合物中加入乙醇的目的是_________________。

（4）测定样品纯度：

步骤一：称取1.000 g产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中；

步骤二：加适量NaOH将其转化为CrO2-，并加稍过量的H2O2将CrO2-氧化为CrO42－；

步骤三：再加入过量的H2SO4酸化并煮沸，加入足量的KI固体，加塞摇匀，将Cr(VI)还原为Cr3＋；

步骤四：加入适量淀粉溶液，用0.02000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗Na2S2O3标准溶液24.00 mL(已知：2Na2S2O3+I2 = Na2S4O6+2NaI)。

①               加入硫酸后CrO42－发生的离子反应方程式为___________________；

②               ②步骤三中加入KI固体前要将溶液加热煮沸，其主要原因是___________；加入的KI必须过量的原因是除了与Cr(VI)充分反应外，还可以____________；

③               ③产品中KCr(SO4)2·12H2O (M=499.0 g/mol)的质量分数为_______(保留4位有效数字)。

27.（14分）钯（Pd）是一种重要的催化剂，回收废钯催化剂是化工过程绿色化的重要途径。某废钯催化剂(钯碳)中含有钯(5%～6%)、碳(93%～94%)、铁(1%～2%)以及其他杂质，一种常见的工艺流程如图所示：

（1）焙烧时，通入过量的空气，目的是_______________；向焙烧所得固体中加入甲酸（HCOOH）的目的是将其中的PdO还原为单质，写出其反应的化学方程式_________；

（2）①加热条件下，“酸溶”可将其中的Pd转化为H2PdCl4，并生成一种无色的气体，则参与此反应的HCl和HNO3的物质的量之比为____________；

②温度、固液比对浸取率的影响如图，则“酸溶”的最佳条件为_______。

（3）加入氨水，调节pH至8.5，并维持温度在70~75℃可以除去铁，维持温度在70-75℃的原因是___________；

（4）调节pH后Pd元素以[Pd(NH3)4]Cl2的形式存在于溶液中，“沉钯”时，搅拌滴加盐酸可将[Pd(NH3)4]Cl2转化为[Pd(NH3)2]Cl2沉淀，结合平衡移动原理解释实现该转化的原因_______；

（5）N2H4·H2O是一种常见的二元弱碱，写出其与硫酸反应生成的酸式盐的化学式________;

28.（15分）回收二氧化碳来合成甲酸是实现碳中和的有效途径，涉及的反应如下：

主反应：CO2(g)+H2(g) HCOOH(g)      ΔH1

副反应：CO2(g)+H2(g) H2O(g)+CO(g)    ΔH2

(1) 已知H2(g)、HCOOH(g)的燃烧热分别285.8kJ/mol、254.4kJ/mol，则ΔH1 =__________

(2)一种钌配合物催化CO2加氢合成甲酸的反应机理如图所示。生成中间体的反应为_______，研究表明，有机溶剂DMF有助于促进CO2插入M—H键，加快该中间体的生成速率，从而使整个反应的合成效率大为提高，原因是_______。

（3）主反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中的曲线d所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk = —+ C (Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，则该反应的活化能Ea =_______kJ·mol-1，改变催化剂，实验数据如图中的曲线e所示，曲线e所代表的催化剂_______（填“优于”或“劣于”）曲线d所代表的催化剂。

（4）在某催化剂的作用下，CO2和H2发生主、副反应，维持压强不变，按照固定初始投料比将CO2和H2按一定流速通过该催化剂，测得如下数据：

表明升高温度，CO2实际转化率提高而甲酸选择性降低，其原因是_____________；

（5）保持 T K和恒压，CO2(g)、H2(g)投料比1：1时，CO2初始分压为p0，平衡时测得CO2转化率为60%，且p(HCOOH)=5p(CO)，则主反应的Kp=_______(用含p0的式子表示)

（6）通过光电转化原理以CO2为原料制备甲酸产品(如图3所示)。

①光电转化过程中，阴极反应式为___________；

②催化剂b附近生成l mol HCOOH时，标准状况下催化剂a附近理论上产生______L气体。

（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

35．［化学---选修3：物质结构与性质］（15分）

N、P、S是参与构成生命体的重要元素，Cu、Zn是重要的微量元素，它们在生产、生活、科研工作中也有重要的应用。

（1）N的核外电子具有_______种空间运动状态，Cu、Zn位于周期表________区。

（2）咪唑、噻唑、吡啶是含N和S的有机杂环类化合物，结构如下：

①上述三个物质中，沸点最高的是__________，原因是_______。

②吡啶中氮原子的杂化轨道的空间构型为_______________

③已知咪唑中存在大π键，则在咪唑的两个N原子中，更容易与Cu2＋形成配位键的是____号氮原子（填“①”或者“②”）

(3) LiFePO4、LiPF6、LiAsF6和LiCl等可作锂离子聚合物电池的材料，在相同条件下，电池材料“LiAsF6"与"LiPF6"比，"LiAsF6”中的Li+脱嵌迁移速度较快，原因是_______。

(4) 通常认为Cu3N是离子晶体，其晶格能可通过Born-Haber循环计算得到。

通过图中数据，Cu3N晶格能为_______kJ/mol

(5)氮化锂晶体中存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层，锂原子以石墨晶体中的碳原子方式排布，N原子处在六元环的中心。设氮化锂晶体中，同层N-N间距为a pm，层与层间距为b pm，该物质的密度表达式为_______g/cm3(用含a、b的式子表示)

36．［化学---选修5：有机化学基础］（15分）

乙酰乙酸乙酯（A）是有机合成的原料，以下是以A为原料合成有机物F的合成路线：

(1)B中的官能团有羰基、_______；D→E的反应类型是_____________。

(2)制备A的化学方程式：                                     ，则X的结构简式是_____。

（3）C的一氯代物有____种，写出B→C第一步反应的化学方程式。____________________

（4）在C→D的反应中，检验是否有D生成的方法是________________________________。

（5）B的同分异构体G满足以下条件：①含六元环；②含5种不同化学环境的H原子；

③有酸性且在一定条件下能发生银镜反应。

写出G的结构简式。___________________

（6）参照（2）题和A→F的流程所给信息，将以环已酮、乙醇为原料合成B的同分异构体，                            请将下列合成路线补充完整。