天津市2024-2025学年九年级(上)期末模拟02化学试卷（解析版）

这是一份天津市2024-2025学年九年级(上)期末模拟02化学试卷（解析版），共19页。试卷主要包含了 本卷共 15题，共30分， 可能用到的相对原子质量，人体内含量最高的金属元素是等内容，欢迎下载使用。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。
祝各位考生考试顺利！
第 Ⅰ 卷
注意事项：
1. 每题选出答案后，用2B 铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。
2. 本卷共 15题，共30分。
3. 可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Zn65
一、选择题：（本大题共 10小题，每小题2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。）
1.下列成语主要涉及化学变化的是（ ）
A. 冰消雪融B. 百炼成钢
C. 花香四溢D. 水落石出
【答案】B
【解析】
【详解】A、冰消雪融，说的是冰雪的融化，没有新物种生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、百炼成钢利用碳和氧气反应，使生铁中过量的碳除掉，有新物质的生成，属于化学变化，故B符合题意；
C、花香四溢是分子不断运动的结果，没有新物种生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、水落石出的过程是用滴水的力量击穿石头，没有新物种生成，属于物理变化，故D不符合题意。
2.下列实验操作中，正确的是（ ）
A. 读取液体体积B. 倾倒液体
C. 取用粉末药品D. 氧气的验满
【答案】C
【解析】
【详解】A、量筒读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误；
B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作错误；
C、粉末状药品的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，图示操作正确；
D、氧气具有助燃性，验满的方法为：将带火星的木条放在集气瓶口（而不是伸入集气瓶内），若木条复燃，则说明已收集满，图示操作错误。
3.分类法是学习化学的一种常见方法。下列物质分类不正确的是（ ）
A. 盐B. 氧化物
C. 酸D. 单质
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯化镁（MgCl2 ）是由镁离子和氯离子构成的，属于盐，故A不符合题意；
B、四氧化三铁（Fe3O4 ）是含有两种元素且一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故B不符合题意；
C、碳酸氢钠（NaHCO3）由钠离子、碳酸氢根离子构成的，属于盐，故C符合题意；
D、臭氧（O3）是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故D不符合题意。
4.下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）
A. 红磷在氧气中燃烧，产生白雾
B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成红色的固体氧化铁
C. 将铁片放入硫酸铜溶液中，溶液蓝色加深
D. 向滴有石蕊的NaOH溶液中加入过量盐酸，溶液最终变红
【答案】D
【解析】
【详解】A、红磷在氧气中燃烧，产生白烟，不是白雾，选项错误；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体，选项错误；
C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以溶液由蓝色变成浅绿色，选项错误；
D、石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，向氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液呈紫色，加入过量的盐酸，盐酸与氢氧化钠发生中和反应，最终溶液显酸性，所以最终溶液显显红色，选项正确。
5.人体内含量最高的金属元素是（ ）
A. 铁B. 锌C. 钾D. 钙
【答案】D
【解析】
【详解】人体内含量最高的金属元素是钙，故选D。
6.铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体X，其反应为Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+X↑+2H2O，则X的化学式为（ ）
A. N2B. N2OC. NOD. NO2
【答案】C
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、H、N、O的个数分别是1、4、4、12，生成物中含Fe、H、N、O的个数分别是1、4、3、11，故生成物中还应含1个N、1个O，故X的化学式为NO。
7.化学对科技发展具有重要作用，下列说法错误的是（ ）
A. 尖端技术采用液氮获得低温，利用了氮气的化学性质
B. 用作新型电池电极材料的石墨烯与金刚石组成元素相同
C. 中国具有自主知识产权的大飞机C919机身主体材料是铝合金
D. 通过改变钢铁组成，表面覆盖保护层，可以确保港珠澳大桥使用寿命
【答案】A
【解析】
【分析】A、氮气变成液氮没有其他物质生成是物理变化；
B、石墨烯与金刚石都由碳元素组成；
C、大飞机C919机身主体材料是铝合金；
D、通过改变钢铁组成，表面覆盖保护层都可以防止金属锈蚀。
【详解】A、尖端技术采用液氮获得低温，利用了氮气的物理性质，说法错误，符合题意；
B、用作新型电池电极材料的石墨烯与金刚石组成元素相同，说法正确，不符合题意；
C、中国具有自主知识产权的大飞机C919机身主体材料是铝合金，说法正确，不符合题意；
D、通过改变钢铁组成，表面覆盖保护层，可以确保港珠澳大桥使用寿命，说法正确，不符合题意。
8.同学们要强化安全意识，提升自救本领，下列说法正确的是（ ）
A. 天然气泄漏时，应开窗通风
B. 高层住宅失火时，要乘电梯逃生
C. 学校电器着火，可以用水浇灭
D. 油锅着火用盖子盖灭，是降低了油的着火点
【答案】A
【解析】
【详解】A、天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，降低天然气的浓度，以防遇明火发生爆炸，故选项说法正确；
B、高层住宅失火时，可能会断电，乘电梯逃生，可能会引发更大的危险，故选项说法不正确；
C、电器着火，不能立即用水浇灭，防止发生触电，应先切断电源，然后进行灭火，故选项说法不正确；
D、油锅着火用盖子盖灭，是隔绝了氧气或空气，达到灭火的目的，故选项说法不正确。
9.把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，
无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A. Mg、X、CuB. X、Mg、Cu
C. Mg、Cu、XD. Cu、X、Mg
【答案】A
【解析】
【详解】A、X能置换出铜，不能置换出镁，说明X的活动性比镁弱，比铜强，判断正确，故此项正确；
B、X能置换出铜，活动性比铜强，比镁弱，故此项错误；
C、X能置换出铜，活动性比铜强，应排在铜的前面，故此项错误；
D、X的活动性比镁弱，应排在镁的后面，故此项错误。
10.一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断错误的是（ ）
A. 该化合物的质量为3.0g
B. 该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素
C. 该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1
D. 该化合物中碳元素的质量分数是40%
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律“反应物的总质量等于生成物的总质量”，设该化合物质量为x，则x+3.2g=4.4g+1.8g，得出x=3.0g，故A选项正确，不合题意；
B、根据质量守恒定律“反应前后各元素的质量不变”，则生成物中氧元素质量=，反应前氧气所含氧元素的质量为3.2g，因此该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素，B选项正确，不合题意；
C、该化合物中，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，氧元素的质量为：，则该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为：，故C选项错误，符合题意；
D、根据该化合物共3.0g，C元素质量为1.2g，则该化合物中碳元素的质量分数=，D选项正确，不合题意；
二、选择题：（本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。）
11.下列说法不正确的是（ ）
A. 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
B. 生铁和钢的性能不同主要是由于其含碳量不同
C. 香烟烟气中的一氧化碳是一种极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体
D. 可燃气体或粉尘与空气混合遇到明火时一定发生爆炸
【答案】D
【解析】
【详解】A、溶液的饱和与浓稀没有必然关系，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，该选项说法正确；
B、生铁和钢均为铁合金，但由于其中的含碳量不同，则它们的性质不同，该选项说法正确；
C、香烟烟气中含有一氧化碳，一氧化碳是一种极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体，该选项说法正确；
D、可燃气体或粉尘与空气混合后，达到爆炸极限才会爆炸，该选项说法不正确。
12.下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
【答案】BD
【解析】
【详解】A、红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，通过导气管能与外界空气相通，不能直接用于验证质量守恒定律，实验设计不能达到实验目的；
B、铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度要达到可燃物的着火点，实验设计能达到实验目的；
C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，消耗氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，实验设计不能达到实验目的；
D、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管中的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与氧气接触，实验设计能
13.如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶于水时放出热量，瓶中的气体受热膨胀，装置中的压强增大，气球变瘪，选项错误；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，瓶中的气体受热膨胀，装置中的压强增大，气球变瘪，选项错误；
C、硝酸铵溶于水吸收热量，装置中的温度降低，瓶中的气体遇冷收缩，装置中的压强减小，气球鼓起来，选项正确；
D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，装置中的气体增多，装置中的压强增大，气球变瘪，选项错误，故选C。
14. 分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是（ ）
A. 分子、原子可以构成物质，因此物质一定是由分子、原子构成的
B. 某化合物中金属元素显正价，因此该化合物中非金属元素一定显负价
C. 单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质
D. 化合物是含有不同元素纯净物，因此含有不同种元素的纯净物一定是化合物
【答案】D
【解析】
【详解】A、分子、原子和离子都是构成物质的基本微粒，错误；
B、在化合物里，正负化合价的代数和为零，在同一化合物中金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，如硝酸钾中的氮元素显正价；错误；
C、由同种元素组成的纯净物叫单质，单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质如氧气和臭氧，属于混合物；错误；
D、化合物是含有不同元素的纯净物，因此含有不同种元素的纯净物一定是化合物，正确；
故选D。
15.下列说法正确的是（ ）
A. 等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等
B. 在mH2O和nCO2中，氧元素的质量比是m：2n
C. 3g碳在100g氧气中充分燃烧生成103g二氧化碳
D. T℃某饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，充分反应后恢复到T℃，溶液质量不变
【答案】AB
【解析】
【详解】A、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：，碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，化学方程式为：，由于碳酸氢钠和碳酸镁的相对分子质量都是84，所以等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等，故A说法正确；
B、在mH2O和nCO2中，分别含有m个、2n个氧原子，则氧元素的质量比是m：2n，故B说法正确；
C、碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为：，参加反应的碳和氧气的质量比为12：32=3：8，所以3g碳在100g氧气中充分燃烧，只能消耗8g氧气，生成3g+8g=11g二氧化碳，故C说法不正确；
D、T℃某饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，充分反应后恢复到T℃，则溶液质量减少，故D说法不正确；
第Ⅱ卷
注意事项 ：
1. 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上
2. 本试卷共11题，共70分。
3. 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108
16.化学就在我们身边。请从下列物质中，选择适当物质的序号填空。
①干冰②钢铁③石墨④汞⑤水
（1）可用于人工降雨的是___________；
（2）目前用量最大的金属材料是___________；
（3）可用做电极材料的是___________；
（4）常温下呈液态的金属的是___________；
（5）最常用的溶剂是___________。
【答案】（1）① （2）② （3）③ （4）④ （5）⑤
【解析】（1）干冰升华吸热可用于人工降雨，故填：①；
（2）钢铁是目前用量最大的金属材料，故填：②；
（3）石墨具有导电性，可用做电极材料，故填：③；
（4）常温下呈液态的金属是汞，故填：④；
（5）最常用的溶剂是水，故填：⑤。
17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）物质的组成及构成关系如图所示。图中①表示的是_______，②表示的是_______构成。
（2）根据下图钠、镁、氯、钾四种原子的结构示意图，回答问题。
①氯原子的结构示意图中x的数值为_______。
②钠原子和钾原子具有相似的化学性质是因为它们具有相同的_______。
（3）已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则K在元素周期表中排在第_______周期。
【答案】（1）①. 元素 ②. 原子
（2）①. 7 ②. 最外层电子数
（3）四##4
【解析】（1）物质都由元素组成，即图中①表示的是元素，故填元素；铁由铁原子构成，分子由原子构成，原子得失电子能够形成离子，即②表示的是原子，故填原子。
（2）①原子中的核内质子数等于核外电子数，则氯原子的结构示意图中x的数值=17−2−8=7，故填7。
②由图可知，钠原子和钾原子的最外层电子数都为1，即最外层电子数相同，所以两种原子具有相似的化学性质，故填最外层电子数。
（3）由图可知，钾原子核外有四个电子层，所以K在元素周期表中排在第四周期，故填四或4。
18水与人类的生产、生活密切相关。
（1）如图是电解水的实验示意图。
试管________（填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、b中产生气体的体积比约为__________。电解水的化学方程式为_________。
（2）小明同学用矿泉水瓶装了一些海河中的水，带回实验室在老师的指导下，按下列流程进行实验。请回答下列问题：
①自来水的生产流程中，会采用下列净化水的方法中的_______（填序号）。
A.沉淀 B.过滤
C.吸附 D.蒸馏
②在实验室进行过滤操作时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
③向滤液中加入活性炭，利用其_______性除去水样中的色素和异味。
④废水中氨氮（以NH3形式存在）含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸（HClO）可除去废水中的NH3，发生的反应为：。X的化学式为__________。
【答案】（1）①. b ②. 2:1 ③.
（2）①. ABC ②. 漏斗 ③. 吸附 ④. N2
【解析】（1）在电解水实验中，“正氧负氢、氧一氢二”，氧气具有助燃性，氢气具有可燃性。b管与正极相连，产生的是氧气，能使燃着的木条燃烧更旺；a管与负极相连，产生的是氢气，试管a、b中产生气体的体积比约为2:1。水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：。
（2）①自来水的净化方法有；沉淀、过滤、吸附。故选ABD。
②过滤中，所需的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒。
③活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味。向滤液中加入活性炭，利用其吸附性除去水样中的色素和异味。
④根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、Cl、O的个数分别是2、9、3、3，生成物中含N、H、Cl、O的个数分别是0、9、3、3，生成物中还应含2个N，故X的化学式为N2。
四、简答题（本大题共3题，共20分）
19. 完成下列化学方程式：
（1）碳在氧气中完全燃烧___________
（2）铁和硫酸铜溶液反应___________
（3）锌和稀硫酸溶液反应___________
【答案】（1）
（2）
（3）
【解析】（1）碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为。
（2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为。
（3）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为。
20. 溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能______（填“溶解”或“乳化”）油污。
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与______有关。
（3）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，根据图中信息回答下列问题：
①50℃时，将30g乙物质加入到50g水中，所得溶液中溶质的质量分数为______。
②20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由小到大的顺序______。（用＞、＜、＝表示）
③有甲和乙的混合溶液，提纯甲物质的方法是______。
④50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为______。（用＞、＜、＝表示）
【答案】（1）溶解
（2）温度
（3）①. 28.6% ②. 丙＜甲＜乙 ③. 降温结晶 ④. 乙＞甲＞丙
【解析】（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油是一种常用的溶剂，能溶解油污。
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与温度有关，温度越高，气体溶解度越小。
（3）①由溶解度曲线可知，50℃时，乙物质的溶解度是40g，即100g水最多能溶解40g乙，则将30g乙物质加入到50g水中，最多能溶解20g乙，所得溶液中溶质的质量分数为：；
②由溶解度曲线可知，甲、乙、丙三种物质溶解度由小到大的顺序是：丙＜甲＜乙；
③由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度影响较大，乙的的溶解度受温度影响较小，所以有甲和乙的混合溶液，应该用冷却甲的热饱和溶液的方法提纯甲物质，也称为降温结晶；
④由于饱和溶液的溶质质量分数与溶解度呈正比，则在50℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量分数甲＞乙＞丙；降温至10℃时，甲、乙溶解度减小，仍为饱和溶液，乙的溶解度大于甲，故乙的溶质质量分数大于甲；降温后，丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶剂、溶质的量均不变，仍等于50℃时的溶质质量分数，故溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。
21. A~G和X、Y、Z均是初中化学中的常见物质，它们有如下图所示的转化关系(部分反应条件、反应物、生成物已省略)，已知A、C组成元素相同，D、E组成元素也相同，且E易与人体内血红蛋白结合而使人中毒，G为红色固体单质，X、Y、Z均是黑色固体。
（1）请写出下列物质的化学式：A_______；F_______。
（2）请写出下列反应的化学方程式：①E→G_______；②D→E_______。
【答案】（1）①. H2O2 ②. H2
（2）①. ②.
【解析】
【分析】D、E组成元素也相同，且E易与人体内血红蛋白结合而使人中毒，则E为一氧化碳，D为二氧化碳；Y与B反应能分别生成D和E，且D（二氧化碳）能与Y反应生成E（一氧化碳），则Y为碳，B为氧气；A、C组成元素相同，且A与X混合后能生成B（氧气）和C，则A为过氧化氢、C为水、X为二氧化锰；G为红色固体单质，水能与氢气相互转化，且氢气能还原氧化铜生成铜，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜，铜为红色固体单质，则Z为氧化铜，G为铜。
（1）由分析可知，A的化学式为H2O2；F的化学式为H2。
（2）E→G的反应为一氧化碳还原氧化铜的反应，反应的化学方程式为；D→E的反应为二氧化碳转化为一氧化碳的反应，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为。
五、实验题（本题包括3小题，共23分）
22. 根据下列装置图回答问题

（1）写出仪器a的名称：_____。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的装置为_____（填序号），该反应的化学方程式为_____。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_____（填序号），该反应的化学方程式为_____。
（4）实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的_____。
【答案】（1）集气瓶
（2）AC或AD
（3）BD
（4）气密性
【解析】
【详解】（1）仪器a的名称是集气瓶；
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，高锰酸钾是固体，反应需要加热，发生装置选固体加热型的A，氧气密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法的D或排水法C收集，即选用的装置组合为AC或AD；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，石灰石是固体，稀盐酸是液体，反应不需要加热，发生装置选固液不加热型的B装置，二氧化碳能溶于水，相同条件下密度比空气大，应使用向上排空气法D装置收集，即选用的装置组合为BD；石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
（4）实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的气密性，防止装置漏气收集不到气体或收集的气体不纯。
23. 用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。
已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。
（1）白磷燃烧反应的化学方程式为_______。
（2）铜片上的白磷燃烧而水中白磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是_______。
（3）能验证可燃物燃烧需要温度达到其着火点的现象是_______。
【答案】（1）
（2）可燃物燃烧需要与氧气接触
（3）铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧
【解析】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，其化学方程式为 ，故填；
（2）铜片上的白磷温度达到着火点而燃烧，而热水中的白磷虽也达到了着火点，但未与氧气接触而不燃烧，故说明可燃物燃烧需要与氧气接触。故填可燃物燃烧需要与氧气接触；
（3）根据资料，白磷和红磷的着火，点分别为40℃、240℃。可知白磷的着火点很低，铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，是因为白磷温度达到了着火点，而红磷没有达到着火点，说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。故填铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧。
24. 金属在生产生活中有广泛应用。
（1）铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的_________（填“导电”或“导热”）性。
（2）依据金属活动性顺序，可知人类对铝的利用要比铜和铁_________（填“早”或“晚”）得多。
（3）有X、Y、Z三种不同的金属，分别与硫酸铜溶液、稀硫酸反应，实验记录如下表（表中“√”表示能反应，“—”表示不能反应）则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是_________。
（4）向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤。若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是___________，滤液中一定含有的溶质是___________。
（5）现有赤铁矿石样品，用一氧化碳充分还原后，得到生铁，请写出一氧化碳还原赤铁矿石中氧化铁的反应方程式___________。
【答案】（1）导热
（2）晚
（3）Y、Z、X
（4）①. Fe、Cu ②. 硫酸锌##ZnSO4
（5）
【解析】（1）铁和铝具有良好的导热性，可制作炊具；
（2）铝的金属活动性比铁和铜活泼，金属越活泼，越不容易被人类发现和利用，因此人类对铝的利用要比铜和铁晚得多；
（3）X不能与硫酸铜溶液和稀硫酸反应，说活动性XCu；Z能与硫酸铜反应，不能与稀硫酸反应，说金属活动性顺序CuZ>Cu>X；
（4）活动性顺序Zn>Fe>Cu，向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，锌先置换出铜，后置换出铁，充分反应后过滤，若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明铁已经被置换出来了，则滤渣中一定含有Fe、Cu，可能含有锌；则滤液中一定含有生成的ZnSO4，一定不含硫酸铜，可能含有硫酸亚铁；
（5）一氧化碳在高温条件下还原赤铁矿石中氧化铁，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
六、计算题（本题包括2小题，共10分）
25. 甘氨酸(化学式为C2H3NO2)可用作营养增补剂。
（1）甘氨酸中碳元素和氢元素的质量比为__________。
（2）甘氨酸的相对分子质量为__________。
（3）氮元素是组成氨基酸的基本元素之一，甘氨酸中氮元素的质量分数为__________(计算结果精确至0.1%)。
【答案】（1）8:1 （2）73 （3）19.2%
【解析】（1）甘氨酸中碳元素和氢元素的质量比为:（12×2）:（1×3）=8:1。故填：。
（2）甘氨酸的相对分子质量为：12×2+1×3+14×1+16×2=73。故填：73。
（3）甘氨酸中氮元素的质量分数为：。故填：19.2%。
26. 黄铜是铜、锌合金。取10g黄铜与100g稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g氢气。试回答：
（1）黄铜中金属锌的质量为多少克？
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数为多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）
【答案】（1）6.5g（2）9.8%（3）15.1%
【解析】
【详解】解：（1）设金属锌的质量为x，H2SO4的质量为y，生成的ZnSO4质量为z；
答：黄铜中金属锌的质量为6.5g。
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数=
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数=
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%。A．验证质量守恒定律
B．探究白磷和红磷的着火点高低
C．测定空气中氧气的含量
D．探究铁钉生锈时氧气是否参与反应
选项
滴管内物质
平底烧瓶内物质
A
水
氢氧化钠
B
水
氧化钙
C
水
硝酸铵
D
稀盐酸
碳酸钙
X
Y
Z
硫酸铜溶液
-
√
√
稀硫酸
-
√
-