2024-2025学年宁夏回族自治区青铜峡市高二上学期期末考试化学检测试题（附答案）

这是一份2024-2025学年宁夏回族自治区青铜峡市高二上学期期末考试化学检测试题（附答案），共8页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是
A．熔沸点B．硬度C．颜色D．x-射线衍射实验
2．某元素原子的外围电子排布式为3s23p5，则下列对其在周期表中的位置叙述正确的是（ ）
A．第2周期第ⅦA族 B．第3周期第ⅦA族
C．第3周期第ⅤA族 D．第3周期0族
3．能表示一个原子M能层上有10个电子的是（ ）
A．3s10 B．3d10 C．3s2 3p6 4s2 D．3s2 3p6 3d2
4．下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构一致的是（ ）
A．CO B．H2O C．NH3 D．SO2
5．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（ ）
A．CH4和CCl4 B．CO2和CS2 C．NH3和CH4 D．H2O和HBr
6．下列分子或离子中心原子的杂化方式和空间结构均判断错误的是（ ）
A．、直线形 B．、V形
C．、三角锥形 D．、平面形
7．下列有关电子排布式、原子结构示意图以及电子排布图正确的是
A．Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2 B．As的价电子排布图：
C．Fe的原子结构示意图：D．Mn2+的价电子排布图：
8．下列现象与氢键有关的是( )
①NH3的熔、沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高；
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶；
③冰的密度比液态水的密度小； ④尿素的熔、沸点比醋酸的高；
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低； ⑥水分子高温下也很稳定。
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②③
9．下列对分子性质的解释中，不正确的是
A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B．NF3和BF3的中心原子杂化方式均为sp3杂化
C．SO3为非极性分子 D．金刚石的熔点比干冰的熔点高
10．若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是
A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键
C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键
11．下列关于分子性质的解释错误的是
A．比沸点高，是因为O-H键能大于S-H键能
B．沸点比高，是因为能形成分子间氢键
C．乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键
D．沸点：，是因为范德华力：
12．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序正确的是
A．B．
C．D．
13．下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是
A．B．
C．D．
14．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列有关物质的微观结构和其性质不相符的是
15．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列有关的说法中错误的是
A．键角： B．键长：
C．键能：、、分子中的键能依次减小
D．乙烯分子中碳碳键的键能：σ键>π键
16．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表：
下列说法错误的是
A．B有3个未成对电子 B．A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序：A>B>C
C．D元素基态原子的外围电子轨道表示式为
D．E的基态原子的简化电子排布式为
17．下表列出了某短周期元素的各级电离能数据(用∙∙∙∙∙∙表示，单位为)。
下列关于元素R的判断中一定正确的是
R的最高正价为价
B．R元素位于元素周期表中第ⅡB族
R元素第一电离能大于同周期相邻元素
D．R元素基态原子的电子排布式为
18．氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示，该晶体中Cs+与Cl-的个数之比为1∶1，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A、B、C三种元素的粒子，则该晶体中A、B、C的粒子个数之比为
A．8∶6∶1B．4∶3∶1C．1∶6∶1D．1∶1∶3
二ˎ非选择题（共46分）
19.（10分）按要求完成下列问题：
(1)写出CCl4中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：_______、______________。
(2)气态分子的空间构型为______________，离子的空间构型为____________；
(3)写出基态铁原子的简化电子排布式和Mg2+的核外电子排布式：_________、_________。
20.（12分）消毒液的主要成分为NaClO，现按要求回答下列问题：
(1)消毒液的组成元素中，基态O原子的价电子排布式是_________，基态Cl原子未成对电子数为_____个。
(2)医用酒精主要成分为C2H5OH，其分子中碳原子的杂化方式为_____，组成元素电负性大小顺序为___________，1ml C2H5OH分子中含有σ键数目为______。
(3)干冰升华时克服的作用力是_______。
A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．范德华力
(4)也可以做消毒液，利用所学试着解释为什么难溶于？___________________________________。
21．（18分）现有6种短周期元素X、Y、Z、W、M、Q，其原子序数依次增大，部分信息如下表：
请用相应的化学用语回答下列问题：
(1)基态Q原子的核外电子排布中，电子占据的最高能级符号是________，其电子云轮廓图为________形。
(2)Z的电负性________W的电负性(填“>”或“
N3->O2->Na+
(3)C
(4) 正四面体形 ； 6
(5)NH3分子存在1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
22.（6分）
CTiO3 6 12
三．附加题
（1）A （2） ①. 3 ②. 5
（3） ①. 低于 ②. 前者形成分子内氢键，而后者形成分子间氢键(答到要点合理即可)
（4） ①. [Ar]3d5 ②. Fe3+的价层电子排布为3d5，Fe2+的价层电子排布为3d6，前者为半充满状态故较稳定(答到要点合理即可)
选项
A
B
C
D
微观结构
P的轨道电子排布是半充满状态，比较稳定
石墨的每一层的碳原子中未参与杂化的2p电子形成遍布整个层面的大π键
中存在分子间氢键
的空间结构为V形，分子中正电中心与负电中心不重合
性质
P的第一电离能比S大
石墨能导电
比稳定
在水中的溶解度比的大
A
原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
B
原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋状态相同
C
基态原子的电子排布式为
D
位于周期表中第4纵列
E
基态原子M层全充满，N层只有一个电子
∙∙∙∙∙∙
740
1500
7700
10500
X
阴离子电子层结构与氦原子相同
Y
最高价氧化物在空气中增多会造成温室效应
Z
双原子单质分子中键与键的数目之比为1：2
W
基态原子的价电子排布式为nsnnpn+2
M
短周期元素中电负性最小
Q
元素最高化合价与最低化合价的代数和等于4