2025湖北省部分高中协作体高三下学期3月一模联考化学试题含解析

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1．解析：A A．NaCl为强电解质，在水中完全电离，该过程通常表示为NaCl===Na＋＋Cl－，A正确；B.NaCl 在水中完全电离，氯化钠为强电解质，但是得到的氯化钠溶液为混合物，不是电解质，B错误；C.从图示知，Na＋与水分子中的氧原子结合形成水合离子，Cl－与水分子中的氢原子结合形成水合离子，C错误；D.NaCl 溶解时钠离子和氯离子从固体表面脱离进入溶液中，同时钠离子和氯离子受 NaCl表面的氯离子和钠离子的吸引回到固体表面，D错误。
2．解析：B A项，托盘天平使用时应“左物右码”，图为“左码右物”，错误；B项，用玻璃棒搅拌加速溶解，正确；C项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，应用玻璃棒引流，错误；D项，胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶口，错误。
解析：A 根据图中信息，a为Fe，b为FeO，e为Fe2O3，c为Fe(OH)2，f为Fe(OH)3，d为亚铁盐，g为铁盐，h为高铁酸盐；Fe与水蒸气反应不能得到Fe2O3，C项错误；在空气中加热Fe(OH)2，Fe(OH)2会被O2氧化为Fe(OH)3，最终生成Fe2O3，不能得到FeO，B项错误；Fe2＋、NOeq \\al(－,3)、H＋会发生氧化还原反应：3Fe2＋＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，可实现Fe2＋→Fe3＋的转化，A项正确；Fe3＋水解，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，生成Fe(OH)3胶粒可吸附杂质净水，不能杀菌消毒，D项错误。
4．解析：D A项，中子数为32，质子数为27的钴元素，质量数为27＋32＝59，表示为eq \\al(59,27)C，错误；B项，H2O2为共价化合物，电子式为HH，错误；C项，NH3中只存在共价键，NH4Cl中既存在离子键又存在共价键，二者化学键类型不同，错误；D项，[C(NH3)6]Cl3中，NH3整体为0价，Cl元素为－1价，所以C元素的化合价为＋3，正确。
5．解析：B 通常用氢氟酸来刻蚀玻璃，与之对应的反应是③，反应①中SiO2表现出酸性氧化物的通性，a、c判断错误；反应②是一个置换反应，其中二氧化硅被还原，表现出氧化性，b判断正确；反应④是一个复分解反应，用难挥发的二氧化硅制取易挥发的二氧化碳，d判断正确；反应⑤中碳的化合价由0价变为－4价和＋2价，硅和氧的化合价都没有改变，因此二氧化硅没有参加氧化还原反应，e判断正确。
6．解析：C 由气态时H、H2的相对能量可知，H2的键能为218 kJ·ml－1×2＝436 kJ·ml－1，A项正确；由表格中数据可知O2的键能为249 kJ·ml－1×2＝498 kJ·ml－1，而H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·ml－1，214 kJ·ml－1×2< 498 kJ·ml－1，B项正确；HOO中解离氧氧单键所需能量为249 kJ·ml－1＋39 kJ·ml－1－10 kJ·ml－1＝278 kJ·ml－1，H2O2中解离氧氧单键所需能量为214 kJ·ml－1，C项错误；ΔH＝－136 kJ·ml－1－(－242 kJ·ml－1)－249 kJ·ml－1＝－143 kJ·ml－1，D项正确。
7．解析：B 催化电极b上发生还原反应，为阴极，连接电源的负极，A项正确；阴极的电极反应为＋6e－＋6H＋=== ＋2H2O，生成水，c(H2SO4)减小，B项错误；阳极区发生反应6Ni2＋－6e－＋12H2O===6NiO(OH)＋18H＋、6NiO(OH)＋＋12H＋=== ＋10H2O＋6Ni2＋，总反应为－6e－＋2H2O=== ＋6H＋，C项正确；由电极反应及各电极上转移电子数相等，可得关系式，故每消耗1 ml对硝基苯酚同时生成1 ml 2，5-呋喃二甲酸，D项正确。
8．解析：A 图中250 ℃时催化剂的催化效率最大，催化剂活性最高，故C正确；催化剂可加快反应速率，温度太高使催化剂失去活性，则250～300 ℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是催化剂的催化效率降低，故B正确；300～400 ℃时，乙酸生成速率与催化效率变化不同，催化剂的催化效率降低，乙酸的生成速率增大，故A错误；300～400 ℃时，催化剂的催化效率降低，则乙酸的生成速率升高的原因是温度升高，故D正确。
9．解析：C 根据化学方程式NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)可知，生成的气体的物质的量之比始终是2∶1，所以气体的平均相对分子质量始终不变，故不能作为达到平衡状态的判断依据，A项错误；从表中数据可以看出，随着温度升高，气体的总浓度增大，平衡正向移动，则该反应的正反应为吸热反应，ΔH>0，反应中固体变为气体，混乱度增大，ΔS>0，根据ΔG＝ΔH－TΔS可知反应在高温下正向自发进行，B项错误；压缩容器体积，气体压强增大，平衡逆向移动，氨基甲酸铵固体的质量增加，C项正确；反应中生成的氨和二氧化碳的浓度之比为2∶1，总浓度为2.4×10－3 ml·L－1，所以氨的浓度为1.6×10－3ml·L－1，D项错误。
10．解析：D 根据电离方程式，电离出的c(H＋)＝c(B－)，即Ka(HB)＝eq \f(c（H＋）·c（B－）,c（HB）)＝eq \f(10－2×10－2,0.1－0.01)≈1.1×10－3，Ka(HB)的数量级为10－3，A错误；恰好完全反应时得到NaB溶液，溶液显碱性，故可采用酚酞作为指示剂，D正确；b点时混合溶液恰好为中性，由于NaB为强碱弱酸盐，故此时酸有剩余，V1b，故T>20 ℃，A错误；Ksp属于平衡常数的一种，只受温度影响，在相同温度下，曲线上的各点溶度积相同，温度越高，溶度积越大，因此，AgI的溶度积Ksp(AgI)：c＝d＝e8时，钒的主要存在形式不是VOeq \\al(－,3)
19.（14分）
解析：(1)SO2具有还原性，Br2具有氧化性，二者能发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。(2)降低体系温度，可以增大SO2气体在水中的溶解度，同时防止溴挥发。(3)操作Ⅱ是分离固体和溶液，采用过滤的方法；操作Ⅲ是分离相互溶解的液体，采用蒸馏的方法。(4)Na2SO3具有还原性，可以将溴单质还原为溴离子，从而除去粗品中未反应完的溴。(5)考查Fe3＋、Br2的检验方法。
答案：(1)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 (2)降低体系温度，增加SO2气体在水中的溶解度，防止溴挥发，使反应完全 (3)过滤 蒸馏 d (4)除去粗品中未反应完的溴 (5)KSCN溶液 溶液变成红色 含有Br2 CCl4