江苏省南京市南京外国语学校2025年中考零模化学试题

这是一份江苏省南京市南京外国语学校2025年中考零模化学试题，共12页。试卷主要包含了选择题，第Ⅱ卷等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（共15小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分。）
1．下列物质中，属于钾肥的是
A．氯化钾B．磷酸钙C．尿素D．氯化铵
2．下列常见溶液呈碱性的是
A．厕所清洁剂B．肥皂水C．醋酸D．食盐水
3．下列物质的名称和俗称不对应的是
A．碳酸钠 苏打B．氧化钙 生石灰
C．氢氧化钠 苛性钠D．碳酸氢钠 纯碱
4．下列物质中，属于复合材料的是
A．煤B．塑料C．玻璃钢D．陶瓷
5．下列溶液长期敞口放置在空气中，溶液质量因化学变化而减小的是
A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸
C．浓硫酸D．石灰水
6．用pH试纸测定稀盐酸的酸碱度时，若先将试纸用蒸馏水润湿，然后进行测定，则测得的结果与该稀盐酸实际pH比较的结果是（ ）
A．偏小B．偏大C．不变D．无法确定
7．下列气体排放到空气中会形成酸雨的是
A．二氧化硫B．一氧化碳C．臭氧D．二氧化碳
8．下列关于NaOH和CaOH2的用途正确的是
A．用NaOH改良酸性土壤B．用NaOH治疗胃酸过多
C．用CaOH2粉刷墙壁D．用CaOH2干燥某些气体
9．下列各组离子在pH=1的水溶液中能大量共存并形成无色溶液的是
A．Ca2+、Ag+、Cl−B．NO3−、Na+、Ba2+
C．CO32−、K+、SO42−D．H+、Fe3+、OH−
10．下面是小明同学某次午餐的部分食物，其中主要提供蛋白质的是
A．米饭B．青菜C．牛肉D．苹果
11．粗盐中难溶性杂质的去除实验中，多次使用的一种玻璃仪器是
A．玻璃棒B．托盘天平C．漏斗D．蒸发皿
12．NaCl、KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度
B．T℃时，KCl和NaCl饱和溶液的溶质质量相等
C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
D．80℃时，KCl饱和溶液降温一定有晶体析出
13．在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是
A．取样B．溶解
C．过滤D．测pH
14．下表中，除去物质中所含少量杂质的方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
15．已知：2NaHCO3ΔNa2CO3+CO2↑+H2O，将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法错误的是
A．原固体加热一段时间后生成2.2gCO2
B．加热后固体中钠元素的质量分数增大
C．剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为84:53
D．将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后蒸发结晶，得23.4gNaCl
二、第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
16．科技缔造生活，创新筑梦未来。
Ⅰ.化学与科技
（1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是 （填“隔热”或“导热”）材料。
（2）和谐号列车车体内用到许多材料，其中塑料属于 （填“合成”或“复合”）材料，
（3）燃料创新使用零碳甲醇燃料，即通过二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇CH3OH和一种常见的液体，该反应的化学方程式为 。
Ⅱ.化学与生活
（4）衣：下列服装中由天然材料制成的是 （填字母）。
（5）食：红糖的主要成分是蔗糖，其中含有钙、铁等多种元素，钙是人体所需的 （填“常量”或“微量”）元素。红糖的摄入主要补充的营养物质是 。
（6）住：入住新装修的住宅前，在房间里放置一些活性炭包是利用了活性炭的 性。
（7）行：低碳出行是为了减少 （填化学式）的排放。
17．某化学兴趣小组的同学做粗盐中难溶性杂质的去除实验，并用所得的精盐配制氯化钠溶液。
【实验一】如图是同学们的实验操作示意图。请回答下列问题：
（1）进行操作⑥时，玻璃棒的作用为 。
（2）进行操作④时，当观察到 时，停止加热。
【实验二】用提纯得到的精盐配制100g质量分数为15%的氢化钠溶液。
（3）经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填字母）。
（4）用已配好的溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要溶质质量分数为15%的氯化钠溶液 g，水 g.
18．CO2的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段，利用CaO高温捕集CO2是目前很有前景的技术之一。
（1）制备CaO：以蛋壳（主要成分为CaCO3，还有少量有机物等杂质）为原料可采用两种方法制备CaO，制得的CaO固体越疏松多孔，捕集CO2的效果越好。
方法一：将蛋壳粉碎后煅烧，得到CaO。
取一定量蛋壳在950℃下进行煅烧，测得CaO的产率随煅烧时间的变化曲线如图所示。
（CaO的产率=实际产量的质量理论产量的质量×100%）
（1）该温度下最佳煅烧时间为 小时。
（2）煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有 （填字母）。
方法二，将蛋壳粉碎后，用醋酸CH3COOH将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙CH3COO2Ca后在800℃煅烧得到CaO。
（3）醋酸将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙的化学方程式为 。醋酸钙在空气中800℃条件下煅烧可生成三种常见的氧化物，该反应的化学方程式为 。
（4）研究表明：方法二制得的CaO捕集CO2的效果比方法一的更好，原因是 。
（2）捕集。
（5）640℃时CaO能与CO2反应生成CaCO3，固定封存CO2。在该条件下，50g含CaO56%的样品最多能捕集CO2的质量为？（写出计算过程）
19．某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程如图所示：
【查阅资料】
Ⅰ.SiO2既不溶于水也不溶于酸。
Ⅱ.部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH如下表所示：
（1）酸浸前在粉碎机中将矿石研磨粉碎的目的是 。
（2）写出酸浸过程中Fe2O3发生反应的化学方程式 。
（3）反应Ⅰ中加入熟石灰的作用是调节溶液pH， （用文字表述）。
（4）在进行操作Ⅱ之前，溶液pH的合理范围应为 。
（5）反应Ⅱ的化学方程式为 ，反应类型为 。
20．已知下图中A~M全部为初中阶段常见的物质，其中A是单质，C、E、I是常见的酸，F和M是常见的碱，J是配制波尔多液的原料之一，L广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去，请回答：
（1）写出A的化学式： 。
（2）如果K是一种盐，写出K的化学式： 。
（3）写出B与C反应的化学方程式 。
（4）写出L→F反应的化学方程式 。
21．碳酸钠是重要的工业原料，碳酸钾是草木灰的主要成分，学习小组对碳酸钠及碳酸钾进行探究。
（1）任务一：认识碳酸钠
（1）在玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液点到pH试纸上， （写出操作步骤），测得pH （填“”）7，说明碳酸钠溶液显碱性。
【查阅资料】
Ⅰ.溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH−。
Ⅱ.Na2CO3溶液中存在的微观粒子有：水分子、钠离子和碳酸根离子。
Ⅲ.CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl−对溶液的酸碱性没有影响。
【提出问题】是什么粒子使碳酸钠溶液显碱性呢？
【实验探究】
（2）完成下列实验探究报告。
步骤1：向试管中加入少量 （填化学式）溶液，滴入2滴酚酞溶液。
步骤2：实验现象为 ，发生反应的化学方程式为 。
【解释与分析】同学们和老师交流，得知CO32−和H2O作用，产生较多的OH−和另一种阴离子，使溶液显碱性。
（2）任务二：
学习小组同学发现古代洗衣剂“灰”中主要成分碳酸钾与碳酸钠有相似性质，想探究一下草木灰的性质以及其中碳酸钾的含量。
【实验准备】
称取a克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，将滤液平均分为了两份。
（3）草木灰浸出液的酸碱性：取少量滤液于试管中，滴加 溶液，观察到溶液变蓝色，说明草木灰浸出液显碱性。
【实验探究】草木灰中碳酸钾的含量。
对另一份滤液进行了实验，部分实验过程如图所示：
【实验反思】
（4）为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是 （填名称）。
（5）实验测定C装置质量增重了b克，请问a克草木灰中碳酸钾的质量分数为 。（用含“a、b”的代数式表示）。
（6）查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的质量分数偏低，可能的原因是 。（填字母）。
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】B
3．【答案】D
4．【答案】C
5．【答案】D
6．【答案】B
7．【答案】A
8．【答案】C
9．【答案】B
10．【答案】C
11．【答案】A
12．【答案】D
13．【答案】B
14．【答案】C
15．【答案】D
16．【答案】隔热；合成；CO2+3H2一定条件CH3OH+H2O；A，C；常量；糖类；吸附；CO2
17．【答案】引流；有较多晶体析出；A，C，D；20；30
18．【答案】(1) 2.5(2) A(3) 2CH3COOH+CaCO3=CH3COO2Ca+H2O+CO2↑ CH3COO2Ca+4O2800℃CaO+3H2O+4CO2(4) 产生等质量的氧化钙固体，方法二产生的气体比方法一多，导致方法二生成的CaO更疏松多孔(5) 解：设最多能捕集二氧化碳的质量为x。CaO5650g×56%+CO244x640℃CaCO35644=50g×56%x解得：x=22g答：最多能捕集二氧化碳的质量为22g。
（1）2.5；A；2CH3COOH+CaCO3=CH3COO2Ca+H2O+CO2↑；CH3COO2Ca+4O2800℃CaO+3H2O+4CO2；产生等质量的氧化钙固体，方法二产生的气体比方法一多，导致方法二生成的CaO更疏松多孔
（2）解：设最多能捕集二氧化碳的质量为x。
CaO5650g×56%+CO244x640℃CaCO3
5644=50g×56%x
解得：x=22g
答：最多能捕集二氧化碳的质量为22g。
19．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）提高溶液pH，使Fe3+、Cu2+先生成难溶的氢氧化物沉淀分离
（4）6.7～9.1
（5）Ca(OH)2 +MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓；复分解反应
20．【答案】（1）Cu
（2）NaNO3
（3）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
（4）Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH
21．【答案】(1) 把试纸显示的颜色与标准比色卡对比 >(2) NaCl 溶液先变红色，后变为无色 CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3↓ + 2NaCl(3) 紫色石蕊(4) 浓硫酸(5) 69b11a×100%(6) B
（1）把试纸显示的颜色与标准比色卡对比；>；NaCl；溶液先变红色，后变为无色；CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3↓ + 2NaCl
（2）紫色石蕊；浓硫酸；69b11a×100%；B选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
NaCl溶液
CaCl2
加入适量碳酸钾溶液，充分反应后过滤
B
NaCl溶液
Na2SO4
加入适量氢氧化钡溶液，充分反应后过滤
C
CaCl2溶液
HCl
加入过量CaCO3固体，充分反应后过滤
D
Fe
Cu
加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤
A. 蚕丝领带
B. 尼龙长袜
C. 羊毛围巾
A. 氯化钠固体不纯
B. 溶解完转移溶液时，有少量液体溅出
C. 量取水时，仰视读数
D. 将氯化钠倒入烧杯时，有少量固体洒出
A. 蛋白质
B. 糖类
C. 油脂
D. 无机盐
沉淀物
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀
1.9
4.2
9.1
完全沉淀
3.2
6.7
11.1
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1：向试管中加入少量_______溶液，滴入2滴酚酞溶液
溶液无明显变化
不是水分子、钠离子使溶液显碱性
步骤2：向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，先滴入2滴酚酞溶液，后加入足量氯化钙溶液
有白色沉淀生成，_______
是碳酸根离子使溶液显碱性
A. 用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验
B. 装置中残留的二氧化碳没有被吸收
C. 氢氧化钠溶液与空气直接接触