天津市2024-2025学年九年级(上)期末模拟03化学试卷（解析版）

这是一份天津市2024-2025学年九年级(上)期末模拟03化学试卷（解析版），共22页。试卷主要包含了 本卷共 15题，共30分， 可能用到的相对原子质量，下列实验现象描述正确的是，72D，劳动创造价值，劳动美化生活等内容，欢迎下载使用。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。
祝各位考生考试顺利！
第 Ⅰ 卷
注意事项：
1. 每题选出答案后，用2B 铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。
2. 本卷共 15题，共30分。
3. 可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Zn65
一、选择题：（本大题共 10小题，每小题2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。）
1.中华文化博大精深，古代典籍《天工开物》中记载的下列过程涉及化学变化的是（ ）
A. 雕刻砚台B. 海水晒盐
C. 纺织纱布D. 粮食酿酒
【答案】D
【解析】
【详解】A、雕刻砚台只是形状变化，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
B、海水晒盐只是状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
C、纺纱织布只是形状变化，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
D、粮食酿酒发生缓慢氧化，有酒精等新物质生成，属于化学变化，正确。
2.下列实验操作正确的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A、粉末状药品的取用方法：将试管横放或稍倾斜，用纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，图中所示操作正确，故A符合题意；
B、加热液体时，液体的体积不能超过试管容积的，图中操作错误，故B不符合题意；
C、不能用手拿正在加热的蒸发皿，以防烫伤，图中操作错误，故C不符合题意；
D、二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空气法收集，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，应用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，图中操作错误，故D不符合题意。
3.下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于氧化物的是（ ）
A. O3B. ClO2
C. NaClOD. C2H5OH
【答案】B
【解析】
【分析】氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
【详解】A、O3是由一种元素组成的纯净物，属于单质；不符合题意
B、ClO2是由氯、氧两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；符合题意；
C、NaClO是由钠、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；不符合题意
D、C2H5OH是由碳、氢、氧三种元素组成化合物，不属于氧化物；不符合题意
4.下列实验现象描述正确的是（ ）
A. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B. 甲烷在空气燃烧，火焰呈黄色
C. 木炭在氧气中燃烧，发出红光
D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
【答案】A
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项说法正确；
B、甲烷在空气中安静地燃烧，发出明亮的蓝色火焰，故选项说法错误；
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊气体，故选项说法错误；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
5.如图是元素周期表中提供的镓元素的部分信息及镓原子的结构示意图。说法错误的是（ ）
A. 镓原子在化学反应中易失电子B. 镓元素质子数为31
C. 镓的相对原子质量为69.72D. 镓元素的氧化物的化学式GaO
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据原子结构示意图可知，镓原子的最外层电子数为3，少于个4，在化学反应中易失电子，说法正确，不符合题意；
B、在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，镓元素的原子序数为31，则其质子数为31，说法正确，不符合题意；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量为69.72，说法正确，不符合题意；
D、镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，则镓元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，其氧化物的化学式为Ga2O3，说法错误，不符合题意。
6.过氧化钙是一种鱼池增氧剂，能与水反应生成氧气，该反应的方程式是为：，下列说法正确的是（ ）
A. X的化学式为B. 该反应属于置换反应
C. 反应前后氧元素化合价不变D. 若消耗，能产生
【答案】D
【解析】
【详解】A、反应前钙原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中4个包含在未知物质中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，X的化学式是Ca（OH）2，该选项说法不正确；
B、由可知，反应物是两种化合物，不是置换反应，该选项说法不正确；
C、反应前氧元素化合价是-1、-2，反应后是-2、0，该选项说法不正确；
D、设若消耗，能产生氧气的质量为x，
x=8g，
该选项说法正确。
7.劳动创造价值，劳动美化生活。下列参与的劳动项目做法正确的是（ ）
A. 用洗洁精清洗灶具上的油污
B. 用食盐水清洗水壶中的水垢
C. 整理实验室药品时将纯碱放到碱类药品柜
D. 将实验室废液缸内的液体直接倒在下水道，并用水冲洗
【答案】A
【解析】
【详解】A、洗洁精对油污有乳化作用，可用洗洁精清洗油污，故A正确；
B、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食盐不与碳酸钙、氢氧化镁反应，食盐水不能清洗水壶中的水垢，故B错误；
C、纯碱是碳酸钠，属于盐，故C错误；
D、将实验室废液缸内的液体可能具有腐蚀性，不能直接倒在下水道，故D错误。
8.下列关于燃烧和灭火的说法中，不正确的是（ ）
A. 用水来灭火，是降低了可燃物的着火点
B. 油罐着火时可用水喷淋降温
C. 灭火利用其密度大于空气，不助燃不可燃
D. 森林里挖掘隔离带是为了隔离可燃物
【答案】A
【解析】
【详解】A、用水来灭火，原理是降低可燃物的温度至着火点以下，物质的着火点不可改变，A错误；
B、油罐着火时用水喷淋，可降低油的温度至其着火点以下，进而灭火，B正确；
C、CO2灭火利用到两个性质，其一是密度大于空气，其二是不能燃烧也不支持燃烧，C正确；
D、挖掘隔离带是隔离了可燃物，D正确；
9.为防止人体缺碘，食盐中添加了少量的碘酸钾，使用说明中强调“不宜高温烹煮”，原因是：，下列说法不正确的是（ ）
A. 中碘元素的化合价为＋5价
B. 该反应属于分解反应
C. 碘化钾和氧气的质量比为
D. 反应前后固体质量减轻
【答案】C
【解析】
【详解】A、已知KIO3中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素化合价是，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零可知：，，说法正确；
B、一种物质反应生成多种物质的反应叫做分解反应，该反应属于分解反应，说法正确；
C、碘化钾和氧气的质量比=，说法错误；
D、由质量守恒定律可知：随着反应的进行，氧气逸出，则反应前后固体质量减轻，说法正确；
10. 下列关于化学反应 2X+Y=2Z 的叙述，不正确的是（ ）
A. Z一定是化合物
B. 若a g X与 b g Y 充分反应，生成 Z 质量可能为（a+b）g
C. 若X和Y的相对分子质量分别为 m 和 n，则 Z 的相对分子质量为 m+n
D. 在反应中 X、Y、Z 三种物质的粒子数目比为 2∶1∶2
【答案】C
【解析】
【详解】A、X、Y发生化合反应生成Z，Z一定是化合物，说法正确；
B、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质质量总和。若a g X与 b g Y恰好完全反应，则生成Z 的质量为（a+b）g；若a g X与 b g Y 充分反应后有剩余物质未参与反应，则生成Z 的质量小于（a+b）g，所以若a g X与 b g Y 充分反应，生成 Z 的质量可能为（a+b）g，说法正确；
C、若X和Y的相对分子质量分别为 m 和 n，根据质量守恒定律可知，则生成Z的相对分子质量为，说法不正确；
D、由2X+Y=2Z可知在反应中 X、Y、Z 三种物质的粒子数目比为 2∶1∶2，说法正确。
故选C。
二、选择题：（本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。）
11.对下列宏观事实的微观解释，合理的是（ ）
A. 空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多
B. 石墨一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变
C. CO2气体制成干冰：二氧化碳分子体积变小
D. 稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含氯离子
【答案】A
【解析】
【详解】A.空气湿度增大，说明单位体积的空气中水蒸气含量增加，即单位体积空气中水分子数目增多，故选项微观解释合理，符合题意；
B.金刚石和石墨都是碳单质，石墨一定条件下转变成金刚石是碳原子的排列方式发生了改变，原子种类不变，故选项微观解释不合理，不符合题意；
C.二氧化碳气体制成干冰，二氧化碳分子间的间隔变小，分子体积不变，故选项微观解释不合理，不符合题意；
D.酸具有通性是因为酸都能解离出氢离子，稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红是因为溶液中含有氢离子，故选项微观解释不合理，不符合题意；
12.为了验证Fe、Ag、Cu三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是（ ）
A. 硫酸亚铁溶液、铜、银B. 硫酸铜溶液、铁、银
C. 银、铜、铁、盐酸D. 铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液
【答案】BD
【解析】
【详解】A、Cu、Ag与FeSO4溶液均不反应，说明了活动性铁＞铜，铁＞银，但无法确定银和铜的活动性强弱，故该方案不合理，错误；
B、Fe与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性Cu＞Ag；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银；故该方案合理，正确；
C、银、铜都不和盐酸反应，铁和盐酸反应产生大量气泡，说明活动性铁＞铜，铁＞银，但无法确定银和铜的活动性强弱，故该方案不合理，错误；
D、Cu与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银；Cu与FeSO4溶液不反应，说明了活动性Fe＞Cu；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银，故该方案合理，正确；
故选BD。
13.下列实验方案正确的是（ ）
A. 用水鉴别氯化钠、氢氧化钠和硝酸铵三种固体
B. 用稀盐酸鉴别铁粉、木炭粉末
C. 用蒸发的方法除去氯化钠溶液中混有的少量泥沙
D. 用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
【答案】AB
【解析】
【详解】A、氯化钠溶于水，温度不变；氢氧化钠溶于水，放出大量的热温度升高；硝酸铵溶于水，温度降低，可以鉴别，正确；
B、稀盐酸和铁生成氢气，有气泡产生；稀盐酸和木炭不反应，可以鉴别，正确；
C、除去氯化钠溶液中混有的少量泥沙，应该使用过滤的方法，错误；
D、用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳需要氧气，会引入新杂质，错误；
故选AB。
14.科学的探究是我们揭开自然的奥秘，获取知识的重要途径。下列实验一定能达到目的是（ ）
A. 测定空气中氧气含量B. 探究铁锈蚀条件
C. 探究燃烧条件D. 探究分子运动
【答案】D
【解析】
【详解】A、测量空气中氧气的含量要使用足量的红磷把氧气全部都消耗尽，这样我们测得的氧气的含量才是最准确的，实验不能达到目的，不符合题意；
B、铁生锈的条件应该是有H2O和O2，该选项只探究了铁生锈氧气的条件还缺缺少一个探究铁生锈水的条件，还需把一干燥的铁钉放在一个干燥的试管当中，密封进行探究，看其是否生锈、来探究水使铁钉生锈的条件，实验不能达到目的，不符合题意；
C、燃烧的条件有：可燃物温度到达着火点；与氧气充分接触；可燃物。这个选项只探究了着火点的问题，缺少研究氧气与研究可燃物的燃烧条件，实验不能达到目的，不符合题意；
D、如果分子在不断运动，浓氨水分子遇到酚酞溶液会使它变红。外面的烧杯和大烧杯里形成对照实验。外面的烧杯把浓氨水直接滴入到酚酞溶液中使之变成红色，而大烧杯里酚酞溶液也变成红色，说明浓氨水分子不断运动，使酚酞变红，实验一定能达到目的，符合题意。
故选D。
15. 下列说法正确的是（ ）
A. 相等质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，则产生氢气的质量比为3∶4
B. 要使CO2和CO中含有相等质量的氧元素，则CO2和CO质量比是1∶2
C. 某化合物1.6g与氧气恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，该化合物中只含有碳、氢两种元素
D. 将100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液溶质质量分数增大一倍，可以加10g氯化钠或者蒸发掉50g的水
【答案】AC
【解析】
【详解】A、相等质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，设1g镁与稀盐酸反应生成氢气的质量为x，则：
x=g
设1g铝与稀盐酸反应生成氢气的质量为y，
则：
y=g
相等质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，则产生氢气的质量比为3∶4，正确；
B、要使CO2和CO中含有相等质量的氧元素，则CO2和2CO含有相等质量的氧元素，此时质量比为44:28×2=11:14，错误；
C、二氧化碳中碳元素的质量为，水中氢元素质量为 ，根据质量守恒定律，某化合物中碳元素和氢元素的质量之和为1.2g+0.4g=1.6g，故该化合物中只含有碳、氢两种元素，正确；
D、将100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液溶质质量分数增大一倍，设加入氯化钠的质量为x，， x=12.5g，可以加12.5g氯化钠，错误；
故选AC。
第Ⅱ卷
注意事项 ：
1. 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上
2. 本试卷共11题，共70分。
3. 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65
三、填空题(本大题共3小题，共20分)
16. 化学知识与我们的生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空。
①氦气 ②干冰 ③氮气 ④金刚石 ⑤明矾 ⑥活性炭
（1）可用于人工降雨的是__________；
（2）能吸附色素和异味的是________；
（3）质地坚硬可制玻璃刀、钻头的是________；
（4）可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是_________；
（5）溶于水生成胶状物吸附水中杂质使之沉降是________；
（6）空气中含量最高，能充入食品包装中用于防腐的是________。
【答案】（1）② （2）⑥ （3）④ （4）① （5）⑤ （6）③
【解析】
【详解】（1）干冰升华吸热，可使水蒸气凝结成水，可用于人工降雨，故填②；
（2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故填⑥；
（3）质地坚硬可制玻璃刀、钻头的是金刚石，金刚石是自然界存在最硬的物质，故填④；
（4）可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是氦气，稀有气体通电可发出不同颜色的光，故填①；
（5）明矾溶于水后，电离出铝离子与水反应生成胶状物吸附水中杂质使之沉降，故填：⑤；
（6）空气中含量最高，能充入食品包装中用于防腐的是氮气，氮气占空气体积分数的78%，化学性质稳定，故填③。
17. 下图1为元素周期表的一部分，图2为几种粒子结构示意图，据图回答问题
（1）图1中氩的相对原子质量是__________，硫元素的原子序数为__________；
（2）X元素名称__________；
（3）图2中与硫元素化学性质相似的是__________（填字母序号，下同）；
（4）图2所示粒子共表示__________种元素，其中具有相对稳定结构的原子是__________。
【答案】（1）①. 39.95 ②. 16
（2）氯元素##氯
（3）A
（4）①. 三##3 ②. D
【解析】（1）以氩的单元格为例：18—表示原子序数，Ar—表示元素符号，氩—表示元素名称，39.95—表示相对原子质量；所以氩的相对原子质量是39.95；由硫的单元格可知硫元素的原子序数为16；
（2）由元素周期表可知：X为第17号元素，是氯元素；
（3）最外层电子数相同的原子，化学性质相似，硫元素的最外层电子数为6，所以与硫元素化学性质相似的是A；
（4）元素种类由质子数决定，所以共有三种元素；当原子只有一个电子层时，最外层电子数为2是稳定结构，当第二层或第三层为最外层时，最外层电子数为8是稳定结构，具有相对稳定结构的原子是D；
18. 随着经济的飞速发展，资源与环境的合理利用和保护日益成为关注的焦点。
（1）目前，人类为主要能源化石燃料日益减少，需要寻找新的能源，科学家们发现了埋于海底将来可能会替代化石燃料的新能源是_______；
（2）天然气是我市家庭的主要生活燃料。为防止因天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器，在甲、乙两图中，安装位置正确的是_____；写出天然气燃烧的化学方程式：_______。
（3）做饭时，发现家里燃气灶的火焰呈现黄色，此时需要___(填“调小”“调大”)灶具的进风口。
（4）某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，生成二氧化碳的质量为_______g。
【答案】（1）可燃冰
（2）①. 甲 ②.
（3）调大
（4）8
【解析】（1）目前，人类为主要能源化石燃料日益减少，需要寻找新的能源，科学家们发现了埋于海底将来可能会替代化石燃料的新能源是：可燃冰。
（2）天然气是我市家庭的主要生活燃料。为防止因天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器，在甲、乙两图中，安装位置正确的是：甲。因为一氧化碳密度比空气小，报警器需要安在上方。甲烷燃烧生成二氧化碳和水，其化学方程式为：。
（3）做饭时，发现家里燃气灶的火焰呈现黄色，此时需要调大灶具的进风口。燃气燃烧产生淡蓝色火焰，黄色火焰说明燃烧不充分，需要调大进风口，增加氧气浓度，使其充分燃烧。
（4）某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，则50g该混合物中含有的钙元素质量为：。根据质量守恒定律反应前后钙元素质量不变化，则可以生成氧化钙的质量为：。高温煅烧至固体质量不再改变，说明碳酸钙完全分解，固体只有氧化钙。则产生的二氧化碳的质量为：。
四、简答题
19. 写出下列化学方程式：
（1）酒精做燃料：_______；
（2）铝丝浸入硫酸铜溶液：_______；
（3）木炭粉还原氧化铜：_______。
【答案】（1）
（2）
（3）
【解析】（1）酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（2）铝和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，反应的化学方程式为：；
（3）木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
20. 人类的生产、生活离不开金属。
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是___________（填字母）。
A. 金属硬币B. 铝制导线C. 铜制火锅
（2）下列各组药品，可用于验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序的是___________（填字母）。
A. Zn、Cu、FeSO4溶液B. Fe、Cu、ZnSO4溶液
C. Cu、ZnSO4溶液、FeSO4溶液D. Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
（3）探究金属钠与水反应时，发现有气体生成，收集气体并点燃，有明显爆鸣声，反应后溶液中溶质是氢氧化钠。由此推断，钠与水反应的化学方程式为___________。
（4）铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因___________
（5）将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入等质量的锌粉或铁粉，反应结束后铁、锌均剩余，反应后生成氢气的质量分别为ag和bg，则a和b的关系是___________（填字母）。
A. abD. 无法判断
【答案】（1）C
（2）AD
（3）
（4）
（5）B
【解析】（1）A、金属硬币是利用了金属的硬度大和耐磨性好、抗腐蚀性好，故不符合题意；
B、铝制导线利用铝的导电性，故不符合题意；
C、铜制火锅利用的是铜的导热性，故符合题意。
故选C。
（2）A、锌与硫酸亚铁溶液反应，生成硫酸锌和铁，说明金属的活动性顺序为：Zn>Fe；铜与硫酸亚铁溶液不反应，说明金属的活动性顺序为：Fe>Cu；因此可说明三种金属活动性顺序为：Zn>Fe>Cu；故符合题意；
B、铁和硫酸锌溶液不反应，说明金属的活动性顺序为：Zn>Fe；铜和硫酸锌溶液不反应，说明金属的活动性顺序为：Zn>Cu；由此说明铁、铜的活动性都排在锌的后面，不能比较铁、铜的活动性强弱；故不符合题意；
C、铜和硫酸锌溶液不反应，说明金属的活动性顺序为：Zn>Cu；铜和硫酸亚铁溶液不反应，说明金属的活动性顺序为：Fe>Cu；由此说明铜的活动性排在锌、铁的后面，不能比较锌、铁的活动性强弱；故不符合题意；
D、铁和硫酸锌溶液不反应，说明金属的活动性顺序为：Zn>Fe；铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，说明金属的活动性顺序为：Fe>Cu；因此可说明三种金属活动性顺序为：Zn>Fe>Cu；故符合题意。
故选AD
（3）在探究金属钠与水反应时，发现有气体生成，收集气体并点燃，有明显爆鸣声，说明气体是氢气，再结合题意可知，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：；
（4）铝制品具有很好的抗腐蚀性，原因是：铝和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为：；
（5）分别向等质量的稀硫酸中加入等质量的锌粉或铁粉，反应结束后有剩余的铁和锌，说明酸都完全反应；反应消耗的稀硫酸的质量相等，根据质量守恒定律可知，产生的氢气质量相等，即a=b，故选B。
21. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）下列说法中正确的是_______(填字母)。
A 煤、石油和天然气都属于可再生能源
B. 从环境保护角度考虑，最理想的燃料是汽油
C. 可燃冰将成为未来新能源，其中主要含有甲烷水合物
（2）煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物，有可能会导致_______。某电厂为防止环境污染，用石灰石浆吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：，则X的化学式为_______。
（3）我国科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。该化学反应的微观过程如下图所示。
①反应前后，_______(填“分子”或“原子”)的种类不变_______(填“分子”或“原子”)的种类改变，该反应的化学方程式为_______。
②该反应生成物丙和丁质量比为_______(写最简比)。
【答案】（1）C
（2）①. 酸雨 ②. CaSO4
（3）①. 原子 ②. 分子 ③. ④. 16:9
【解析】（1）A、煤、石油、天然气属于化石燃料，属于不可再生能源，不符合题意；
B、汽油燃烧会生成一氧化碳、二氧化氮等污染物，所以从环境保护角度考虑，汽油不是最理想的燃料，不符合题意；
C、可燃冰主要成分是甲烷水合物，将成为未来新能源，但是目前在开采上还存在问题，符合题意。
故选C；
（2）二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，导致酸雨的发生；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、C、O、S的个数分别是2、2、12、2，生成物中含Ca、C、O、S的个数分别是0、2、4、0，故生成物中还应含2个Ca、8个O、2个S，故X的化学式为：CaSO4；
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类不变；
该反应属于化学变化，有新物质生成，分子的种类发生了改变；
由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为：；
②该反应生成物丙和丁的质量比为：（12+4+16）：18=16:9。
22. A~F是初中化学的常见物质，六种物质均由非金属元素组成，其中D、F是组成元素相同的气体，E为黑色固体，各种物质间存在如下图所示的关系，(图中“→”表示转化关系，“—”表示相互反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
（1）写出下列物质的化学式：A_______；E_______；
（2）B→C的化学方程式为_______；
（3）D→F的化学方程式为_______。
【答案】（1）①. H2O2 ②. C
（2）2H2O2H2↑+O2↑
（3）CO2+C2CO
【解析】
【分析】A、B、C、D、E、F六种物质均由非金属元素组成，根据A、B、C、D的转化关系，可推知，A是过氧化氢、B是水，水和二氧化碳反应生成碳酸，D是二氧化碳；D、F是组成元素相同的气体，F是一氧化碳；C能转化为二氧化碳，C是氧气；E为黑色固体，E能转化为二氧化碳，也能转化为一氧化碳，E是碳，代入检验，符合题意。
（1）根据分析可知，A是过氧化氢，其化学式为H2O2；E是碳，其化学式为C。
（2）B→C的过程为水在通电条件下生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
（3）D→F的的过程为二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，该反应的化学方程式为CO2+C2CO。
五、实验题（本大题共3小题，共20分）
23. 请结合下列实验装置，回答有关问题。
（1）写出仪器a和b的名称：a______，b______。
（2）实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的______。
（3）实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为______或______（填字母），发生反应的化学方程式为______。
（4）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选择的装置为______（填字母）。
【答案】（1）酒精灯 集气瓶
（2）气密性
（3）AC AD
（4）BD
【解析】
【详解】（1）仪器a是酒精灯，b是集气瓶。
（2）在装入药品前要检查装置气密性，防止装置漏气。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，故发生装置应选A；氧气密度比空气大、不易溶于水，应用向上排空气法或排水法收集，故收集装置应选C或D。高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：。
（3）二氧化碳的密度比空气大、溶于水，应用向上排空气法收集，所以应选择的收集装置为D；实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应为固液不加热反应，发生装置选B。
24. 金属在生产生活中有广泛应用。
（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁_______性(填“导热”或“导电”)。
（2）图为洁净铁钉的有关实验。
①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为_______。
②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的_______发生化学反应。
③中铁锈与稀硫酸反应生成硫酸铁和水的化学方程式为_______。
（3）为了验证Fe、Ag、Cu三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是_______。
A. 硫酸亚铁溶液、铜、银B. 硫酸铜溶液、铁、银
C. 银、铜、铁、盐酸D. 铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液
（4）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是_______(填序号)。
A. 样品中一定含有镁
B. 样品中一定不含有银，可能含有铁
C. 所得溶液中溶质总质量为12g
D. 加入的稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
【答案】（1）导热
（2）①. ②. 水、氧气##H2O、O2 ③.
（3）BD
（4）CD
【解析】（1）铁锅炒菜需要传热，铁锅用来炒菜，主要是利用铁的导热性，故填：导热。
（2）①铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：。故填：。
②铁钉锈蚀主要是铁与空气中的水、氧气发生化学反应，故填：水、氧气或H2O、O2。
③铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水的化学方程式为：，故填：。
（3）A. 铜、银与硫酸亚铁溶液都不反应，无法验证铜和银金属的活动性强弱，故A错误；
B.把铁丝插入硫酸铜溶液，铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁的金属活动性比铜强，把银丝插入硫酸铜溶液，无明显现象，银和硫酸铜溶液不反应，说明银的活动性比铜弱，所以可得出三种金属活动性由强到弱顺序：Fe>Cu>Ag，故B正确；
C.银、铜与盐酸都不反应，无法验证银和铜金属的活动性强弱，故C错误；
D. 把铜丝插入硫酸铜溶液，无明显现象，铜与硫酸亚铁溶液不反应，说明铜的金属活动性比铁弱，把铜丝插入硝酸银溶液，铜丝表面由黑色物质出现，溶液由无色变为蓝色，铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，说明铜的金属活动性比银强，所以可得出三种金属活动性由强到弱顺序：Fe>Cu>Ag，故D正确。
故选：BD。
（4）解：设能生成0.2g氢气，需要镁、锌、铝的质量分别为x、y、z。


x=2.4g y=6.5g >2.4g
y=1.8g