2024-2025学年宁夏回族自治区青铜峡市高一上学期期末考试化学检测试题（附答案）

这是一份2024-2025学年宁夏回族自治区青铜峡市高一上学期期末考试化学检测试题（附答案），共7页。试卷主要包含了0 ml/L，36L Cl2气体时， ①， 第二周期第VA族，MnO2  Cl2等内容，欢迎下载使用。
第I卷（选择题，共48分）
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 S 32 Mg 24 Al 27 Mn 55
一、单选题（每题3分，共48分）
1．“东方超环”钨铜偏滤器利用了钨熔点高、耐高温的性质。钨(W)有五种稳定的核素。下列关于钨()的说法中，不正确的是（ ）
A．质子数为74 B．中子数为112 C．质量数为186D．核外电子数为260
2．下列生活中常见物质的俗名其中的成分(或主要成分)与化学式相对应的是（ ）
A．生石灰—— B．烧碱——Na2CO3
C．铁红——Fe3O4 D．小苏打——NaHCO3
3．下列化学用语、图示与表达均正确的是（ ）
A．离子化合物中可能有共价键 B．Cl2的结构式：Cl=Cl
C．电离方程式：
D．的结构示意图
4． 硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6价，下列物质中的硫元素只能表现出还原性的是（ ）
A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4
5．下列化合物既含离子键又含共价键的是（ ）
A．CO2B．HClC．NaOHD．KBr
6．下列物质中，属于共价化合物的是（ ）
A．Cl2B．C．D．
7．下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A． B．C．D．
8．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）
左下方区域的金属元素
金属元素与非金属元素分界线附近的元素
C．右上方区域的非金属元素
D．稀有气体元素
9．下列物质分类的选项正确组合是（ ）
10． 水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．Na+、H+、SO、OH-B．Na+、Ca2+、CO、NO
C.．Na+、H+、Cl-、COD．Na+、Cu2+、Cl-、SO
11．氢元素有1H(氕)、2H(氘)、3H(氚)三种核素，下列说法正确的是（ ）
A．1H、2H、3H为同素异形体B． 1H、2H、3H互为同位素
C．1H、2H、3H的质量数相同D． 1H、2H、3H中子数相同
12．列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A．第IA族的所有元素都是碱金属元素
B．元素周期表共有7个周期，18个族
C．原子的最外层电子数为2的元素，一定是第IIA族元素
D．元素周期表中，氢元素原子半径最小
13．下列解释实验事实的离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠粒投入水中：
B．用溶液刻蚀铜制电路板：
C．新制氯水中：
D． 往Fe2O3中加入稀盐酸：Fe2O3 +6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
14．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A．Cu2+→Cu B．NO3-→ NO C．Fe2+→Fe3+ D．CO2→CO32—
15．检验某补铁剂（主要含）是否变质，将其溶于蒸馏水配成溶液后，再加入的检验试剂是（ ）
A．氨水溶液 B．溶液 C．溶液 D．KSCN溶液
16．两份铝片，一份与足量盐酸反应，另一份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下，放出的气体体积比为1：1，则两份铝片的质量之比为（ ）
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：6
17．化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A．重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应
B．FeSO4作补血剂时可与维生素C同时服用
C．合金的熔点一般比其成分金属的熔点高
D．漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效
18．下列物质中既能与稀HCl反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Na2CO3 ⑤NaHSO4
A．②③④ B．①②③ C．①③④ D．①②③④
19．下列有关实验的操作正确的是（ ）
20．下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是（ ）
A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 ml/L
B．操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中
C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐
D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐
21．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）
A．17gNH3中含有的电子数目为10NA
B．标准状况下，22.4LN2和O2的混合气体中含有的分子数目为NA
C．标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数目为1.5NA
D．7.8gNa2O2固体中含有的离子总数为0.3NA
22．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活动性强的是（ ）
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1 ml A从酸中置换出的氢气比1 ml B从酸中置换出的氢气多
D．常温时，A能从水中置换出氢气而B不能
23．下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）
A．原子半径大小：Na > S > OB．氢化物的稳定性：HF > H2O > NH3
C．酸性强弱：HIO4 > HBrO4 > HClO4D．碱性强弱：KOH > NaOH > LiOH
24．为除去下列括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
A．溶液()：加入过量铁粉，过滤
B．溶液()：通入过量的气体
C．固体()：加入过量的溶液，过滤
D．溶液()：加入适量的溶液
第II卷（非选择题，共62分）
二、填空题（共52分）
（共12分，每空1分，形成过程每空2分）
I．用电子式表示下列物质的形成过程。
（1）MgCl2 （2）
（3）写出下列物质的电子式：
① ；② ；
③HCl ；④NH3 。
II．以下物质，按要求填序号。①CaO ②Na2O2 ③N2 ④CO2
只含有极性键的物质是 ；只含有非极性键的物质是 ；
既含有共价键又含有离子键的物质是 ；只含有离子键的离子化合物的是 。
（共12分，每空2分） 各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。（A为生活中常见的一种金属）
（1）确定A、B、C、D、G、H的化学式：
A___________；B___________； G___________；H___________。
（2）写出E转变成F的化学方程式： 。
（3）向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式： 。
27．（共14分，每空2分）某同学利用Na2SO3和浓H2SO4制取SO2，试回答：
（1）写出仪器A的名称 ，
写出此实验中制备SO2化学方程式 。
（2）C中的现象是 。
（3）D中的反应现象证明SO2有 性；F中的现象是 ，
G中SO2与碘水反应说明SO2有 性。
（4）H中的试剂是氢氧化钠溶液，用于吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气；反应的离子方程式为 。
28．（共14分，每空2分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题：
(1)元素③在周期表中的位置是 。
(2)⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号和“>”表示)。
(3)④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是 (用化学式表示)，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 (用化学式表示)。
(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示)。写出⑦的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。
(5)由⑤⑨组成的盐在高温下灼烧时，火焰呈 色。
三、附加题：（共10分，每空2分）写计算过程
已知: MnO2 +4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100ml过量的浓盐酸中，当反应生成3.36L Cl2气体时（标况），剩余溶液中盐酸的浓度为4ml/L（假设反应前后体积不变）。请回答下列问题：
（1）该反应的氧化剂为 ；氧化产物为 （化学式填写）。
（2）反应耗用MnO2的质量为 _；
（3）被氧化的HCl物质的量为 ；
（4）原浓盐酸的物质的量浓度为 。
高一化学期末考试答案
1-10 DDAAC BABDD 11-24 BDDCD ACBDD CDCD
25.I.(1)


II. ③ ④ ② ①
26.（1） ①. Fe ②. FeCl2 ③. FeCl3 ④. AgCl
（2）
（3）
27. （1） 分液漏斗 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
（2）石蕊变红
（3）漂白 酸性KMnO4溶液褪色 还原
（4）SO2+2OH-=SO32-+H2O
28.(1) 第二周期第VA族
(2) Na>Mg>Al
(3) HF HClO4
(4) Al 2Al+2OH-+6H2O=2〔Al(OH) 4〕—+3H2↑
(5) 黄色
29.（1）MnO2 Cl2
（2）13.05g （3）0.3ml/L （4）10ml/L
选项
混合物
纯净物
单质
电解质
A
盐酸
NaOH
石墨
溶液
B
空气
氯水
铁
C
水银
铜
D
氨水
氮气
NaCl
选项
实验
操作
A
稀释浓硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中，然后倒入蒸馏水
B
除去FeCl3溶液中的FeCl2
向溶液中通入适量的氯气
C
制备Fe(OH)3胶体
向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液
D
检验溶液中是否含有Fe2+
取少量溶液于试管中，先滴加少量氯水，再滴入几滴KSCN溶液