宁夏青铜峡市宁朔中学2025~2026学年高二上学期开学考试化学试题（含解析）

这是一份宁夏青铜峡市宁朔中学2025~2026学年高二上学期开学考试化学试题（含解析），共18页。试卷主要包含了5分，共50分)， 用NA表示阿伏加德罗常数的值，5ml，即0， 下列变化过程属于放热反应的是等内容，欢迎下载使用。
第I卷(选择题，每题2.5分，共50分)
1. 化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关说法错误的是
A. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅
B. 我国自主研发的“东方超环(人造太阳)”使用的氕、氘、氚互为同位素
C. “长征六号”运载火箭箭体采用铝合金材料，是因为材料强度高、密度大、耐腐蚀
D. “天问一号”探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料
【正确答案】C
【详解】A．硅是常用的半导体材料，北斗芯片中的半导体材料为硅，A正确；
B．氕、氘、氚的质子数相同，中子数不同，它们互为同位素，B正确；
C．铝合金材料具有强度高、密度小、耐腐蚀等优点，C错误；
D．芳纶具有超高强度、高模量和耐高温、耐酸耐碱、重量轻等优良性能,可用于制作降落伞，属于高分子材料，D正确；
答案选C。
2. 下列能源组合中，均属于新能源的一组是
①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能
A. ①②③④⑧B. ①⑤⑥⑦⑧C. ③④⑥⑦⑧D. ③⑤⑥⑦⑧
【正确答案】D
【详解】煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见的新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，故③⑤⑥⑦⑧符合题意；
答案选D。
3. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是
A. 是否有丁达尔现象B. 分散质粒子直径的大小
C. 是否均一、透明、稳定D. 是否能通过半透膜
【正确答案】B
【详解】根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径的大小，故选B。
4. 将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是
A. 银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐B. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙
C. 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾D. 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠
【正确答案】C
【分析】只由一种元素组成的纯净物为单质；由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，据此分析。
【详解】A．纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故A错误；
B．碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，故B错误；
C．氢气是单质，干冰即二氧化碳，是氧化物，硝酸是酸，烧碱即NaOH，是碱，硝酸钾是盐，故C正确；
D．石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物，不是碱，故D错误；
故选C。
5. 在给定的条件下能大量共存的离子组是
A. 含有大量NO的溶液：K+、Na+、Cl-、HCO
B. 滴加酚酞变红的溶液：SO、Cu2+、K+、Cl-
C. 无色透明的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO
D. 所含溶质为NaHSO4的溶液：K+、CO、NO、Na+
【正确答案】A
【详解】A．五种离子相互不反应，能共存，A正确；
B．滴加酚酞显红色说明溶液显碱性，铜离子在碱性条件下生成氢氧化铜沉淀，B错误；
C．铜离子在水溶液中显蓝色，C错误；
D．硫酸氢钠能电离出氢离子，氢离子与碳酸根离子不共存，D错误；
答案选A。
6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有
①1mlFeCl3溶于水形成的胶体中含有NA个Fe(OH)3胶体粒子
②3.9gNa2O2固体所含阴离子数为0.05NA
③标准状况下，46g乙醇中含有NA个分子
④常温下，2g氦气所含的原子数目为NA
⑤1mlCl2通入足量的水中，最多生成1mlHClO
⑥56g铁与氯气在一定条件下充分反应，最多消耗氯气的体积是33.6L
⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3NA
A. 3个B. 4个C. 5个D. 6个
【正确答案】A
【详解】①1个Fe(OH)3胶体粒子是多个氢氧化铁的聚集体，故所得的氢氧化铁胶粒个数小于NA个，①错误；
②3.9g Na2O2的物质的量为n==0.05ml，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.05ml过氧化钠中含阴离子为0.05NA个，②正确；
③46g乙醇的物质的量为＝1ml，含有NA个分子，③正确；
④氦气由氦原子构成，故2g氦气中含有的氦原子的物质的量为n==0.5ml，即0.5NA个，④错误；
⑤Cl2和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故所得HClO的物质的量小于1ml，⑤错误；
⑥56g铁的物质的量为n==1ml，和氯气反应消耗氯气为1.5ml，但氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，⑥错误；
⑦Na2SO4和Na2HPO4摩尔质量均为142g/ml，故142g Na2SO4和Na2HPO4的物质的量为n==1ml，且两者均由2个钠离子和1个阴离子构成，故1ml混合物中含离子共3NA个，⑦正确。
综上所述，②③⑦正确，故选A。
7. 下列有关铁及其化合物的叙述中正确的是
A. 赤铁矿的主要成分为Fe3O4
B. Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色沉淀
C. 为了除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可向溶液中通入过量Cl2
D. 氢氧化亚铁是白色固体，置于空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
【正确答案】D
【详解】A. 赤铁矿的主要成分为Fe2O3，A错误；
B. Fe3+与KSCN溶液反应，溶液显血红色，而不是生成显红色沉淀，B错误；
C. 为了除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可向溶液中加入适量铁粉，通入过量Cl2氧化氯化亚铁，C错误；
D. 氢氧化亚铁是白色固体，易被氧化，因此置于空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色氢氧化铁，D正确；答案选D。
8. 2021年6月11日国家航天局公布了山“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知：X、Y、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与冷水反应后溶液能使酚酞试液变为红色，X、W为同一主族元素，Y地壳中含量最高的元素，火星岩石含有W的最高价化合物：。下列判断正确的是
A. W位于元素周期表第三周期ⅦA族
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W
C. X、Y、Z三种元素组成的化合物只含共价键
D. 原子半径：Z>W>Y>X
【正确答案】B
【分析】Z为金属元素，其单质与冷水反应后溶液能使酚酞试液变为红色，Z为Na；Y是地壳中含量最高的元素，Y为O；火星岩石含有：，则W化合价为价，X、W为同一主族元素，且X、Y、Z、W为原子序数递增，则X为C，W为Si；综上所述，X、Y、Z、W分别为C、O、Na、Si。据此判断。
【详解】A．Si位于元素周期表第三周期ⅣA族，A错误；
B．非金属性碳大于硅，碳酸的酸性大于硅酸的酸性，B正确；
C．中既有离子键又有共价键，C错误；
D．同周期随原子序数不断增大，原子半径依次减小，故原子半径：Na＞Si＞C＞O，D错误。
答案选B。
9. 下列变化过程属于放热反应的是（ ）
①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③稀释浓硫酸 ④固体氢氧化钠溶于水 ⑤碳和水蒸气在高温条件下反应生成水煤气 ⑥和盐酸反应
A. ②③④B. ①⑤⑥C. ②⑥D. ①③④
【正确答案】C
【详解】①液态水变成气态水，是物理变化，故①错误；酸碱中和反应是放热反应，故②正确；浓硫酸遇水放出大量的热，但不属于化学反应，故③错误；固体氢氧化钠遇水放出大量的热，但不属于化学反应，故④错误；碳和水蒸气在高温条件下反应生成水煤气是吸热反应，故⑤错误；和盐酸反应是放热反应，故⑥正确。所以②⑥符合题意，故C正确；
故答案：C。
10. 下列说法不正确的是
A. MgF2晶体中既有离子键又有共价键
B. KOH晶体溶于水时有离子键的断裂
C. H2O2分子中既有极性共价键又有非极性共价键
D. 二硫化碳(CS2)分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
【正确答案】A
【详解】A．MgF2晶体中Mg2+与2个F-之间以离子键结合，在晶体中只有离子键没有共价键，A错误；
B．KOH晶体K+与OH-之间以离子键结合，在OH-中H、O一种之间以共价键结合，当晶体溶于水时发生电离产生K+、OH-，可见物质溶解时只有离子键的断裂，B正确；
C．H2O2分子中2个O原子之间以O-O单键结合，每个O原子再分别与1个H原子结合形成H-O键。H-O键是极性键，而O-O键是非极性键，故H2O2分子中既有极性共价键又有非极性共价键，C正确；
D．C原子最外层有4个电子，S原子最外层有6个电子，在二硫化碳(CS2)分子中C原子与2个S原子形成4个共价键，使物质分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构，D正确；
故合理选项是A。
11. 相同温度下，将下列四组试剂混合后生成氢气速率最大的是
A. 2g锌片、10mL 2ml•L-1盐酸
B. 2g锌粉(另含0.01g铜片)、10mL 2ml•L-1盐酸
C. 2g锌粉、10mL 2ml•L-1盐酸
D. 2g镁粉、20mL 3ml•L-1硝酸
【正确答案】B
【分析】
【详解】金属与硝酸反应时不产生氢气；盐酸的浓度相同时，锌粉比锌片与盐酸的接触面积更大，反应速率快，则A中生成氢气的反应速率小于B、C；B中锌、铜与在盐酸中形成原电池，使反应速率加快，则B中生成氢气的反应速率大于C，综上所述生成氢气速率最快的是B，故选B。
12. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入稀硫酸中，负极反应式为b-2e-=b2+；将a，d分别投入等浓度的盐酸中，a比d反应剧烈；又知一定条件下能发生离子反应：c2++d=d2++c，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A. dcabB. dabcC. dbacD. badc
【正确答案】D
【分析】
【详解】两种活泼性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属做负极，负极上金属失电子发生氧化反应而被腐蚀，较不活泼的金属做正极；将a与b用导线连接起来，浸入稀硫酸中，负极反应式为b-2e-=b2+，所以活泼性：b>a；将a，d分别投入等浓度的盐酸中，a比d反应剧烈，故活泼性a>d；一定条件下能发生离子反应：c2++d=d2++c，d能够置换c，说明活泼性d>c；结合以上分析可知，四种金属的活动性由强到弱的顺序是badc；
故选D。
13. 一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中，某一反应中、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是
A. 反应的化学方程式为
B. 时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡
C. 若，则内的平均化学反应速率为
D. 温度、体积不变，时刻充入使压强增大，正、逆反应速率都增大
【正确答案】C
【详解】A．由图象可以看出，反应中X物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.8ml：1.2ml：0.4ml=2：3：1，反应最后达到平衡状态，是可逆反应，则该反应的化学方程式为：2X⇌3Y+Z，故A错误；
B．时，正、逆反应继续进行，且正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡，是动态平衡，故B错误；
C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率v==，故C正确；
D．温度、体积不变，t时刻充入1 ml He使压强增大，反应物和生成物的浓度不变，正、逆反应速率不变，故D错误；
答案选C。
14. 可逆反应，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成的同时生成
②单位时间内生成的同时生成
③用表示的反应速率之比为的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的物质的量不再改变的状态
A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部
【正确答案】A
【详解】①单位时间内生成n ml O2的同时生成2n ml NO2，能说明正逆反应速率的相等关系，故①项正确；
②单位时间内生成n ml O2的同时生成2n ml NO只能说明单方向关系，不能说明正逆反应速率的关系，故②项错误；
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2：2：1的状态是同方向反应进行到任何时刻都成立的关系，不能说明达到了平衡，故③项错误；
④混合气体的颜色不变化说明二氧化氮的浓度不变化，达到平衡状态，故④项正确；
⑤该反应是一个反应前后气体的质量不会改变的化学反应，混合气体的质量是守恒的，容器的体积不变，导致混合气体的密度始终不变，所以混合气体的密度不变时该反应不一定达到平衡状态，故⑤项错误；
⑥因该反应是物质的量增大的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，故⑥项正确；
⑦因该反应是物质的量增大的化学反应，物质的量只有达到平衡时才不变，故⑦项正确；
答案选A。
15. 下列关于有机化合物性质和结构叙述中正确的是（ ）
A. 甲烷、苯、淀粉、蛋白质完全燃烧的产物都只有二氧化碳和水
B. 油脂属于酯，在酸性条件下的水解产物都是醇和有机酸
C. 苯与液溴在铁作催化剂的条件下的反应为加成反应
D. 葡萄糖、蔗糖、淀粉都可以食用，都能发生水解反应
【正确答案】B
【详解】A.甲烷、苯、淀粉含有的元素是C、H或C、H、O、完全燃烧的产物都只有二氧化碳和水，而蛋白质还含有N元素，因此完全燃烧的产物除产生二氧化碳和水外，还有N2产生，A错误；
B.油脂属于酯，在酸性条件下的水解产物都是醇和有机酸(高级脂肪酸)，B正确；
C.苯与液溴在铁作催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢，该反应为取代反应，C错误；
D.葡萄糖、蔗糖、淀粉都可以食用，葡萄糖是单糖，不能水解，而蔗糖是二糖、淀粉是多糖都能发生水解反应，D错误。
答案选B。
蛋白质完全燃烧的产物含有有二氧化碳、N2和水；糖类中单糖是不能水解的糖。
16. 下列物质不能用来区分乙酸、乙醇、乙酸乙酯的是
A. 金属钠B. 碳酸钠溶液C. 紫色石蕊溶液D. 溴水
【正确答案】D
【详解】A．金属钠与乙酸剧烈反应产生气体，金属钠能够与乙醇缓慢发生反应产生气体，而与乙酸乙酯不能发生反应，因此可以使用金属钠鉴别三种物质，A不符合题意；
B．碳酸钠溶液与乙酸混合，发生反应产生气体，液体不分层；碳酸钠溶液与乙醇混合，不发生反应，液体不分层；碳酸钠溶液与乙酸乙酯是互不相溶的两层液体，混合后液体分层，油层在上层。三种物质加入碳酸钠溶液后现象各不相同，可以鉴别，B不符合题意；
C．紫色石蕊溶液加入乙酸中，溶液变为红色；加入乙醇中，溶液颜色不变化，液体不分层；加入乙酸乙酯中，液体分层，油层在上层。三种物质加入紫色石蕊溶液后现象各不相同，可以鉴别，C不符合题意；
D．溴水分别加入三种物质后，液体不分层，也不发生反应，现象相同，不能鉴别，D符合题意；
故合理选项是D。
17. 下列有机物中，属于烃的衍生物且含有两种官能团的是
A. B. C. D.
【正确答案】C
【分析】
【详解】A．属于烃的衍生物，只含一种官能团，即-Br，故A不选；
B．CH3CH2OH属于烃的衍生物，只含一种官能团，即-OH，故B不选；
C．CH2=CHBr属于烃的衍生物，含2种官能团，即碳碳双键和-Br，故C选；
D．属于烃的衍生物，只含一种官能团，即-Cl，故D不选；
故选C。
18. 下列各组物质的相互关系描述正确的是
A. H2、D2和T2互为同位素
B. 和互为同分异构体
C. CH3CH2CH2CH3和(CH3)3CH互为同系物
D. C3H7Cl有2种同分异构体
【正确答案】D
【详解】A．H2、D2和T2互为同素异形体，A错误；
B．和为同种物质，B错误；
C．CH3CH2CH2CH3为烯烃，(CH3)3CH为烷烃，结构不像似不是互为同系物，C错误；
D．C3H7Cl有2种同分异构体分别为：CH3CH2ClCH3、CH3CH2CH2Cl，D正确；
答案选D。
19. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法正确的是
A. 该物质的分子式为C12H12O3
B. 能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
C. 分别与Na、NaHCO3反应，两个反应中反应物的物质的量之比均是1∶1
D. 能发生取代、加成、水解、氧化反应
【正确答案】B
【详解】A．根据该物质的结构式，该物质的分子式为C12H14O3，故A错误；
B．含有碳碳双键，能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；
C．羟基、羧基都能与与Na反应，反应物物质的量比为1:2；羧基能与NaHCO3反应，反应物的物质的量之比均是1∶1，故C错误；
D．含有羟基、羧基能发生取代反应；含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应，不能发生水解反应，故D错误；
选B。
20. 下列实验操作、现象及结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【正确答案】A
【详解】A．Fe3+可以催化H2O2分解，因此向10%H2O2溶液中滴加几滴1ml/L的FeCl3溶液，产生气泡的速率明显加快，A正确；
B．水、乙醇都可以和金属钠反应生成H2，无法证明乙醇中是否存在水，B错误；
C．蛋白质溶液中加入饱和溶液发生盐析，C错误；
D．向某溶液中滴加NaOH稀溶液后没有进行加热操作，可能生成的NH3·H2O没有分解，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不会变蓝，因此不能据此判断该溶液中是否含有，D错误；
故选A。
第II卷(主观题共50分)
二、填空题。
21. 下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。
(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是___________，原子半径最小的是___________。
(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。
(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________。
(4)元素⑦的简单氢化物电子式为___________。
(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为___________和___________。①和⑨两元素形成化合物中化学键的类型为___________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________。
(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________。
(7)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是___________。
【正确答案】 ①. Ar ②. F ③. KOH ④. K+＞Ca2+＞Mg2+ ⑤. ⑥. NaOH ⑦. HBrO4 ⑧. 离子键 ⑨. Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ⑩. NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O ⑪. HF
【分析】由元素在周期表的位置可知，①～⑪分别为Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar、F，据此判断。
【详解】(1)上述元素中，只有Ar的原子结构中最外层为8电子，化学性质最不活泼；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径最小的是F；
(2)①②⑤中金属性最强的是K，金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则最高价氧化物的水化物，碱性最强的是KOH；
(3)核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是K+＞Ca2+＞Mg2+；
(4)元素⑦的简单氢化物分子式为H2O，属于共价化合物，电子式为；
(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为NaOH和HBrO4。①和⑨两元素形成化合物是NaBr，其中化学键的类型为离子键，氯元素非金属性强于溴元素，则该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，二者相互反应的化学方程式为NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；
(7)非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是HF。
22. 利用反应Cu＋2Ag+=2Ag+Cu2+设计一个化学电池。回答下列问题：
(1)该电池的负极材料是_______，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)；
(2)X是_______，Y是_______；
(3)正极上出现的现象是____________________；
(4)在外电路中，电子从_______极流向_______极。
(5)负极反应式：_________；正极反应式：____________。
【正确答案】 ①. Cu ②. 氧化 ③. 硫酸铜溶液 ④. 硝酸银溶液 ⑤. 有银白色的固体析出 ⑥. 负(Cu) ⑦. 正(Ag) ⑧. Cu-2e-= Cu2+ ⑨. 2Ag++2e- = 2Ag
【详解】(1)在Cu＋2Ag＋＝2Ag＋Cu2＋反应中，Cu被氧化，应为原电池的负极，故Cu；氧化；
(2)负极反应为：Cu−2e−＝Cu2＋，电解质溶液为含Cu2＋离子溶液，如硝酸铜；正极反应为2Ag＋＋2e−＝2Ag，电解质溶液为含Ag＋离子的溶液，如AgNO3溶液；故硝酸铜溶液；硝酸银溶液；
(3)正极上Ag＋得电子被还原生成单质Ag，有银白色物质生成，故有银白色的固体析出；
(4)原电池中，电子由负极流出经导线流向正极，故负(Cu)；正(Ag)；
(5)负极反应：Cu−2e−＝Cu2＋，正极反应为2Ag＋＋2e−＝2Ag，故Cu−2e−＝Cu2＋；2Ag＋＋2e−＝2Ag。
23. 在2 L密闭容器中，800 ℃时，反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示。
(1)上图中，A点处v正___________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)图中表示NO2变化的曲线是___________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v=___________。
(3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器内的密度保持不变
(4)下列能使该反应的反应速率增大的是___________。
a.及时分离出NO2气体
b.适当升高温度
c.增大O2的浓度
d.选择高效的催化剂
【正确答案】 ①. 大于 ②. b ③. 1.5×10-3 ml·L-1·s-1 ④. bc ⑤. bcd
【分析】
【详解】(1)由表中数据可知，该反应在第3S处于化学平衡状态，图中A点的反应时间小于1 s，表格中数据表明在0～1 s内n(NO)呈减小状态，则反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)在向右进行，v正大于v逆；
(2)上述反应向右进行，则c(NO)由逐渐减小到保持不变。表格中数据表明上述反应从开始到平衡，n(NO)的减小量为0.020 ml-0.007 ml=0.013 ml，则n(NO2)的增加量为0.013 ml。上述反应容器的容积为2 L，则平衡时c(NO2)=0.0065 ml·L-1，则表示NO2变化的曲线是b；表格中数据表明，在0～2 s内n(NO)减小量为0.020 ml-0.008 ml=0.012 ml，则n(O2)的减小量为0.006 ml，容器容积为2 L，则Δc(O2)=0.003 ml·L-1，反应时间为2 s，根据v=计算得v(O2)=1.5×10-3 ml·L-1·s-1，故b；1.5×10-3 ml·L-1·s-1；
(3)a．化学平衡状态中正、逆反应速率相等，v正(NO2)=2v逆(O2)体现了上述反应中正、逆反应速率相等，v(NO2)=2v(O2)则不可以，故a不符合题意；
b．该反应是气体分子数减小的反应，则气体总压强是变量，若气体总压强保持不变可说明反应达到平衡状态，故b符合题意；
c．v逆(NO)=2v正(O2)，说明正逆反应速率相等，即反应达到平衡状态，故c符合题意；
d．在达到平衡前后气体质量守恒，由于容器容积不变，则容器内的密度不变不能说明反应达到平衡，故d不符合题意；
综上所述，答案为bc；
(4)其他条件一定，升高温度或增大反应物的浓度或使用催化剂，都能使化学反应速率增大；反之，可使化学反应速率减小，则:
a．及时分离出NO2气体，逆反应速率会下降，不符合题意，故a不选；
b．适当升高温度，反应速率增大，故b选；
c．增大O2的浓度，反应速率增大，故c选；
d．选择高效的催化剂，反应速率增大，故d选；
故bcd。
24. 实验室用下图装置(夹持装置已略去)制备，并探究其性质。其中a、b为湿润的红色石蕊试纸。
回答下面问题：
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。
（2）装置B中先变为蓝色的试纸是_______(填“a”或“b”)，说明氨气的密度空气_______(填“大于”或“小于”)。
（3）装置C中出现大量_______，出现这种现象的原因是_______(用化学方程式表示)。
（4）装置D中盛放的固体药品是_______(填名称)，作用是_______。
（5）装置E中黑色的CuO最后变为紫红色的Cu单质，装置F中有气泡冒出，经检验是，写出E中发生反应的化学方程式_______。该反应中氧化剂是_______(填化学式)。
（6）装置F中干燥管的作用是_______。
【正确答案】（1）
（2） ①. a ②. 小于
（3） ①. 白烟 ②.
（4） ①. 碱石灰 ②. 干燥氨气(吸收氯化氢，其他合理答案也可以)
（5） ①. ②. CuO
（6）防倒吸(防止硬质玻璃管炸裂)
【小问1详解】
装置A中是实验室制氨气，固体和固体的反应方程式为：；
【小问2详解】
由于氨气的密度比空气小，故先变蓝的试纸为a；
【小问3详解】
氨气和浓盐酸反应会生成固体氯化铵，所以会观察到装置C中出现大量白烟，发生的反应方程式为；
【小问4详解】
装置D的作用是为干燥氨气，氨气为碱性气体，故装置D中盛放的固体药品是碱石灰；
【小问5详解】
装置E中黑色的CuO最后变为紫红色的Cu单质，装置F中有气泡冒出，经检验是，发生反应的化学方程式为，在该反应中CuO转变为Cu，化合价降低，作还原剂；
【小问6详解】
由于氨气极易溶于水，故装置F中干燥管的作用是防倒吸(防止硬质玻璃管炸裂)；选项
实验操作
现象
结论
A
向溶液中滴加几滴1ml/L的溶液
产生气泡的速率明显加快
是分解的催化剂
B
向乙醇中加入一小粒金属钠
产生无色气体
说明乙醇中含有水
C
向两份鸡蛋清溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
D
向某溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
该溶液中无
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑥
⑦
⑪
3
①
③
⑤
⑧
⑩
4
②
④
⑨
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/ml
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007