湖北省部分高中协作体2025届高三下学期3月一模联考化学试卷（含解析）

这是一份湖北省部分高中协作体2025届高三下学期3月一模联考化学试卷（含解析），共14页。试卷主要包含了答题前，请将自己的姓名，选择题的作答，非选择题作答，考试结束后，请将答题卡上交等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
1．下图是NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子的微观图示：仔细观察下图，判断下列相关说法正确的是( )
→→
A．该过程通常表示为NaCl===Na＋＋Cl－
B．因为NaCl在水中发生电离，故NaCl溶液为电解质
C．Na＋和Cl－均与水分子中的氧原子结合形成水合离子
D．离子从固体表面脱离后不会再回到固体表面
2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
铁元素的“价—类”二维图如下图所示。下列有关说法正确的是( )
A．向d的硝酸盐溶液中加入稀盐酸，可实现d→g的转化
B．在空气中加热c，可实现c→b的转化
C．高温下a与水蒸气反应可得到e
D．在水中g易水解，在水处理过程中常加入g的硫酸盐杀菌消毒
4．在NH3和NH4Cl存在的条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CCl2溶液来制备化工产品[C(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是( )
A．中子数为32、质子数为27的钴原子：eq \\al(32,27)C
B．H2O2的电子式：H＋[]2－H＋
C．NH3和NH4Cl的化学键类型相同
D．[C(NH3)6]Cl3中C元素的化合价是＋3
5．二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行的判断，其中正确的是( )
①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
②SiO2＋2Ceq \(=====,\s\up7(高温))Si＋2CO↑
③SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
④Na2CO3＋SiO2eq \(=====,\s\up7(高温))Na2SiO3＋CO2↑
⑤SiO2＋3Ceq \(=====,\s\up7(高温))SiC＋2CO↑
a．反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃
b．反应②中SiO2表现出氧化性
c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性
d．反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的原理
e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应
A．ace B．bde
C．cde D．ab
6．标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：
可根据HO(g)＋HO(g)===H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·ml－1。下列说法不正确的是( )
A．H2的键能为436 kJ·ml－1
B．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍
C．解离氧氧单键所需能量：HOO0，根据ΔG＝ΔH－TΔS可知反应在高温下正向自发进行，B项错误；压缩容器体积，气体压强增大，平衡逆向移动，氨基甲酸铵固体的质量增加，C项正确；反应中生成的氨和二氧化碳的浓度之比为2∶1，总浓度为2.4×10－3 ml·L－1，所以氨的浓度为1.6×10－3ml·L－1，D项错误。
10．解析：D 根据电离方程式，电离出的c(H＋)＝c(B－)，即Ka(HB)＝eq \f(c（H＋）·c（B－）,c（HB）)＝eq \f(10－2×10－2,0.1－0.01)≈1.1×10－3，Ka(HB)的数量级为10－3，A错误；恰好完全反应时得到NaB溶液，溶液显碱性，故可采用酚酞作为指示剂，D正确；b点时混合溶液恰好为中性，由于NaB为强碱弱酸盐，故此时酸有剩余，V1b，故T>20 ℃，A错误；Ksp属于平衡常数的一种，只受温度影响，在相同温度下，曲线上的各点溶度积相同，温度越高，溶度积越大，因此，AgI的溶度积Ksp(AgI)：c＝d＝e8时，钒的主要存在形式不是VOeq \\al(－,3)
19.（14分）
解析：(1)SO2具有还原性，Br2具有氧化性，二者能发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。(2)降低体系温度，可以增大SO2气体在水中的溶解度，同时防止溴挥发。(3)操作Ⅱ是分离固体和溶液，采用过滤的方法；操作Ⅲ是分离相互溶解的液体，采用蒸馏的方法。(4)Na2SO3具有还原性，可以将溴单质还原为溴离子，从而除去粗品中未反应完的溴。(5)考查Fe3＋、Br2的检验方法。
答案：(1)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 (2)降低体系温度，增加SO2气体在水中的溶解度，防止溴挥发，使反应完全 (3)过滤 蒸馏 d (4)除去粗品中未反应完的溴 (5)KSCN溶液 溶液变成红色 含有Br2 CCl4
物质(g)
O
H
HO
HOO
H2
O2
H2O2
H2O
能量/(kJ·
ml－1)
249
218
39
10
0
0
－136
－242
温度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度/
(×10－3ml·L－1)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
pH
4～6
6～8
8～10
10～12
主要离子
VOeq \\al(＋,2)
VOeq \\al(－,3)
V2Oeq \\al(4－,7)
VOeq \\al(3－,4)