宁夏回族自治区青铜峡市宁朔中学2024-2025学年高二下学期开学考试化学试题

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可能需要用到的元素相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40
Ti—48
选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关，下列现象与电子在不同能级的轨道上跃迁无关的是
A．AB．BC．CD．D
2.某同学将氧原子的核外电子轨道表示式写成，他违背了
A．洪特规则B．泡利不相容原理
C．能量守恒原理D．能量最低原理
3.如图表示硅、磷、硫、氯元素性质递变规律，纵坐标代表的性质是
A．原子半径 B．电负性
C．第一电离能 D．单质的熔点
4.在元素周期表中金属与非金属的分界线处，可以找到
A．合金 B．半导体材料
C．催化剂 D．有机高分子材料
5.下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是
A．电负性最大 B．最高正价为＋7
C．同周期中第一电离能最大 D．同周期中原子半径最小
6. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为17.其中，W、Z位于同一主族，X为同周期半径最大的主族元素，Y元素基态原子最高能层中轨道和轨道电子数相同。下列说法不正确的是
A．第一电离能：Z>YB．简单氢化物稳定性：WZD．W、X可构成含键的化合物
7.下列关于共价键的说法正确的是
A．H2O和H2O2分子内的共价键均是s-p键
B．N2分子内的共价键电子云形状均是镜面对称
C．H2、Cl2、HCl分子内的键均无方向性
D．共价化合物一定含键，可能含键
8.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列有关的说法中错误的是
A．键角：
B．键长：
C．键能：、、分子中的键能依次减小
D．乙烯分子中碳碳键的键能：σ键>π键
9.下列物种中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是
A．SO2B．CCl4C．CO2D．
10.下列有关杂化轨道理论的说法不正确的是( )
A.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
B.杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
C.四面体形、三角锥形的结构可以用杂化轨道解释
D.杂化轨道全部参与形成化学键
11.某有机化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图只有C—H键、O—H键、C—O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是( )
A. B.
C. D.
12.下列图形属于sp杂化轨道的是( )
A. B.
C. D.
13.磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构如图所示。下列说法错误的是
A.基态Cl原子的核外电子有17种运动状态
B.C、N、O、P四种元素中电负性最大的是0
C.分子中磷原子的价层电子对数为4
D.该有机物中N的杂化方式只有一种
14.下列现象与氢键有关的是
①的熔沸点比的高 ②乙醇可以和水以任意比例互溶
③冰的密度比液态水的密度小 ④水分子在高温下很稳定
①②③④ B．①③④C．①②③ D．①②④
15.用一带静电的玻璃棒靠近一种纯液体流(如图所示)，这种液体可能是
四氯化碳 B．液氨C．水 D．甲醇
16.下表列出了某短周期元素的各级电离能数据(用∙∙∙∙∙∙表示，单位为)。
下列关于元素R的判断中一定正确的是
A.R的最高正价为价
B．R元素位于元素周期表中第ⅡB族
C. R元素第一电离能大于同周期相邻元素
D．R元素基态原子的电子排布式为
17.2022年诺贝尔化学奖授予美国科学家贝尔托齐、沙普利斯和丹麦科学家莫滕，以表彰他们在发展点击化学和生物正交化学方面的贡献。氯化亚铜是点击化学常用的催化剂，其晶胞结构如图所示，下列有关说法中错误的是
A．基态Cu+价层电子排布图为
B．Cl原子核外电子的运动状态有17种
C．该晶胞中含有4个Cu+利4个Cl-
D．Cu+周围等距离且最近的Cu+数为6个
18. A、B、C、D、E为20号以前的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn；A与C同一周期，基态C原子的s轨道与p轨道电子数相等；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：
B．同周期元素第一电离能小于C的有5种
C．氧化物对应水化物的酸性：
D．A、D和C、E形成的化合物中可能均含有非极性共价键
二ˎ非选择题（共46分）
19.（每空2分共12分）已知A原子中只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后不能容纳外来电子；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D原子的第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子，E原子有9种运动状态。
(1)按要求书写下列图式。①B原子的结构示意图： 。
②C原子的电子排布图： 。
③D原子的核外电子排布式： 。
写出的电子式 。
写出由A与C组成的化合物与D单质反应的离子方程式： 。
(4)形成的共价键极性：A—B A—E（填“>”“