天津市2024-2025学年九年级(上)期末冲刺03化学试卷（解析版）

这是一份天津市2024-2025学年九年级(上)期末冲刺03化学试卷（解析版），共17页。试卷主要包含了 本卷共 15题，共30分，可能用到的相对原子质量，94%、二氧化碳0，下列对实验现象的描述错误的是，下列灭火措施中不恰当的是等内容，欢迎下载使用。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。
祝各位考生考试顺利！
第 Ⅰ 卷
注意事项：
1. 每题选出答案后，用2B 铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。
2. 本卷共 15题，共30分。
3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 Cl35.5 O16 Ca40
1.变化无处不在。生活中的下列现象是由化学变化引起的是（ ）
A．湿衣晾干B．铁锅生锈C．小麦磨粉D．滴水成冰
【答案】B
【分析】物理变化是没有生成新物质的变化，化学变化是有新物质生成的变化，物理变化和化学变化的根本区别是有新物质生成。
【详解】A、湿衣晾干没有新的物质生成，只是水的状态发生了改变，属于物理变化，故选项错误；
B、铁锅生锈有新的物质铁锈生成，属于化学变化，故选项正确；
C、小麦磨粉只是物质形状改变，没有新的物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、滴水成冰只是水的状态改变，没有新的物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：B。
2.空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（ ）
A．氧气B．二氧化碳C．氮气D．稀有气体
【答案】C
【详解】试题分析：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．氮气在空气中含量最多且化学性质不活泼．故选C
3.下列物质中属于氧化物的是（ ）
A．B．盐酸C．氢氧化钠D．
【答案】D
【详解】A、碳酸钠是钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，选项错误；
B、盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，选项错误；
C、氢氧化钠是钠离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，选项错误；
D、氧化钙是钙元素与氧元素组成的化合物，属于氧化物，选项正确，故选D。
4.下图所示的化学实验基本操作中，正确的是（ ）
A． B． C． D ．
【答案】A
【详解】A、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，故A正确；
B、用试管加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，故B错误；
C、用胶头滴管滴加液体时要胶头滴管要保持垂直悬空滴入，不能伸入试管中，故C错误；
D、点燃酒精灯时，切忌用一燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，以防引起火灾，故D错误。
故选：A。
5.镱是量子记忆存储的理想元素，其在元素周期表中的信息如图，对图中信息理解不正确的是（ ）
A．镱属于非金属元素B．镱的原子序数为70
C．镱的相对原子质量为173.1D．镱原子的原子核外有70个电子
【答案】A
【详解】A、由“金”字旁可知， 镱属于金属元素，故A错误；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，则镱的原子序数为70，故B正确；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镱的相对原子质量为173.1，故C正确；
D、原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故镱原子的原子核外有70个电子，故D正确。
故选A。
6.用相关知识解释下列现象，其中不正确的是（ ）
A．氢气球在高空膨胀-----分子体积变大
B．品红在静置的水中会扩散----分子在不停地运动
C．食物变质----食物中的分子种类发生了变化
D．干冰升华变成二氧化碳体----分子间的间隔变大
【答案】A
【详解】A、氢气球在高空膨胀，是因为氢分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误。
B、品红在静置的水中会扩散，是因为品红分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释正确
C、食物变质发生了化学变化，故食物中分子的种类发生了变化，故正确。
D、干冰升华变成二氧化碳气体是物理变化，分子本身的质量和大小不变，分子之间的间隔变大，故正确。故选A。
7.下列对实验现象的描述错误的是（ ）
A．碳在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳
B．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生产白色固体
C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生产黑色固体
D．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生产有刺激性气味的气体
【答案】A
【详解】A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，故A错误；
B、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，故B正确；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故C正确；
D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生产有刺激性气味的气体，故D正确。故选A。
8.下列灭火措施中不恰当的是（ ）
①炒菜时，锅里的油起火应采取的最佳灭火措施是端下油锅
②秸秆、柴草着火，用水泼灭
③熄灭酒精灯最好用嘴吹灭
④电器着火，最先应当切断电源，再用干粉灭火器灭火
⑤汽油着火，应该立即用水浇灭
⑥撒在实验桌上的酒精着火，应用湿抹布盖灭．
A. ①③⑤B. ②④⑥C. ①③⑥D. ②③⑤
【答案】A
【解析】
【详解】灭火的方法有：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物的着火点以下；三着中的任何一种都可以达到灭火的目的。
①油锅起火，最佳的灭火措施是盖锅盖，起到隔绝氧气的作用，而端油锅是非常危险的；故①做法不恰当；②桔秆、柴草着火，用水泼使温度降到可燃物的着火点以下，到达灭火；故②做法正确；③酒精灯的火焰应用灯帽盖灭，用嘴吹易引起酒精灯内燃而发生危险。故③做法不恰当；④电器着火，最先应当切断电源，防止中电，再用干粉灭火器灭火，隔绝空气；故④做法正确；⑤汽油着火，不能用水灭，因为汽油的密度比水的小，会浮在水面，水起不到灭火的作用。故⑤做法不恰当；
⑥撒在实验桌上的酒精着火，应用湿抹布盖灭。隔绝空气，达到灭火；故⑥做法正确；
9. 现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上事实，判断X、Y、Z的金属活动性顺序（ ）
A. X>Y>ZB. Z>Y>XC. X>Z>YD. Y>X>Z
【答案】A
【解析】
【详解】现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X＞H＞Y；
如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即Y＞Ag＞Z；
则X、Y和Z的金属活动性顺序为：X＞Y＞Z。
综上所述：选择A。
10.下列关于化学反应 2X+Y=2Z 的叙述，不正确的是（ ）
A．Z一定是化合物
B．若a g X与 b g Y 充分反应，生成 Z 的质量可能为（a+b）g
C．若X和Y的相对分子质量分别为 m 和 n，则 Z 的相对分子质量为 m+n
D．在反应中 X、Y、Z 三种物质的粒子数目比为 2∶1∶2
【答案】C
【详解】A、X、Y发生化合反应生成Z，Z一定是化合物，说法正确；
B、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质质量总和。若a g X与 b g Y恰好完全反应，则生成Z 的质量为（a+b）g；若a g X与 b g Y 充分反应后有剩余物质未参与反应，则生成Z 的质量小于（a+b）g，所以若a g X与 b g Y 充分反应，生成 Z 的质量可能为（a+b）g，说法正确；
C、若X和Y的相对分子质量分别为 m 和 n，根据质量守恒定律可知，则生成Z的相对分子质量为，说法不正确；
D、由2X+Y=2Z可知在反应中 X、Y、Z 三种物质的粒子数目比为 2∶1∶2，说法正确。
故选C。
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）
11. 下列说法正确的是（ ）
A. 喝了汽水会打嗝，说明压强减小气体的溶解度减小
B. 金刚石和石墨物理性质存在着明显差异，是因为构成它们的碳原子的排列方式不同
C. 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，在化学反应前后性质没有发生改变
D. C、H2、CO都具有还原性，在一定条件下它们都能跟氧化铁发生置换反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、喝了汽水会打嗝，是因为温度升高，气体的溶解度减小，不符合题意；
B、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质存在很大差异，符合题意；
C、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，不符合题意；
D、C、H2、CO均具有还原性，碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，氢气和氧化铁在高温下反应生成铁和水，这两个反应均符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意。
故选B。
12.下列实验方案设计合理的是（ ）
【答案】BD
【详解】A、二氧化碳中混有少量的一氧化碳，将混合气体通过足量的灼热碳层，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，除去了主要物质，不符合除杂原则，故选项A不正确；
B、铜粉中混有铁粉，加入过量的稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不反应，然后通过过滤除去硫酸亚铁溶液，符合除杂原则，故选项B正确；
C、N2和CO2都不燃烧也不支持燃烧，分别伸入燃着的木条，木条都会熄灭，现象相同，无法鉴别，故选
项C不正确；
D、合金比组成它的纯金属硬度大，比较铝和硬铝的硬度，将铝片和硬铝片互相刻画，铝片上会出现划痕，证明硬铝的硬度比铝大，故选项D正确。
故选BD。
13.我国古代将炉甘石(ZnCO3)和木炭粉混合后，加热到约可得到锌。主要发生的化学反应：①ZnCO3ZnO+CO2↑，②C+2ZnO2X+CO2↑，下列说法不正确的是（ ）
A．X的化学式为ZnB．反应①是分解反应，反应②是置换反应
C．反应前后固体的质量不变D．反应前后氧元素的化合价均未发生改变
【答案】C
【详解】A、反应物中有1个碳原子、2个锌原子、2个氧原子，生成物中有1个碳原子、2个氧原子，所以X是Zn，故A正确；
B、反应①是一种物质生成了两种物质，属于分解反应，反应②是一种单质和化合物反应生成了另一种单质和化合物，属于置换反应，故B正确；C、反应后生成的二氧化碳气体逸散到了空气中，所以反应前后固体的质量减少，故C错误；D、反应前后，氧元素均在化合物中，几种化合物中氧元素的化合价为-2价，所以反应前后氧元素的化合价均未发生改变，故D正确。
14.下列所示的图像不能反映相对应实验的是（ ）
A. 向pH＝12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释
B. 向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量
C. 在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
D. 将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合
【答案】AC
【解析】
【详解】A、pH＝12的Ca(OH)2溶液显碱性，加水稀释溶液的pH值变小，但是不可能小于或等于7，故A不正确；
B、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，随着反应的进行，生成二氧化碳的质量增加，碳酸钙反应完全，气体的质量不变，故B正确；
C、恒温蒸发水分至有白色晶体析出，溶液一直是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故C不正确；
D、金属的量充足，稀硫酸的质量一定，生成的氢气来自于稀硫酸，生成的氢气的质量相同，镁比锌活泼，镁反应比锌快，故D正确。
15.下列说法正确的是（ ）
A. 3 g碳在8 g氧气中充分燃烧生成11 g二氧化碳
B. 120g尿素[CO(NH2)2]与180 g硝酸铵中氮元素的质量相等
C. 在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等
D. 用含杂质的铁8 g(杂质不与酸反应，也不溶于水)和60 g稀硫酸恰好完全反应后，滤出杂质，所得滤液质量为65.4 g，则含杂质的铁中铁的质量分数为70%
【答案】AD
【解析】
【详解】A、碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2，反应在，碳、氧气二氧化碳的质量比为12：32：44，则3 g碳在8 g氧气中充分燃烧生成11 g二氧化碳，选项正确；
B、120g尿素中氮元素的质量=120g××100%=56g，180 g硝酸铵中氮元素的质量=180g××100%=63g，选项错误；
C、溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数，在相同温度下同一物质的饱和溶液的溶质质量分数>不饱和溶液的溶质质量分数，但题文中没有明确两种溶液的质量关系，所以不能判断两种溶液中溶质的质量关系，选项错误；
D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，由化学方程式可知，参加反应的铁与溶液增加的质量比=56：54，题文只，反应后溶液增加的质量=65.4g−60g=5.4g，则参加反应的铁的质量为5.6g，含杂质的铁中铁的质量分数=×100%=70%，选项正确，故选正确，故AD。
第Ⅱ卷
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Mg 24 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65
三、填空题(本大题共3题，共19分)
16.化学能改善我们的生活。现有以下六种物质：①甲烷②金刚石③氮气④钛合金⑤二氧化碳⑥石墨中选用适当的物质填空（填序号）。
(1)焊接金属时常用作保护气的是 ；
(2)天然气的主要成分是 ；
(3)可导致温室效应的是 ；
(4)可制作玻璃刀的是 ；
(5)可用于制造人造骨的是 ；
(6)可用作电极的是 。
【答案】(1)③ (2)① (3)①⑤ (4)② (5)④ (6)⑥
【详解】（1）氮气的化学性质不活泼，因此焊接金属时常用作保护气；故答案为：③；
（2）天然气的主要成分是甲烷；故答案为：①；
（3）甲烷和二氧化碳都能导致温室效应；故答案为：①⑤；（4）金刚石是天然存在的最硬的物质，可制作玻璃刀；故答案为：②；
（5）钛合金和人体具有很好的亲和性，可用于制造人造骨；故答案为：④；
（6）石墨具有导电性，则可用作电极；故答案为：⑥。
17.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是 ；
(2)保持水的化学性的最小粒子是______(填字母)；
A．水分子B．氧原子C．氢原子
(3)图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
①氯原子的结构示意图中x的数值是 ；
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 相同；
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同。
【答案】(1)原子 (2)A (3)7 最外层电子数 质子数/核电荷数
【详解】（1）原子构成分子，分子可以分裂成原子，原子得失电子后形成离子，所以①表示的是原子；
（2）水属于非金属化合物，大多数非金属化合物由分子构成，水由水分子构成，所以保持水的化学性质的最小微粒是水分子，故选A；
（3）①在原子中，质子数=核外电子数，所以；
②最外层电子数决定元素的化学性质，一般地，最外层电子数相同，元素的化学性质相似，故答案填：最外层电子数；
③元素是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，故氧元素和氯元素的质区别为：质子数不同（或核电荷数不同）。
18.水是人类宝贵的自然资源，“认识水、珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。按要求回答下列问题。
(1)下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是 （填字母）
A．沉淀B．吸附C．蒸馏D．过滤
(2)鉴别生活用水是硬水还是软水，可取等量水样加入等量的 进行验证。
(3)下图为电解水的装置示意图，该反应的化学方程式为 ，该实验能说明水是由 组成。
【答案】(1)C (2)肥皂水 (3) 氢元素、氧元素
【详解】（1）净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是蒸馏，因为蒸馏后得到的水是纯净物，故选C。
（2）鉴别生活用水是硬水还是软水，可取等量水样加入等量的肥皂水进行验证，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水。
（3）电解水生成氢气、氧气，该反应的化学方程式为：，根据化学反应前后元素的种类不变，该实验能说明水是由氢元素、氧元素组成。
四、简答题（本大题共3小题，共20分）
19.写出下列反应的化学方程式：
(1)锌和稀硫酸反应制取氢气 ；
(2)铝在空气中形成氧化膜 ；
(3)过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰制取氧气 。
【答案】(1)
(2)
(3)
【详解】（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；
（2）铝在空气中表面形成氧化膜（氧化铝），反应的化学方程式为：；
（3）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
20. 溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是___(填字母)；
A. 蔗糖B. 泥沙C. 花生油
（2）甲、乙、丙三种物质的溶解度由线如图所示，根据图中信息回答下列问题：
①50℃时，乙物质的溶解度是_________g；
②20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序_________；
③温度为_______℃时，甲、乙两物质溶解度相同。
【答案】（1）A
（2）①. 40 ②. 乙＞甲＞丙 ③. 40
【解析】（1）A、蔗糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，符合题意；
B、泥沙难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
C、花生油难溶于水，只能以小液滴的形成悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意。
故选A；
（2）①由图可知，50℃时，乙物质的溶解度是40g；
②由图可知，20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序：乙＞甲＞丙；
③由图可知，40℃时，甲和乙的溶解度曲线相交于一点，该温度下，甲、乙的溶解度相同。
21. 化学与生产、生活有密切关系。请回答：
（1）能源和环境已经成为人们日益关注的问题。目前人们利用最多的能源是煤、______和天然气等化石燃料；煤燃烧会产生大量的 NO2、SO2等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成______。
（2）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式______。
（3）某钢铁厂每天需消耗 5000t含Fe2O3 70%的赤铁矿，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是______t。
【答案】（1）①. 石油 ②. 酸雨
（2）3CO+ Fe2O32Fe +3CO2
（3）2500
【解析】（1）目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料；煤燃烧会产生大量的 NO2、SO2等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨，故填：石油；酸雨；
（2）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为3CO+ Fe2O32Fe +3CO2，故填：3CO+ Fe2O32Fe +3CO2；
（3）解：设理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是x
故填：2500t。
五、实验题(本大题共3小题，共20分)
22. 请结合下列实验装置，回答有关问题。

（1）写出仪器a和b的名称：a__________，b__________。
（2）实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为___________（填字母），发生反应的化学方程式为____________________________。
（3）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选择的装置为______（填字母）。在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫做_________。
【答案】（1）酒精灯 集气瓶
（2）AC或AD
（3） BD##DB 干冰
【解析】
【分析】实验室制取和收集气体时，应该考虑所选择的反应的特点和所制备的气体的性质。若用高锰酸钾加热制备氧气，则选择固固加热型装置，收集可以用排水法或向上排空气法；若用石灰石和稀盐酸制备二氧化碳，则选择固液不加热型装置，收集只能用向上排空气法。
【详解】（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是酒精灯，b是集气瓶。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气密度比空气大，不易溶于水，所以应选择的装置为AC或AD，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，所以应选择的装置为BD，固态二氧化碳叫干冰。
23. 用海水晒盐可以获得食盐，称为粗盐，粗盐通过精制可获得纯净的氯化钠。
（1）粗盐中常含有一些泥沙，在实验室中要获得少量较纯净的氯化钠，可选用下图所示操作完成，实验操作④中的玻璃棒的作用是_____________。
（2）要配制100 g 2%的食盐水，需要加水的质量是__________g。配制操作也可在上图中选择，你的选择是____ →____ →_____（按操作顺序填写序号）。配制好的食盐水转移至试剂瓶时，不慎洒出，则剩余溶液的溶质质量分数___________（用“变大”、“变小”、“不变”填空）。
（3）医疗使用的生理盐水的溶质质量分数约为0.9 %，若要配制500 g生理盐水，需要用_______g 2%的食盐水来稀释。
【答案】（1）引流
（2）①. 98 ②. ② ③. ③ ④. ① ⑤. 不变
（3）225
【解析】（1）由图可知，操作④为过滤，其中玻璃棒的作用为引流。
（2）配制100 g 2%的食盐水，所需氯化钠的质量为100g×2%=2g，则需要加水的质量为100g-2g=98g。用固体配制一定质量分数的溶液时，过程为：计算、称量、量取、溶解，则操作顺序为②③①。溶液具有均一性，则配制好的食盐水转移至试剂瓶时，不慎洒出，剩余的溶液的溶质质量分数不变。
（3）设需要2%的食盐水的质量为x，根据“稀释前后溶质的质量不变”，则2%x=500g×0.9%，解得x=225。
24.能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
(1)目前人们使用的化石燃料都是复杂的混合物，燃烧会产生多种产物，其中会造成酸雨的主要物质是___________(填序号)。
A．甲烷和一氧化碳B．二氧化硫和一氧化碳
C．一氧化碳和二氧化碳D．二氧化硫和二氧化氮
(2)为控制二氧化碳对环境的影响，要力争实现二氧化碳的排放量等于二氧化碳的吸收量。二氧化碳的吸收方式有“自然吸收”和“人工转化”，“自然吸收”的途径之一是“海水吸收”，其涉及的原理包括水与二氧化碳的反应，其化学方程式为 ；“人工转化”的方法之一是在一定条件下将二氧化碳与氢气反应，产生甲醇(CH3OH)和水，写出该反应的化学方程式 。
(3)现有一定质量的甲烷不完全燃烧，生成CO、CO2和水蒸气的混合气体75g，经测定混合气体中碳元素质量分数为16%，则参加反应的氧气质量为 g。
【答案】(1)D
(2)
(3)59
【详解】（1）A、甲烷和一氧化碳都难溶于水，不会形成酸雨，故选项不符合题意；
B、二氧化硫与空气中的成分发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨，而一氧化碳难溶于水，不会形成酸雨，故选项不符合题意；
C、一氧化碳难溶于水，不会形成酸雨，但二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸酸性很弱，不会形成酸雨，故选项不符合题意；
D、二氧化硫和二氧化氮与空气中的成分发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨，故选项符合题意；
故选D；
（2）“海水吸收”，即二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为；在一定条件下二氧化碳与氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水，反应的化学方程式为，故填：；；
（3）一定质量的甲烷不完全燃烧，生成CO、CO2和水蒸气的混合气体75g，则碳元素的质量为75g×16%=12g，根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，则甲烷中碳元素的质量为12g，甲烷的质量为12g÷()=16g，因此参加反应的氧气质量为75g-16g=59g，故填：59。
六、计算题（本大题共2题，共10分）
25.食醋中含有醋酸。计算：
（1）醋酸的相对分子质量为__________；
（2）醋酸中碳、氧元素的质量比为__________（填最简比）；
（3）醋酸中含碳元素的质量为__________g。
【答案】（1）60 （2） （3）12
【解析】（1）醋酸的相对分子质量为：12×2+1×4+16×2=60。故填：60。
（2）醋酸中碳、氧元素的质量比为：（12×2）：（16×2）=3:4。故填：3:4。
（3）醋酸中含碳元素的质量为：。故填：12。
26. 为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，某同学取样品12g放入烧杯中，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗稀盐酸100g（石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应），反应后测得烧杯中剩余物质的总质量为107.6g。
（1）则上述反应生成二氧化碳的质量为多少g？
（2）计算出此地石灰石中碳酸钙的质量分数？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）4.4g 根据质量守恒定律，反应后减少的质量为产生二氧化碳的质量，反应生成二氧化碳的质量为12g+100g-107.6g=4.4g；
（2）83.3%
解：设参加反应的碳酸钙质量为x，生成氯化钙的质量为y，
此地石灰石中碳酸钙的质量分数为×100%≈83.3%；
（3）10.5%
反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈10.5%；
答：反应生成二氧化碳的质量为4.4g；此地石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%；反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%。
选项
实验目的
实验方案
A
除去二氧化碳中的一氧化碳
通过灼热的碳层
B
除去铜粉中的铁粉
加入过量的稀硫酸，过滤
C
鉴别N2和CO2
分别伸入燃着的木条
D
比较铝和硬铝的硬度
将铝片和硬铝片互相刻画