天津市2025年中考一模冲刺03化学试卷（解析版）

这是一份天津市2025年中考一模冲刺03化学试卷（解析版），共19页。试卷主要包含了第Ⅱ卷两部分等内容，欢迎下载使用。
本试卷分为第1卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第1卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。
答卷前，请务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定 位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。
祝你考试顺利！
第I卷
注意事项：
1.每题选出答案后，用2B 铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。
2.本卷共15题，共30分。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Fe 56 Na 23 Zn 65 S 32 Ca 40
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
1.下列变化属于物理变化的是（ ）
A. 湿衣晒干B. 粮食酿酒
C. 食物腐败D. 蜡烛燃烧
【答案】A
【解析】
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；
【详解】 A、湿衣服晾干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
B、酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；
C、食物腐败生成了不能食用的物质，属于化学变化．
D、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
故选A。
2.下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（ ）
A. 氯化钠 食盐 NaCl2B. 碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3
C. 氢氧化钙 熟石灰 CaOD. 氢氧化钠 火碱 NaOH
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、氯化钠，俗名食盐，化学式：NaCl，说法错误；
B、碳酸氢钠，俗名小苏打，化学式：NaHCO3，说法错误；
C、氢氧化钙，俗名熟石灰，化学式：Ca(OH)2，说法错误；
D、氢氧化钠，俗名火碱，化学式：NaOH，说法正确；
答案：D。
3.人体必需的元素有20多种。下列不属于人体必需的微量元素是（ ）
A. NB. ZnC. ID. Fe
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：人体中常量元素由多到少有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素常见的有：锌、铁、硒、碘等
4.正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A. 给液体加热B. 过滤
C. 检查装置的气密性D. 稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、加热液体时试管夹夹在距试管口处，试管内液体不能超过试管的，实验操作错误；
B、过滤操作时，倾倒溶液需要用玻璃棒引流，防止溶液飞溅，漏斗的下端尖嘴口紧靠烧杯内杯，实验操作错误；
C、检查装置的气密性：双手紧握试管，烧杯内玻璃导管口有气泡冒出证明装置气密性良好，实验操作正确；
D、浓硫酸稀释是将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，防止因浓硫酸溶于水时放出大量热使液滴飞溅，实验操作错误；
答案：C。
5. 分类是化学学科的基本思想方法之一。下列各组物质中，其所属的类别正确的是（ ）
A. 汞、钢、钛合金都属于金属材料
B. 冰、干冰、氯酸钾都属于氧化物
C. 二氧化碳、甲烷、塑料都属于有机物
D. 生石灰、熟石灰、石灰石都属于碱
【答案】A
【解析】
【详解】A、汞是纯金属，钢、钛合金都是合金，三种物质都属于金属材料，故分类正确；
B、由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氯酸钾是由钾元素、氯元素和氧元素组成，不是氧化物，故分类错误；
C、二氧化碳虽然含有碳元素，但性质与无机物相似，属于无机物，故分类错误；
D、生石灰是氧化钙的俗称，是氧化物，不属于碱，石灰石的主要成分是碳酸钙，属于盐，石灰石属于混合物，不属于碱，故类别错误。
故选A。
6.下列对实验现象的描述不正确的是（ ）
A. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B. 氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰
C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D. 细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁
【答案】D
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，正确。
B、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，正确。
C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，正确。
D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，错误。
故选：D。
7.下列有关肥料的说法正确的是（ ）
A. 为增强肥效，将铵态氮肥和熟石灰混合施用
B. KNO3 属于复合肥料
C. 为提高农作物的产量，施用化肥越多越好
D. 为使养分还田，提倡秸秆就地焚烧
【答案】B
【解析】
【详解】A、将铵态氮肥和熟石灰混合施用时能生成氨气，从而降低肥效，故错误；
B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥料，故正确；
C、合理使用化肥、农药才能收到良好的经济效益和社会效益，故错误；
D、秸秆就地焚烧能够产生大量的污染环境的物质，该种方法不宜提倡，故错误。
故选B。
8.氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一、氮的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（ ）

A. 镓是金属元素B. 氮原子的最外层电子数为7
C. 镓元素的相对原子质量是69.72D. 氮化镓中氮元素的化合价为-3价
【答案】B
【解析】
【详解】A、镓元素看元素名称的偏旁部首可知镓是金属元素。故A正确；
B、氮原子的最外层电子数为5，故B错误；
C、镓元素的相对原子质量是69.72，故C正确；
D、氦元素的最外层电子数为5，要满足稳定结构，常得到三个电子，所以氮的化合价为-3价。故D正确；
故选B。
9.精准的观察与描述对实验的研究非常重要。下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B. 打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口有白烟产生
C. 向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
D. 电解水实验中正极产生的气体能使带火星的木条复燃
【答案】D
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中任女士发出淡蓝色火焰，故A错误；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，故打开浓盐酸试剂瓶塞，瓶口出现白雾，故B错误；
C、氢氧化钠溶液显碱性，向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝，故C错误；
D、电解水实验中正极产生的气体为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故D正确；
故选：D。
10.下图是工业上生产尿素反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 尿素是复合肥料B. 丁的化学式为
C. 反应前后分子种类不变D. 参加反应的甲、乙质量比为
【答案】B
【解析】
【详解】A、尿素中只含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误；
B、由图可知，丁为水，其化学式为H2O，选项正确；
C、由图可知，反应前的分子有氨分子和二氧化碳分子，反应后有尿素分子和水分子，即反应前后分子种类发生改变，选项错误；
D、由图可知，该反应是氨气与二氧化碳在一定条件下反应生成尿素和水，反应的化学方程式为：2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O，参加反应的甲、乙质量比=（17×2）：44=17：22，选项错误，故选B。
二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题 意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分)
11.下列有关说法正确的是（ ）
A. 炒菜时油锅着火，可用水扑灭
B. 铁强化酱油中的“铁”指的是单质
C. 催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化
D. 化学变化过程中伴随着能量变化，所以伴随能量变化的过程一定是化学变化
【答案】C
【解析】
【详解】A、油的密度比水小，且不溶于水，故会浮于水面之上，能继续燃烧，故用水不可扑灭油锅着火；正确的做法是用锅盖将着火的油锅盖住，此选项错误；
B、铁强化酱油中的“铁”是指铁元素，铁单质既不能被人体吸收，又对人体有害，此选项错误；
C、催化剂在化学反应前后，其质量和性质都不发生改变，此选项正确；
D、化学变化中一定伴随着能量变化，但伴随能量变化的过程不一定是化学变化，如水变为水蒸气，吸收能量属于物理变化，此选项错误。
故选C。
12. 下列推理叙述正确的是（ ）
A. 碱溶液显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液
B. 酸都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
C. 中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D. 有机物是含有碳元素的化合物，但含有碳元素的化合物不一定是有机物
【答案】D
【解析】
【详解】A、碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误；
B、酸都含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸，如H2O，故选项推理错误；
C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。中和反应会生成盐和水，但有水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误；
D、含有碳元素的化合物叫有机化合物，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，如二氧化碳含有碳元素，属于无机物，故选项推理正确。
故选：D。
13.下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠的变质是氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钠均呈碱性，均能使酚酞溶液变红色，无法用酚酞溶液检验氢氧化钠溶液是否变质，故A不能达到实验目的；
B、碳酸钡和盐酸或者硝酸反应生成可溶性钡盐、水和二氧化碳，再进行过滤、洗涤、干燥，可得到硫酸钡，故B不能达到实验目的；
C、将铜丝、银丝分别插入硫酸铝溶液中，均无明显现象，说明铝的金属活动性比铜、银强，无法比较铜和银的金属活动性，故C不能达到实验目的；
D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氯化钠溶于水温度几乎不变，形成无色透明溶液，碳酸钙不溶于水，加水，观察溶解和温度的变化情况，难溶于水的是碳酸钙，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度几乎无变化的是氯化钠，可以鉴别，故D能达到实验目的；
故选：D。
14. 甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（“—”表示相连的物质间能发生反应）。下列符合对应反应关系的选项是（ ）
【答案】AC
【解析】
【详解】A、甲-乙为：CO能与O2反应生成CO2；乙-丁为：O2能与H2反应生成H2O；丙-丁为：CuO能与H2反应生成Cu与H2O；甲-丙为：CuO能与CO反应生成Cu与CO2，故选项对应关系正确；
B、甲-乙为CO2能与NaOH反应生成Na2CO3与H2O；乙-丁为：NaOH不能与Ca（OH）2反应；丙-丁为：HNO3能与Ca（OH）2反应生成Ca（NO3）2与H2O；甲-丙为：CO2不能与HNO3反应，故选项对应关系不正确；
C、甲-乙为HCl能与Ca（OH）2反应生成CaCl2与H2O；乙-丁为： Ca（OH）2能与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀与NaOH；丙-丁为：Ba（OH）2能与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀与NaOH；甲-丙为：HCl能与Ba（OH）2反应生成BaCl2与H2O，故选项对应关系正确；
D、甲-乙为CuO能与H2SO4反应生成CuSO4与H2O；乙-丁为：H2SO4不能与CuCl2反应；丙-丁为：Mg能与CuCl2反应生成MgCl2与Cu；甲-丙为：CuO不能与Mg反应，故选项对应关系不正确；
故选AC。
15. 下列说法正确的是（ ）
A. 3g碳在68g氧气中充分燃烧生成71g二氧化碳
B. 质量相等的CO2和CO中所含碳原子的个数比是7:11
C. 31.6g高锰酸钾和24.5g氯酸钾分别充分加热分解制氧气，则高锰酸钾放出的O2多
D. 用含杂质的铁10g（杂质不与酸反应，也不溶于水）和50g稀硫酸恰好完全反应后，滤出杂质，所得滤液质量为55.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数为56%
【答案】BD
【解析】
【详解】A、由方程式可知，碳与二氧化碳的质量比为12：44，3g碳在68g氧气中充分燃烧生成11g二氧化碳，故A错误；
B、设CO2和CO的质量为m，质量相等的CO2和CO中所含碳原子的个数比为：，故B正确；
C、由方程式： ，可知31.6g高锰酸钾和24.5g氯酸钾分别充分加热分解制氧气，则氯酸钾放出的O2多，故C错误；
D、反应后溶液种类增加了55.4g-50g=5.4g，溶液增加的质量为参加反应的铁的质量减去反应生成氢气的质量，设参加反应的铁的质量为x。
解得：x=5.6g，则含杂质的铁中铁的质量分数为：。故D正确。
故选：BD。
第Ⅱ卷
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在试卷相应的空格上。
2.本卷共10题，共70分。
3.可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40
三、填空题(本大题共3题 共21分)
16.化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。
①水 ②氖气 ③干冰 ④熟石灰 ⑤活性炭 ⑥甲烷
（1）可用于制作霓虹灯的是______。
（2）可用作溶剂的是______。
（3）可用作吸附剂的是______。
（4）可用于人工降雨的是______。
（5）可用于改良酸性土壤的是______。
（6）可用于燃料的天然气的主要成分是______。
【答案】（1）② （2）① （3）⑤ （4）③ （5）④ （6）⑥
【解析】（1）稀有气体通电时能发出不同颜色的光，氖气属于稀有气体，可用于制作霓虹灯，故填：②；
（2）水能溶解很多物质，是常用的溶剂，故填：①；
（3）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以用作吸附剂，故填：⑤；
（4）干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，故填：③；
（5）熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：④；
（6）天然气的主要成分是甲烷，故填：⑥。
17. 水是人类宝贵的自然资源，人类可从多角度研究水。
（1）上图所示为电解水的实验，若试管b中产生气体体积为5mL，则试管a中产生气体体积为______mL，该反应的化学方程式是______，该实验在水中可加入少量的硫酸钠或氢氧化钠，其目的是____________。
（2）硬水是指含有较多可溶性_______化合物的水。硬水会对人们的日常生活造成不良影响，因此在生活中通常用________的方法把硬水转化为软水。
（3）在净化水过程中经常使用活性炭，主要利用活性炭的________性。
【答案】（1）①. 10 ②. ③. 增强水的导电性
（2）①. 钙、镁 ②. 煮沸
（3）吸附
【解析】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，故若试管b中产生气体体积为5mL，则试管a中产生气体体积为10mL，故①填10；
水在通电的条件下生成氢气和氧气，故②填；
（2）硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水，故①填钙、镁；
生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故②填煮沸；
（3）净化水过程中经常使用活性炭，主要利用活性炭的吸附性，可以除去水中色素和异味，故填吸附。
18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）从宏观角度分析，氧气由______组成（填“氧元素”或“氧分子”）。
（2）根据下列原子结构示意图回答问题。
①图中粒子，属于金属元素的有______种元素（填数字）；
②图中具有相对稳定结构的原子是______（填符号）；
③氯元素与溴元素的化学性质相似，是因为它们原子的______；
④根据上图信息，溴化钠的化学式为____________。
（3）下图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出反应的化学方程式____________。
【答案】（1）氧元素
（2）①. 1 ②. Ar ③. 最外层电子数相同 ④. NaBr
（3）
【解析】（1）从宏观角度分析，氧气由氧元素组成，故填：氧元素；
（2）①由图可知，Na属于金属元素，Cl、Ar、Br均属于非金属元素，故金属元素有1个，故填：1；
②图中粒子中，均质子数=核外电子数，均表示原子，氩原子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，故填：Ar；
③氯元素与溴元素的化学性质相似，是因为它们原子的最外层电子数相同，在化学变化中，都容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的阴离子，故填：最外层电子数相同；
④由图可知，钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学变化中，容易失去1个电子形成带1个单位正电荷的阳离子，钠离子表示为Na+；溴原子最外层电子数是7，大于4，在化学变化中，容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的阴离子，溴离子表示为Br-，根据化合物中正负化合价代数和为零，则溴化钠的化学式为NaBr，故填：NaBr；
（3）由微观示意图可知，氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，反应的化学方程式为，故填：。
四、简答题（本大题共3小题共22分）
19. 写出下列反应的化学方程式
（1）红磷氧气中燃烧___________________。
（2）锌和稀硫酸反应制氢气___________________。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气____________。
【答案】（1）
（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（3）
【解析】
【详解】（1）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应化学方程式为：；故填：；
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：；故填：
20. 金属与我们生活息息相关。
（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的______（填字母）。
A. 导电性B. 导热性C. 延展性
（2）金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有______的合金。
（3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和______（填化学式）等发生化学反应的过程。
（4）工业上常用稀硫酸对生锈的铁制品进行酸洗除锈，写出用稀硫酸除去铁锈（主要成分：）的化学方程式______。
（5）某钢铁厂每天需消耗5000t含76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是______t（结果保留到0.1）。
【答案】（1）. C
（2）. 金属特性
（3）. H2O
（4）.
（5）. 2714.3
【解析】（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性，故选C；
（2）合金是金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特性的物质；
（3）铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和H2O发生反应的过程；
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和硫酸反应产生硫酸铁和水，方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
（5）由5000t含氧化铁76%的赤铁矿，则氧化铁的质量为5000t×76%=3800t；
设可炼得铁的质量为x，则 ，，x=2660t，则可得含铁98%的生铁的质量是≈2714.3t。
21.人类的生产生活与溶液密切相关。
（1）将少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后，能得到溶液的是_________(填序号)。
A. 橄榄油B. 小苏打C. 泥土
（2）下列有关溶液的说法正确的是___________(填序号)。
A. 凡是均一、稳定的液体都是溶液
B. 溶液都是无色透明的混合物
C. 溶液中可以含有多种溶质
（3）某品牌苏打水中碳酸氢钠的溶质质量分数为0.5%。则一瓶该苏打水(500mL，密度近似看作1g/mL)含碳酸氢钠的质量为___________。
（4）硝酸钾、氯化钠和碳酸氢钠三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①P点的含义是___________。
②20℃时，相同质量的氯化钠、碳酸氢钠饱和溶液中___________(填“氯化钠”或“碳酸氢钠”溶液中溶质的质量更多。
③将40℃时三种物质的饱和溶液分别降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最大的是______(填序号)。
A.硝酸钾 B.氯化钠 C.碳酸氢钠
④若从含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体中获得纯净的硝酸钾，可采用的方法为_______。
【答案】（1）B
（2）C
（3）2.5g
（4）①. t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 ②. 氯化钠 ③. B ④. 降温结晶（或冷却热饱和溶液）
【解析】（1）A、橄榄油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能够形成溶液，错误；
B、小苏打（碳酸氢钠）易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，正确；
C、泥土难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能够形成溶液，错误‘
故选B；
（2）A、凡是均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水是均一、稳定的液体，由于是纯净物，不是混合物，不属于溶液，错误；
B、溶液不一定是无色透明的混合物，如硫酸铜溶液是蓝色的，错误；
C、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，叫作溶液，溶液中可以含有多种溶质，正确；
故选C；
（3）某品牌苏打水中碳酸氢钠的溶质质量分数为0.5%。则一瓶该苏打水（500mL，密度近似看作1g/mL）含碳酸氢钠的质量为500g×0.5%=2.5g；
（4）①通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线交于一点，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；
②20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，所以相同质量的氯化钠、碳酸氢钠饱和溶液中氯化钠溶液中溶质的质量更多；
③将40℃时三种物质的饱和溶液分别降温至10℃，三种物质的溶解度均减小，有溶质析出，仍为饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，氯化钠的溶解度最大，所以所得溶液中溶质质量分数最大的是氯化钠，
故选B；
④硝酸钾、氯化钠的溶解度都随温度的降低而减小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以若从含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体中获得纯净的硝酸钾，可采用的方法为降温结晶（或冷却热饱和溶液）。
五、实验题（本大题共3小题共20分）
22. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）写出标示数字的仪器名称：①______；②______。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的发生装置为______（填字母，下同）、收集装置为______，若要制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接______装置。
（3）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气所选择的装置为______（填字母），该反应的化学方程式为______，该及应属于四种基本反应类型中的______反应。
（4）下列实验设计能达到实验目的的是______。
【答案】（1）①. 长颈漏斗 ②. 集气瓶
（2）①. B ②. C ③. F
（3）①. AC或AE ②. ③. 分解
（4）A
【解析】（1）①为长颈漏斗；②为集气瓶；
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，应选用的发生装置为B，二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，只能选择向上排空气法收集，则收集装置为C；
浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，若要制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接F装置；
（3）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，氧气密度比空气略大，氧气不易溶于水，可选择向上排空气法或排水法收集，收集装置可选择C或E，故所选择的装置为AC或AE；
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应化学方程式为：；该反应是一种物质生成三种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（4）A、氢氧化钠溶于水放热，使得瓶内压强增大，气体膨胀，故U形管中的红墨水会出现左低右高的现象，故A能达到实验目的；
B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置敞口，生成的气体逸出，导致天平失衡，不能用于验证质量守恒定律，用有气体生成的化学变化验证质量守恒定律必须在密闭环境中进行，故B不能达到实验目的；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢分子溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，无法证明分子在不停地运动，故C不能达到实验目的；
D、烧杯中的水为冰水混合物，不能达到白磷和红磷的着火点，铜片上的白磷、红磷以及水中的白磷均不能燃烧，不能用于探究燃烧的条件，故D不能达到实验目的；
故选：A。
23. 氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，海水“晒盐”得到的是粗盐。粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2，CaCl2，Na2SO4以及泥沙等杂质。
（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤
①过滤过程中使用玻璃棒的作用是___________。
②操作Ⅰ名称是___________，待___________时，停止加热利用余热是滤液蒸干。
（2）粗盐进行精制，流程图如图2，所用的玻璃仪器有：提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液。
①欲除去悬浊液Ⅰ中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的___________。
②通过操作Ⅱ得到的滤液中溶质有___________(填化学式)。
（3）用NaCl配制100g0.9%的生理盐水，如果配制后溶液中溶质的质量分数高于0.9%，且误差只出在读取量筒中水的体积时，那么你认为是___________(填“仰视”或“俯视”)液面读数造成的。
【答案】（1）①. 引流 ②. 蒸发 ③. 出现较多固体
（2）①. 氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液（答案合理即可） ②. NaCl、NaOH、Na2CO3
（3）俯视
【解析】（1）①过滤过程中使用玻璃棒的作用是引流，使液体沿玻璃棒流下；②操作Ⅰ的名称是蒸发，待出现较多固体时，停止加热利用余热是滤液蒸干。
故填：引流；蒸发；出现较多固体。
（2）①过量的氯化钡溶液除硫酸钠，过量的氢氧化钠溶液除氯化镁，过量的碳酸钠溶液除氯化钙，所加试剂均过量，后加试剂要能除去先加入的过量试剂，加入碳酸钠溶液在氯化钡溶液之后，氢氧化钠溶液顺序不限。故填：氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液（答案合理即可）。
②通过操作Ⅱ后，MgCl2、CaCl2、Na2SO4被完全除去，得到的滤液中溶质有氯化钠，过量的氢氧化钠和碳酸钠。故填：NaCl、NaOH、Na2CO3。
（3）读取量筒中水的体积时，俯视读数偏小，溶剂量偏少，配制后溶液中溶质的质量分数高于0.9%。故填：俯视。
24. 现有一包固体粉末，可能含有氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氢氧化镁中的一种或多种。为探究其成分，进行如下操作。
（1）定性分析
①取少量粉末，加入足量的水溶解、过滤，得到无色滤液和白色滤渣。则原混合物中一定不含______(填物质名称，后同)。
②向滤液中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊，则原混合物中一定含有___________。
（2）定量分析
①滤渣中一定含有的物质是__________。
②通过定量分析可推知原固体粉末中一定不含有的物质是___________。
③已知实验过程中所用盐酸溶质质量分数相等，计算所用zg稀盐酸的质量为z=___________。
【答案】（1）①. 硫酸铜 ②. 碳酸钠
（2）①. 碳酸钙、氢氧化镁 ②. 氯化钠 ③. 50
【解析】（1）①固体粉末可能含有氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氢氧化镁中的一种或多种，其中碳酸钙和氢氧化镁均为白色难溶于水的固体，剩下的三种物质中，只有硫酸铜与碳酸钠反应生成碳酸铜蓝色沉淀和硫酸钠，而题中，取少量粉末，加入足量的水溶解、过滤，得到无色滤液和白色滤渣，则一定没有硫酸铜；②向滤液中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊，则原混合物中一定含有碳酸钠，因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠。
（2）由（1）分析可知，固体粉末中一定含有碳酸钠，一定没有硫酸铜，可能含有氯化钠，可能含有碳酸钙和氢氧化镁中一种或两种。①根据框图中，5.4g滤渣和盐酸反应生成1.1g无色气体，则滤渣中一定含有碳酸钙，因为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，设产生1.1g无色气体需要消耗碳酸钙的质量为x，消耗HCl的质量为y，则解得x=2.5g，y=1.825g，则滤渣中既含有碳酸钙，还含有氢氧化镁；氢氧化镁的质量为5.4g-2.5g=2.9g，设氢氧化镁消耗的HCl的质量为a，则解得a=3.65g，则盐酸溶质的质量分数为；②设无色滤液中碳酸钠的质量为m，消耗的HCl质量为n，则解得m=5.3g，n=3.65g，因为5.4g+5.3g=10.7g，则原固体粉末中一定不含有氯化钠；③根据①和②的计算可知，所用zg稀盐酸的质量为z=。
六、计算题(本大题共2小题，共10分)
25. 钾肥能增强植物抗倒伏能力，农民向土壤中施加草木灰，是因为草木灰中含碳酸钾（化学式为）。
（1）碳酸钾的相对分子质量为______；
（2）碳酸钾中碳、氧元素的质量比______（最简整数比）。
（3）碳酸钾中钾元素质量分数为______（精确到0.1%）。
（4）69g碳酸钾中钾元素质量与______g硝酸钾中钾元素质量相等。
【答案】（1）138 （2） （3）56.5% （4）101
【解析】（1）碳酸钾的相对分子质量为39×2+12+16×3=138；
（2）碳酸钾中碳、氧元素的质量比12：（16×3）=1：4；
（3）碳酸钾中钾元素质量分数为；
（4）69g碳酸钾中钾元素质量为；则与69g碳酸钾含有钾元素质量相等的硝酸钾的质量为：。
26. 在烧杯中加入一定质量的碳酸钠和氯化钠混合物，其中钠元素6.9g，再加入163.45g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应后，生成二氧化碳质量为4.4g。试计算：
（1）原混合物中氯化钠的质量
（2）所得溶液的溶质质量分数
【答案】（1）5.85g（2）10%
【解析】
【分析】根据生成的二氧化碳的质量和反应的化学方程式计算混合中碳酸钠和生成的氯化钠的质量，进而求出混合物中的氯化钠质量。
【详解】解：设参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y，



原混合物中中的钠元素质量=4.6g，则原混合物中中钠元素质量，原混合物中中钠质量 =5.85g
反应后溶液中溶质的质量分数为
答：（1）原混合物中氯化钠的质量为5.85g；（2）所得溶液的溶质质量分数为10%选项
实验目的
实验方案
A
检验溶液是否变质
加入酚酞溶液
B
除去硫酸钡中少量的碳酸钡
加入适量的硫酸溶液，过滤，蒸发结晶
C
探究Al、Cu、Ag的金属活动性顺序
将铜丝、银丝分别插入硫酸铝溶液中
D
鉴别、、、四种固体
加水，观察溶解和温度的变化情况
选项
甲
乙
丙
丁
A
CO
O2
CuO
H2
B
CO2
NaOH
HNO3
Ca(OH)2
C
HCl
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Na2CO3
D
CuO
H2SO4
Mg
CuCl2
选项
A
B
C
D
实验目的
证明固体溶于水放热
验证质量守恒定律
证明分子在不停的运动
探究燃烧的条件
实验设计