天津市2024-2025学年九年级(上)期末综合复习提升练习卷化学试卷（解析版）

这是一份天津市2024-2025学年九年级(上)期末综合复习提升练习卷化学试卷（解析版），共25页。
A．点火起航B．箭器分离C．月背着陆D．采集月壤
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【答案】A
【分析】本题主要考查物理变化和化学变化的判断。
【解答】解：A.点火起航过程中，燃料与助燃剂（如氧气）发生剧烈的氧化反应，放出大量的热和光，同时生成新的物质（如水蒸气、二氧化碳等），由于有新物质生成，因此点火起航属于化学变化，故A选项正确；
B.箭器分离是火箭在飞行过程中，各个部分（如助推器、整流罩等）按照预定程序分离的过程，这个过程中，只是物体的位置或形状发生了变化，没有新物质生成，因此箭器分离属于物理变化，故B选项错误；
C.月背着陆是探测器在月球背面着陆的过程，这个过程中，探测器只是从运动状态变为静止状态，或者位置发生了变化，但没有新物质生成，因此月背着陆属于物理变化，故C选项错误；
D.采集月壤是探测器在月球表面收集土壤样本的过程，这个过程中，只是将月球表面的土壤收集起来，并没有改变土壤的化学性质或生成新物质，因此采集月壤属于物理变化，故D选项错误；
故选：A。
【点评】本题难度简单，通过嫦娥六号探测器的发射和探月过程，巧妙地考察了物理变化和化学变化的判断，这要求我们在日常生活中要善于观察、勤于思考，用化学知识去解释和判断生活中的现象，同时，也提醒我们在判断变化类型时，要抓住是否有新物质生成这一关键点。
2．（2024•大余县模拟）柿子是我国五大水果之一，其营养价值很高富含蔗糖、维生素C、碘、钙、磷、铁、锌等，其中碘、钙、磷、铁、锌是指（ ）
A．元素B．原子C．分子D．离子
【考点】元素的概念．
【专题】元素位置、结构与性质；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】A
【分析】根据食品、药品、水果、营养品、矿泉水等物质中的维生素C、碘、钙、磷、铁、锌等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素进行分析；
【解答】解：柿子中的蔗糖、维生素C、碘、钙、磷、铁、锌等是指元素；
故选：A。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际。
3．（2024秋•古冶区期中）下列物质中含有氧分子的是（ ）
A．液态空气B．二氧化锰
C．五氧化二磷D．二氧化碳
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】A
【分析】氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气等；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断。
【解答】解：A、液态空气中含有液氧，液氧是由氧分子构成的，故A符合题意；
B、二氧化锰中不含氧气，因此不含氧分子，故B不合题意；
C、五氧化二磷中不含氧气，因此不含氧分子，故C不合题意；
D、二氧化碳中不含氧气，因此不含氧分子，故D不合题意；
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握氧气是由氧分子构成的、化合物中都不含氧分子是正确解答本题的关键。
4．（2024秋•长清区期中）规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作中，正确的是（ ）
A．读取液体体积B．收集O2时验满
C．向试管内滴加液体D．检查气密性
【考点】检查装置气密性的方法；氧气的检验和验满；测量容器﹣量筒；胶头滴管．
【答案】D
【分析】根据常见实验操作方法和注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、用量筒量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，操作错误；
B、验满氧气要将带火星的木条放在瓶口，操作错误；
C、胶头滴管向试管内滴加液体时，应竖直悬空，操作错误；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，操作正确；
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
5．（2024•长沙开学）空气是一种宝贵的资源，下列关于空气及其成分的说法错误的是（ ）
A．氧气具有助燃性，常用作火箭发射燃料
B．氮气的化学性质不活泼，可用来作保护气
C．目前计入空气质量评价的污染物有：SO2、CO、NO2、O3、可吸入颗粒物
D．稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源
【考点】稀有气体的用途；空气的污染及其危害．
【专题】空气与水．
【答案】A
【分析】A、根据氧气的性质和用途分析；
B、根据氮气的性质和用途分析；
C、根据计入空气质量评价的污染物的种类分析；
D、根据稀有气体的性质和用途分析。
【解答】解：A、氧气具有助燃性，可用作火箭发射的助燃剂，氧气不具有可燃性，不能用作燃料，故A说法错误；
B、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，故B说法正确；
C、目前计入空气质量评价的污染物有：SO2、CO、NO2、O3、可吸入颗粒物，故C说法正确；
D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故D说法正确；
故选：A。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
6．（2024•兴隆台区三模）某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。NaNO2中氮元素的化合价是（ ）
A．+3B．+4C．+5D．+2
【考点】有关元素化合价的计算．
【专题】化学式的计算．
【答案】A
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硝酸钠（NaNO2）的化学式进行解答本题。
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1，氧元素显﹣2，设氮元素的化合价是x，可知亚硝酸钠（NaNO2）中氮元素的化合价：（+1）+x+（﹣2）×2＝0，则x＝+3。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力。
7．（2024•南阳一模）如图是元素周期表的一部分，下列判断不正确的是（ ）
A．①和氢元素组成的物质水溶液显碱性
B．由②组成的物质可作保护气
C．③是地壳中含量最高的元素
D．由④组成的单质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
【考点】元素周期表的特点及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】C
【分析】A、氮元素和氢元素组成的物质是氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性；
B、氖气化学性质不活泼；
C、氧元素是地壳中含量最高的元素；
D、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰。
【解答】解：A、①（氮元素）和氢元素组成的物质是氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，该选项说法正确；
B、由②组成的物质是氖气，氖气化学性质不活泼，可作保护气，该选项说法正确；
C、③（铝元素）不是地壳中含量最高的元素，氧元素是地壳中含量最高的元素，该选项说法不正确；
D、由④（硫元素）组成的单质是硫，硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，该选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．（2023秋•临淄区期末）下列事实或现象的解释正确的是（ ）
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】D
【分析】根据微粒的基本特征：微粒质量和体积都很小；微粒之间有间隔；微粒是在不断运动的；同种的微粒性质相同，不同种的微粒性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】解：A、氧气和臭氧物理性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同；氧分子和臭氧分子中物质分子所含原子种类是相同的，故选项解释错误。
B、水银是金属汞的俗称，水银温度计可以指示体温，是因为汞原子间的间隔随温度的变化而改变，故选项解释错误。
C、向汤中加入少量的NaCl整锅汤变咸，是因为钠离子和氯离子是不断运动的，钠离子和氯离子扩散到了水中，故选项解释错误。
D、一氧化碳有毒性，二氧化碳无毒，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解微粒的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用微粒的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答此类题的关键。
9．（2024秋•岳阳期中）下列有关物质燃烧现象的描述，不正确的是（ ）
A．氢气在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰
B．红磷在空气中燃烧冒出大量的白烟
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
【专题】元素与化合物；氧气、氢气的性质与用途；实验现象的观察和记录．
【答案】D
【分析】A、根据氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据硫在氧气燃烧的现象进行分析判断．
D、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，故选项说法正确。
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确。
D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
10．（2024•泌阳县模拟）如图为治理汽车尾气反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A．图中只有两种氧化物
B．该反应属于置换反应
C．相对分子质量最大的是NO
D．生成丙和丁的质量比为7：22
【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；从组成上识别氧化物．
【专题】化学反应模拟图型．
【答案】D
【分析】A、氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物；
B、一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的反应是置换反应；
C、相对分子质量最大的是二氧化碳；
D、一定条件下一氧化氮和一氧化碳反应生成二氧化碳和氮气。
【解答】解：A、有三种氧化物，即一氧化氮、一氧化碳和二氧化碳，该选项说法不正确；
B、反应物是两种化合物，不是置换反应，该选项说法不正确；
C、相对分子质量最大的是二氧化碳，该选项说法不正确；
D、反应的化学方程式：2CO+2NO2CO2+N2，生成丙和丁的质量比为：28：88＝7：22，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．（2024•崇川区校级模拟）下列有关学科观点的说法，正确的是（ ）
A．根据微粒观：二氧化碳由1个碳原子和2个氧原子构成
B．根据守恒观：14gC与32gO2反应，推知生成CO2的质量为46g
C．根据结构观：O原子和S原子的最外层电子数相同，因而它们的化学性质相似
D．根据元素观：某物质燃烧生成CO2和H2O，推知该物质由C、H、O元素组成
【考点】有关质量守恒定律的计算；核外电子在化学反应中的作用．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．
【答案】C
【分析】A、根据物质的微观构成进行分析；
B、根据方程式的质量比进行分析；
C、根据决定元素化学性质的为最外层电子数进行分析；
D、根据元素守恒进行分析。
【解答】解：A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，该选项说法不正确；
B、由于：C+O2CO2，该反应中碳、氧、二氧化碳的质量比为12：（16×2）：（12+16×2）＝12：32：36，则14gC与32gO2反应，只能消耗12gC，生成二氧化碳的质量为12g+32g＝44g，该选项说法不正确；
C、决定元素化学性质的为最外层电子数，氧原子和硫原子的最外层电子数相同，则它们的化学性质相似，该选项说法正确；
D、某物质燃烧生成CO2和H2O，反应前后元素的种类不变，则该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，该选项说法不正确。
故选：C。
【点评】本题难度一般，主要考查化学基本观点，构建正确的化学观，理解质量守恒定律、物质的微观构成、结构决定用途等为解答该图的关键。
12．（2024秋•兰州月考）下列有关物质的鉴别方案不正确的是（ ）
A．用二氧化锰鉴别水和过氧化氢
B．用带火星木条区分氧气和氮气
C．用闻气味的方法鉴别汽油和酒精
D．用观察颜色区别木炭和氧化铜
【考点】物质的鉴别、推断．
【专题】物质的鉴别题．
【答案】D
【分析】A、根据过氧化氢和二氧化锰混合会产生大量气泡而水不会来分析；
B、根据氧气能使带火星的木条复燃，氮气会使带火星的木条熄灭来分析；
C、根据汽油有特殊气味，酒精有醇香味来分析；
D、根据木炭和氧化铜都是黑色固体来分析。
【解答】解：A、水中加入二氧化锰无明显现象，过氧化氢中加入二氧化锰会产生大量气泡，用二氧化锰能鉴别水和过氧化氢，故选项不符合题意。
B、氧气能使带火星的木条复燃，氮气会使带火星的木条熄灭，用带火星木条能区分氧气和氮气，故选项不符合题意。
C、汽油有特殊气味，酒精有醇香味，用闻气味的方法能鉴别汽油和酒精，故选项不符合题意。
D、木炭和氧化铜都是黑色固体，用观察颜色的方法不能区别木炭和氧化铜，故选项不符合题意。
故选：D。
【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（2023秋•滨海新区期末）铁元素有多种化合价。将14.4gFeC2O4在空气中加热分解，得到一氧化碳、二氧化碳以及7.2g氧化物X。则X的化学式为（ ）
A．FeO2B．FeOC．Fe2O3D．Fe3O4
【考点】根据质量守恒定律判断物质的化学式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】B
【分析】根据元素前后元素的种类、质量不变进行分析。
【解答】解：FeC2O4分解为一氧化碳、二氧化碳和氧化物X，根据反应前后元素种类不变，则X为铁的氧化物，又由于反应前后元素的质量不变，14.4g草酸亚铁（FeC2O4）含铁元素的质量为14.4g××100%＝5.6g，则X中铁元素质量为5.6g，氧元素质量为7.2g﹣5.6g＝1.6g，设铁的氧化物化学式为FexOy，则＝，解得：x：y＝1：1，故该氧化物化学式为FeO。
故选：B。
【点评】本题主要考查质量守恒定律，理解反应前后元素的种类、质量不变为解答该题的关键。
二．多选题（共2小题）
（多选）14．（2024春•鸡西月考）新能源汽车高速发展，对陶瓷部件的需求不断增加。氮化硅（Si3N4）陶瓷与金刚石结构相似，以高硬度、高耐磨性扮演着重要角色。氮化硅与氢氟酸反应如下：Si3N4+12HF＝3X↑+4NH3↑，下列相关说法正确的是（ ）
A．X的化学式为SiF4B．X的化学式为F4Si
C．Si3N4由分子构成D．Si3N4由原子构成
【考点】根据质量守恒定律判断物质的化学式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】AD
【分析】根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
【解答】解：A、根据化学反应前后原子种类和个数不变，反应前有3个硅原子，4个氮原子，12个氢原子，12个氟原子；反应后有4个氮原子，12个氢原子，所以3X中含有3个硅原子，12个氟原子。即X中含有1个硅原子，4个氟原子，氟元素显﹣1价，硅元素显+4价，书写化学式时正价在前，负价在后，化学式为SiF4，故A正确；
B、根据A可知，X的化学式为SiF4，故B不正确；
C、根据题目中的信息，氮化硅（Si3N4）陶瓷与金刚石结构相似，金刚石由原子构成。所以氮化硅是由原子构成的，故C不正确；
D、根据题目中的信息，氮化硅（Si3N4）陶瓷与金刚石结构相似，金刚石由原子构成。所以氮化硅是由原子构成的，故D正确；
故选：AD。
【点评】本题难度不大，了解质量守恒定的应用等是正确解答本题的关键。
（多选）15．（2024•芦淞区二模）将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量如下：
下列有关说法错误的是（ ）
A．m＝0
B．发生反应的甲、丁质量比为3：1
C．该反应是化合反应
D．丙一定是化合物
【考点】有关质量守恒定律的计算；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】BD
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，m＝30+8+12+10−18−38−4＝0；反应后甲的质量减少了30g﹣18g＝12g，则甲是反应物；反应后乙的质量增加了38g﹣8g＝30g，则乙是生成物；反应后丙的质量减少了12g﹣0g＝12g，则丙是反应物；反应后丁的质量减少了10g﹣4g＝6g，则丁是反应物；该反应是甲、丙、丁在一定条件下反应生成乙，符合多变一的特点，属于化合反应；据此分析解答。
【解答】解：A、由表中数据可知，m＝30+8+12+10−18−38−4＝0，故选项说法正确。
B、发生反应的甲、丁质量比为（30g﹣18g）：（10g﹣4g）＝2：1，故选项说法错误。
C、该反应是甲、丙、丁在一定条件下反应生成乙，符合多变一的特点，属于化合反应，故选项说法正确。
D、该反应是化合反应，丙是反应物，则丙可能是单质，也可能是化合物，故选项说法错误。
故选：BD。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
三．填空题（共4小题）
16．（2023秋•鹿寨县期末）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关，请从A．氢气、B．氧气、C．二氧化碳、D．一氧化碳、E．金刚石、F．活性炭，这几种物质中，选择恰当的字母序号填空。
（1）干冰是固体的 C ，可用于人工降雨；
（2）冬天燃煤取暖时，应注意室内通风，防止 D 中毒；
（3）最清洁的能源是 A ；
（4）在玻璃刀上安装有 E 用于裁玻璃；
（5）冰箱除臭剂主要是 F 。
【考点】氢气的用途和氢能的优缺点；常见气体的用途；碳单质的物理性质及用途；二氧化碳的用途；一氧化碳的毒性．
【专题】化学与能源；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】（1）C；
（2）D；
（3）A；
（4）E；
（5）F。
【分析】（1）根据干冰是固态二氧化碳的俗称来分析；
（2）根据预防一氧化碳中毒的措施来分析；
（3）根据燃料燃烧对环境的影响来分析；
（4）根据金刚石的性质与用途来分析；
（5）根据活性炭的性质与用途来分析。
【解答】解：（1）干冰是固体二氧化碳的俗称，易升华，会吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨；
（2）煤的主要成分是碳，碳燃烧不充分会产生一氧化碳，使人中毒，冬天燃煤取暖时应注意室内通风，防止一氧化碳中毒；
（3）氢气燃烧的产物是水，对环境无任何污染，是最清洁的能源；
（4）金刚石是天然存在的最硬的物质，在玻璃刀上安装金刚石可用于裁玻璃；
（5）活性炭具有吸附性，能吸附异味，冰箱除臭剂主要是活性炭。
故答案为：（1）C；
（2）D；
（3）A；
（4）E；
（5）F。
【点评】本题考查初中化学中常见的几种物质的用途，题目比较简单，在平时注意将化学知识与生产生活联系在一起，那么很容易解答出来的；本题要关注的是题目要求用字母序号填空。
17．（2023秋•沐川县期末）构建知识网络是一种重要的学习方法，在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。据图回答下列问题：
（1）图1中甲是 原子 。
（2）图2中A表示某原子的原子结构示意图，则方框内的数字是 6 。
（3）图2中C原子在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构，形成的粒子用符号表示为 S2﹣ 。
（4）图2中A、C两种元素最本质的区别是它们原子中的 质子数（或核电荷数） 不同。
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子结构示意图；元素的概念．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】（1）原子；
（2）6；
（3）S2﹣；
（4）质子数（或核电荷数）。
【分析】（1）根据构成物质的基本粒子来分析；
（2）根据原子中质子数＝核外电子数来分析；
（3）根据得失电子的情况来分析；
（4）根据元素的概念来分析。
【解答】解：（1）分子、原子和离子是构成物质的基本粒子，原子得失电子会形成离子，分子是由原子构成的，即甲是原子；
（2）原子中质子数＝核外电子数，则方框内的数字＝8﹣2＝6；
（3）图2中C原子是S原子，在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构，形成的硫离子用符号表示为S2﹣；
（4）A、C两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数（或核电荷数）不同。
故答案为：
（1）原子；
（2）6；
（3）S2﹣；
（4）质子数（或核电荷数）。
【点评】本题难度不大，掌握物质的微观构成粒子的知识是正确解答本题的关键。
18．（2023秋•江苏期末）用化学方程式表示下列反应。
（1）铁丝在氧气中燃烧： 3Fe+2O2Fe3O4 ；
（2）铁与硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ；
（3）甲烷（CH4）完全燃烧： CH4+2O2CO2+2H2O ；
（4）超氧化钾（KO2）与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气： 4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2 ；
（5）一氧化氮是大气污染物之一，目前有一种治理的方法即在400℃左右、有催化剂的条件下，氨气（NH3）和一氧化氮反应生成水和一种气体单质： 4NH3+6NO6H2O+5N2 。
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】（1）3Fe+2O2Fe3O4；
（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（3）CH4+2O2CO2+2H2O；
（4）4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2；
（5）4NH3+6NO6H2O+5N2。
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
【解答】解：（1）在点燃的条件下，铁与氧气反应生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；故答案为：3Fe+2O2Fe3O4；
（2）铁与硫酸铜溶液反应生成铜与硫酸亚铁溶液，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（3）CH4完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；
（4）超氧化钾（KO2）与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气，化学方程式为：4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2；故答案为：4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2；
（5）在400℃左右，有催化剂的条件下，用氨气（NH3）和一氧化氮反应生成水和一种气体单质，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该单质气体是氮气，反应的化学方程式为：4NH3+6NO6H2O+5N2；故答案为：4NH3+6NO6H2O+5N2。
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
19．（2023春•冷水滩区校级月考）能源问题是人们关注的重要主题之一。
（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、 石油 和天然气。
（2）电解水得到的氢气被称为“绿氢”。生产“绿氢”过程中发生反应的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ 。
（3）以下能源不能引起空气中二氧化碳浓度增大的是 abc 。
a.风力发电
b.核能
c.太阳能
d.天然气发电
【考点】化石燃料及其综合利用；二氧化碳对环境的影响；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学与能源．
【答案】（1）石油；
（2）2H2O2H2↑+O2↑；
（3）abc。
【分析】（1）根据化石燃料有煤、石油和天然气进行分析；
（2）根据电解水的原理进行分析；
（3）根据风力发电、核能、太阳能发发电的过程中没有二氧化碳产生，天然气发电过程中有二氧化碳产生进行分析。
【解答】解：（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气；故答案为：石油；
（2）水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学的方程式为2H2O2H2↑+O2↑；故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；
（3）风力发电、核能、太阳能发发电的过程中没有二氧化碳产生，天然气发电过程中有二氧化碳产生，能引起空气中二氧化碳浓度增大，故答案为：abc。
【点评】本题主要考查化石燃料的综合利用，化学方程式的书写，注意书写化学方程式时应注意反应条件和气体符号及沉淀符号的标注。
四．实验题（共3小题）
20．（2023秋•万全区期末）现有如图装置、仪器和药品如图一所示。根据要求回答问题：
（1）写出图一中仪器F的名称： 锥形瓶 。
（2）改正装置A中的一处错误： 试管口略向下倾斜或在试管口塞一团棉花 。用排水法收集氧气，待集气瓶里的水排完后，集气瓶取离水面 前 （“前”或“后”）用玻璃片盖住瓶口，写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（3）用装置B和H组合制取CO2，通过操作H的弹簧夹可以控制反应的发生和停止，放在干燥管中的石灰石应该是 块状 （“块状”或“粉末”）。
（4）用一定质量的H2O2溶液和0.5g的MnO2制取O2，要获得平稳的氧气流，发生装置应选E（或F）和 D 组合（填字母序号）；实验结束后，过滤、洗涤、烘干，若不存在实验误差应称得MnO2的质量为 0.5g 。
（5）若要图二中的两个气球悬浮在空气中，则甲气球中应该填充的气体是 ③ （填数字序号）。
①SO2
②O2
③H2
④C3H8
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）为了防止水蒸气冷凝回流炸裂试管，试管口应该略向下倾斜；
高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（4）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
（5）氢气密度比空气小，二氧化硫、氧气和丙烷的密度都比空气大。
【解答】解：（1）图一中仪器F的名称是锥形瓶。
故填：锥形瓶。
（2）改正装置A中的一处错误：试管口略向下倾斜或在试管口塞一团棉花；
用排水法收集氧气，待集气瓶里的水排完后，集气瓶取离水面前用玻璃片盖住瓶口；
用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
故填：试管口略向下倾斜或在试管口塞一团棉花；前；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）用装置B和H组合制取CO2，通过操作H的弹簧夹可以控制反应的发生和停止，放在干燥管中的石灰石应该是块状。
故填：块状。
（4）用一定质量的H2O2溶液和0.5g的MnO2制取O2，要获得平稳的氧气流，发生装置应选E（或F）和D组合，是因为通过分液漏斗能够控制液体药品流量，从而能够控制反应速率；
实验结束后，过滤、洗涤、烘干，若不存在实验误差应称得MnO2的质量为0.5g。
故填：D；0.5g。
（5）若要图二中的两个气球悬浮在空气中，则甲气球中应该填充的气体是氢气，是因为氢气密度比空气小，不能用二氧化硫、氧气和丙烷，是因为它们的密度都比空气大。
故填：③。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
21．（2023秋•滨海新区期末）化学是一门以实验为基础的科学。如图所示为初中化学常见实验，按要求回答问题。
（1）实验1中水的作用为 防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶 ；
（2）实验2中白磷燃烧，红磷不燃烧，证明燃烧需要的条件之一是 温度达到着火点 ；
（3）实验3中，实验结束后，吸入左瓶的水量明显小于左瓶内空气体积的，可能原因是 CD （填序号）；
A.弹簧夹未夹紧
B.燃烧匙伸入过慢
C.气密性不好
D.红磷量不足
（4）实验4中①④是用紫色石蕊试液浸润后的湿润棉球，②③用紫色石蕊试液染色并干燥后的棉球。将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到 ④ （填序号）号棉球最先变成红色，发生反应的化学方程式为 H2O+CO2═H2CO3 。
【考点】燃烧与燃烧的条件；空气组成的测定；氧气的化学性质；二氧化碳与水的反应及实验．
【专题】化学与能源；空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】（1）防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶；
（2）温度达到着火点；
（3）CD；
（4）④；H2O+CO2═H2CO3。
【分析】（1）根据水的作用进行分析。
（2）根据燃烧的条件是：可燃物，与氧气（或空气）接触、达到可燃物的着火点，缺一不可，进行分析。
（3）根据气密性不好，装置漏气；红磷量不足，不能完全消耗装置中的氧气进行分析。
（4）根据二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳与水反应生成碳酸，进行分析。
【解答】解：（1）实验1中水的作用为防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶；
（2）燃烧的条件是：可燃物，与氧气（或空气）接触、达到可燃物的着火点，缺一不可，实验2中白磷燃烧，红磷不燃烧，证明燃烧需要的条件之一是温度达到着火点；
（3）实验3中，实验结束后，吸入左瓶的水量明显小于左瓶内空气体积的五分之一，可能原因是气密性不好，装置漏气；红磷量不足，不能完全消耗装置中的氧气；
（4）实验4中①④是用紫色石蕊试液浸润后的湿润棉球，②③用紫色石蕊试液染色并干燥后的棉球。将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳与水反应生成碳酸，能观察到④号棉球最先变成红色，发生反应的化学方程式为H2O+CO2═H2CO3。
故答案为：（1）防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶；
（2）温度达到着火点；
（3）CD；
（4）④；H2O+CO2═H2CO3。
【点评】本题主要考查燃烧与燃烧的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
22．（2024•南阳三模）如图所示是一氧化碳还原氧化铜前实验装置图，回答下列问题：
（1）加热前先通一会儿一氧化碳的目的是什么？ 除去装置内的空气，防止加热混合气体而爆炸 。
（2）装置A中发生反应的化学方程式 CuO+COCu+CO2 。
（3）装置C的作用是什么？ 除掉未反应的一氧化碳，防止污染环境 。
【考点】一氧化碳的化学性质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】（1）除去装置内的空气，防止加热混合气体而爆炸；
（2）CuO+COCu+CO2；
（3）除掉未反应的一氧化碳，防止污染环境．
【分析】（1）根据一氧化碳与空气或氧气的混和气体点燃时易发生爆炸分析；
（2）根据一氧化碳与氧化铜在加热时的反应写出反应的化学方程式。
（3）根据一氧化碳有毒能污染空气分析回答。
【解答】解：（1）由于一氧化碳与空气或氧气的混和气体点燃时易发生爆炸，所以加热前先通一会儿一氧化碳的目的是：除去装置内的空气，防止加热混合气体而爆炸。
（2）在装置A中一氧化碳与氧化铜在加热时反应生成了铜和二氧化碳，发生反应的化学方程式是：CuO+COCu+CO2。
（3）由于一氧化碳有毒能污染空气，装置C的作用是：除掉未反应的一氧化碳，防止污染环境。故答案为：（1）除去装置内的空气，防止加热混合气体而爆炸；
（2）CuO+COCu+CO2；
（3）除掉未反应的一氧化碳，防来环境．
【点评】做该实验时要注意：实验前先通气体再加热，实验结束后先停止加热再停止通气体。
五．推断题（共1小题）
23．（2024春•让胡路区校级期末）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是天然气的主要成分，C是黑色固体单质，F是氧化物，I是石灰石的主要成分．
（1）写出A、F的化学式：A CH4 ，F CaO ．
（2）写出反应①的化学方程式： 2C+O22CO ．
（3）写出反应④的化学方程式： CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O ．
（4）反应③属于基本反应类型的 化合反应 ．
（5）反应②能 放出 （填“放出”或“吸收”）热量．
【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】框图型推断题．
【答案】见试题解答内容
【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：A是天然气的主要成分，那么A是甲烷；甲烷不充分燃烧生成一氧化碳和水；C是黑色固体单质，那么C是碳，碳不充分燃烧生成一氧化碳，因此B是氧气，D是水，E是一氧化碳；F是氧化物，I可用于补钙剂，说明F中有钙元素，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因此F是氧化钙，G是氢氧化钙；一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，因此H是二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此I是碳酸钙．由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫化合反应．
【解答】解：（1）A是天然气的主要成分，那么A是甲烷；C是黑色固体单质，那么C是碳，碳不充分燃烧生成一氧化碳，因此D是水，E是一氧化碳；F是氧化物，I可用于补钙剂，说明F中有钙元素，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因此F是氧化钙；故答案为：CH4；CaO；
（2）反应①为碳不充分燃烧生成一氧化碳，故反应的化学方程式为：2C+O22CO；
（3）反应④为一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，因此H是二氧化碳；因为G是氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故答案为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（4）反应③是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，是多变一，属于化合反应；故答案为：化合反应；
（5）反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应过程中放出大量的热，故答案为：放出；
故答案为：
（1）CH4；CaO；（2）2C+O22CO；（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（4）化合反应； （5）放出；
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
六．工艺流程题（共1小题）
24．（2023秋•潼南区期末）我们的生活离不开水，某化学兴趣小组收集到一瓶涪江水，在实验室模拟自来水厂的净水过程。
（1）图一为净水流程图，其中操作①的名称是 过滤 。所得液体C中仍浑浊，原因可能是 滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸的边缘或承接滤液的烧杯不干净） （写一个即可）。
（2）实验过程中加入的活性炭的作用是 吸附水中的色素和异味 。
（3）图二为自来水电解装置，通电一段时间后，试管a与试管b所收集到的气体体积之比约为 2：1 ，该反应的化学方程式为： 2H2O2H2↑+O2↑ 。
【考点】电解水实验；自来水的生产过程与净化方法．
【专题】空气与水．
【答案】（1）过滤；滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸的边缘或承接滤液的烧杯不干净）；
（2）吸附水中的色素和异味；
（3）2：1；2H2O2H2↑+O2↑。
【分析】（1）根据净化水的方法与原理、过滤操作的注意事项来分析；
（2）根据活性炭的吸附性来分析；
（3）根据电解水的原理以及实验现象来分析。
【解答】解：（1）图一为净水流程图，其中操作①是分离难溶性固体与液体的方法，该操作的名称是过滤；经过滤后，若滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损或漏斗内的液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不干净；故答案为：过滤；滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸的边缘或承接滤液的烧杯不干净）；
（2）活性炭具有吸附性，实验过程中加入的活性炭的作用是吸附水中的色素和异味；故答案为：吸附水中的色素和异味；
（3）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，由“正氧负氢、氢二氧一”可知，通电一段时间后，试管a与试管b所收集到的气体体积之比约为2：1；故答案为：2：1；2H2O2H2↑+O2↑。
【点评】本题难度不大，掌握净化水的方法与原理、过滤操作的注意事项、电解水的知识是解题的关键。
七．计算题（共2小题）
25．（2024秋•泉州期中）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。
（1）C6H8O6有 三 种元素组成。
（2）C6H8O6的相对分子质量为 176 。
（3）C6H8O6中碳、氢、氧元素的质量比为 9：1：12 （填最简整数比）。
（4）C6H8O6中碳元素的质量分数为 40.9% （精确至0.1%）。
（5）352gC6H8O6中含有 192 g的氧元素。
【考点】化合物中某元素的质量计算；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．
【专题】化学式的计算．
【答案】（1）三；
（2）176；
（3）9：1：12；
（4）40.9%；
（5）192。
【分析】根据化学式的意义，以及有关化学式的计算方法进行分析。
【解答】解：（1）维生素C（C6H8O6）是由C、H、O三种元素组成；
（2）维生素C的相对分子质量为6×12+8×1+6×16＝176；
（3）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×6）：（8×1）：（16×6）＝9：1：12；
（4）维生素C中碳元素的质量分数为：；
（5）352g维生素C中含有氧元素的质量为。
故答案为：（1）三；
（2）176；
（3）9：1：12；
（4）40.9%；
（5）192。
【点评】能结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题是解答此题的关键。
26．（2023秋•凤山县期末）取一定量的大理石样品放入装有足量和盐酸的烧杯中充分成应（大理石样品中杂质不与稀盐酸反应），有关数据如表：
计算：
（1）反应中生成二氧化碳的质量。
（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数。
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量和反应的化学方程式计算出大理石样品中碳酸钙的质量。
【解答】解：（1）反应中生成二氧化碳的质量为：150g+16g﹣161.6g＝4.4g；
（2）设该大理石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
解得：x＝10g
则大理石样品中碳酸钙的质量分数为＝62.5%。
答：（1）反应中生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）该大理石中碳酸钙的质量分数为62.5%
【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，难度不大，根据质量守恒定律先分析计算出生成二氧化碳的质量是计算的基础。
选项
事实或现象
解释
A
氧气和臭氧物理性质不同
物质分子所含原子种类不同
B
水银温度计可以指示体温
温度升高，分子间间隔变大
C
向汤中加入少量的NaCl整锅汤变咸
氯化钠离子是不断运动的
D
一氧化碳有毒性，二氧化碳无毒
两种分子不同
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
30
8
12
10
反应后的质量/g
18
38
m
4
反应前
反应后
烧杯和稀盐酸的质量
大理石样品的质量
烧杯和其中混合物的质量
150g
16g
161.6g