2025年江苏省南京市钟英中学中考零模化学试题（原卷版+解析版）

这是一份2025年江苏省南京市钟英中学中考零模化学试题（原卷版+解析版），共26页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。）
1. 下列物质的性质属于化学性质的是
A. 铜呈红色B. 铁熔点较高C. 碳酸易分解D. 蔗糖易溶于水
2. 下列属于纯净物是
A. 五氧化二磷B. 洁净空气C. 蔗糖水D. 食醋
3. 下列物质由离子构成的是
A. 水B. 硫酸铜C. 石墨D. 二氧化碳
4. 属于复合肥料的是
A. KClB. CO（NH2）2C. KNO3D. Ca3（PO4）2
5. 下列化学符号中，表示2个氢分子的是
A. H2B. 2HC. 2H2D. 2H+
6. 重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是
A. 6.3B. 8.5C. 8.9D. 9.2
7. 下列操作不正确的是
A. 稀释浓硫酸B. 取用铁粉
C. 称量氯化钠D. 过滤泥水
8. 下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 现有四种含有氮元素的物质：①氮气、②二氧化氮、③氯化铵、④硝酸钾，四种物质中氮元素的化合价由低到高排列顺序是
A. ①③④②B. ①③②④C. ③①②④D. ③①④②
10. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 辣椒中含有的辣椒碱是一种天然植物碱，其化学式为，下列说法不正确的是
A. 辣椒碱由四种元素组成
B. 辣椒碱中氢元素的质量分数最小
C. 一个辣椒碱分子由49个原子构成
D. 辣椒碱中碳、氢元素的质量比为
12. 已知和在同一条件下会发生两个化学反应（如下图所示）。一般反应Ⅰ可以用来制取甲醇，下列说法不正确的是
A. 反应Ⅰ前后，各原子的个数没有变化
B. 反应Ⅱ前后，分子总数没有变化
C. 反应Ⅰ中，参加反应的和的质量比为
D. 反应Ⅱ属于置换反应
13. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是
A. 气体——点燃气体
B. 气体——通过足量的氢氧化钠溶液
C. 溶液——加入足量的铜粉，过滤
D. 溶液——加入过量的氯化钙溶液，过滤
14. 取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加溶质质量分数为的盐酸，得到溶液的随时间变化的曲线如右图。下列说法正确的是
A. 时，三份溶液均呈红色
B. 时溶液的酸性由强到弱的顺序是
C. 在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度分别是
D. 氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为的盐酸的质量比为
15. 下列说法不正确的是
A. 等质量的金属铁和金属铜中所含的原子个数比为
B. 等质量的一氧化碳和二氧化碳中氧元素的质量比为
C. 等质量的镁和铝分别与足量稀硫酸充分反应，生成氢气的质量比为
D. 等质量碳酸氢钠和碳酸镁分别与足量稀盐酸充分反应，生成二氧化碳的质量比为
二、（本题包括2小题，共21分。）
16. 根据下列装置图，回答有关问题。
（1）实验室选用A装置作为制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为________，实验装置中试管口放一团棉花的目的是________。
（2）实验室制取氢气的化学方程式为________，可以选用的收集装置是________（填字母）。
（3）实验室利用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取氧气，________（填“能”或“不能”）使用装置C用于控制反应的开始或停止。
（4）实验室用质量分数为的过氧化氢溶液（密度为）和蒸馏水（密度为）配制质量分数为的过氧化氢溶液，则所需质量分数为的过氧化氢溶液与蒸馏水的体积比为________（填最简整数比）。
（5）实验室用含碳酸钙的大理石与足量的稀盐酸反应，生成了的二氧化碳，则理论上消耗大理石的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程）
17. 某跨学科实践活动小组开展“汽车能源的变迁”的项目式学习。
（1）传统汽车能源主要来自石油。煤、石油和________被称为化石燃料。
（2）氢气和甲烷都可替代传统汽车能源。
①氢气燃烧的化学方程式为________。
②设计实验证明甲烷气体中含有碳元素和氢元素，并实验报告。
（3）电池可给新能源汽车提供动力。
①锂电池时电动汽车中的常见电源之一。锂原子在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子形成________（填离子符号）。
②磷酸锂铁电池外壳常用的材料大体分三种：塑料、钢壳和铝壳，其中属于合成材料的是________，电池工作过程中将________能转化为电能。
三、（本题包括1小题，共7分。）
18. 溶液在生产生活中有重要的用途。
Ⅰ．时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图2所示。
（1）烧杯________（填序号）中加入的固体是硝酸钾。此时烧杯①内溶液中溶质的质量分数________烧杯②内溶液中溶质的质量分数（填“>”或“”或“”或“”或“
（2）= （3） ①. 4.5 ②. 量筒 （4）AC
【解析】
【小问1详解】
在20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠为36.0g。若等质量的固体加入100g水中，溶解度较小的物质会析出未溶固体。因此，烧杯②中未完全溶解的固体为硝酸钾，烧杯①中完全溶解的为氯化钠。此时烧杯①内溶液中溶质的质量分数大于烧杯②内溶液中溶质的质量分数。
【小问2详解】
将两烧杯溶液温度同时升高到时，此时硝酸钾的溶解度为85.5g，因此等质量的硝酸钾和氯化钠加入100g水中，此时全部溶解，溶剂质量相等，因此此时烧杯①内溶液中溶质的质量分数等于烧杯②内溶液中溶质的质量分数。
【小问3详解】
配制一瓶溶质质量分数为的生理盐水需氯化钠：；需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需量取水的量筒。
【小问4详解】
A.将称好的氯化钠倒入烧杯时，有少量的固体洒落到烧杯外，实际溶质减少，导致浓度偏低，所得生理盐水的溶质质量分数偏小，A符合题意；
B.溶解氯化钠时，用玻璃棒不断搅拌，会加快氯化钠的溶解，但所得生理盐水的溶质质量分数不变，B不符合题意；
C.量取水时，仰视读数，会使实际取水量多于刻度值，溶液体积增大，浓度降低，所得生理盐水的溶质质量分数偏小，C符合题意；
D.溶液具有均一性，因此装入试剂瓶时，有少量的溶液洒落到瓶外，不影响所得生理盐水的溶质质量分数，D不符合题意。
故选AC。
四、（本题包括2小题，共14分。）
19. 明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷定毁罐取出，即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如下图。
（1）装入原料器之前，将炉甘石和煤敲碎的主要目的是________。
（2）高温炉内，碳酸锌可发生分解反应，该反应的化学方程式为________。分解后的产物与煤的主要成分发生反应产生锌与一氧化碳，反应中________（填元素符号）的化合价发生了变化。
（3）请从微观角度解释冷凝器中锌的变化过程：________。
（4）分析说明制得的锌“冷定毁罐取出”的原因是________。
（5）我国古代冶锌晚于铁和铜，分析说明其中的主要原因是________。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（2） ①. ②. Zn、C （3）锌原子间隔变小
（4）防止热的锌在空气中在被氧化
（5）锌的金属活动性比铁和铜强
【解析】
【小问1详解】
装入原料器之前，将炉甘石粉碎，能增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
【小问2详解】
碳酸锌高温分解生成氧化锌和二氧化碳，方程式为：；
生成的氧化锌与碳反应生成锌和二氧化碳，反应前氧化锌中氧元素化合价为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，锌元素化合价为+2，碳单质中碳元素化合价为0，反应后锌中锌元素化合价为0，二氧化碳中氧元素化合价为-2，碳元素化合价为+4，故反应中Zn、C的化合价发生了变化；
【小问3详解】
锌是由原子构成的，原子间存在着间隔，气态时原子间隔较大，固态时原子间隔较小，从微观角度分析冷凝器中发生变化的实质是锌原子之间的间隔变小；
【小问4详解】
要冷却到常温才能“毁罐取出”的原因是防止热的锌在空气中在被氧化；
【小问5详解】
锌的金属活动性比铁和铜强，容易与氧气反应生成锌的化合物，冶炼的难度较大，所以我国古代冶锌晚于铁和铜。
20. 图中A～J是初中化学常见的物质，其中B、C、D、F、H是氧化物，I和J的物质类别相同，A和B均是黑色固体且B中各元素的原子个数比为，E和G的水溶液均能使酚酞溶液变成红色，H中两种元素的质量之比为，J的浓溶液可作干燥剂，图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：J________。
（2）写出A与B反应的化学方程式：________。
（3）写出D→G反应的化学方程式：________。
（4）写出H与I反应的化学方程式：________。
【答案】（1）H2SO4
（2）C+2CuO2Cu+CO2↑
（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【解析】
【分析】图中A～J是初中化学常见的物质，其中B、C、D、F、H是氧化物，A和B均是黑色固体且B中各元素的原子个数比为，A能与B反应，则A为碳，B为氧化铜；H中两种元素的质量之比为，则H为氧化铁；J的浓溶液可作干燥剂，则J为硫酸；I和J的物质类别相同，能与B、H反应，则I为盐酸；H能转化D，A能与D反应，则D为二氧化碳；C能与B反应，且能转化为D，则C为一氧化碳；E和G的水溶液均能使酚酞溶液变成红色，D能转化G，D能与E反应，则G为碳酸钠，E为氢氧化钠；D、E 、G、I、J都能转化为F，则F为水，代入检验，推断合理。
【小问1详解】
由分析可知，J为硫酸，其化学式为H2SO4，故填：H2SO4；
【小问2详解】
A为碳，B为氧化铜，A与B反应即碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑，故填：C+2CuO2Cu+CO2↑；
【小问3详解】
D为二氧化碳，G为碳酸钠，D→G即二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
【小问4详解】
H为氧化铁，I为盐酸，H与I反应即氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
五、（本题包括1小题，共8分。）
21. 空气中氧气含量测定的再认识。
【经典赏析】
（1）教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）。该实验中选择使用汞的优点有_________（填字母）
A. 实验过程中没有污染
B. 在汞槽中起到液封作用
C. 生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
D. 能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
【实验回顾】
（2）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），主要步骤如下，正确的顺序为_______（填序号）。
①弹簧夹夹紧胶皮管
②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹
③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子
④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份
【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。
【查阅资料】
1．红磷的着火点是，白磷的着火点是。
2．相同的温度和体积下，气体的分子数目越多，气体压强越大。
3．相同的温度和压强下，气体的分子数目越多，气体体积越大。
【实验探究】分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。
实验分析】
（3）图5中段压强增大原因是________。依据图5中数据计算白磷消耗的氧气约占空气体积的________%（精确到）。
（4）比较红磷燃烧与白磷燃烧的测定结果，请从燃烧条件的角度回答产生该实验结果的主要原因：________。
【反思交流】
（5）图4实验数据表明红磷燃烧不能把装置中的氧气消耗完，其主要原因是________。
（6）利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质进行实验（装置如图6），也可以较快的测定出空气中氧气含量。其中所用试剂中炭粉和的主要作用是：________。
【答案】（1）BCD （2）④①③②
（3） ①. 白磷燃烧放出大量的热，使瓶内气体受热膨胀，压强增大 ②. 19.37
（4）白磷的着火点低，在较低的氧气浓度下就能燃烧，能将装置中的氧气消耗得更彻底
（5）红磷的着火点较高，当氧气浓度降低到一定程度时，温度达不到红磷的着火点，红磷就不能燃烧了，所以氧气不能被完全消耗
（6）炭粉和铁粉、氯化钠溶液共同构成原电池，加快铁粉的生锈速率，从而更快地消耗氧气
【解析】
【小问1详解】
A、汞有毒，实验过程有污染，A错误；
B、汞在汞槽中能起到液封作用，防止装置漏气，B正确；
C、汞与氧气反应生成的氧化汞加热分解又能得到汞和氧气，C正确；
D、汞能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽，使实验结果更准确，D正确；
故选：BCD；
【小问2详解】
该实验操作的正确顺序是：检验装置的气密性；在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成5等份；用弹簧夹夹紧胶皮管；点燃红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧；待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹；故答案为：④①③②；
【小问3详解】
图5中BC段压强增大原因是：白磷燃烧放出大量的热，使瓶内气体受热膨胀，压强增大；由图5数据可知，反应前压强为103.15kPa，反应后压强为83.17kPa，则白磷消耗的氧气约占空气体积为；
【小问4详解】
红磷的着火点是260℃，白磷的着火点是40℃，从燃烧条件角度看，产生实验结果不同的主要原因是：白磷的着火点低，在较低的氧气浓度下就能燃烧，能将装置中的氧气消耗得更彻底；
【小问5详解】
图4实验数据表明红磷燃烧不能把装置中的氧气消耗完，其主要原因是：红磷的着火点较高，当氧气浓度降低到一定程度时，温度达不到红磷的着火点，红磷就不能燃烧了，所以氧气不能被完全消耗；
【小问6详解】
利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质进行实验时，炭粉和NaCl的主要作用是：炭粉和铁粉、氯化钠溶液共同构成原电池，加快铁粉的生锈速率，从而更快地消耗氧气。
选项
物质
主要成分的化学式
用途
A
生石灰
可作干燥剂
B
消石灰
可作建筑材料
C
石灰石
可改良酸性土壤
D
磁铁矿
可作炼铁原料
选项
实验操作
现象
结论
A
将燃烧匙里的硫在空气中加热至燃烧
硫燃烧发出蓝紫色火焰
硫具有可燃性
B
向一个集满二氧化碳气体的塑料瓶中加入容积的水，旋紧瓶盖，振荡
塑料瓶变瘪
二氧化碳可与水反应生成碳酸
C
将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中
两根铁丝上均析出固体物质
金属的活动性顺序为
D
用燃着木条检验电解水实验中与电源正极相连的玻璃管内产生的气体
燃着的木条燃烧更旺
与电源正极相连的玻璃管内的气体是氧气
实验步骤
实验现象
实验结论
在导管口点燃甲烷，________
________
甲烷气体中含有碳元素和氢元素
选项
物质
主要成分的化学式
用途
A
生石灰
可作干燥剂
B
消石灰
可作建筑材料
C
石灰石
可改良酸性土壤
D
磁铁矿
可作炼铁原料
选项
实验操作
现象
结论
A
将燃烧匙里的硫在空气中加热至燃烧
硫燃烧发出蓝紫色火焰
硫具有可燃性
B
向一个集满二氧化碳气体的塑料瓶中加入容积的水，旋紧瓶盖，振荡
塑料瓶变瘪
二氧化碳可与水反应生成碳酸
C
将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中
两根铁丝上均析出固体物质
金属的活动性顺序为
D
用燃着的木条检验电解水实验中与电源正极相连的玻璃管内产生的气体
燃着的木条燃烧更旺
与电源正极相连的玻璃管内的气体是氧气
实验步骤
实验现象
实验结论
在导管口点燃甲烷，________
________
甲烷气体中含有碳元素和氢元素