湖北省部分高中协作体2025届高三下学期三月一模联考化学试题（解析版）

这是一份湖北省部分高中协作体2025届高三下学期三月一模联考化学试题（解析版），共18页。试卷主要包含了答题前，请将自己的姓名，选择题的作答，非选择题作答，考试结束后，请将答题卡上交等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
1. 下图是NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子的微观图示：仔细观察下图，判断下列相关说法正确的是
A. 该过程通常表示为
B. 因为NaCl在水中发生电离，故NaCl溶液为电解质
C. 和均与水分子中的氧原子结合形成水合离子
D. 离子从固体表面脱离后不会再回到固体表面
【答案】A
【解析】A．NaCl为强电解质，在水中完全电离，该过程通常表示为，A正确；
B．NaCl 在水中完全电离，氯化钠为强电解质，但是得到氯化钠溶液为混合物，不是电解质，B错误；
C．从图示知，Na+与水分子中的氧原子结合形成水合离子，Cl-与水分子中的氢原子结合形成水合离子，C错误；
D．NaCl 溶解时钠离子和氯离子从固体表面脱离进入溶液中，同时钠离子和氯离子受 NaCl表面的氯离子和钠离子的吸引回到固体表面，D错误。
故选A
2. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
A. 称量B. 溶解C. 转移D. 定容
【答案】B
【解析】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误；
B、固体溶解在烧杯中进行，B正确；
C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；
D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。
答案选B。
3. 铁元素的“价—类”二维图如下图所示。下列有关说法正确的是
A. 向d的硝酸盐溶液中加入稀盐酸，可实现d→g的转化
B. 在空气中加热c，可实现c→b的转化
C. 高温下a与水蒸气反应可得到e
D. 在水中g易水解，在水处理过程中常加入g的硫酸盐杀菌消毒
【答案】A
【解析】根据图中信息，，，，，，为亚铁盐，为铁盐，为高铁酸盐。
A．的硝酸盐溶液中加入稀盐酸，硝酸根在酸性情况下具有强氧化性，发生反应：，A正确；
B．在空气中加热，会被O2氧化为，氢氧化铁热分解最终生成，不能得到，B错误；
C．铁与水蒸气反应生成，方程式为：，C错误；
D．水解，方程式为：，生成胶粒可吸附杂质净水，不能杀菌消毒，D错误；
故选A。
4. 在和存在条件下，以活性炭为催化剂，可用氧化溶液来制备化工产品，下列表述正确的是
A. 中子数为32，质子数为27的钴原子：
B. 的电子式：
C. 中的化合价是+3
D. 和所含化学键类型完全相同
【答案】C
【解析】A．质量数=质子数+中子数，中子数为32，质子数为27的钴原子，应该表示为，故A错误；
B．H2O2为共价化合物，原子间形成共用电子对，没有电子的得失，电子式为，故B错误；
C．[C(NH3)6]Cl3，NH3整体为0价，Cl为-1价，由化合价代数和为零可知C的化合价是+3，故C正确；
D．NH3为共价化合物，分子中只存在共价键，NH4Cl为离子化合物，化合物中存在离子键和共价键，故D错误；
故答案选C。
5. 二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行判断，其中正确的是
①SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
②SiO2+2CSi+2CO↑
③SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O
④Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
⑤SiO2+3CSiC+2CO↑
a.反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃
b.反应②中SiO2表现出氧化性
c.反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性
d.反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的道理
e.反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应
A. aceB. bdeC. cdeD. ab
【答案】B
【解析】通常用氢氟酸来刻蚀玻璃，与之对应的反应是③，a、c判断错误；反应②是一个置换反应，SiO2表现出氧化性，b正确；反应④是一个复分解反应，符合用难挥发的二氧化硅制取易挥发的二氧化碳，d正确；反应⑤中硅的化合价和氧的化合价都没有改变，e正确。答案选B。
6. 标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：
可根据计算出中氧氧单键的键能为。下列说法不正确的是
A. 的键能为
B. 的键能大于中氧氧单键的键能的两倍
C. 解离氧氧单键所需能量：
D.
【答案】C
【解析】A．根据表格中的数据可知，的键能为218×2=436，A正确；
B．由表格中的数据可知的键能为：249×2=498，由题中信息可知中氧氧单键的键能为，则的键能大于中氧氧单键的键能的两倍，B正确；
C．由表格中的数据可知HOO=HO+O，解离其中氧氧单键需要的能量为249+39-10=278，中氧氧单键的键能为，C错误；
D．由表中的数据可知的，D正确；
故选C
7. 电有机合成相对于传统有机合成具有显著优势，利用下图所示装置实现电催化合成2，5-呋喃二甲酸。下列说法错误的是
A. 催化电极b连接电源的负极
B. 阴极区溶液中不变
C. 阳极区的总反应为 -6e-+2H2O= +6H+
D. 每消耗对硝基苯酚同时生成呋喃二甲酸
【答案】B
【解析】由图可知，a极镍失去电子发生氧化反应，为阳极，则b为阴极；阳极区总反应为转化为，反应为 -6e-+2H2O= +6H+；阴极区总反应为对硝基苯酚转化为对氨基苯酚，反应为+6e-+6H+=+2H2O；
A．b为阴极，故催化电极b连接电源的负极，A正确；
B．根据分析，阴极区反应中生成水，故溶液中减小，B错误；
C．由分析可知，反应正确，C正确；
D．由分析可知，根据电子守恒，每消耗对硝基苯酚同时生成呋喃二甲酸，D正确；
答案选B。
8. 以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。下列说法中错误的是
A. 250℃时，催化剂的活性最大
B. 250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低
C. 300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是催化剂效率增大
D. 300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高
【答案】C
【解析】A．由图可知，250 ℃时，催化剂的活性最大，A项正确；
B．250～300 ℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250 ℃时，催化剂的催化效率降低，B项正确；
C．300～400 ℃时， 乙酸的生成速率升高的原因是温度升高，C项错误；
D．300～400 ℃时， 乙酸的生成速率升高的原因是温度升高，D项正确；
答案选C。
9. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。下的平衡数据列下表:下列说法正确的是
A. 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
B. 因该反应熵变（S）大于0，焓变（H）大于0，所以在低温下自发进行
C. 达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加
D. 根据表中数据，计算15.0°C时的NH3平衡浓度为1.6 mlL-1
【答案】C
【解析】A. 根据化学方程式NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)可知，生成的气体的物质的量之比始终是2∶1，所以气体的平均相对分子质量始终不变，故不能作为平衡状态的判断依据，A项错误；
B. 从表中数据可以看出，随着温度升高，气体的总浓度增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，ΔH＞0；反应中固体变为气体，混乱度增大，ΔS＞0，根据ΔG＝ΔH－TΔS可知反应在高温下自发进行，B项错误；
C. 压缩容器体积，气体压强增大，平衡向逆向移动，氨基甲酸铵质量增加，C项正确；
D. 反应中生成的氨和二氧化碳的浓度之比为2∶1，总浓度为2.4×10-3ml·L－1，所以氨的浓度为1.6×10-3ml·L－1，D项错误；
答案选C。
10. 室温条件下，将0.1ml·L-1的NaOH溶液逐滴滴入10mL 0.1ml·L-1HB溶液中，所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是
A. K（HB）的数量级为10-4B.该中和滴定可采用酚酞作为指示剂
C. V1=10D.b点时，NaOH与HB恰好完全反应
【答案】B
【解析】将0.1ml·L-1的NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1ml·L-1HB溶液中，根据图象可知，初始HB的pH=2，即HB为弱酸。在滴加氢氧化钠过程中，V1时混合溶液恰好为中性，V2时完全反应，据此回答问题。
A.根据电离平衡方程，电离出的c(H+)=c(B-) ，即K(HB)=，K的数量级为10-3，A错误；
B. 酚酞的变色范围在碱性，该中和滴定可采用酚酞作为指示剂，B正确；
C. V1时混合溶液恰好为中性，由于NaB为强碱弱酸盐，故此时酸有剩余，V18时，NH4VO3的产量明显降低，原因是_______。
【答案】（1）
（2）
（3）调节溶液的pH，并提供Ca2+形成Ca3(VO4)2沉淀
（4）
（5）当pH>8时，钒的主要存在形式不是
【解析】废钒渣中加入CaO焙烧，V2O3与CaO、空气中的氧气反应转化为Ca(VO3)2，Al2O3与CaO反应转化为Ca(AlO2)2，向焙烧后的固体中加入盐酸，Ca(AlO2)2转化为Al(OH)3沉淀，过滤得到含有Al(OH)3的滤渣1和含有CaCl2、VO2Cl的滤液；向滤液中加入石灰乳，调节pH，生成Ca3(VO4)2沉淀，过滤得到滤液1和Ca3(VO4)2；向Ca3(VO4)2中加入碳酸铵溶液，将Ca3(VO4)2转化为(NH4)3VO4，过滤得到含有CaCO3的滤渣2和含有(NH4)3VO4的滤液；向滤液中加入氯化铵，将(NH4)3VO4转化为NH4VO3沉淀，过滤得到滤液2和NH4VO3；NH4VO3灼烧脱氨制得V2O5；
（1）向钒渣中加入生石灰焙烧，V2O3与CaO、氧气反应转化为Ca(VO3)2，化学方程式：；
（2）由表中数据可知，pH=4时，钒元素在溶液中以形式存在，则Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式：；
（3）加入石灰乳后生成Ca3(VO4)2沉淀，由表中数据可知，钒元素以存在时的pH为10～12，则加入石灰乳是为了调节溶液的pH，并提供Ca2+形成Ca3(VO4)2沉淀；
（4）根据方程式可知，反应的平衡常数，，，，，则；
（5）当pH>8时，钒元素的主要存在形式不是，因此NH4VO3的产量明显降低；
19. 氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：
根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为_________。
（2）混合①中使用冰水的目的是______________。
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是________、_______。
操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。（选填编号）
a．固体和液体 b．固体和固体 c．互不相溶的液体 d．互溶的液体
（4）混合②中加入Na2SO3的目的是_______________________________。
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为____________，若假设成立可观察到的现象为_________________。
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_______，其用于证明该假设所用的试剂为____________。
【答案】 ①. SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 ②. 降低体系温度，防止溴挥发，使反应进行完全 ③. 过滤 ④. 蒸馏 ⑤. d ⑥. 除去粗品中未反应完的溴 ⑦. KSCN溶液 ⑧. 溶液变成血红色 ⑨. 含有Br2 ⑩. CCl4
【解析】Br2具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为H2SO4，自身被还原为HBr；Br2氧化SO2放出很多热量，溴易挥发；由工艺流程可知，操作Ⅱ分离固体与液体，应是过滤；操作Ⅲ为互溶的溶液组分的分离，应是蒸馏；粗品中可能含有为反应的Br2，应除去Br2；用KSCN溶液检验Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液变成血红色；由工艺流程可知，溶液中可能含有Br2，可以用CCl4萃取方法检验。
（1）混合①中二氧化硫、溴和水反应生成硫酸和氢溴酸，化学方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；
（2）Br2氧化SO2放热，溴易挥发，使用冰水，降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全；
（3）由工艺流程可知，操作Ⅱ为分离固体与液体的操作，应是过滤；操作Ⅲ为分离相互溶解的液体的操作，应是蒸馏，蒸馏一般适用于互溶的液体的分离；
答案为：过滤；蒸馏；d；
（4）粗品中可能含有未反应的Br2，加入Na2SO3，除去粗品中未反应完的溴；
（5）用KSCN溶液检验Fe3+，取少许溶液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+；由工艺流程可知，溶液中可能含有Br2，可以用CCl4萃取方法检验，取少许溶液加振荡、静置分层，下层呈橙红色，说明氢溴酸呈淡黄色是因为含Br2；
答案为：KSCN溶液；溶液变成血红色；含有Br2；CCl4。
物质(g)
O
H
HO
HOO
能量/
249
218
39
10
0
0
温度/°C
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度/10-3 mlL-1
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
pH
4～6
6～8
8～10
10～12
主要离子
VO
VO
V2O
VO