天津市2024-2025学年九年级(上)期末冲刺01化学试卷（解析版）

这是一份天津市2024-2025学年九年级(上)期末冲刺01化学试卷（解析版），共17页。试卷主要包含了 本卷共 15题，共30分，可能用到的相对原子质量，94%，二氧化碳0，下列实验操作中，不正确的是，下列做法正确的是等内容，欢迎下载使用。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。
祝各位考生考试顺利！
第 Ⅰ 卷
注意事项：
1. 每题选出答案后，用2B 铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。
2. 本卷共 15题，共30分。
3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 Cl35.5 O16 Ca40
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1.在下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A．粮食酿酒 B．钢铁生锈 C．蜡烛熔化 D．纸张燃烧
【答案】C
【详解】A、粮食酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；
B、钢铁生锈，铁锈是新物质，属于化学变化；
C、蜡烛熔化没有新物质生成，属于物理变化；
D、纸张燃烧生成二氧化碳和水等，属于化学变化；
故选：C。
2.空气中体积分数约占78％的气体是（ ）
A．二氧化碳B．氮气C．氧气D．稀有气体
【答案】B
【详解】空气的成分按体积分数计算：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。
3.下列属于纯净物的是（ ）
A．空气B．液氮C．碘酒D．石油
【答案】B
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．
【详解】A、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质，属于混合物。
B、液氮是由一种物质组成的，属于纯净物。
C、碘酒中含有酒精、碘，属于混合物。
D、石油是由多种物质组成的，属于混合物。
故选B。
4.下列实验操作中，不正确的是（ ）
A．给液体加热B．倾倒液体
C．检查气密性D．稀释浓硫酸
【答案】D
【详解】A、给液体加热时，①试管内液体不能超过其体积的三分之一，防止沸腾溅出；②试管与桌面成约45°角，故A正确；
B、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故B正确；
C、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好。故C正确；
D、稀释浓硫酸时，应沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，图中操作不正确，故D错误。
5.在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示。下列有关的说法正确的是（ ）
A．原子序数为140B．属于非金属元素
C．相对原子质量140.0gD．元素符号为Ce
【答案】D
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可。
【详解】A、根据铈元素在元素周期表中的信息，元素符号左边的数字是核电荷数，原子中核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，该元素的原子序数为58，故A错误不符合题意；
B、根据铈元素在元素周期表中的信息，该元素的名称是铈，属于金属元素，故B错误不符合题意；
C、根据铈元素在元素周期表中的信息，可知元素的相对原子质量为140.1，单位是“1”，故C错误不符合题意；D、根据铈元素在元素周期表中的信息，可知铈元素的元素符号为Ce，故D正确符合题意；
故选D。
6.下列生活中的现象，从分子角度解释不正确的是（ ）
A．酒精要密封保存——分子在不断地运动
B．气体可以压缩储存到钢瓶中——分子间有间隔
C．水烧开沸腾后，壶盖被顶起——分子体积变大
D．水可以透过滤纸——分子很小
【答案】C
【详解】A、酒精具有挥发性，挥发出来的酒精分子在不断地运动，所以酒精要密封保存，故A解释正确；
B、气体可以压缩储存到钢瓶中，是因为分子间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小，故B解释正确；
C、水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为分子间有间隔，温度升高，分子之间的间隔变大，分子的大小不变，故C解释不正确；
D、水可以透过滤纸，说明分子很小，故D解释正确；
故选：C。
7.下列关于实验现象的描述，正确的是（ ）
A．木炭燃烧后，生成黑色固体
B．红磷在空气中燃烧时，产生大量白烟
C．铁丝在氧气中燃烧时，生成白色固体
D．硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰
【答案】B
【详解】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成使石灰水变浑浊的气体，没有黑色固体生成，错误；
B、红磷在空气中燃烧时，产生大量白烟，正确；
D、铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体，错误；
C、硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色的火焰，错误；
故选B
8.物质都是由微观粒子构成的，根据如下微观示意图分析，下列结论正确的是（ ）
A．甲物质是氧化物B．该反应属于分解反应
C．参加反应的甲与乙分子个数比为1：1D．反应前后原子种类不变
【答案】D
【分析】由微观反应示意图可知，该反应为C2H6和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。由图可知，甲为C2H6，不属于氧化物，故A说法错误；
B、该反应的生成物是两种物质，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，故B说法错误；
C、由化学方程式可知，参加反应的甲与乙分子个数比为2：7，故C说法错误；
D、根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，故D说法正确；
故选：D。
9.下列做法正确的是（ ）
A．家用电器着火立即用水浇灭
B．高层住宅失火时乘电梯逃生
C．精密仪器着火立即用水基型灭火器扑灭
D．遇到较大火势，用湿毛巾捂住口鼻沿墙壁跑离着火区域
【答案】D
【详解】A、家用电器着火，不能立即用水浇灭，防止触电，应先切断电源，然后进行灭火，故不符合题意；
B、高层住宅失火时，可能会断电，乘电梯逃生，可能会引发更大的危险，故不符合题意；
C、精密仪器着火应用液态二氧化碳灭火器灭火，用水基型灭火器扑灭容易损坏仪器，故不符合题意；
D、遇到较大火势，用湿毛巾捂住口鼻沿墙壁跑离着火区域，能减少污染物对人体的伤害，故符合题意；
故选：D。
10.在2A+3B=C+2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D，若C的化学式量为14，则C和D的化学式量之比为( )
A．7：1B．7：8C．7：16D．7：32
【答案】B
【详解】在2A+3B=C+2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D，根据质量守恒定律可知，同时生成D的质量=36g+56g-28g=64g；
设：D的化学式量为x。

x=16；则C和D的化学式量之比=14：16=7：8。故选B。
二、选择题：（本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。）
11.下列说法正确的是（ ）
A．金刚石和石墨都是由碳原子构成，因此金刚石和石墨是同种物质
B．化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量释放的变化都是化学反应
C．二氧化锰是加快过氧化氢分解的催化剂，所以催化剂是加快化学反应速率的物质
D．空气中可燃物燃烧必须与氧气接触，所以把可燃物与氧气隔绝是灭火的有效方法之一
【答案】D
【详解】A、金刚石和石墨都是由碳原子构成，它们结构不同，不属于同种物质，故错误。
B、化学反应常常伴随着能量的变化，有能量变化的不一定都是化学反应，也可能是物理变化（如摩擦生热等）或核裂变，故错误。
C、MnO2是能够加快H2O2分解制氧气的速率，但并不是说所有的催化剂都是加快化学反应速率的，有的催化剂是
降低化学反应速率的，故错误。
D、可燃物燃烧的三个条件缺一不可，所以灭火就是把这三个条件中的任意一个破坏，故正确；
故选：D。
12.下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
【答案】AB
【详解】A、锌与硫酸铜、硫酸亚铁均能反应，则不仅除去了杂质，还除去了主要物质，该选项不能达到实验目的；
B、二氧化碳不可燃也不助燃，则二氧化碳中的少量一氧化碳不能点燃，且会引入新的杂质气体氧气，该选项不能达到实验目的；
C、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶解放热，溶液温度升高，则能鉴别，该选项能达到实验目的；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则能鉴别，该选项能达到实验目的。
故选AB。
13.工业上用氨气生产硝酸，相关反应如下：
① ② ③
下列说法正确的是（ ）
A．反应①属于置换反应，反应②属于化合反应
B．上述含氮物质中，氮元素化合价最低的是NO
C．上述过程中产生的NO可循环使用
D．若6.8tNH3完全转化为HNO3，理论上消耗16tO2
【答案】C
【详解】A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应①的生成物均是化合物，不属于置换反应，反应②符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、上述含氮物质有氨气、一氧化氮、二氧化氮、硝酸，氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，NO中氧元素显-2价，氮元素显+2价，二氧化氮中氧元素显-2价，氮元素显+4价，硝酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显+5价，故氮元素化合价最低的是NH3，不符合题意；
C、由以上化学方程式可知，NO既是反应物，又是生成物，可以循环利用，符合题意；
D、由反应①、②、③可知，在用氨气生产硝酸的过程中，一氧化氮和二氧化氮均是中间产物，故总反应可表示为：，设理论上消耗氧气的质量为x
x=25.6t
14.甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（“一”表示相连的两种物质能反应，“→”通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示反应关系的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳；铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜不能转化为碳，不符合题意；
B、盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氯化钠不能转化为硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸；不符合题意；
C、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；水在通电的条件下反应生成氢气和氧气；碳完全燃烧生成二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；二氧化碳和水反应生成碳酸，符合题意；
D、铁在空气中缓慢氧化生成氧化铁；氧化铁不能一步转化为氢氧化铁；氢氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁不能一步转化为铁，氧化铁和氯化铁不反应，不符合题意。
15.下列说法正确的是（ ）
A．铁和铝分别与足量的稀硫酸反应，若产生等质量的氢气，则m(Fe)：m(Al)=9:28
B．将1.6g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。则R中一定含有氧元素
C．20℃，NaCl的溶解度为36g。若将100g10%的NaCl溶液溶质质量分数增大一倍，可以蒸发掉50gH2O或加入12.5gNaCl
D．50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉(过量)，待溶液中CuSO4反应完全后，过滤、洗涤、干燥后所得滤渣的质量为10.4g，则原溶液中CuSO4的质量分数为16%
【答案】CD
【详解】A、铁和铝分别与足量的稀硫酸反应，化学方程式分别为：、，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，每54份质量的铝能置换出6份质量的氢气，则每27份质量的铝能置换出2份质量的氢气，若产生等质量的氢气，则m(Fe)：m(Al)=56：27=8：3，故A说法错误；
B、将1.6g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，4.4gCO2中含有碳元素的质量为：，3.6g水中含有氢元素的质量为：，生成物4.4g二氧化碳和3.6g水中所含碳、氢元素的质量和＝1.2g+0.4g＝1.6g，则该化合物中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故B说法错误；
C、20℃，NaCl的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g氯化钠达到饱和状态，饱和溶液的溶质质量为，则若将100g10%的NaCl溶液溶质质量分数增大一倍（20%），设需要蒸发水的质量为x，则有，解得x=50g；设需要加入溶质的质量为y，则有加入12.5gNaCl，则所得溶液的溶质质量分数为：，解得y=12.5g，故若将100g10%的NaCl溶液溶质质量分数增大一倍，可以蒸发掉50gH2O或加入12.5gNaCl，故C说法正确；
D、设参加反应的硫酸铜的质量为x，，，x=8g，则原溶液中CuSO4的质量分数为，故D说法正确；故选：CD。
第Ⅱ卷
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Mg 24 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65
三、填空题(本大题共3题，共19分)
16.用下列物质的序号填空：A．铜；B．酒精；C．生石灰；D．氢气；E.钛合金；F.金刚石
(1) 可广泛应用于航空航天、核能等尖端技术领域中
(2) 可用来切割玻璃
(3) 可用来杀灭流感病毒
(4) 加入水中，作为自热米饭的热源
(5) 可用于制作导线
(6) 是最清洁的燃料
【答案】(1)E (2)F (3)B (4)C (5)A (6)D
【详解】（1）钛合金被为认为是21世纪的重要金属材料，具有很多优良性能，可广泛应用于航空航天、核能等尖端技术领域中；不符合题意。故选C。（2）金刚石是天然存在最硬的物质，可用来切割玻璃；（3）酒精能消毒杀菌，常用来杀灭流感病毒；（4）生石灰与水反应放热，加入水中，作为自热米饭的热源；（5）铜具有良好的导电性，可用于制作导线（6）氢气具有可燃性，且燃烧只生成水，无污染，是最清洁的燃料。
17.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是 ，②表示的是 。

(2)如图是钠、铝、氯、溴四种原子的结构示意图。

①铝原子的结构示意图中x的数值为 。
②氯和溴两种元素的原子 相同，所以它们具有相似的化学性质。
③钠原子在化学反应中容易 电子(填“得到”或“失去”)；溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为 。
(3)如图为某化学反应的微观示意图。

根据图示写出该反应的化学方程式 。
【答案】(1)元素 分子
(2)3 最外层电子数 失去 NaBr
(3)H2+Cl22HCl
【详解】（1）物质由元素组成，故图中①表示的是元素；分子由原子构成，分子可以分裂为原子，原子得失电子后形成离子，故②表示的是分子；
（2） ①在原子中，质子数等于核外电子数，所以，故；
②最外层电子数决定元素的化学性质，一般最外层电子数相同，元素的化学性质相似，故氯原子和溴原子具有相似
的化学性质是因为它们的原子最外层电子数相同；
③钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子形成稳定结构；故在化学反应中，钠原子容易失去1个电子，从而带上1个单位的正电荷，化合价为+1价，溴原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到1个电子，从而带上1个单位的负电荷，化合价为-1价，根据化学式里各元素原子的化合价代数和为0，可知故溴化钠的化学式为：NaBr；故填：失去；NaBr；
（3）由图像可知，该反应为氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，故反应的化学方程式为：。
18.水是生命之源，大力保护和有效利用水资源是人类得以生存和发展的重要组成要素。请根据水的净化实验和电解水实验，回答下列问题。
(1)水的净化实验。某同学用一瓶浑浊的河水来模拟自来水厂的净水过程。其实验过程如下图所示。请回答以下问题：
①图1中操作Ⅰ的名称是 ，在该操作中用到玻璃棒的作用为 。若经过操作Ⅰ后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 (填序号)；
A．漏斗下端未靠在烧杯内壁 B．漏斗内的滤纸有破损 C．漏斗内液面高于滤纸的边缘
②加入明矾的作用是 (填序号)；
A．对水进行消毒 B．使悬浮物沉淀 C．把硬水变成软水
③该同学取少量液体D于试管中，加入少量 振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是 (填“硬水”或“软水”)；
(2)电解水是我们对最为熟悉的水进行的探究，请根据图2、图3回答问题。
图2中发生反应的化学方程式为 ，图3是水通电后某段时间内生成气体体积示敢图，则n代表的物质是 (填化学式)。
【答案】(1)过滤 引流 BC B 肥皂水 硬水
(2)2H2O2H2↑+O2↑ O2
【详解】（1）①通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，则图1中操作Ⅰ的名称是过滤，在该操作中用到玻璃棒的作用为引流。若经过操作Ⅰ后，所得液体C中仍有浑浊，说明实验失败了，其原因可能是漏斗内的滤纸有破损、漏斗内液面高于滤纸的边缘，故选BC；
②明矾溶于水生成的胶状物，可吸附水中的杂质，使杂质沉降来达到净水的目的，所以加入明矾的作用是使悬浮物沉淀，故选B；③该同学取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水。
（2）图2是电解水实验，电解水生成氢气、氧气，所以图2中发生反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。电解水时，正氧负氢，氢二氧一，图3是水通电后某段时间内生成气体体积示敢图，则n代表的物质是O2。
19.写出下列反应的化学方程式。
(1)木炭在氧气中充分燃烧 。
(2)镁和稀盐酸反应 。
(3)二氧化碳和澄清石灰水反应 。
【答案】(1)
(2)
(3)
【详解】（1）木炭充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（2）镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：。
（3）二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。
20. 金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片相互刻划（如下图所示），是为了比较二者的________（填序号）。
A硬度 B延展性 C密度 D颜色
（2）验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的试剂组合设计方案不能达到实验目的是________（填序号）。
A 溶液、Zn、Cu B 溶液、稀盐酸溶液，Fe、Cu
C 溶液、溶液、Cu D 溶液、Fe、溶液
（3）某化学兴趣小组用盛有、的混合溶液进行了如图实验：
①若向固体甲中滴加稀硫酸，有气泡产生，则固体甲中一定含有的物质是________，加锌粉时发生反应的化学方程式________（写出一个即可）。
②若滤液乙为无色溶液，请写出滤液乙中含有的溶质是________（填化学式）。
【答案】（1）A
（2）C
（3）Fe、Cu （答案合理给分）
【解析】
【详解】（1）将纯铜片和黄铜片相互刻划，是为了比较二者的硬度；
（2）C选项、铜与硫酸锌溶液和硫酸亚铁溶液都不能发生反应，不能验证三种金属的活动性强弱；
（3）①硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粉，锌粉先与硫酸铜发生反应，将铜置换出来，然后再与硫酸亚铁溶液反应将铁置换出来，若向固体甲中滴加稀硫酸，有气泡产生，则固体甲中一定含有的物质是铜和铁；锌粉与硫酸铜反应原理：Zn＋CuSO4=ZnSO4+Cu；锌与硫酸亚铁反应原理：Zn＋FeSO4=ZnSO4＋Fe。
②若滤液乙为无色溶液，则说明锌粉将铜离子和亚铁离子全部置换出来，溶质为硫酸锌；
21.如图所示，A-G是初中化学常见物质，通常情况下，A、B、G为黑色粉末状固体，D、F为红色固体，C、E为无色气体，C是绿色植物进行光合作用的一种原料，G是目前年产量最高的金属，它们之间相互转化的关系如图所示（图中部分反应物或生成物已省略），回答：
（1）写出物质C的化学式___________。
（2）写出图中标号反应的化学方程式：
①___________；
③___________。
（3）图中③属于___________反应（填“化合”、“分解”或“置换”）。
【答案】（1）CO2
（2）①. C＋2CuO2Cu＋CO2↑ ②. 3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑
（3）置换
【解析】
【分析】A−G是初中化学常见的物质，通常情况下，A、B、G为黑色粉末状固体，D、F为红色固体，C、E为无色气体，C是绿色植物进行光合作用的一种原料，则C是二氧化碳；G是目前年产量最高的金属，则G是铁。铁可以转化为红色固体D，则D为铜；A和B都是黑色固体，A和B在高温下生成铜和二氧化碳，则A是碳，B是氧化铜；A与F在高温条件下生成铁，则F是氧化铁；C（CO2）与A（C）在高温条件下生成E，则E是一氧化碳，据此分析。
（1）由分析可知，物质C为二氧化碳，其化学式为CO2，故填：CO2；
（2）反应①，即氧化铜和碳在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为C＋2CuO2Cu＋CO2↑，故填：C＋2CuO2Cu＋CO2↑；
反应③，即氧化铁和碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑，故填：3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑；
（3）反应③的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，故填：置换。
五、实验题(本大题共3题，共23分)
22. 我区某校同学利用下列装置进行实验，请根据下图回答问题。
（1）写出图中仪器①的名称：______。
（2）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取并收集较纯净的氧气时，应选择的装置为______（填字母）。
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳应选择的装置为______（填字母），反应的化学方程式为______。
（4）实验室通常用装置F检验二氧化碳，气体应从F的______端通入气体（填“a”或“b”），其中发生反应的化学方程式为______。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）AC
（3）①. BD ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（4）①. a ②. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【解析】（1）由图可知，仪器长颈漏斗，故填：长颈漏斗。
（2）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取并收集较纯净的氧气时，反应需要加热，发生装置选A，收集纯净气体，收集装置选C，应选择的装置为AC，故填：AC。
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，反应不需要加热，发生装置选B，二氧化碳密度比空气大，收集装置选D，应选择的装置为BD，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，故填：BD；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O.。
（4）气体检验长进短出，从a端进，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，故填：a；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
23. 溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。按要求回答问题：

①t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是______。
②t2℃时，将 20g 甲加入 100g 水中，充分溶解，所得溶液的质量为______g。
③t3℃时，将丙物质的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是______。
④将 t2℃时三种物质的饱和溶液降温到 t1℃，此时三种溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序是______。
（2）化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液。请回答：（水的密度1g/cm）。
若用质量分数为 20%的氯化钠溶液来配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液。
①需要 20%的氯化钠溶液______g
②该溶液配制过程中除用到量筒、烧杯和胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是______
【答案】（1）①. 甲＞乙＞丙 ②. 115 ③. 加入固体丙至不再溶解或恒温蒸发溶剂至有固体丙析出 ④. 乙＞甲＞丙
（2）①. 15 ②. 玻璃棒
【解析】（1）①根据甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线可知，t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙；
②t2℃时，甲的溶解度为15g，该温度下100g水中最多溶解15g甲物质，2℃时，将 20g 甲加入 100g 水中，充分溶解，溶质质量15g，溶剂质量100g，所得溶液的质量为115g；
③t3℃时，将丙物质的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可增加溶质或减少溶剂，可采用的方法是加入固体丙至不再溶解；
④丙的溶解度随温度降低而增大，丙在t2℃时的溶解度小于甲、乙在t1℃时的溶解度，降温到t1℃，丙溶解度还是最小，在t1℃时，甲溶解度小于乙的溶解度，将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，此时三种溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；
（2）①需要 20%的氯化钠溶液的质量为，稀释前后溶质质量不变
，，需要 20%的氯化钠溶液15g；
②该溶液配制过程中除用到量筒、烧杯和胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是玻璃棒。
24.“西气东输”是将西部的天然气通过管道向东部输送，缓解了东部地区用气难的问题。
(1)石油、煤 、被称作三大化石能源。煤的不完全燃烧会生成 。
(2)“西气东输”输气管道采用的螺纹钢管属于 材料。
(3)天然气的主要成分是 。天然气不充分燃烧易造成锅底出现黑色，此时可调
（填“小”或“大”）燃气灶的空气进风口。
(4)为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，反应的化学方程式为 。
(5)乙醇是常用的燃料，现有13.8g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为60%，则反应过程中生成水的质量为 g，参加反应的氧气质量为 g。
【答案】(1)天然气 一氧化碳/CO
(2)金属
(3)甲烷/CH4 大
(4)
(5) 16.2 20.4
【详解】（1）化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，主要有煤、石油、天然气，是不可再生能源，故填：天然气；
煤的主要成分是碳元素，不完全燃烧会产生一氧化碳；
（2）金属材料包括纯金属和合金，螺纹钢属于合金，故属于金属材料；
（3）甲烷是天然气的主要成分；
六、计算题（本大题有2小题，共10分）
25.蔗糖的化学式为，它是食品中常用的甜味剂。计算：
（1）蔗糖的相对分子质量为___________。
（2）1个蔗糖分子由___________个原子构成。(填数字)
（3）蔗糖中___________元素的质量分数最大。
【答案】（1）342 （2）45 （3）氧##O
【解析】（1）蔗糖的相对分子质量为：12×12＋1×22＋16×11=342。
（2）由蔗糖的化学式可知，1个蔗糖分子是由12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子共45个原子构成。
（3）由蔗糖的化学式可知，蔗糖中碳、氢、氧元素质量比为：(12×12):(1×22):(16×11)=72：11：88，所以蔗糖中氧元素的质量分数最大。
26. 某含有杂质的石灰石 12.5g（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），该石灰石恰好与 100g 稀盐酸完全反应，反应后混合物总质量为 108.1g。请回答：
（1）反应过程中生成 CO2的质量；
（2）这 100g 稀盐酸中溶质质量分数；
（3）反应后溶液的溶质质量分数为多少（计算结果保留至 0.1%）。
【答案】（1）解：根据题意和质量守恒定律可知，反应过程中生成 CO2的质量=（12.5g+100g）－108.1g=4.4g
（2）设：这 100g 稀盐酸中溶质质量为，生成氯化钙质量为，含有杂质的石灰石中碳酸钙的质量为。

（3）(3)根据化学方程式可知，反应后溶液的溶质是氯化钙，反应后溶液的质量=108.1g－（12.5g－10g）=105.6g
所以反应后溶液的溶质质量分数=
答：（1）反应过程中生成 CO2的质量4.4g；
（2）这 100g 稀盐酸中溶质质量分数是7.3%；
（3）反应后溶液的溶质质量分数为10.5%。
选项
实验目的
实验操作
A
除去FeSO4溶液中的CuSO4
加入过量的锌粉，过滤
B
除去CO2中少量的CO
将混合气体在氧气中点燃
C
鉴别NH4NO3固体和NaOH固体
分别取少量固体，加入少量的水，测溶液温度
D
鉴别H2O和H2O2二种无色液体
分别取少量液体于试管中，加入MnO2
选项
甲
乙
丙
丁
A
C
CO
Cu
CuO
B
HCl
BaCl2
NaCl
H2SO4
C
CaCO3
H2O
O2
CO2
D
Fe
Fe2O3
Fe（OH）3
FeCl3