天津市2024-2025学年九年级(上)期末冲刺02化学试卷（解析版）

这是一份天津市2024-2025学年九年级(上)期末冲刺02化学试卷（解析版），共18页。试卷主要包含了 本卷共 15题，共30分，可能用到的相对原子质量，下列实验操作正确的是，下列对实验现象描述不正确的是， 下列描述与事实不符合的是等内容，欢迎下载使用。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。
祝各位考生考试顺利！
第 Ⅰ 卷
注意事项：
1. 每题选出答案后，用2B 铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。
2. 本卷共 15题，共30分。
3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 Cl35.5 O16 Ca40
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1.下列变化属于化学变化的是（ ）
A．冰川融化B．轮胎爆炸C．玻璃破碎D．食物腐烂
【答案】D
【详解】A. 有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。冰川融化无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
B. 轮胎爆炸无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
C. 玻璃破碎无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
D. 食物腐烂有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意。
故选D。
2.造成酸雨的主要物质是（ ）
A．一氧化碳和二氧化碳B．二氧化硫和二氧化氮
C．甲烷和一氧化碳D．二氧化硫和一氧化碳
【答案】B
【详解】空气的气体污染物有有害气体和烟尘。有害气体包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等，其中二氧化氮、二氧化硫能和水反应生成酸，下雨时形成酸雨；选B
3.下列物质属于纯净物的是（ ）
A．石油B．合金C．煤D．水银
【答案】D
【详解】A、石油中含有多种碳氢化合物，是混合物；
B、合金是金属中加热融合其它金属或非金属形成的具有金属特性的混合物；
C、煤中含有多种成分，是混合物；
D、水银是汞的俗称，是由一种物质组成的，是纯净物。
故选：D。
4.下列实验操作正确的是（ ）
A．加热液体B．读取液体体积
C．点燃酒精灯D．检查气密性
【答案】D
【详解】A、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，且用酒精灯外焰加热，该选项操作不正确；
B、用量筒量取液体时，应平视凹液面的最低处，图中为仰视读数，该选项操作不正确；
C、禁止用点燃的酒精灯，点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，该选项操作不正确；
D、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，后用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确。
故选D。
5.右图是元素周期表中放射性元素铀的信息示意图，对图中信息解释不正确的是（ ）
A．原子序数为92B．质子数为92
C．属于非金属元素D．相对原子质量为238.0
【答案】C
【详解】A、由元素周期表一格的信息可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数为92，故选项A正确；
B、由元素周期表一格的信息可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数为92，在原子中质子数=原子序
数=92，故选项B正确；
C、由铀的元素名称可知，有“钅”字旁，属于金属元素，故选项C不正确；
D、由元素周期表一格的信息可知，元素名称下方数字表示相对原子质量，相对原子质量为238.0，故选项D正确。
故选C。
6.下列事实的微观解释中，不正确的是（ ）
A．墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动
B．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同
C．变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来——分子的大小随温度变化而改变
D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大
【答案】C
【详解】A、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故A正确；
B、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为物质的分子相同，其化学性质相同，故B正确；
C、变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来是由于分子的间隙随温度升高而变大，故C错误；
D、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为温度升高，水分子的间隙增大，故D正确。
故选C。
7.下列对实验现象描述不正确的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光
B．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C．蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
【答案】C
【详解】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故选项现象描述正确；
B、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放热，并生成有刺激性气味的气体，故选项现象描述正确；
C、蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，是实验结论不是实验现象，故选项现象描述不正确；
D、铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，放热，生成黑色固体，故选项现象描述正确；
8.下列关于燃烧和灭火的说法中，不正确的是（ ）
A．将煤球制成蜂窝煤是为了增大煤与空气的接触面积
B．加油站、面粉厂要严禁烟火，油罐着火时可用水喷淋降温
C．用湿抹布盖灭在桌面燃烧的酒精，是降低了酒精的着火点
D．夜间发现厨房煤气泄漏，应立刻开窗通风
【答案】C
【详解】A、相同条件下，接触面积越大，燃料燃烧越充分，将煤球制成蜂窝煤是为了增大煤与空气的接触面积，使煤充分燃烧，说法正确；
B、加油站、面粉厂要严禁烟火，油罐着火时可用水喷淋降温，降低温度到着火点以下，达到灭火目的，说法正确；
C、湿抹布盖灭在桌面燃烧的酒精，是降低温度到着火点以下，酒精的着火点是物质固有属性，一般条件下不会改变，说法错误；
D、夜间发现厨房煤气泄漏，应立刻开窗通风，说法正确；
答案：C。
9. 下列描述与事实不符合的是（ ）
A. 镁与稀盐酸反应有无色、无味气体产生，放出热量
B. 一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰
C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成
D. 将铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上有红色固体附着，溶液的质量不变
【答案】D
【解析】
【详解】A、活泼金属与酸反应生成盐和氢气，镁与稀盐酸反应有无色、无味气体（氢气）产生，放出热量，故选项A正确；
B、一氧化碳在空气中燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色，故选项B正确；
C、铁和氧气点燃条件下生成四氧化三铁， 铁丝在氧气中燃烧试验可观察到，铁丝剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成，故选项C正确；
D.、铁的活动性比铜的强，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，将铁钉放在硫酸铜的溶液中，铁钉上有红色固体附着，反应中硫酸铜和硫酸亚铁的质量比为160:152，溶液的质量变小，故选项D错误；
故选：D。
10.在反应A+3B=2C+3D中，已知A与B恰好完全反应生成4.4gC和2.7gD，则C与D的相对分子质量之比为（ ）
A．44：27B．22：9C．2：3D．44：9
【答案】B
【详解】解：设C与D的相对分子质量分别为x、y
故选B。
二、不定项选择题(本大题共5题，每小题2分，共10分，每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分。有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分。
11. 下列做法对合可持续发展要求的是（ ）
A. 大力植树造林，保固水土
B. 对工业污水和生活污水进行标准化处理，减少污染物的排放
C. 为提高农作物产量大量使用化肥、农药
D. 大力开发使用化石能源
【答案】AB
【解析】
【详解】A、大力植树造林，能保固水土，该选项做法符合要求；
B、对污水进行处理，能减少污染物的排放，该选项做法符合要求；
C、大量使用化肥、农药，会对环境造成污染，该选项做法不符合要求；
D、大力使用化石能源，会增加污染物和烟尘的产生，该选项做法不符合要求。
故选AB。
12.下列实验方法均能达到实验目的的是（ ）
【答案】BC
【详解】A、铜和银和稀盐酸均不反应，现象相同，无法鉴别，错误。
B、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，一氧化碳不可以，可以鉴别；一氧化碳能还原氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳不可以，现象不同，可以鉴别，正确。
C、氯化钙溶于水，碳酸钙不溶于水，加水鉴别，正确；碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙二氧化碳和水，氯化钙和稀盐酸不反应，现象不同，可以鉴别，正确。
D、黄铜和黄金颜色相同，观察颜色无法鉴别，错误。
故选：BC。
故选：C。
13.我国古代将炉甘石(ZnCO3)和木炭粉混合后，加热到约可得到锌。主要发生的化学反应：①ZnCO3ZnO+CO2↑，②C+2ZnO2X+CO2↑，下列说法不正确的是（ ）
A．X的化学式为ZnB．反应①是分解反应，反应②是置换反应
C．反应前后固体的质量不变D．反应前后氧元素的化合价均未发生改变
【答案】C
【详解】A、反应物中有1个碳原子、2个锌原子、2个氧原子，生成物中有1个碳原子、2个氧原子，所以X是Zn，故A正确；
B、反应①是一种物质生成了两种物质，属于分解反应，反应②是一种单质和化合物反应生成了另一种单质和化合物，属于置换反应，故B正确；
C、反应后生成的二氧化碳气体逸散到了空气中，所以反应前后固体的质量减少，故C错误；
D、反应前后，氧元素均在化合物中，几种化合物中氧元素的化合价为-2价，所以反应前后氧元素的化合价均未发生改变，故D正确。
14.如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是（ ）
【分析】A、根据氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，镁和硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气来分析；
B、根据盐酸不能转化成碳酸钙，氢氧化钙不能和碳酸钙反应来分析；
C、根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙来分析；
D、根据一氧化碳不能转化成氧化铜，碳不能转化成氧气来分析。
【解答】解：A、氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，镁和硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，故选项符合图示关系。
B、盐酸不能转化成碳酸钙，氢氧化钙不能和碳酸钙反应，故选项不符合图示关系。
C、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故选项符合图示关系。
D、一氧化碳不能转化成氧化铜，碳不能转化成氧气，故选项不符合图示关系。
故选：AC。
15.下列说法正确的是（ ）
A. 3g碳在100g氧气中充分燃烧生成103g二氧化碳
B. 98%的浓硫酸用水稀释，可得到溶质质量分数为49%的硫酸
C. 用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数为56%
D. 与的混合物与98g10%的稀硫酸恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量是1.6g
【答案】CD
【解析】
【详解】A、碳和氧气反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2，参加反应的碳和氧气的质量比12：（16×2）=12：32，即3g碳与8g氧气恰好完全反应，生成11g二氧化碳，故选项说法错误。
B、溶液稀释前后，溶质的质量不变，水的密度为1g/mL，100mL水的质量为100g，而浓硫酸的密度大于1g/mL，100mL浓硫酸的质量大于100g，故稀释后溶质的质量分数应大于49%，故选项说法错误。
C、设参加反应铁的质量为x
x=5.6g
则样品中杂质的质量分数=×100%=56%，故选项说法正确。
D、MgO与CuO与稀硫酸反应的化学方程式为：MgO+H2SO4═MgSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，由于MgO与CuO的混合物与98g10%的稀硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变，依然在硫酸根中，而MgO与CuO中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，由方程式可得硫酸与水及氧元素的关系式为H2SO4～H2O～O生成水中氧元素质量是x，则

解得：x=1.6g，故选项说法正确。
故选CD。
第Ⅱ卷
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Mg 24 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65
三、填空题(本大题共3题，共19分)
16.化学与生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空。
①氦气 ②干冰 ③氮气 ④金刚石 ⑤碘盐 ⑥活性炭
(1)可用于人工降雨的是 ；
(2)能吸附色素和异味的是 ；
(3)能制玻璃刀、钻头的是 ；
(4)可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是 ；
(5)能预防人体甲状腺肿大的是 ；
(6)能充入食品包装中用于防腐的是 。
【答案】(1)② (2)⑥ (3)④ (4)① (5)⑤ (6)③
【详解】（1）干冰升华吸热，使得温度降低，水蒸气液化成小水滴，可用于人工降雨，故选②；
（2）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故选⑥；
（3）金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于玻璃刀、钻头，故选④；
（4）稀有气体通电可以发出不同颜色的光，常用于霓虹灯，故选①；
（5）碘是甲状腺素的成分之一，缺碘是导致甲状腺肿大的原因之一，所以预防人体甲状腺肿大的是碘盐，故选⑤；
（6）氮气由于化学性质稳定，可充入食品包装用于防腐，故选③。
17.在宏观、微观和符号之间建立构成联系是化学学科的特点。
(1)物质的组成及构成关系如右图所组成构成示，图中①表示的是 ，②表示的是 。
(2)下图为三种元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易 电子（填“得到”或“失去”）。
②氧和硫两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同。
③硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。回答下列问题：
A．硒原子的核电荷数为 。
B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们原子的 相同。
(3)根据下列图示写出该反应的化学方程式 。
【答案】(1)原子 分子
(2)得到 质子数/核电荷数 34 最外层的电子数
(3)H2+Cl22HCl
【详解】（1）图中①既可直接构成汞，又可以变为离子，则表示原子；②可直接构成水，又可由原子构成，则表示分子。
（2）①氧原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的氧离子。
②元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，故氧和硫两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同。
③A、由原子结构示意图的意义可知，硒原子的核电荷数为34。
B、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，硒元素与氧、硫元素的化学性质相似的原因是它们原子的最外层的电子数相同。
（3）由图可知，氢气和氯气点燃生成氯化氢，该反应的化学方程式为H2+Cl2==2HCl。
18.水是生命之源，回答下列相关问题。
(1)自然界中的河水等都不是纯水，通常需对河水处理后方能使用。常用的措施有：①加热煮沸 ②活性炭吸附 ③过滤 ④吸附沉降 ⑤蒸馏。
下列相关描述正确的是___________(填序号)。
A．③④只能除去不溶性杂质
B．⑤是净化程度最高的操作
C．②④操作中的吸附都要使用活性炭
(2)某同学在实验室过滤浑浊的河水，实验中用到的仪器有铁架台、烧杯、 和漏斗。
(3)某学习小组同学用如图装置完成电解水实验，回答以下问题：
①若与电源正极相连的玻璃管产生约5mL气体，则与电源负极相连的玻璃管内产生气体体积约为 mL。
②将燃着的木条放在正极玻璃管口，观察到的现象为 ，证明正极产生的气体是 ，
由此得出关于水的组成的推论是 。
③保持水的化学性质的最小粒子是 。
【答案】(1)AB
(2)玻璃棒
(3)10 木条燃烧更旺 氧气 水中含有氧元素 水分子
【详解】（1）A、过滤、吸附沉降只能除去不溶性杂质，说法正确；
B、蒸馏能将水中的杂质除净，得到纯水，说法正确；
C、吸附沉降用到絮凝剂明矾，不用活性炭，说法错误；
故选AB；
（2）过滤需要用到玻璃棒引流，防止液体溅出；
（3）①电解水正氧负氢，氢二氧一，若与电源正极相连的玻璃管产生约5mL气体，即氧气的体积为5mL，则与电源负极相连的玻璃管内产生氢气的体积应为氧气体积的两倍，约为10mL；
②正极产生的是氧气，氧气具有助燃性，故将燃着的木条放在正极玻璃管口，观察到的现象为：木条燃烧更旺；证明了气体是氧气；氧气是由氧元素组成的，反应前后元素种类不变，说明水中含有氧元素；
③由分子构成的物质中分子是保持物质化学性质的最小粒子，故保持水的化学性质的最小粒子是水分子。
四、简答题（本大题共3小题，共20分）
19.完成下列化学方程式
(1)碳在氧气中充分燃烧 ；
(2)二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 ；
(3)铝与硫酸铜的反应 。
【答案】(1)
(2)
(3)
【详解】（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（2）二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。
（3）铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，反应的化学方程式为：。
20. A～G 是初中化学常见物质。已知 A 为黑色固体单质，B 为红棕色粉末，G 为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。
（1）写出化学式： B______。
（2）反应 Ⅱ化学方程式为______。
（3）反应Ⅲ化学方程式为______，其基本反应类型是______。
【答案】（1）
（2）
（3）①. ②. 置换反应
【解析】
【分析】根据题意， A 为黑色固体单质，B 为红棕色粉末，且A和B反应生成C和D，推断A是碳，B是氧化铁，C能和A反应，推断C是二氧化碳，则D是铁，反应II是碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，D和硫酸铜反应生成铁和硫酸亚铁，根据E和F加热反应也生成G，推断G是铜，反应IV是一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，带入原题验证，符合题意。
（1）根据分析可知，B是氧化铁，化学式是：；
（2）反应Ⅱ是碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳，化学方程式为：；
（3）反应Ⅲ 是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应。
21. 溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是______。（填序号）
A. 硝酸钾B. 植物油C. 面粉
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高，这种物质是______（填字母）。
A. 氯化钠B. 硝酸铵C. 氢氧化钠
（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度______（填“相等”或“不相等”）。
②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为______（填最简比）。
③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是______（填序号）。
A．甲>乙>丙 B．甲=乙丙
（4）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤：A．称量及量取B．计算C．溶解D．装瓶贴标签，其正确的实验步骤顺序是______（填字母）。
②将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是______g（计算结果精确到0.1）。
【答案】（1）A
（2）C
（3）①. 相等 ②. 2:1 ③. C
（4）①. BACD ②. 11.9
【解析】（1）A、硝酸钾放入水中，充分搅拌，能形成均一、稳定的混合物，得到溶液，符合题意；
B、植物油放入水中，充分搅拌，不能形成均一、稳定的混合物，不能得到溶液，不符合题意；
C、面粉放入水中，充分搅拌，不能形成均一、稳定的混合物，不得到溶液， 不符合题意。
故选A；
（2）A、在盛有水的烧杯中加入氯化钠，形成溶液过程中，温度几乎不变，不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，形成溶液过程中，温度降低，不符合题意；
C、氢氧化钠溶于水放出热量，形成溶液过程中，温度升高，符合题意。
故选C；
（3）①根据溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
②根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度为50g，根据溶解度概念可知，t2℃时，100g水中溶解50g甲达到饱和状态，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50g:100g=2:1； 。
③由溶解度曲线可知，三种物质的溶解度都是随着温度的升高而增大，现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，均变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为甲=乙>丙，由饱和溶液中，溶质的质量分数=可知，所得溶液中溶质质量分数大小关系是甲=乙>丙；故选C；
（4）①配制时，涉及以下实验步骤：A．称量及量取B．计算C．溶解D．装瓶贴标签，其正确的实验步骤顺序是：计算→称量及量取→溶解→装瓶贴标签。故填：BACD；
②设：需要再加NaCl的质量是x。根据溶质质量分数概念则有：
，x=11.9。
五、实验题(本大题共3小题，共20分)
22.回答下列问题：

（1）写出仪器a和b的名称：a________，b________。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气并用排水法收集，应选择的装置为________ (填字母)，该反应的化学方程式为__________。
（3）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，应选择的发生装置为___________，该反应的化学方程式为___________；如图操作，蜡烛火焰从__________(填“上至下”或“下至上”)依次熄灭，说明CO2的密度比空气大且不支持燃烧也___________，因此二氧化碳可用于_________。

（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，常温下NH3密度比空气小，易溶于水。现实验室制取并收集NH3，应该选择的装置是________。
【答案】（1）①. 长颈漏斗 ②. 集气瓶
（2）①. AC ②.
（3）①. B ②. ③. 下至上 ④. 不燃烧 ⑤. 灭火
（4）AE
【解析】（1）据图可知，仪器a是长颈漏斗，仪器b是集气瓶。
（2）氯酸钾和二氧化锰是固体药品，反应条件是加热，用排水法收集，所以应选择的装置为AC。氯酸钾在二氧化锰催化作用下，加热分解生成氯化钾和氧气。化学方程式。
（3）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，是固体与液体常温下反应，所以应选择的发生装置为B，石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式。由于CO2的密度比空气大且不支持燃烧也不燃烧，所以如图操作，蜡烛火焰从下至上依次熄灭。因此，二氧化碳可用于灭火。
（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，所以发生装置选A；常温下NH3密度比空气小，易溶于水，所以收集装置选择E。现实验室制取并收集NH3，应该选择的装置是AE。
23. 某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，进行如下实验活动。若用质量分数为8%的硝酸钾溶液配制50g质量分数为4%的硝酸钾溶液。
（1）需要8%的硝酸钾溶液的质量为_________g。
（2）该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是________。
（3）已知KNO3在20℃时的溶解度是31.6 g，此温度下可以将15.8 g KNO3固体溶于水配成恰好饱和溶液______g，该溶液通电一段时间后得到溶液的质量为47.8 g，此时产生的氢气的质量为______g，过滤后得到KNO3固体___g(精确到0.1 g)
（4）用硝酸钾固体配制一定质量分数的溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小______。
①用量筒量取水时仰视读数 ②往烧杯中加水时有水溅出
③称量含不溶性杂质的硝酸钾来配制溶液 ④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出
【答案】（1）25
（2）烧杯
（3）①. 65.8 ②. 1.5 ③. 4.3
（4）①③
【解析】（1）设需要8%的硝酸钾溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则x×8%=50g×4%，解得x=25g；
（2）用质量分数为8%的硝酸钾溶液配制50g质量分数为4%的硝酸钾溶液，配制步骤是计算、称量浓溶液和量取水、溶解，需要用到量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯；
（3）KNO3在20℃时的溶解度是31.6g，即20℃时，达到饱和状态条件下，100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g，所以此温度下将15.8g KNO3固体溶于水配成饱和溶液，需加水50g，所得饱和溶液的质量=50g+15.8g=65.8g；该溶液通电一段时间后得到溶液的质量为47.8 g，此溶液仍是饱和溶液，则47.8 g饱和溶液中含有硝酸钾的质量为，故通电一段时间后析出硝酸钾的质量=15.8g-11.5g=4.3g，电解水的质量=50g-（47.8g-11.5g）=13.7g，所以生成氢气的质量等于电解水中氢元素的质量，即；
（4）①用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；
②往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；
③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；
④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变；
故①③。
24.能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。我国承诺2060年前实现“碳中和”，体现大国担当。“碳中和”是指在规定时期内实现排放多少CO2就做多少抵消措施来达到平衡，实现CO2“净零”排放。
(1)自然界中吸收二氧化碳的主要途径是通过植物的 作用；科技人员也能将二氧化碳在催化剂的作用下与氢气反应，转化为一种液体燃料甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为 。
(2)化石燃料主要包括煤、石油和 。
(3)一定质量的甲烷燃烧时氧气不充足，生成CO、CO2和水蒸气的混合气体20.8g，经测定其中水的质量为10.8g，则反应消耗氧气的质量为 g。
【答案】(1)光合
(2)天然气
(3)16
【详解】（1）在自然界中吸收二氧化碳的主要途径是通过绿色植物的光合作用进行，故填：光合；二氧化碳在催化剂的作用下与氢气反应，生成甲醇（CH3OH）和水，故反应的化学方程式为：，故填：。
（2）化石燃料主要包括煤、石油和天然气。故填：天然气。
（3）根据氢元素守恒，可得甲烷的质量为：，由质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：20.8g-4.8g=16g。故填：16。
六、计算题(本大题共2小题，共10分)
25. 人类为了维持生命和健康，必须摄取食物，以获得营养。
（1）葡萄糖(C6H12O6)由______种元素组成(填数字)。
（2）葡萄糖(C6H12O6)的相对分子质量为______。
（3）葡萄糖(C6H12O6)中______元素的质量分数最大，其质量分数为______。
（4）9g葡萄糖(C6H12O6)中中含碳元素的质量为______。
【答案】（1）3##三
（2）180
（3）①. 氧##O ②. 53.3%
（4）3.6g
【解析】（1）根据葡萄糖(C6H12O6)化学式可知，葡萄糖(C6H12O6)由碳、氢、氧三种元素组成；
（2）C6H12O6的相对分子质量为12×6+1×12+16×6=180；
（3）C6H12O6中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×6)：(1×12)：(16×6)=6：1：8，可见其中氧元素的质量分数最大，其质量分数为≈53.3%；
（4）9g葡萄糖(C6H12O6)中含碳元素的质量为9g×。
26. 含杂质的铁的样品7g与100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶于水，也不与盐酸反应，假设产生气体全部逸出)，反应后混合物总质量为106.8g，请计算：
（1）生成氢气质量；
（2）该样品中铁的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。
【答案】（1）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，杂质铁的质量和稀盐酸的质量和减去反应后混合物总质量即为反应生成氢气的质量。则生成氢气的质量：7+100-106.8=0.2g
答：生成氢气的质量为0.2g。
（2）解：设铁的质量为x。
样品中铁的质量分数：
答：样品中铁的质量分数是80%
（3）解：杂质的质量：7g-5.6g=1.4g
反应后溶液的质量：106.8g-1.4g=105.4g
解：设氯化亚铁的质量为y。
反应后所得溶液中溶质质量分数：
答：反应后所得溶液中溶质质量分数是12.0选项
实验目的
方法1
方法2
A
比较铜和银的金属活动性强弱
分别加稀盐酸
分别加硝酸银溶液
B
鉴别一氧化碳和二氧化碳
分别通入紫色石蕊溶液
分别通入灼热氧化铜
C
鉴别氯化钙和碳酸钙固体
分别加水
分别加稀盐酸
D
鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金
观察颜色
分别加稀硫酸
选项
甲
乙
丙
丁
A
CuO
H2
Mg
CuSO4
B
HCl
NaOH
Ca（OH）2
CaCO3
C
CO2
Ca（OH）2
CaO
H2O
D
CO
O2
C
CuO