2024-2025学年宁夏回族自治区银川市高一上学期期末考试化学检测试题（附答案）

这是一份2024-2025学年宁夏回族自治区银川市高一上学期期末考试化学检测试题（附答案），共9页。试卷主要包含了8gNa2O2中的离子总数为0等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
选择题（在每题给出的四个选项中，只有一项是正确的，每题 3 分，共 48 分）
1．下列属于纯净物的是（ ）
A．氯化钠B．石灰水C．盐酸D．漂白粉
2．下列物质中，属于电解质的是（ ）
A．CuB．C．溶液D．乙醇
3．散文“阳光穿透墙壁上的小缝，原本昏暗的屋子突然变得通亮起来，一条条明亮的通路里……”，描述的是阳光穿过缝隙便有了形状，其产生的本质原因是（ ）
A．发生了丁达尔效应B．空气是一种胶体
C．尘埃是分散系D．空气中的尘埃微粒直径大小约为1～100nm
4．下列说法不正确的是（ ）
A．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
B．火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水或沙土来灭火
C．炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅
D．对某一溶液进行焰色试验时，观察到火焰颜色为黄色，说明溶液中一定有Na+
5．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：
B．溶液与NaOH溶液反应：
C．溶液中加入足量溶液：
D．盐酸中加入铁粉：Fe+6H+=Fe3++3H2
6．常温下，在指定溶液中下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．强碱性溶液中：H+、、、
B．强酸性溶液中：、、、
C．使酚酞变红的溶液中：、、、
D．溶液中：、、、
7．反应3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，氧化剂是（ ）
A．NaClOB．FeCl3C．NaOHD．NaCl
8．下列关于钠的化合物的说法中不正确的是（ ）
①热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
②Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物
③Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为12
④等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：Na2CO3>NaHCO3
⑤Na2CO3和NaHCO3的溶解过程均吸热
A．②③⑤B．①②③C．②③④D．②④⑤
9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 1ml·L-1 Na2SO4溶液中，Na+的数目为2NA B. 7.8gNa2O2中的离子总数为0.3NA
C. 在标准状况下，22.4LSO3所含原子总数为4NA D. 18gH2O中含有的质子数为18NA
10．下列除杂的方法( 括号里为少量杂质 )中，所用试剂或操作不正确的是（ ）
A．Cl2(HCl)：将气体通过装有饱和食盐水的洗气瓶
B．Fe2O3(Al2O3)：加入 NaOH 溶液，过滤
C．CO2(HCl)：将气体通过装有饱和 Na2CO3 溶液的洗气瓶
D．FeCl2溶液(FeCl3)：加入过量铁粉，过滤
11．下列说法不正确的是（ ）
A．工业上将氯气通入热的石灰乳中制漂白粉
B．工业上可用食盐、氨、二氧化碳为原料制取纯碱
C．工业上在碳素钢里适当地加入一种或几种合金元素从而制得特种钢
D．工业上可以利用氢气在氯气中燃烧制取氯化氢
12．列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A．第IA族的所有元素都是碱金属元素
B．元素周期表共有7个周期，18个族
C．原子的最外层电子数为2的元素，一定是第IIA族元素
D．元素周期表中，氢元素原子半径最小
13．据《科技日报》报道，我国造出国产核电池，该电池的燃料是钚-238，下列关于的说法中正确的是（ ）
A．和的质子数之差为2B．和是两种不同的核素
C．的中子数与质子数之差为144D．和物理性质明显相同
14．下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是（ ）
A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱
C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
15．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，Z的最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法正确的是（ ）
A．Y的原子半径比Z的小 B．常温下Y不与X单质反应
C．X的气态氢化物稳定性比Z强
D．Y的最高价氧化物对应水化物是强碱
16．下列实验操作、现象和结论不正确的是（ ）
第Ⅱ卷 客观题
二、填空题（本大题共4小题，共52分）
17．（每空2分，共14分）
铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是 。
A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+
(2)工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有 性。
(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 性。
(4)在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了 性和 性。每有1个Fe参加反应，被还原的HNO3为 个，转移了 个电子。
18．（每空2分，共10分）
元素周期表是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下表标注了元素①～⑧在周期表中的位置。
回答下列问题：
(1)科学家 (填标号)制出了第一张元素周期表。
A．门捷列夫 B．道尔顿 C．玻尔
(2)③、④、⑤的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。
(3)②、③、⑥三种元素中，原子半径最大的是 元素(填元素符号)。
(4)写出③的最高价氧化物对应水化物与⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。
(5)不能作为比较⑥与⑦的非金属性强弱的依据是 。
a．氢化物酸性⑦强于⑥ b．⑦单质能与⑥氢化物反应得到⑥单质
c．最高价氧化物的水化物酸性⑦强于⑥ d．常温下⑥的单质呈固态，⑦的单质呈气态
19．（每空2分，共14分）
铁及其重要化合物的“价类二维图”如下图所示。
(1)该“价类二维图”中缺失的类别应为 。
(2)与水蒸气反应制得的化学方程式为 。
(3)转化为的化学方程式为 。
(4)要实现转化为，可选用足量的_______(填序号)。
A．稀盐酸B．氯水C．氢氧化钠溶液D．溶液
(5)实验室模拟用溶液腐蚀铜板并从废液中回收和溶液流程如下图所示：
①溶液与铜的反应中，铜作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
②加入过量试剂Y发生的化学方程式为 。
③下列试剂中，Z可选用的是 (填序号)。
A．锌 B．氯气 C．酸性高锰酸钾溶液
20．（每空2分，共14分）
为了探究同周期、同主族元素性质的递变规律，某小组同学设计并实施了如下实验，并在此基础上进行推测。
(1)①同学甲取一小段镁条，用砂纸打磨后，放到试管中，再加入2 mL水，滴入2滴酚酞溶液，加热试管，可以观察到的现象是 。对比金属钠与水的反应，该同学由此得出实验结论为金属性：Na （填“大于”或“小于”）Mg。
②向两支试管分别加入溶液和溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色沉淀为止。再分别将沉淀取出，分别装在两支试管中滴加2 ml/L NaOH溶液，边滴边振荡，观察到的现象是 ，写出该现象中发生反应的离子方程式： 。
(2)①同学乙在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和水，然后向NaBr溶液和NaI溶液各滴入3滴新制的氯水（如图所示），能说明非金属性Cl大于Br的实验现象是 。
②写出少量新制氯水与NaI溶液反应的离子方程式： 。
③以上实验 （填“能”或“不能”）证明氧化性：。
答案：
17．（每空2分，共14分）
(1)B (2)氧化 (3)还原
(4) 氧化 酸 1 3
18．（每空2分，共10分）
(1)A (2)NaOH
(3) Na
(4)OH-+H+=H2O
(5)ad
19．（每空2分，共14分）
(1)碱
(2)
(3)
(4)A
(5) 还原剂 Fe+2H+=Fe2++H2↑ B
20．（每空2分，共14分）
(1) 溶液变红，Mg条表面有少量气泡产生 大于 沉淀不溶解，沉淀溶解
(2) NaBr溶液由无色变为橙黄色 不能
选项
实验操作和现象
结论
A
取洁净的铂丝蘸取某溶液，在煤气灯外焰上灼烧，火焰呈黄色
说明溶液中含，不确定是否含
B
用湿润的淀粉KI试纸检验某气体，试纸变蓝色
说明该气体为
C
取少量某溶液，加入盐酸酸化，无明显现象后，再滴加溶液，产生白色沉淀
说明溶液中含
D
向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，并伴有温度升高
说明该过程放热
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
B
D
B
C
B
A
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
C
A
D
B
C
C
B